2019届高考化学二轮复习活化能 催化剂学案
展开【课题】活化能—能量高高在上 静观有效碰撞
一、吸收能量增活力 勇攀高峰不放弃
活化能是指化学反应中，反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
⑴ 吸热反应： 正反应活化能(E1) > 逆反应活化能(E2)，
ΔH= E1－E2，正反应活化能(E1) >｜ΔH｜
⑵ 放热反应： 正反应活化能(E1) < 逆反应活化能(E2)，
ΔH= E1－E2，逆反应活化能(E2) >｜ΔH｜
二、碰撞无效望高地 日夜思念催化剂
催化剂的作用是降低反应的活化能，使更多的非活化分子转化为活化分子， 增大活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，使反应速率加快，但不影响 ΔH 的大小。
【课题】持续走红活化能 伴随高考一路行
1．〖2011 海南〗某反应的 ΔH=+100kJ·mol-1，可得出以下结论：
①正反应活化能不小于 100 kJ /mol ②正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ/mol
2．〖2012 江苏〗某反应的反应过程中能量变化如右图所示，下列有关叙述正确的是 C
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．〖2014 海南〗（双选）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 BC A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1 + E2
4．〖2015 重庆〗研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。CuCl 在青铜器腐蚀 过程中的作用是降低了反应的活化能 。
5．〖2016 海南〗某反应的活化能 Ea(正)<Ea(逆)，则 ΔH < 0
6．〖2018 全国Ⅰ〗在反应 NO2 + NO3 NO + NO2 + O2 中，NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效。 反应 NO + NO3 2NO2（快反应）中，反应的活化能比较低。
【课题】削山峰 为平地 反应恋上催化剂（一）
一．催化剂——能改变其他物质的化学反应速率，分正催化剂和负催化剂， 负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈 蚀、食物的腐烂、塑料的老化尽可能慢地发生。
二．原理： 催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率， 但不影响焓变的大小。
三．常用的催化剂：
1．MnO2： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑
H2O2 分解的催化剂还可以是 CuSO4 溶液、FeCl3 溶液，催化效果：MnO2>Fe3+>Cu2+
2．V2O5： 2SO2 + O2 2SO3
3．铁触媒： N2 + 3H2
催化剂
高温高压 2NH3 4．H2O： I2 + Zn ZnI2（有紫色烟雾产生）
5．铂铑合金网或 Cr2O3： 4NH3 + 5O2
催化剂
△ 4NO + 6H2O
【课题】削山峰 为平地 反应恋上催化剂（二）
6．CuCl2： O2 + 4HCl 2H2O + 2Cl2（地康法制氯气）
7．Cl： 2O3 3O2 （氟利昂产生的 Cl 原子做催化剂）
8．浓硫酸： CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O（实验室制取乙烯）
CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O（酯化反应）
9．碎瓷片：如石蜡的催化裂化实验中，碎瓷片(或 Al2O3)做催化剂。
10．草酸与 KMnO4 的反应中，生成的 Mn2+有催化作用，使反应加快。
－ + 2+
2MnO4
+ 5H2C2O4 + 6H ===10CO2↑+ 2Mn
+ 8H2O
四．催化剂中毒： 使用催化剂进行催化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质使催化剂降低或 丧失催化功能，这种作用称作催化剂中毒。
【课题】催化剂—都说见始知终 谁知浴火重生（一）
据统计，约有 90%以上的工业过程中使用催化剂，催化剂通过参与化学反应， 改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，催化剂自身的组成、 化学性质和质量在反应前后不发生变化。
1．H2O2 分解： 2H2O22H2O + O2↑
⑴ MnO2 做催化剂
① MnO2 + 2H+ + H2O2 ==Mn2+ + O2↑+ 2H2O ② H2O2 + Mn2+== MnO2 + 2H+
⑵ Fe3+做催化剂
① H2O2 + 2Fe3+==2Fe2+ + 2H+ + O2↑ ② H2O2 + 2Fe2+ +2H+==2Fe3+ + 2H2O
⑶ Cu2+做催化剂
① Cu2+ + H2O2==CuO2 + 2H+ ② CuO2 + H2O2 + 2H+ ==Cu2+ + 2H2O + O2↑
⑷ I－做催化剂
① H2O2 + I－==H2O + IO－ ② H2O2 + IO－==H2O + O2↑+ I－
⑸ 催化 H2O2 分解，一个过氧化氢酶催化 H2O2 分解的速度比 25 万个 Fe3+催化 H2O2 分解的速 度还快，这表明酶具有高效性。
想你时你在身边 读你时你在眼前 学
【课题】催化剂—都说见始知终 谁知浴火重生（二）
2．SO2 的催化氧化： 2SO2 + O2
催化剂
加热 2SO3（V2O5 做催化剂）
① SO2 + V2O5 ==SO3 + 2VO2 ② 4VO2 + O2 ==2V2O5
3．Fe3+做催化剂： 2SO2 + O2 + 2H2O ==2H2SO4
2－ +
2+ + 3+
① 2Fe3++ SO2 + 2H2O ==2Fe2++ SO4
+ 4H
② 4Fe
+ O2+ 4H ==4Fe
+ 2H2O
4．Fe2+做催化剂： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
2－ 3+
3+ 2－ 2+
① 2Fe2++ PbO2 + 4H++ SO4
== 2Fe
+ PbSO4 + 2H2O ② 2Fe
+ Pb + SO4
== PbSO4↓+ 2Fe
5．酯化反应： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
① CH3CH2OH + H2SO4== CH3CH2OSO3H + H2O
② CH3CH2OSO3H + CH3COOH== CH3CH2OOCCH3 + H2SO4
