2019届二轮复习 常见金属元素单质及其重要化合物 作业（全国通用） 练习

常见金属元素单质及其重要化合物
一、单选题
1．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，则下列说法正确的是 (　　)
A．A一定是Fe3O4
B．A可能是Fe3O4
C．A一定是纯净物
D．可能是FeO与Fe3O4形成的混合物
解析：　设A的平均化学式为FeOx则
FeOx＋xCOFe＋xCO2
xCO2＋xCa(OH)2===xCaCO3↓＋xH2O
故有：＝　解得：x＝
所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：①FeO和Fe2O3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的量比1∶1∶n组成的混合物。
答案　B
2．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是 (　　)
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应
B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得到的
D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的
解析：FeCl3水溶液呈弱酸性是因为FeCl3水解产生盐酸：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl；而加入镁粉，Mg和盐酸反应产生H2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe3＋氧化：2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg与盐酸反应，使Fe3＋水解平衡正向移动的结果。
答案　D
3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 (　　)

A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小
解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。
答案：D
4．正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是 (　　)
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2
D．明矾属硫酸盐，是纯净物
解析：铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液；还原相等量的Fe2O3需要的电子的物质的量相等，所以其消耗H2、Al、CO的物质的量之比应为1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。
答案　D
5．下列有关铁元素的叙述中正确的是 (　　)
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族
解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C项：Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。
答案：B
6．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 (　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
解析：因溶液无色，所以其中不含MnO，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含NH，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2＋又含有Al3＋，由实验②可知原溶液中一定含有SO。
答案D
7．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是 (　　)
A．硬度比生铁低
B．在潮湿空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可钝化
D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快
解析：纯铁硬度比合金小，熔沸点比合金高，很难发生原电池反应，不易生锈，易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁快。
答案D
8．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 (　　)
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
解析：在A选项中，反应前后，溶液都为无色。在B选项中，向棕黄色的FeCl3溶液中滴加无色的KI溶液，由于Fe3＋能将I－氧化成I2，再加淀粉溶液后，溶液变蓝。在C选项中，NaHSO4溶液无色，(实质是其中的水)与Na2O2固体反应后，生成Na2SO4，所以溶液前后均无色。在D选项中，两者不反应，所以除稀释外没有明显的颜色的改变。
答案　B
9．下列离子方程式中正确的是 (　　)
A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
解析：A项中的Al3＋会与电解所产生的OH－结合生成Al(OH)3，故A不正确；C项，1mol Ba(OH)2与2mol NaHSO4恰好完全反应生成中性溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项Mg(OH)2为难溶物质，不能写为离子形式。
答案B
10．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 (　　)
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
解析：除去胶体中杂质离子的方法是渗析法，D对。
答案D
11．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 (　　)


A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
解析：由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31，A项11，B项13，C项31，D项初始加入无沉淀。
答案C
诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
12．则下列说法正确的是 (　　)
A．MoS2煅烧的尾气可以直接排入空气中
B．MoO3既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al还原等质量的MoO3，所消耗的还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
解析：SO2是大气污染物，不能直接排入空气中，A选项错误；由反应④知MoO3是H2MoO4的酸酐，B选项错误；由反应③和复分解反应制酸的原理知H2MoO4是弱酸，C选项错误；22O，O2， O3，还原等质量的MoO3即失去电子数相等，所以D选项正确。
答案：　D
13．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为 (　　)

A．Fe　　　 B．Cu　　 C．S　　 D．C
解析：从图示可看出X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应，联系常见反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3和2FeCl3＋Fe===3FeCl2容易查到X为Fe元素。
答案A
14．FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋的水解无关的一组是 (　　)
①紫色石蕊试液　②碘化钾　③煮沸的蒸馏水　④硫化氢　⑤苯酚钠溶液　⑥铜粉　⑦小苏打溶液　⑧镁粉
A．②④⑧ B．①②④
C．③⑧ D．②④⑤⑥
解析：Fe3＋水解呈酸性，使紫色石蕊试液显红色；I－与Fe3＋发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，与Fe3＋的水解无关；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，与Fe3＋的水解有关；H2S与Fe3＋发生氧化还原反应，与Fe3＋的水解无关；苯酚钠遇Fe3＋显紫色，与Fe3＋的水解无关；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，与Fe3＋的水解无关；小苏打溶液中的HCO与Fe3＋发生双水解；镁粉加入到FeCl3溶液中有气泡冒出，这是因为Fe3＋水解显酸性。故与Fe3＋的水解有关的是①③⑦⑧，无关的是②④⑤⑥。
答案　D
15．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 (　　)
A．熔点低于100℃的一种金属
B．原子最外层有2个电子的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属
解析：过渡元素最外层电子数一般都是1～2个，次外层子电子数一般都超过8个，且次外层可能是饱和的电子层结构，也可能是不饱和的电子层结构。熔点低于100℃的金属不一定是主族元素，如副族元素汞常温下的单质为液态。
答案C
16．将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 (　　)
A．被还原的HNO3不可能是2a/3mol
B．溶液中剩余的n(NO)≤(0.4－2a/3)mol
C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋
解析：根据极限假设法得，若铁反应后全部转化为Fe2＋，则铁铜共失去2amol电子，被还原的HNO3为2a/3mol(硝酸的还原产物为NO)，此时剩余的n(NO)＝(0.4－2a/3)mol，当铁被氧化成Fe3＋后，被还原的硝酸多于2a/3mol，所以剩余的n(NO)≤(0.4－2a/3)mol；因0.8amol>2a/3mol，故一定有Fe3＋生成，但无法确定铁是否全部转化为Fe3＋。
答案B
17．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 (　　)
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析：A项：铁合金中含有非金属元素C，B项：铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项：镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。
答案：B
18．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
19．若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量 (　　)
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
解析：1 mol Fe按方案②能制得1 mol Cu，而1 mol Fe按方案①只能得到1 mol H2，而根据H2还原CuO的实验过程可知：制得1 mol Cu消耗H2的量大于1 mol，故方案①制得Cu的量少。
答案：C
20．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 (　　)
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
解析：丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。
答案：D
21．据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是 (　　)
A．灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3
B．此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的
C．通电一段时间，有无色无味的气体产生
D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3为此过程中涉及的反应之一
解析：　盆中的灰绿色絮状物质为Fe(OH)2，红褐色絮状物质为Fe(OH)3，由此说明电解精盐水时，阳极为铁电极，电解时，铁电极发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，阳极发生2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
答案　B
22．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 (　　)
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
解析：根据反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4,2H2SO4＋2Cu(OH)2===2CuSO4＋4H2O，加入9.8g Cu(OH)2恰好能将生成的0.1mol H2SO4转化为0.1mol CuSO4和0.2mol H2O，要恢复原态，则还需电解0.1mol H2O，根据1mol H2SO4～2mol e－，1mol H2O～2mol e－，电解时电路中流过的电子的物质的量为0.4mol。
答案　D
23．图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是
(　　)

A．关闭S2、打开S1，试管内两极都有气泡产生
B．关闭S2、打开S1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极
C．关闭S2、打开S1，一段时间后，用拇指堵住试管口移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极
D．关闭S2、打开S1，一段时间后，再关闭S1、打开S2，电流计指针不会偏转
解析：　关闭S2、打开S1，实质是电解NaCl溶液，
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
可知A选项正确；由于Cl2的溶解度大于H2，左侧试管收集的气体比右侧试管略多，左侧试管收集的气体应为H2，则a为负极，b为正极，B选项正确；左侧试管内滴入酚酞溶液变红色，说明有OH－生成，则a为负极，b为正极，C选项正确；关闭S2、打开S1，一段时间后，两试管内分别收集到H2、Cl2，再关闭S1、打开S2，则组成燃料电池，负极：H2－2e－===2H＋，正极：Cl2＋2e－===2Cl－，故此时电流计指针会偏转，D选项不正确。
答案　D
24．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 (　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
解析：因溶液无色，所以其中不含MnO，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含NH，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2＋，又含有Al3＋，由实验②可知原溶液中一定含有SO。
答案　D
25．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 (　　)

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．BC发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点表示的溶液呈中性
解析：CD段发生反应的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，E点时Al(OH)3恰好完全溶解，此时溶液中有Al3＋，Al3＋水解呈酸性。
答案　D
二、非选择题
26．如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，I________；
(2)反应①的离子方程式是____________________________；
反应②的化学方程式是________________________________；
(3)J与盐酸反应的化学方程式是____________________________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。
解析：B为地壳中含量最高的金属元素，故B为Al。
由单质铝＋B单质D＋E可知该反应为铝热反应；
则A为Fe2O3，D为Fe，E为Al2O3。
根据铁与无色液体(H2O)在高温下反应可生成气体G和磁性材料J知该反应方程式表示为：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
即J为Fe3O4，G为H2。
由反应①及F与I的转化条件判断，C为强碱溶液，
F为NaAlO2，I为AlCl3。
答案：(1)Fe2O3　Al　Al2O3　AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
27．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是________(填字母)。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)；
ΔH＝64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______________________。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
(×10－3mol·L－1·min－1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因 是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________________________________。
解析：溶解Cu的化学方程式：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，由盖斯定律可得Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝64.39 kJ·mol－1＋(－196.46 kJ·mol－1×)＋(－285.84 kJ·mol－1)＝－319.68 kJ·mol－1，第(3)问中Cu的溶解速率在温度较高时随温度升高，其溶解速率反而减小，主要原因是温度偏高时，H2O2分解速率加快而导致H2O2浓度变小影响反应速率；第(4)问中Cu元素由＋2价变化至＋1价，是利用了SO的还原性。
答案：(1)B、D
(2)Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)；
ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
(3)H2O2的分解速率加快
(4)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋
28．有一包含碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：
(1)第一组同学称取样品m g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是________。

②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？
③若坩埚质量为m0。恒重后坩埚和残留物质量为m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)＝________×100%。
(2)第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

①装置中导管a的作用是___________________________________________
______________________________________________________________________。
②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？
③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后量液管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，由于欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是________。
(3)分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？
(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。
解析：第一组同学利用碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解的性质进行实验，灼烧样品所需的坩埚在取用时要用坩埚钳，为了减少实验误差，需要把灼烧后的样品放在干燥器中干燥；根据差量法即可求出碳酸氢钠的质量分数。第二组同学的实验依据碳酸钠和碳酸氢钠都和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，通过气体的体积和样品的质量求碳酸氢钠的质量分数，因为实验环节少，所以误差也小。
答案：(1)①坩埚钳、干燥器
②加热后，放干燥器中冷却至室温后称置。重复操作，直到两次称量的质量差小于0.1 g。
③×100%
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的二氧化碳气体体积误差
②待实验装置冷却后，上下移动量液管，使其中液面与广口瓶中液面相平；再将视线与量液管内的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到CO2在该状况时的体积。
③该条件下的气体摩尔体积
(3)第二组较好。实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高；用精密测量仪器测定的数据误差较小。
(4)如沉淀法　BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2BaCl2
步聚：取样称量、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。(其他合理方法也可，如滴定法等)
29．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________；
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________，写出③处发生反应的化学方程式____________________________；
(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜__________。
解析：本题主要考查了元素与化合物有关知识，通过对工业废水的处理，题目设计了高中重要的元素Fe、Cu的有关性质内容，涉及内容主要有物质推断、化学用语、物质用途等。在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液就为Fe2＋，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸试剂③可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。
答案：(1)①铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3　用作红色涂料　用作制造铜盐的原料
30．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________，B是________，C是________。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为：____________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为：____________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为：____________________________________________。
解析 :B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为无色气体，且能与Cl2反应，产物为E，E溶于水后又能和固体A反应，重新生成无色气体C，初步推测C为H2，E为HCl，A为金属单质。F为金属氯化物。据F＋BD。而D是A和Cl2反应得到的金属氯化物，推断A为变价金属 (Fe或Cu)，结合A与盐酸反应能制取H2，故A为Fe，B为Cl2，C为H2，其他物质依次可推出。
答案　 (1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3