还剩17页未读，
继续阅读
2020届高考化学二轮复习化学用语作业 (2) 练习
展开
化学用语
一．选择题（共20小题）
1．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
2．下列物质的主要成分不正确的是（ ）
A．玛瑙：SiO2 B．硫铁矿：FeS
C．漂白精：Ca（ClO）2 D．芒硝：Na2SO4•10H2O
3．在化合物中，可变化合价最多的元素是（ ）
A．O B．Cl C．K D．Al
4．锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键（O﹣O），该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）
A．2个 B．4个 C．6个 D．8个
5．下列有关氮元素化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的结构式：
B．氮原子最外层的电子云图：
C．NH3的比例模型：
D．氮原子的轨道表示式：
6．下列电子式中错误的是（ ）
A．Na+ B． C． D．
7．下列关于NH4Cl的描述正确的是（ ）
A．只存在离子键 B．属于共价化合物
C．氯离子的结构示意图： D．NH4+的电子式：
8．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应
C．钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2
D．反应的电子转移情况：
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．铁红﹣﹣Fe2O3
C．水玻璃﹣﹣H2SiO3 D．酒精﹣﹣CH3COOH
10．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）
A．胆矾（CuSO4•5H2O） B．磁性氧化铁（Fe3O4）
C．苏打（NaHCO3） D．铁锈（Fe2O3•xH2O）
11．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是（ ）
A．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O
B．CO2的比例模型
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H
D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙醇的分子式为：C2H5OH
B．泡沫灭火器的工作原理是：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氮分子的结构式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
13．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）
A．碳﹣﹣12 原子：612C
B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
D．2﹣甲基﹣1﹣丙醇的结构简式：
14．下列表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B．X＝11，图表示钠原子的结构示意图
C．CCl4的电子式：
D．乙炔的最简式：C2H2
15．下列有关化工生产原理正确的是（ ）
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O→2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2＝CH3↑+H2O
D．工业制漂粉精：2 Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
16．下列反应方程式不正确的是（ ）
A．漂白粉在空气中失效时存在反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO
B．FeSO4受热分解：2FeSO42FeO+2SO2↑+O2↑
C．高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
D．NaH水反应：NaH+H2O═NaOH+H2
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑
C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+H2↑+Cl2↑
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
18．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32﹣+O2═2SO42﹣
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
19．下列电离方程式错误的是（ ）
A．HCl═H++Cl﹣ B．H2CO3⇌2H++CO32﹣
C．NaCl═Na++Cl﹣ D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
20．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．H2CO3═2H++CO32﹣
C．NaHSO4═Na++HSO4﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
二．填空题（共5小题）
21．用化学用语表示：
（1）磷元素 （2）3个铁离子 （3）水银 （4）乙醇 ．
22．CO2的电子式： ．水合氢离子的结构式： ．
23．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
（1）写出二氧化碳的结构式 ．
（2）该钠盐溶液中可能含有下列哪种微粒 （填编号）．
A．Mg2+ B．Fe2+ C．SiO32﹣ D．AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 ．
24．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式 ．
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．
25．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
三．解答题（共5小题）
26．探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
（1）硫元素的化合价由高到低顺序为： 涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为： ．
27．请回答：
（1）HClO的电子式为 ．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H＝ ．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ ＝ Cr3++ NO3﹣+ ．
28．锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图。完成下列填空：
（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是 。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是 。
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
﹣33
31
144.5
沸点/℃
114.1
202
364
（2）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律 。
（3）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 。
（4）锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式 。
（5）马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是 ，说明理由 。
29．（1）的分子式为 ；
（2）写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式： ．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．
30．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
I．化合物无Mg5Al3（OH）19（H2O）4可用环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
II．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2（弱酸性），生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
（1）CaO2的电子式为 。
（2）可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2，这是因为 。
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是 。
（4）测定产品中CaO2含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为（含m、c、V的表达式） 。
化学用语
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可；
B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子；
C、标注化学式中元素符号右下角数值表示分子中含原子数；
D、元素质量之比等于各元素原子相对原子质量总和之比．
【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾 的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故A错误；
B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子； 质子数＞核外电子数，为阳离子，表示阳离子的有②③，故B正确；
C、④P2O5中数字“5”表示1个P2O5中所含氧原子数为5个，故C错误；
D、KClO3中元素质量比＝39：35.5：48，微粒个数比为1：1；3，故D错误；
故选：B。
2．【分析】A．玛瑙的主要成分为二氧化硅，根据二氧化硅的化学式分析判断；
B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，根据二硫化亚铁的化学式分析判断；
C．漂白精的主要成分为次氯酸钙；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，根据十水合硫酸钠的化学式分析判断．
【解答】解：A．玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故A正确；
B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，故B错误；
C．漂白精的主要成分为次氯酸钙，化学式和名称相符合，故C正确；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；故选B。
3．【分析】除稀有气体外，价电子越多显示的化合价越多，
A．氧元素存在0价和﹣2价；
B．常见化合价﹣1价、0价、+1、+3、+5、+7价；
C．K元素化合价0价、+1价；
D．铝元素化合价为0价、+3价。
【解答】解：除稀有气体外，价电子越多显示的化合价越多，
A．氧元素存在0价和﹣2价；
B．常见化合价﹣1价、0价、+1、+3、+5、+7价；
C．K元素化合价0价、+1价；
D．铝元素化合价为0价、+3价；
分析可知，在化合物中，可变化合价最多的元素是氯元素，
故选：B。
4．【分析】根据已有的化合价的特点和规则解答本题，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，Li2Ti5O15含有过氧键（O﹣O），过氧键的氧化合价为﹣1，据此解答。
【解答】解：Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，过氧键的氧化合价为﹣1，设过氧键的数目为x，则（x×2）×1+（15﹣x×2）×2＝22，解得x＝4，
故选：B。
5．【分析】A、结构式是利用短线代表共价键；
B、氮原子最外层为pz能级；
C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；
D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式．
【解答】解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；
B、氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B错误；
C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角形，故C错误；
D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D正确，
故选：D。
6．【分析】A．阳离子的电子式为离子符号；
B．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；
C．氯化氨为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；
D．一氯甲烷是共价化合物。
【解答】解：A．钠离子电子式为Na+，故A正确；
B．氢氧根的电子式为，故B正确；
C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；
D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确。
故选：C。
7．【分析】A．氯化铵中氨根离子与氯离子形成离子键，氨根离子中氮原子与氢原子形成共价键；
B．含有离子键的化合物为离子化合物；
C．氯离子最外层有18个电子；
D．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；
【解答】解：A．氯化铵既存在离子键又存在共价键，故A错误；
B．氯化铵含有离子键为离子化合物，故B错误；
C．氯离子核内17个质子，核外18个电子，氯离子结构示意图：，故C错误；
D．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为，故D正确；
故选：D。
8．【分析】A．如果n＝16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；
B．C与N成键；
C．硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，根据氧化物的书写顺序来回答；
D．反应中氯元素化合价+5价和﹣1价归中反应得到0价氯元素，据此标注电子转移。
【解答】解：A．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故A错误；
B．硝基的N原子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为，甲基及苯环上H可发生取代反应，故B错误；
C．钾长石（KAlSi3O8）因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2O•Al2O3•6SiO2，故C正确；
D．本反应是归中反应，电子转移情况是，故D 错误；
故选：C。
9．【分析】A、生石灰是氧化钙；
B、铁红是氧化铁；
C、硅酸钠是水溶液俗称水玻璃；
D、乙醇俗称酒精。
【解答】解：A、生石灰是氧化钙CaO，氢氧化钙俗称熟石灰，故A错误；
B、氧化铁呈红褐色，俗称铁红，故B正确；
C、硅酸钠是水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是硅酸钠，故C错误；
D、乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH，故D错误。
故选：B。
10．【分析】A．胆矾为五水硫酸铜；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁；
C．苏打为碳酸钠，碳酸氢钠为小苏打；
D．铁锈主要成分为氧化铁；
【解答】解：A．胆矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O，故A正确；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故B正确；
C．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，故C错误；
D．铁锈主要成分为氧化铁，化学式Fe2O3•xH2O，故D正确；
故选：C。
11．【分析】A、HClO中O原子分别与H、Cl原子形成共价键；
B．碳原子半径大于氧原子；
C．质子数+中子数＝质量数，原子符号左上角是质量数，左下角为质子数；
D．同种元素组成的不同单质为同素异形体。
【解答】解：A．HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．碳原子半径应该大于氧原子半径，选项中比例模型原子半径错误，故B错误；
C．质子数与中子数相等的氢原子，质量数为2，符号为，故C错误；
D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
故选：D。
12．【分析】A．乙醇的分子式为C2H6O；
B．泡沫灭火器是碳酸氢根离子和铝离子之间双水解产生大量二氧化碳的缘故；
C．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构；
D．氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl。
【解答】解：A．乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH是结构简式，故A错误；
B．泡沫灭火器是碳酸氢根离子和铝离子之间双水解产生大量二氧化碳的缘故，即Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，结构式中不需要画出电子对，故C错误；
D．氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl，不是离子键，故D错误。
故选：B。
13．【分析】A、元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数；
B、原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；
C、醋酸钠为离子晶体，不存在分子式，只能说是化学式；
D、含有官能团的最长碳链为主链，该醇中最长的碳链是4个碳原子；
【解答】解：A、碳﹣﹣12的质子数为6，质量数为12，可表示：612C，故A正确；
B、2p电子应该单独占有1个轨道，C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；
C、醋酸钠是离子化合物，无分子式，化学式为CH3COONa，故C错误；
D、含有官能团的最长碳链为主链，该醇中最长的碳链是4个碳原子，其名称是2﹣丁醇，故D错误；
故选：A。
14．【分析】A．HClO为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个Cl﹣O键，中心原子为O；
B．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层上有1个电子；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
D．最简式为其各元素原子的最简比．
【解答】解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个Cl﹣O键，中心原子为O，结构式为：H﹣O﹣Cl，故A正确；
B．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故B错误；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；
D．乙炔的结构简式CH≡CH，乙炔的最简式为CH，故D错误；
故选：A。
15．【分析】A、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱；
B、氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；
C、工业制备乙烯主要是石油的裂解得到；
D、将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精。
【解答】解：A、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B、工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，而不是光照，故B错误；
C、C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O是实验室制备乙烯，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，故C错误；
D、将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2 Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故D正确。
故选：D。
16．【分析】A．依据强酸制备弱酸规律判断解答；
B．不符合反应客观事实；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气、水；
D．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
【解答】解：A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成碳酸钙和次氯酸，发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解，故A正确；
B．硫酸亚铁加热生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；
C．高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应方程式：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故C正确；
D．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：NaH+H2O═NaOH+H2，故D正确；
故选：B。
17．【分析】A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
B．该反应不满足质量守恒、电子守恒；
C．生成的氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；
D．钡离子恰好沉淀时，二者物质的量之比为1：1。
【解答】解：A．向氨水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，该反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣，故A正确；
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，正确的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选：A。
18．【分析】A．二者恰好反应生成等浓度的碳酸钡沉淀和碳酸氢钡；
B．氢氧化钠少量，铁离子优先反应；
C．亚硫酸为弱酸，不能拆开；
D．酸性高锰酸钾溶液将双氧水氧化成氧气。
【解答】解：A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C．亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确；
故选：C。
19．【分析】A．盐酸为强酸完全电离出氢离子和氯离子；
B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液里不能完全电离，分步电离；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子．
【解答】解：A．盐酸为强酸完全电离：HCl═H++Cl﹣，故A正确；
B．H2CO3是弱电解质，在水溶液里分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故B错误；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl﹣，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；
故选：B。
20．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开；
B．碳酸的电离方程式分步书写，主要以第一步为主；
C．硫酸氢根离子应该拆开；
D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误；
C．硫酸是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式应该为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C错误；
D．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共5小题）
21．【分析】磷元素的元素符号为P；铁离子带有3个单位正电荷，3个铁离子可以表示为：3Fe3+；水银的化学名称为汞，化学式为Hg；乙醇含有官能团羟基，乙醇的分子式为：C2H6O．
【解答】解：（1）磷元素最外层电子为5，位于周期表中ⅤA族，磷元素可以表示为：P，故答案为：P；
（2）铁离子的离子符号为：Fe3+，3个铁离子可以表示为：3Fe3+，故答案为：3Fe3+；
（3）水银为金属元素，化学名称为汞，元素符号为：Hg，故答案为：Hg；
（4）乙醇又名酒精，乙醇的分子式为：C2H6O，故答案为：C2H6O．
22．【分析】CO2是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键．
【解答】解：CO2是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键，水合氢离子的结构式为 ．
故答案为：；．
23．【分析】（1）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；
（2）钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，含有Fe2+、Mg2+的溶液中通入NH3会生成沉淀，所以一定不含有Fe2+、Mg2+，再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，可能为硅酸钠、偏铝酸钠；
（3）过量的CO2通入含有AlO2﹣的溶液中生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣；过量的CO2通入含有SiO32﹣的溶液中会生成H2SiO3沉淀和HCO3﹣．
【解答】解：（1）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为：O＝C＝O，
故答案为：O＝C＝O；
（2）钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，含有Fe2+、Mg2+的溶液中通入NH3会生成沉淀，所以一定不含有Fe2+、Mg2+，再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，可能为硅酸钠、偏铝酸钠，过量的CO2通入含有AlO2﹣的溶液中生成Al（OH）3沉淀，过量的CO2通入含有SiO32﹣的溶液中会生成H2SiO3沉淀，
故答案为：CD；
（3）溶液若是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，离子方程式：CO2+A1O2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，溶液若是硅酸钠溶液，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式：2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓2HCO3﹣，
故答案为：CO2+A1O2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓2HCO3﹣．
24．【分析】①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，是铜、氧气、二氧化碳和水蒸气发生反应生成Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳．
【解答】解：①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3 ，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4CO2．
25．【分析】亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子，据此解答．
【解答】解：亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子，离子方程式：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2H++2 I﹣，
故答案为：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2H++2 I﹣．
三．解答题（共5小题）
26．【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为零计算；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，据此分析．
【解答】解：化合物中元素化合价的代数和为零，则Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，H2SO4中硫元素的化合价为Na2SO4+6价，S是单质硫元素的化合价为0价，SO2中硫元素的化合价为+4价，则硫元素的化合价由高到低顺序为：+6、+4、+2、0；
离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则元素的简单离子半径由小到大顺序为：H+＜Na+＜O2﹣＜S2﹣；
故答案为：+6、+4、+2、0； H+＜Na+＜O2﹣＜S2﹣．
27．【分析】（1）次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位；
（3）Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；
（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，据此解答．
【解答】解：（1）H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（2）由于硅烷的热值为akJ•g﹣1，则1molSiH4燃烧放出的热量为：32akJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2＝SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）＝SiO2（g）+2H2O（l）；△H＝﹣32akJ/mol，
故答案为：﹣32akJ/mol；
（3）石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为CO32﹣+CaSO4＝SO42﹣+CaCO3↓，故答案为：CO32﹣+CaSO4＝SO42﹣+CaCO3↓；
（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+→2Cr3++3NO3﹣+4H2O，
故答案为：1；3；8H+；2；3；4H2O．
28．【分析】（1）锡为第IVA族元素，在锗元素的下周期；锡的单质具有金刚石型结构，根据金刚石的结构来分析化学键的类型；
（2）当分子晶体结构相似时，相对法分子质量越大，则熔沸点越高；
（3）锡和C同一主族，氧化物的性质具有相似性和递变性，根据CO2的性质来分析SnO2能与NaOH的反应；
（4）锡为第IVA族元素，最高价为+4价，中间价态还有+2价，由于向A中通入氯气，氯气被还原，故A中锡元素不可能为最高价态，只能为中间价态，故A溶液为SnCl2，据此分析和氯气的反应；
（5）马口铁破损后，铁做负极，锡做正极，发生铁的析氢腐蚀。
【解答】解：（1）锡为第IVA族元素，在锗元素的下周期，即在第五周期，故在周期表中的位置为第五周期第IVA族；锡的单质具有金刚石型结构，由于金刚石的结构中为共价键，故此锡单质中也为共价键，故答案为：第五周期第IVA族；共价键；
（2）根据三种卤化锡的熔沸点可知，三种卤化物均为分子晶体，而当分子晶体结构相似时，相对法分子质量越大，则熔沸点越高，故答案为：三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高；
（3）锡和C同一主族，氧化物的性质具有相似性和递变性，由CO2的性质可知SnO2能与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，化学方程式为SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O，故答案为：SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O；
（4）锡为第IVA族元素，最高价为+4价，中间价态还有+2价，由于向A中通入氯气，氯气被还原，故A中锡元素不可能为最高价态，只能为中间价态，故A溶液为SnCl2，故和氯气的反应方程式为SnCl2+Cl2＝SnCl4，故答案为：SnCl2+Cl2＝SnCl4；
（5）马口铁破损后，铁做负极，锡做正极，发生铁的析氢腐蚀，故罐头内导致“涨罐”的气体可能是氢气，故答案为：氢气；马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀。
29．【分析】（1）根据结构简式确定物质的分子式，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，最后确定O的个数，据此解题；
（2）核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，能发生银镜反应，故含有醛基﹣CHO．
【解答】解：（1）碳为四价，氢为1价，氧为2价，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，由结构简式可知化合物的分子式为：C8H14O3，
故答案为：C8H14O3；
（2）B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，
故答案为：．
30．【分析】I．（1）氧化铝为两性物质，能够溶解于氢氧化钠溶液；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，氧化镁能够与水解生成氢离子反应生成镁离子和水；
II．（1）过氧化钙含有离子键和共价键，两个氧原子之间通过共价键结合；
（2）②第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；H2O2价格较高且易分解；
（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
（4）依据方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，结合原子个数守恒解答。
【解答】解：I．（1）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、溶于碱，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O＝MgCl2+2NH3•H2O，
故答案为：MgO+2NH4Cl+H2O＝MgCl2+2NH3•H2O；
II．（1）过氧化钙含有离子键和共价键，两个氧原子之间通过共价键结合，电子式：；
故答案为：；
（2）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；
H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解，所以工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产；
故答案为：NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解；
（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；
（4）依据原子个数守恒可知：CaO2～H2O2，有因为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，则：
2KMnO4～5CaO2，
2mol 360g
cmol/L×V×10﹣3，m（CaO2）
则：m（CaO2）＝g，则
过氧化钙的百分含量为：×100%＝×100%；
故答案为：×100%；
一．选择题（共20小题）
1．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
2．下列物质的主要成分不正确的是（ ）
A．玛瑙：SiO2 B．硫铁矿：FeS
C．漂白精：Ca（ClO）2 D．芒硝：Na2SO4•10H2O
3．在化合物中，可变化合价最多的元素是（ ）
A．O B．Cl C．K D．Al
4．锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键（O﹣O），该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）
A．2个 B．4个 C．6个 D．8个
5．下列有关氮元素化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的结构式：
B．氮原子最外层的电子云图：
C．NH3的比例模型：
D．氮原子的轨道表示式：
6．下列电子式中错误的是（ ）
A．Na+ B． C． D．
7．下列关于NH4Cl的描述正确的是（ ）
A．只存在离子键 B．属于共价化合物
C．氯离子的结构示意图： D．NH4+的电子式：
8．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应
C．钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2O•Al2O3•6SiO2
D．反应的电子转移情况：
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 B．铁红﹣﹣Fe2O3
C．水玻璃﹣﹣H2SiO3 D．酒精﹣﹣CH3COOH
10．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）
A．胆矾（CuSO4•5H2O） B．磁性氧化铁（Fe3O4）
C．苏打（NaHCO3） D．铁锈（Fe2O3•xH2O）
11．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是（ ）
A．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O
B．CO2的比例模型
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H
D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
12．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙醇的分子式为：C2H5OH
B．泡沫灭火器的工作原理是：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氮分子的结构式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
13．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）
A．碳﹣﹣12 原子：612C
B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
D．2﹣甲基﹣1﹣丙醇的结构简式：
14．下列表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B．X＝11，图表示钠原子的结构示意图
C．CCl4的电子式：
D．乙炔的最简式：C2H2
15．下列有关化工生产原理正确的是（ ）
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O→2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OHCH2＝CH3↑+H2O
D．工业制漂粉精：2 Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
16．下列反应方程式不正确的是（ ）
A．漂白粉在空气中失效时存在反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO
B．FeSO4受热分解：2FeSO42FeO+2SO2↑+O2↑
C．高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
D．NaH水反应：NaH+H2O═NaOH+H2
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑
C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣2OH﹣+H2↑+Cl2↑
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
18．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32﹣+O2═2SO42﹣
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
19．下列电离方程式错误的是（ ）
A．HCl═H++Cl﹣ B．H2CO3⇌2H++CO32﹣
C．NaCl═Na++Cl﹣ D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
20．在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．H2CO3═2H++CO32﹣
C．NaHSO4═Na++HSO4﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
二．填空题（共5小题）
21．用化学用语表示：
（1）磷元素 （2）3个铁离子 （3）水银 （4）乙醇 ．
22．CO2的电子式： ．水合氢离子的结构式： ．
23．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
（1）写出二氧化碳的结构式 ．
（2）该钠盐溶液中可能含有下列哪种微粒 （填编号）．
A．Mg2+ B．Fe2+ C．SiO32﹣ D．AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 ．
24．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式 ．
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．
25．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
三．解答题（共5小题）
26．探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
（1）硫元素的化合价由高到低顺序为： 涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为： ．
27．请回答：
（1）HClO的电子式为 ．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H＝ ．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ ＝ Cr3++ NO3﹣+ ．
28．锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图。完成下列填空：
（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是 。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是 。
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
﹣33
31
144.5
沸点/℃
114.1
202
364
（2）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律 。
（3）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式 。
（4）锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式 。
（5）马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是 ，说明理由 。
29．（1）的分子式为 ；
（2）写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式： ．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．
30．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
I．化合物无Mg5Al3（OH）19（H2O）4可用环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）除去固体产物中Al2O3的离子方程式为 。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 。
II．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2（弱酸性），生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
（1）CaO2的电子式为 。
（2）可循环使用的物质是 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2，这是因为 。
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是 。
（4）测定产品中CaO2含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为（含m、c、V的表达式） 。
化学用语
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可；
B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子；
C、标注化学式中元素符号右下角数值表示分子中含原子数；
D、元素质量之比等于各元素原子相对原子质量总和之比．
【解答】解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾 的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故A错误；
B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子； 质子数＞核外电子数，为阳离子，表示阳离子的有②③，故B正确；
C、④P2O5中数字“5”表示1个P2O5中所含氧原子数为5个，故C错误；
D、KClO3中元素质量比＝39：35.5：48，微粒个数比为1：1；3，故D错误；
故选：B。
2．【分析】A．玛瑙的主要成分为二氧化硅，根据二氧化硅的化学式分析判断；
B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，根据二硫化亚铁的化学式分析判断；
C．漂白精的主要成分为次氯酸钙；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，根据十水合硫酸钠的化学式分析判断．
【解答】解：A．玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故A正确；
B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，故B错误；
C．漂白精的主要成分为次氯酸钙，化学式和名称相符合，故C正确；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；故选B。
3．【分析】除稀有气体外，价电子越多显示的化合价越多，
A．氧元素存在0价和﹣2价；
B．常见化合价﹣1价、0价、+1、+3、+5、+7价；
C．K元素化合价0价、+1价；
D．铝元素化合价为0价、+3价。
【解答】解：除稀有气体外，价电子越多显示的化合价越多，
A．氧元素存在0价和﹣2价；
B．常见化合价﹣1价、0价、+1、+3、+5、+7价；
C．K元素化合价0价、+1价；
D．铝元素化合价为0价、+3价；
分析可知，在化合物中，可变化合价最多的元素是氯元素，
故选：B。
4．【分析】根据已有的化合价的特点和规则解答本题，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，Li2Ti5O15含有过氧键（O﹣O），过氧键的氧化合价为﹣1，据此解答。
【解答】解：Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，过氧键的氧化合价为﹣1，设过氧键的数目为x，则（x×2）×1+（15﹣x×2）×2＝22，解得x＝4，
故选：B。
5．【分析】A、结构式是利用短线代表共价键；
B、氮原子最外层为pz能级；
C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；
D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式．
【解答】解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；
B、氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B错误；
C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角形，故C错误；
D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D正确，
故选：D。
6．【分析】A．阳离子的电子式为离子符号；
B．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；
C．氯化氨为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；
D．一氯甲烷是共价化合物。
【解答】解：A．钠离子电子式为Na+，故A正确；
B．氢氧根的电子式为，故B正确；
C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；
D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确。
故选：C。
7．【分析】A．氯化铵中氨根离子与氯离子形成离子键，氨根离子中氮原子与氢原子形成共价键；
B．含有离子键的化合物为离子化合物；
C．氯离子最外层有18个电子；
D．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；
【解答】解：A．氯化铵既存在离子键又存在共价键，故A错误；
B．氯化铵含有离子键为离子化合物，故B错误；
C．氯离子核内17个质子，核外18个电子，氯离子结构示意图：，故C错误；
D．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为，故D正确；
故选：D。
8．【分析】A．如果n＝16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；
B．C与N成键；
C．硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，根据氧化物的书写顺序来回答；
D．反应中氯元素化合价+5价和﹣1价归中反应得到0价氯元素，据此标注电子转移。
【解答】解：A．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故A错误；
B．硝基的N原子与苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为，甲基及苯环上H可发生取代反应，故B错误；
C．钾长石（KAlSi3O8）因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2O•Al2O3•6SiO2，故C正确；
D．本反应是归中反应，电子转移情况是，故D 错误；
故选：C。
9．【分析】A、生石灰是氧化钙；
B、铁红是氧化铁；
C、硅酸钠是水溶液俗称水玻璃；
D、乙醇俗称酒精。
【解答】解：A、生石灰是氧化钙CaO，氢氧化钙俗称熟石灰，故A错误；
B、氧化铁呈红褐色，俗称铁红，故B正确；
C、硅酸钠是水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是硅酸钠，故C错误；
D、乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH，故D错误。
故选：B。
10．【分析】A．胆矾为五水硫酸铜；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁；
C．苏打为碳酸钠，碳酸氢钠为小苏打；
D．铁锈主要成分为氧化铁；
【解答】解：A．胆矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O，故A正确；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故B正确；
C．苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，故C错误；
D．铁锈主要成分为氧化铁，化学式Fe2O3•xH2O，故D正确；
故选：C。
11．【分析】A、HClO中O原子分别与H、Cl原子形成共价键；
B．碳原子半径大于氧原子；
C．质子数+中子数＝质量数，原子符号左上角是质量数，左下角为质子数；
D．同种元素组成的不同单质为同素异形体。
【解答】解：A．HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．碳原子半径应该大于氧原子半径，选项中比例模型原子半径错误，故B错误；
C．质子数与中子数相等的氢原子，质量数为2，符号为，故C错误；
D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
故选：D。
12．【分析】A．乙醇的分子式为C2H6O；
B．泡沫灭火器是碳酸氢根离子和铝离子之间双水解产生大量二氧化碳的缘故；
C．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构；
D．氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl。
【解答】解：A．乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH是结构简式，故A错误；
B．泡沫灭火器是碳酸氢根离子和铝离子之间双水解产生大量二氧化碳的缘故，即Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，结构式中不需要画出电子对，故C错误；
D．氢原子和氯原子通过共用电子对形成HCl，不是离子键，故D错误。
故选：B。
13．【分析】A、元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数；
B、原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；
C、醋酸钠为离子晶体，不存在分子式，只能说是化学式；
D、含有官能团的最长碳链为主链，该醇中最长的碳链是4个碳原子；
【解答】解：A、碳﹣﹣12的质子数为6，质量数为12，可表示：612C，故A正确；
B、2p电子应该单独占有1个轨道，C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；
C、醋酸钠是离子化合物，无分子式，化学式为CH3COONa，故C错误；
D、含有官能团的最长碳链为主链，该醇中最长的碳链是4个碳原子，其名称是2﹣丁醇，故D错误；
故选：A。
14．【分析】A．HClO为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个Cl﹣O键，中心原子为O；
B．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，最外层上有1个电子；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
D．最简式为其各元素原子的最简比．
【解答】解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个O﹣H键和1个Cl﹣O键，中心原子为O，结构式为：H﹣O﹣Cl，故A正确；
B．钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故B错误；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；
D．乙炔的结构简式CH≡CH，乙炔的最简式为CH，故D错误；
故选：A。
15．【分析】A、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱；
B、氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；
C、工业制备乙烯主要是石油的裂解得到；
D、将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精。
【解答】解：A、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B、工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，而不是光照，故B错误；
C、C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O是实验室制备乙烯，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，故C错误；
D、将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2 Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故D正确。
故选：D。
16．【分析】A．依据强酸制备弱酸规律判断解答；
B．不符合反应客观事实；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气、水；
D．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
【解答】解：A．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成碳酸钙和次氯酸，发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO，次氯酸见光分解，故A正确；
B．硫酸亚铁加热生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；
C．高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，反应方程式：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故C正确；
D．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：NaH+H2O═NaOH+H2，故D正确；
故选：B。
17．【分析】A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
B．该反应不满足质量守恒、电子守恒；
C．生成的氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；
D．钡离子恰好沉淀时，二者物质的量之比为1：1。
【解答】解：A．向氨水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，该反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣，故A正确；
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，正确的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选：A。
18．【分析】A．二者恰好反应生成等浓度的碳酸钡沉淀和碳酸氢钡；
B．氢氧化钠少量，铁离子优先反应；
C．亚硫酸为弱酸，不能拆开；
D．酸性高锰酸钾溶液将双氧水氧化成氧气。
【解答】解：A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C．亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确；
故选：C。
19．【分析】A．盐酸为强酸完全电离出氢离子和氯离子；
B．H2CO3是二元弱酸，在水溶液里不能完全电离，分步电离；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子．
【解答】解：A．盐酸为强酸完全电离：HCl═H++Cl﹣，故A正确；
B．H2CO3是弱电解质，在水溶液里分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故B错误；
C．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl﹣，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；
故选：B。
20．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开；
B．碳酸的电离方程式分步书写，主要以第一步为主；
C．硫酸氢根离子应该拆开；
D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误；
C．硫酸是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式应该为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C错误；
D．Ba（OH）2是强电解质，完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共5小题）
21．【分析】磷元素的元素符号为P；铁离子带有3个单位正电荷，3个铁离子可以表示为：3Fe3+；水银的化学名称为汞，化学式为Hg；乙醇含有官能团羟基，乙醇的分子式为：C2H6O．
【解答】解：（1）磷元素最外层电子为5，位于周期表中ⅤA族，磷元素可以表示为：P，故答案为：P；
（2）铁离子的离子符号为：Fe3+，3个铁离子可以表示为：3Fe3+，故答案为：3Fe3+；
（3）水银为金属元素，化学名称为汞，元素符号为：Hg，故答案为：Hg；
（4）乙醇又名酒精，乙醇的分子式为：C2H6O，故答案为：C2H6O．
22．【分析】CO2是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键．
【解答】解：CO2是共价化合物，其结构式为O＝C＝O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；水合氢离子为阳离子，含3个O﹣H共价键，水合氢离子的结构式为 ．
故答案为：；．
23．【分析】（1）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；
（2）钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，含有Fe2+、Mg2+的溶液中通入NH3会生成沉淀，所以一定不含有Fe2+、Mg2+，再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，可能为硅酸钠、偏铝酸钠；
（3）过量的CO2通入含有AlO2﹣的溶液中生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣；过量的CO2通入含有SiO32﹣的溶液中会生成H2SiO3沉淀和HCO3﹣．
【解答】解：（1）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，结构式为：O＝C＝O，
故答案为：O＝C＝O；
（2）钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象，含有Fe2+、Mg2+的溶液中通入NH3会生成沉淀，所以一定不含有Fe2+、Mg2+，再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，可能为硅酸钠、偏铝酸钠，过量的CO2通入含有AlO2﹣的溶液中生成Al（OH）3沉淀，过量的CO2通入含有SiO32﹣的溶液中会生成H2SiO3沉淀，
故答案为：CD；
（3）溶液若是偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，离子方程式：CO2+A1O2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，溶液若是硅酸钠溶液，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，离子方程式：2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓2HCO3﹣，
故答案为：CO2+A1O2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓2HCO3﹣．
24．【分析】①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，是铜、氧气、二氧化碳和水蒸气发生反应生成Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳．
【解答】解：①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3 ，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
②FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4CO2．
25．【分析】亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子，据此解答．
【解答】解：亚硫酸根子与碘单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和碘离子、氢离子，离子方程式：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2H++2 I﹣，
故答案为：SO32﹣+I2+H2O＝SO42﹣+2H++2 I﹣．
三．解答题（共5小题）
26．【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为零计算；离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，据此分析．
【解答】解：化合物中元素化合价的代数和为零，则Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，H2SO4中硫元素的化合价为Na2SO4+6价，S是单质硫元素的化合价为0价，SO2中硫元素的化合价为+4价，则硫元素的化合价由高到低顺序为：+6、+4、+2、0；
离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则元素的简单离子半径由小到大顺序为：H+＜Na+＜O2﹣＜S2﹣；
故答案为：+6、+4、+2、0； H+＜Na+＜O2﹣＜S2﹣．
27．【分析】（1）次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位；
（3）Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠；
（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，据此解答．
【解答】解：（1）H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（2）由于硅烷的热值为akJ•g﹣1，则1molSiH4燃烧放出的热量为：32akJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2＝SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）＝SiO2（g）+2H2O（l）；△H＝﹣32akJ/mol，
故答案为：﹣32akJ/mol；
（3）石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为CO32﹣+CaSO4＝SO42﹣+CaCO3↓，故答案为：CO32﹣+CaSO4＝SO42﹣+CaCO3↓；
（4）反应中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72﹣的系数为1，NO2﹣的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+→2Cr3++3NO3﹣+4H2O，
故答案为：1；3；8H+；2；3；4H2O．
28．【分析】（1）锡为第IVA族元素，在锗元素的下周期；锡的单质具有金刚石型结构，根据金刚石的结构来分析化学键的类型；
（2）当分子晶体结构相似时，相对法分子质量越大，则熔沸点越高；
（3）锡和C同一主族，氧化物的性质具有相似性和递变性，根据CO2的性质来分析SnO2能与NaOH的反应；
（4）锡为第IVA族元素，最高价为+4价，中间价态还有+2价，由于向A中通入氯气，氯气被还原，故A中锡元素不可能为最高价态，只能为中间价态，故A溶液为SnCl2，据此分析和氯气的反应；
（5）马口铁破损后，铁做负极，锡做正极，发生铁的析氢腐蚀。
【解答】解：（1）锡为第IVA族元素，在锗元素的下周期，即在第五周期，故在周期表中的位置为第五周期第IVA族；锡的单质具有金刚石型结构，由于金刚石的结构中为共价键，故此锡单质中也为共价键，故答案为：第五周期第IVA族；共价键；
（2）根据三种卤化锡的熔沸点可知，三种卤化物均为分子晶体，而当分子晶体结构相似时，相对法分子质量越大，则熔沸点越高，故答案为：三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔沸点由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高；
（3）锡和C同一主族，氧化物的性质具有相似性和递变性，由CO2的性质可知SnO2能与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，化学方程式为SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O，故答案为：SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O；
（4）锡为第IVA族元素，最高价为+4价，中间价态还有+2价，由于向A中通入氯气，氯气被还原，故A中锡元素不可能为最高价态，只能为中间价态，故A溶液为SnCl2，故和氯气的反应方程式为SnCl2+Cl2＝SnCl4，故答案为：SnCl2+Cl2＝SnCl4；
（5）马口铁破损后，铁做负极，锡做正极，发生铁的析氢腐蚀，故罐头内导致“涨罐”的气体可能是氢气，故答案为：氢气；马口铁破损后锡与铁形成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀。
29．【分析】（1）根据结构简式确定物质的分子式，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，最后确定O的个数，据此解题；
（2）核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，能发生银镜反应，故含有醛基﹣CHO．
【解答】解：（1）碳为四价，氢为1价，氧为2价，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，由结构简式可知化合物的分子式为：C8H14O3，
故答案为：C8H14O3；
（2）B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，
故答案为：．
30．【分析】I．（1）氧化铝为两性物质，能够溶解于氢氧化钠溶液；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，氧化镁能够与水解生成氢离子反应生成镁离子和水；
II．（1）过氧化钙含有离子键和共价键，两个氧原子之间通过共价键结合；
（2）②第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；H2O2价格较高且易分解；
（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
（4）依据方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，结合原子个数守恒解答。
【解答】解：I．（1）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、溶于碱，加入氢氧化钠溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O＝MgCl2+2NH3•H2O，
故答案为：MgO+2NH4Cl+H2O＝MgCl2+2NH3•H2O；
II．（1）过氧化钙含有离子键和共价键，两个氧原子之间通过共价键结合，电子式：；
故答案为：；
（2）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；
H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解，所以工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产；
故答案为：NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解；
（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；
（4）依据原子个数守恒可知：CaO2～H2O2，有因为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，则：
2KMnO4～5CaO2，
2mol 360g
cmol/L×V×10﹣3，m（CaO2）
则：m（CaO2）＝g，则
过氧化钙的百分含量为：×100%＝×100%；
故答案为：×100%；
相关资料
更多
