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【化学】甘肃省武威市第五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）
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甘肃省武威市第五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分。共48分)
1.下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )
A. 蒸发氯化钠溶液 B. 点燃酒精灯
C. 向容量瓶中转移液体 D. 用海水提取淡水
【答案】B
【详解】A. 该装置是蒸发装置，可用于蒸发氯化钠溶液，A正确；
B. 不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，应该用火柴，B错误；
C. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C正确；
D. 该装置是蒸馏装置，可用于用海水提取淡水，D正确。
答案选B。
2.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
故答案选D。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 1molN2的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol
【答案】B
【解析】A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误，答案选C。
4.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
【答案】C
【解析】A. 在溶液中CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl－、SO42－在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+、Ca2+与SO42－以及Ca2+与OH－之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。
5.下列离子反应方程式中，正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。
6. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D. 液氨、石灰水、水银
【答案】B
【解析】A．石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；
B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；
D．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA，故B错误；标准状况下，水是液体，故C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。
8.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝
【答案】A
【解析】A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。
9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】A
【解析】分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。
详解：A. KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确； B. ClO2是还原产物，B不正确；C. H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D. 1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。
10.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
【答案】B
【解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
11.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。
12. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是( )
A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
【答案】D
【解析】氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
【解析】试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误； D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误。
14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质
C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体
【答案】D
【解析】盐酸不是含氧酸，A不正确。盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C不正确。硝酸和浓硫酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，D不正确。答案选B。
15.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
【答案】B
【解析】A.SO3溶于水生成硫酸，硫酸是强酸； CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸。所以能溶于水的酸性氧化物与水反应后不一定生成强酸。SiO2难溶于水，也不与水反应，不能证明硅酸是否是弱酸。酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系，A不正确；B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，说明硅酸的酸性比常见的弱酸碳酸更弱，B正确；C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，是因为高温下硅酸盐更稳定，不能说明硅酸是弱酸，C不正确；D. 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，因为盐酸是强酸，只能证明硅酸的酸性比盐酸弱，但不能证明硅酸是弱酸，D不正确。本题选B。
16.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2与K2SO4、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀，故A错误；B、H2SO4与这四种物质之间都没有反应，故B错误；C、NaOH分别与这四种物质混合时，现象各不一样，可用于鉴别，则C正确；D、AgNO3与这四种物质反应都生成白色沉淀，因此不能用于鉴别，即D错误。本题正确答案为C。
第II卷(非选择题，52分)
二、填空题(24分)
17.指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________
(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______
(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______
【答案】(1). 氧化剂：O2 还原剂：P (2). 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 (3). 氧化剂：WO3 还原剂：H2
【详解】（1）在该反应中，P元素化合价从0升高为+5，O的化合价从0降低为-2，故氧化剂为O2，还原剂为P；
（2）该反应中Cl元素化合价从+5降低为-1，O元素化合价从-2升高为0，K元素化合价不变，故氧化剂和还原剂均为KClO3；
（3）该反应中H元素化合价从0升高为+1，W化合价从+6降低为0，O元素的化合价不变，故氧化剂为WO3，还原剂为H2。
18.已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。
（2）B→D反应的化学方程式__________________________________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。
【答案】(1). 钠 (2). HCl (3). NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O (4). 盐酸小液滴
【解析】
【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，结合物质的性质分析解答。
【详解】根据以上分析可知A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，D是NH3，E是H2，F是HCl，则
（1）根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；
（3）F+D→C反应为氨气遇氯化氢生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl；
（4）HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
19.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。(填化学式)
(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。
【答案】(1). CaCl2 (2). Na2CO3 (3). AgNO3 (4). HCl (5). 2H+ +CO32- ===H2O+CO2或H＋＋CO32－===HCO3－
【解析】
【分析】A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体，A只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B为碳酸钠；C能够产生三种沉淀，C为硝酸银；D产生一种沉淀和一种气体，D为盐酸，据此分析作答。
【详解】由现象分析可知，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体，A只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B为碳酸钠；C能够产生三种沉淀，C为硝酸银；D产生一种沉淀和一种气体，D为盐酸；
（1）A为氯化钙，B为碳酸钠，C为硝酸银，D为盐酸，故答案为：CaCl2；Na2CO3；AgNO3；HCl；
（2）B为碳酸钠，D为盐酸，当盐酸过量时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为2H+ +CO32- ===H2O+CO2；当盐酸少量时，二者反应生成氯化钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式为H＋＋CO32－===HCO3－；题干未明确告知或不能分析出盐酸和碳酸钠的物质的量，不考虑生成物为氯化钠、碳酸氢钠、二氧化碳、水。
三．实验探究题(20分)
20.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
【答案】(1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). ①③⑤②④ (4). 偏低
【解析】
【分析】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液实验。
（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据m=cVM计算需要氯化钠的质量；
（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100 mL容量瓶；
（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。
21.下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (6). a、d
【解析】
【分析】（1）从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与溶剂的分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）放液时，需保持分液漏斗内外压强相等；
（4）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32－，除Mg2＋、Fe3＋用OH－，除SO42－用Ba2＋，要注意除杂的顺序，后加的试剂最好能把前面加入的过量试剂除去，据此分析作答。
【详解】（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，需保持分液漏斗内外压强相等，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
（4）除去粗盐中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，先加水溶解，然后加入过量NaOH（去除Mg2+、Fe3+）：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；加入过量BaCl2（去除SO42－）：Ba2＋＋SO42－=BaSO4；加入过量Na2CO3（去Ca2＋和多余的Ba2＋）：CO32－＋Ca2＋=CaCO3、CO32－＋Ba2＋=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为a、d。
四．计算题(8分)
22.把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量___________
(2)参加反应的HCl的物质的量___________
(3)生成H2的体积(标准状况)___________
【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.4mol (3). 4.48L
【解析】
【分析】本题主要考查化学计量在化学方程式中的应用。根据n=计算13gZn的物质的量；根据方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，计算参加反应n（HCl）、生成n（H2）以及标准状况下V（H2），由此分析解答。
【详解】（1）n===0.2mol；
（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
1 2 1
0.2mol n(HCl) n(H2)
所以n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol；
（3）由（2）可知，生成H2的物质的量n=0.2mol，其在标准状况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分。共48分)
1.下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )
A. 蒸发氯化钠溶液 B. 点燃酒精灯
C. 向容量瓶中转移液体 D. 用海水提取淡水
【答案】B
【详解】A. 该装置是蒸发装置，可用于蒸发氯化钠溶液，A正确；
B. 不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，应该用火柴，B错误；
C. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C正确；
D. 该装置是蒸馏装置，可用于用海水提取淡水，D正确。
答案选B。
2.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
故答案选D。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 1molN2的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol
【答案】B
【解析】A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C. H2O的摩尔质量是18 g /mol，C正确；D. 1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D错误，答案选C。
4.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
【答案】C
【解析】A. 在溶液中CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl－、SO42－在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+、Ca2+与SO42－以及Ca2+与OH－之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。
5.下列离子反应方程式中，正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。
6. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D. 液氨、石灰水、水银
【答案】B
【解析】A．石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；
B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；
D．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA，故B错误；标准状况下，水是液体，故C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。
8.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝
【答案】A
【解析】A. 碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B. 硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C. 镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D. 铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。
9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】A
【解析】分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。
详解：A. KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确； B. ClO2是还原产物，B不正确；C. H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D. 1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。
10.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂
【答案】B
【解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
11.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。
12. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是( )
A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
【答案】D
【解析】氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
【解析】试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误； D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误。
14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质
C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体
【答案】D
【解析】盐酸不是含氧酸，A不正确。盐酸、硝酸易挥发，硫酸是难挥发性的，C不正确。硝酸和浓硫酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，D不正确。答案选B。
15.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
【答案】B
【解析】A.SO3溶于水生成硫酸，硫酸是强酸； CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸。所以能溶于水的酸性氧化物与水反应后不一定生成强酸。SiO2难溶于水，也不与水反应，不能证明硅酸是否是弱酸。酸的酸性强弱与对应酸性氧化物的溶解性没有必然的关系，A不正确；B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，说明硅酸的酸性比常见的弱酸碳酸更弱，B正确；C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，是因为高温下硅酸盐更稳定，不能说明硅酸是弱酸，C不正确；D. 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，因为盐酸是强酸，只能证明硅酸的酸性比盐酸弱，但不能证明硅酸是弱酸，D不正确。本题选B。
16.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2与K2SO4、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀，故A错误；B、H2SO4与这四种物质之间都没有反应，故B错误；C、NaOH分别与这四种物质混合时，现象各不一样，可用于鉴别，则C正确；D、AgNO3与这四种物质反应都生成白色沉淀，因此不能用于鉴别，即D错误。本题正确答案为C。
第II卷(非选择题，52分)
二、填空题(24分)
17.指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________
(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______
(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______
【答案】(1). 氧化剂：O2 还原剂：P (2). 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 (3). 氧化剂：WO3 还原剂：H2
【详解】（1）在该反应中，P元素化合价从0升高为+5，O的化合价从0降低为-2，故氧化剂为O2，还原剂为P；
（2）该反应中Cl元素化合价从+5降低为-1，O元素化合价从-2升高为0，K元素化合价不变，故氧化剂和还原剂均为KClO3；
（3）该反应中H元素化合价从0升高为+1，W化合价从+6降低为0，O元素的化合价不变，故氧化剂为WO3，还原剂为H2。
18.已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。
（2）B→D反应的化学方程式__________________________________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。
【答案】(1). 钠 (2). HCl (3). NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O (4). 盐酸小液滴
【解析】
【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，结合物质的性质分析解答。
【详解】根据以上分析可知A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，D是NH3，E是H2，F是HCl，则
（1）根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；
（3）F+D→C反应为氨气遇氯化氢生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl；
（4）HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
19.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
(1)这四种溶液分别是A：________、B：________、C：________、D：_________。(填化学式)
(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。
【答案】(1). CaCl2 (2). Na2CO3 (3). AgNO3 (4). HCl (5). 2H+ +CO32- ===H2O+CO2或H＋＋CO32－===HCO3－
【解析】
【分析】A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体，A只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B为碳酸钠；C能够产生三种沉淀，C为硝酸银；D产生一种沉淀和一种气体，D为盐酸，据此分析作答。
【详解】由现象分析可知，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体，A只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，A为氯化钙；B产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，B为碳酸钠；C能够产生三种沉淀，C为硝酸银；D产生一种沉淀和一种气体，D为盐酸；
（1）A为氯化钙，B为碳酸钠，C为硝酸银，D为盐酸，故答案为：CaCl2；Na2CO3；AgNO3；HCl；
（2）B为碳酸钠，D为盐酸，当盐酸过量时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为2H+ +CO32- ===H2O+CO2；当盐酸少量时，二者反应生成氯化钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式为H＋＋CO32－===HCO3－；题干未明确告知或不能分析出盐酸和碳酸钠的物质的量，不考虑生成物为氯化钠、碳酸氢钠、二氧化碳、水。
三．实验探究题(20分)
20.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
【答案】(1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). ①③⑤②④ (4). 偏低
【解析】
【分析】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液实验。
（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据m=cVM计算需要氯化钠的质量；
（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100 mL容量瓶；
（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低。
21.下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取分液 (5). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (6). a、d
【解析】
【分析】（1）从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与溶剂的分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）放液时，需保持分液漏斗内外压强相等；
（4）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32－，除Mg2＋、Fe3＋用OH－，除SO42－用Ba2＋，要注意除杂的顺序，后加的试剂最好能把前面加入的过量试剂除去，据此分析作答。
【详解】（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钙溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；
（2）碘不溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离；
（3）装置B在分液时为使液体顺利下滴，需保持分液漏斗内外压强相等，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
（4）除去粗盐中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，先加水溶解，然后加入过量NaOH（去除Mg2+、Fe3+）：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；加入过量BaCl2（去除SO42－）：Ba2＋＋SO42－=BaSO4；加入过量Na2CO3（去Ca2＋和多余的Ba2＋）：CO32－＋Ca2＋=CaCO3、CO32－＋Ba2＋=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后用盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为a、d。
四．计算题(8分)
22.把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:
(1)13g Zn的物质的量___________
(2)参加反应的HCl的物质的量___________
(3)生成H2的体积(标准状况)___________
【答案】 (1). 0.2mol (2). 0.4mol (3). 4.48L
【解析】
【分析】本题主要考查化学计量在化学方程式中的应用。根据n=计算13gZn的物质的量；根据方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，计算参加反应n（HCl）、生成n（H2）以及标准状况下V（H2），由此分析解答。
【详解】（1）n===0.2mol；
（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
1 2 1
0.2mol n(HCl) n(H2)
所以n(HCl)=2n(Zn)=0.4mol；
（3）由（2）可知，生成H2的物质的量n=0.2mol，其在标准状况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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