【化学】湖南省某校2019-2020学年高一上学期末考试试卷

湖南省某校2019-2020学年高一上学期末考试试卷

试卷说明

1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共21个小题。满分100分，时量90分钟。

2、请将答案填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H (1)   C(12)    N(14)    O (16)   S(32) 

 Na(23)  Mg(24)  Cl (35.5)  Cu(64)  Ag(108) 

第Ⅰ卷  选择题部分

一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）

1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(      )

A．13C、15N具有相同的中子数                B．13C与12C60互为同位素

C．15N的核外电子数与中子数相同             D．15N与14N核外电子排布相同

2. 下列有关化学用语使用正确的是(      )

A.  NH4Br的电子式：    

B. S2-的结构示意图：

C. 比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 乙烯的结构简式为：CH2CH2

3. 下列各组递变性的规律排序中，正确的是(      )

A. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4             B. 原子半径：Na<Mg<Al

C. 稳定性：HF<HCl<HBr         D. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

4. 在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋===3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不正确的是(      )

A．上述RO3n－中n=1

B．R元素原子最外层电子数是7

C．元素R位于周期表中第ⅤA族 

D．元素R的氢化物的水溶液显酸性

5. 下列有关判断的依据不正确的是(      )

A. 氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

B. 共价化合物：是否含有共价键

C. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变

6. 下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是(      )

A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜

B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率

C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同

D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体

7. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是(      )

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高
C．t=c时反应处平衡状态
D．t>c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低

8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (      )

A. d>a>b>c        B．b>c>d>a      C.a>b>c>d    D．a>b>d>c

9．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是(      )

A．C6H12       B．C6H14

C．C7H12       D．C7H14

10. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是(      )

A．常温常压下，E、L均为气态有机物

B．E是一种含有10个电子的分子

C．上述反应的类型是取代反应

D．物质M的形成过程可用电子式表示为：

11．下列实验操作能达到实验目的的是(      )

12. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是(      )

A. 植物油不能发生水解反应         B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖     D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色

13．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(      )

A. CH2===CHCOOH                B．CH2===CH2     

C．CH3COOCH2CH3               D．CH2===CH－CH2OH

14．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(      )

A．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．2Ag2O4Ag＋O2↑

D．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3

15．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(      )

A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

16．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是(      )

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

D．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

第Ⅱ卷  非选择题部分

二、非选择题（共5个小题，每空2分，共52分）

17. (10分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；

(2) 写出元素②的最简单氢化物的结构式            ；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4) 写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

                                                                    ；

(5)  写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

                                                                     。

18．(10分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为                    ；

(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=                      ；

(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为                        (用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1           b．v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1

c．v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1　　 　　   d．v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1

(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是                          ；

a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2     

b. 各组分的物质的量浓度不再改变      

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变                   

d. 混合气体的密度不变  

e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。

f.  v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂      

(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是             。

a．及时分离出NH3气体          b．适当升高温度

c．增大N2的浓度               d．选择高效催化剂

19. (8分) 四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如图所示。

(1)  从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为          ；

(2)  负极的电极材料为             ；

(3)  正极发生的电极反应                                  ；

(4)  假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为             。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

20. (12分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)  D中所含官能团的名称是                           ；

(2) 写出反应③的化学方程式                                             ；

(3) G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等，

其结构简式是            ；

(4) 在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：

                                                                     ；

(5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是                 (填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量       (填“A>H、A<H或A＝H”)。

21. (12分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是              (填字母)；

a．稀硫酸      b．酸性KMnO4溶液

c．NaOH溶液        d．紫色的石蕊溶液

(2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是              ；

(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的

氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的

化学方程式：                                          ；

其反应类型是              ；

(4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是              ；

(5) 反应结束后，常用            操作把试管b中合成的酯分离出来。

【参考答案】

一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）

二、非选择题 (每空2分，共52分）

17.  (1)   (2)

(3) r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) （或S2 O2- Na+ Al3+)

(4) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O  (5) NH3+HNO3=NH4NO3

18.   (1) 70%  (2) 0.09mol/(L.min) (3) a>c=d>b  (4) bc  (5) a
19.   (1) 电能 (2) Cu (或铜) (3) Ag+ + e- == Ag  (4) 0.08NA
20.   (1) 羧基
21.   (2) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O   

(3)  

(4) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 

(5) d   (6)A>H

22.   (1) bd (2) 防止暴沸

(3) CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O  取代反应 (或酯化反应) 

(4)饱和Na2CO3溶液 

(5) 分液