【化学】吉林省长春市田家炳实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
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命题人： 战鹰 考试时间：60分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红
B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同
D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
2. 下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（ ）
| 碱 | 盐 | 电解质 | 混合物 |
A | 纯碱 | 小苏打 | BaSO4 | 生石灰 |
B | 烧碱 | 食盐 | NH3•H2O | CuSO4•5H2O |
C | KOH | CaCO3 | 硫酸 | 盐酸 |
D | NH3 | Na2S | 明矾 | 磁性氧化铁 |
3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
4．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯
B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯
C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－
5．下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（ ）
A．用 FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+ + Cu =Fe2++ Cu2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++ 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++2H2O
C．用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O
D．钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+为0.01NA
B．1molNa 与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
D．7 .8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
8．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．易溶于水的物质一定是电解质
9．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是( )
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．m g钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大
10．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水
A．①③ B．①④
C．①③④ D．①②③④
11．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
12．下列实验操作正确的是( )
选项 | 实验 | 操作 |
A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
B | 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 |
C | 证明Na2O2与CO2是放热反应 | Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 |
D | 检验Na2CO3与K2CO3溶液 | 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 |
13．将NaClO3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2
14．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠
B．原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 2∶1
C．C点加入0.8mol NaOH
D．图中线段OA∶AB=5∶1
15．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．1.5mol B．1.25mol
C．0.75mol D．1.00mol
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（共3大题，55分）
16．(14分)下列物质：?氢氧化钠溶液?铝片?碳酸钙?偏铝酸钠溶液
?熔融的NaCl?CO2 气体?碳酸氢钠?盐酸
（1）上述状态下能导电且属于电解质的是 （填编号）
（2）写出?在水溶液中的电离方程式 ；
（3）写出?与?反应的化学方程式 ；
（4）写出?与?反应的离子方程式 ；
（5）写出将过量?通入?溶液中，发生反应的离子方程式 。
17．（21分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
? KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）；
? Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做 （填“还原剂”或“氧化剂”）。
（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：
A B
?同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是
写出B中发生反应的所有离子方程式：
；
? 同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ；
③同学乙打开a的目的 ，
根据以上实验判断 （填甲或乙）同学可成功。
18．（20分）露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑 CO2 在水中的溶解）。
则: （1）写出 0>150mL 段发生反应的离子方程式为： ；
150mL >200mL段发生反应的离子方程式为： ；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为 ；
（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为 、 （写化学式），其物质的量分别为 、 。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
D | C | B | D | D | B | B | A | D | C | D | C | D | D | B |
16.(14分)(1) ? （2分）
(2). NaHCO3==Na++HCO3- （3分）
(3). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2^(3分)
(4). HCO3-+OH- ==CO32- + H2O (3分)
(5). AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3v+HCO3-(3分)
17.（21分）
(1). ?+7 （2分） 氧化性 （2分） 还原剂 （2分）
（2）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3分)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 (2分) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3分)
有白色沉淀生成(2分) 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气(3分) 乙(2分)
18（20分）
（1）OH－+H+==H2O（2分） CO32－+H＋==HCO3－ （2分） ，
HCO3-+H+ ==CO2^+H2O（3分）
（2）0.4 mol•L﹣1 （3分）
（3）NaOH （2分） Na2CO3 （2分） 0.04 mol （3分） 0.02 mol（3分）
