【化学】四川省遂宁市2019-2020学年高一上期期末考试试题

四川省遂宁市2019-2020学年高一上期期末考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4  Na-23  O-16  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，满分48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用胆矾炼铜                    B．打磨磁石制指南针 

C．黑火药的使用                  D．用铁矿石炼铁

2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（    ）

A               B              C    D

3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（    ）

A．氢氟酸          B．氢氧化钠         C．盐酸         D．水玻璃

4．下列叙述正确的是（    ）

A．生铁的熔点高于纯铁               B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物

C．纯碱、明矾均属盐类               D．胶体能通过半透膜

5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是（    ）

A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤

B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．焰色反应属于复杂的化学变化

6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．高纯硅可用于制作光感电池          

B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

C. 铝合金大量用于高铁建设              

D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

7．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（    ）

A．NaHCO3Na＋+H＋+CO32－                    B．Ca(OH)2Ca2＋+(OH-)2

C．Ba(AlO2)2Ba2＋+2AlO2－                D．2Fe3＋+3SO42－Fe2(SO4)3

8．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓

B．腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

C．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

D．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu

9．下列指定各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 

B．与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－ 

C．强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

D．能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

10．下列实验方案设计合理的是（    ）

A．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子

B．用饱和Na2CO溶液除去CO2中的HCl气体

C．制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境

D．用氨水除去镁粉中的少量铝粉

11．下列说法中正确的是（    ）

A. 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1

B. 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3   

C. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D. 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质

12．下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（    ）

A. H2O2→H2O                  B. H2→HCl     

C. CaCl2→CaCO3                 D. CO2→CO

13．下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（    ）

A．Na和O2                                         B．Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液

C．Na2O2和CO2                                  D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA

15．用下图所示装置能达到有关实验目的是（    ）

A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　　 　

B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳　

C. 用丙图装置除去CO气体中的CO2气体 

D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

16．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（    ）

①饱和Na2CO3溶液    ②澄清石灰水     ③BaCl2溶液

④K2SiO3溶液         ⑤NaAlO2溶液

A. 全部           B. 只有③④         C. 除①⑤         D. 只有②

17．2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（    ）

A.  mol·L－1　　　 B． mol·L－1

C.  mol·L－1                     D． mol·L－1

18．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（    ）

19．在常温下发生下列几种反应：

①16H＋ + 10Z－ + 2XO4－ ＝ 2X2＋ + 5Z2 + 8H2O

②2A2＋ + B2 ＝2A3＋ + 2B－ 

③2B－+ Z2＝B2 + 2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（    ）

A．①中 X2＋是还原产物         

B．还原性强弱的顺序为：Z－＞A2＋

C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2   

D．溶液中可发生：Z2 +2A2＋＝2A3＋+2Z－

20．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（    ）

A．3:1           B．2:1           C．1:1           D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共52分）

21．(11分) 现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。

（1）上述物质中，属于强碱的是  ▲  （填写物质的序号，下同），属于非电解质的是  ▲  。在题中状态下既是电解质又能导电的是  ▲  。

（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为  ▲  。

（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是  ▲  ，可证明Fe(OH)3胶粒带  ▲  电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。

（4）写出②在该状态下的电离方程式为  ▲  。

（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为  ▲  。

22.（12分）

实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有  ▲  。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是  ▲  （填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为  ▲  （填写字母）

A. 19.2g        B. 20g         C. 19.2g ~20g       D. 大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）  ▲ 

①称量    ②溶解    ③转移    ④洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是  ▲ 

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为  ▲  mL。

23.（16分）

Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是  ▲  。 

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为  ▲  、  ▲  。

（3）第⑦步的操作名称  ▲  ，需要的玻璃仪器有  ▲  、  ▲  。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是  ▲  。

Ⅱ．（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是  ▲  L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和

R2＋、R3＋判断正确的是  ▲  。

A．m=y，R3＋是氧化产物          B．m=2y，R2＋被氧化 

C．m=2，R3＋是氧化剂            D．m=4，R2＋是还原剂 

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

24.（13分）

已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）B的俗名为  ▲  。

（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是  ▲  ，A与水蒸气反应的化学方程式为  ▲  ，该反应类型属于  ▲  （填基本反应类型）

（3）E生成F可观察到的现象  ▲  ，化学方程式为  ▲  。

（4）写出B→C化学方程式为  ▲  ，C→D的离子方程式为  ▲  。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题，每小题2分，13～20题，每小题3分 共48分）

二、填空题（52分）

21.(11分)

（1）③(1分) ④(1分) ②（1分）

（2）2Al +2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2 ↑(2分)

（3）颜色加深 (1分)   正(1分)

（4） KHSO4＝K＋＋HSO4—(2分)

（5）OH—＋CO2  ＝ HCO3—（2分）

22.（12分  每空2分）

（1）胶头滴管、500mL容量瓶  （多答不给分，少答给1分） 

（2）①③⑤ （多答不给分，答对2个给1分）

（3）D   

（4）②⑤（多答不给分，少答给1分）  

（5）ABE（多答不给分，答对2个给1分）

（6）25.0

23.（16分）

Ⅰ．（1）Na2CO3溶液（1分）

（2）2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O （2分）   H＋ +OH—= H2O（2分）(顺序可颠倒)

（3）蒸发结晶（1分）    酒精灯、玻璃棒（2分）

（4）取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽（2分）

Ⅱ．（1）(2分)

（2）AD(2分)

（3）(2分)

24．（13分）

(1) 磁性氧化铁 (1分)   

(2) 防止Fe2＋被O2氧化(1分) 

3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2分) 置换反应 (1分)  

(3) 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)

4Fe(OH)2 + 2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 (2分)    

(4) Fe3O4 + 8HCl===FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O  (2分)

2Fe2＋ + Cl2===2Fe3＋ + 2Cl－(2分)