【化学】陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟
②把答案填在答题卡上
③可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2. 摩尔质量最大的化合物是 （ ）
A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. CO
3. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
4. 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D.乳浊
5．下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）
A．碘酒 干冰 B．石油 液氮
C．Na2CO3·10H2O Na2CO3 D．石灰石 氨水
6. 下列离子书写正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
7. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2
C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
B.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA
C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NA
D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol
9. 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A. B.
C. HNO 3 NO D. Al2 O 3 Al(OH)3
10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．金属或合金 C．盐 D．碱
11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3
B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4
C．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4
12.体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（ ）
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-
C. Na+ H+ Cl- CO32﹣ D. Na+ Cl- SO42- H+
15.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ）
A． 32g O2 B．71g Cl2 C． 58g N2 D．1000g H2O
16.下列实验方案可行的是( )
A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO
B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-
C.用可见光束照射可区别溶液与胶体
D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物
17. 1mol/LNaOH溶液的含义是（ ）
A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOH
C．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
18.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O ,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
19．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：( )
A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2
20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 ( )
A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:2
二、填空题（本题包括4大题,共34分）
21.(每空1分共6分)
（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A．蒸馏 B．过滤 C．重结晶 D．升华 E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：
① 除去乙醇中溶解的微量食盐。
② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。
③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙
④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。
（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：
①属于电解质的是 ②属于非电解质的是
①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO
⑨NaOH溶液
22. （每空2分共8分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3） 用双线桥法标出电子转移的方向与数目 。
23．（第（1）小题每空1分其余每空2分共8分）
实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、
.
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） g。
（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响” 下同）；
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 ；
24．(12分)按要求填空（每空2分，共12分）
(1) 写出下列物质的电离方程式
① NaOH
② CuCl2
③ Fe2(SO4)3
(2) 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
① H+ + OH- = H2O
② 2 H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
③ Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓
三、计算题（6分）
25.（6分）实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2物质的量是多少？（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升？
【参考答案】
一、选择题（60分）
01 | 02 | 03 | 04 | 05 | 06 | 07 | 08 | 09 | 10 |
A | B | B | C | C | D | D | D | B | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | A | D | D | C | C | A | C | A | B |
二、填空问答题（34分）
21．(每空1分共6分)
(1)①( A ) ②( B ) ③ (E ) ④ ( D )
(2) ③⑧, ⑤⑥
22. （每空2分共8分）
（1）Cl2, N
（2）3:2
（3）略
23．（第（1）小题每空1分其余每空2分共8分）
(1) 100ml容量瓶 玻璃棒
(2) 14.3
（3）①偏低② 无影响
24．（每个2分，共12分）
三、计算题（6分）
25、（6分）
（1）222.2g (2) 2mol (3) 800ml
