【化学】吉林省实验中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）
1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )
A．真金不怕火炼——单质金的熔点很高
B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
2．下列金属用途与性质不相对应的是( )
A．用铜做电线是由于其导电性良好 B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D．性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是 ( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 |
B | 常用铁盐做净水剂 | Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 |
C | 节日燃放的五彩缤纷的烟花 | 某些金属及其化合物的焰色反应 |
D | 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 | 烧碱可与胃酸反应 |
4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的镁不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡易溶于水，所以可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
*5．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )
A．观察加热时能否放出气体
B．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．观察滴加盐酸时能否放出气体
*6．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③NaAlO2 ④Al (OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．④⑤
7．下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质
A．①②③⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②③④
*8．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
9．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | K2CO3 | KHCO3 | 无 | 加热 |
B | CuO | Al2O3 | 氨水 | 过滤 |
C | I2 | H2O | 乙醇 | 萃取 |
D | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
10．下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )
A．明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体
B．氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C．氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来
D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
11．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、N4+、SO42-、HC3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
12．对下列实验现象及其解释不正确的是( )
A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，常用于制照明弹，主要发生反应：2Mg＋O22MgO，其中，Mg作还原剂
13．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl3
*15．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
B．Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
C．此反应说明铝具有两性
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH2
16．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入CuCl2溶液中
②向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合
A．只有①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有②③④
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4NA
B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA
C．1 mol氧气与钠反应，转移的电子数为一定为4NA
D．将1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32 g
18．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）
19．现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是( )
A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为2∶3
C．质量之比为56∶27 D．条件不足无法计算
20．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
*21．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为( )
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L
*22．现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若取26 g任意两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气11.2 L，则该混合物的可能组合最多有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
23．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
24．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示与所述情形相符的是( )
（已知：NH4++OH-=NH3·H2O）
A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
Ⅱ卷 非选择题（共46分）
三、非选择题（本题包括4小题，共46分）
*25．(12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________，B________，乙________，丁________。
(2)写出下列反应的方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式： 。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6.72 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
26．(12分)(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。
(2)为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。
①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。
②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL
(3)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
①若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
②该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 。原因是_________________________________。
27．(12分)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________， 。
(2)Cu粉(Fe粉)_______________， 。
(3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________， 。
28．(10分)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)用NA表示阿伏加德罗常数的值，若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为________，A与水反应的离子方程式为：_____________________________。
(2)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：_______________________________________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【参考答案】
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
A | D | D | D | B | C | A | D | A |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
D | C | C | B | D | B | D | D | D |
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项)
19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
B | A | A | C | D | B |
三、非选择题（本题包括4小题，共46分）
25．【12分，其中第(1)小题每空1分，其余每空2分】
(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
(3)0.2 mol 0.6 mol
26．(12分)
(1)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
(2)①B ②B
(3)①10 ②在C装置后再加一个装有碱石灰的干燥管（符合题意即可） 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
27．（12分）
(1)通入足量二氧化碳，CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
(2)稀硫酸（符合题意即可），Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)氢氧化钠溶液(或强碱溶液)，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
28．（10分）
(1)2NA 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)23.2
(3)OH－＋H＋===H2O（符合题意即可）
(4)A
