【化学】甘肃省天水市一中2018-2019学年高一上学期第一学段考试试题（解析版）

甘肃省天水市一中2018-2019学年高一上学期第一学段考试试题
（满分：100 分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每小题有且只有一个正确选项。共20小题， 50分。其中1-10每小题2分，11-20每小题3分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )
A
B
C
D
乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸




3．下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为g
D．1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L
4．有下列实验操作或事故处理方法：① 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液；② 称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③ 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④ 倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤ 块状药品要用药匙取用；⑥ 固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
5．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )
A．质量为14 g B．体积约为22.4 L C．分子数为6.02×1024 D．物质的量为2 mol
6．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
A．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋+HCO3－
C．H2CO3 ⇌ 2H++ CO32- D．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
7．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
选项
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
A．
干冰
氢氧化铁胶体
CO2
四氯化碳
B．
胆矾
盐酸
乙醇
硫酸钡
C．
碱石灰
碘酒
氯气
H2O
D．
冰水混合物
盐酸
SO2
H2CO3
8．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．冶金厂常用高压电除去烟尘
B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
9．在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol／L B．0.3 mol／L C．2 mol／L D．3 mol／L
10．两个体积相同的容器,一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量 （ ）
A．①② B．②③ C．①③ D ③④
11．下列叙述正确的是( )
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸
B. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
C．盐类物质中一定含有金属元素
D．电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不能导电
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A． 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA B．1.7g NH3含有的电子数为NA
C． 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
13．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A．5ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
14．下列两种气体的原子数一定相等的是 （ ）
A． 质量相等、密度不等的NO和C2H6 B．等体积、等密度的CO2和N2
C． 等温等体积的O2和N2 D．等压、等体积、等质量的N2和CO
15．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( )
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的盐酸，加热
②
NaBr溶液
Br2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
17．下列实验误差分析错误的是( )
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即将溶液转移至容量瓶洗涤、定容，所配溶液物质的量浓度偏大
C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小
D．对量筒中液体进行读数时，仰视会导致读数偏小
18．下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）
A．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C． 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
19．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的物质的量浓度小于c mol/L
B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/（ρ×1000)×100%
C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体
D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g
20．将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( )
A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1
第Ⅱ卷（50分）
二、填空题（共5小题，50分）
21.(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ；
（2）装置A中①的名称是 ，进冷却水的方向是 ；
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ；
（3）装置D中玻璃棒的作用是_______________________ ；
（4）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子，可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl﹣离子。
22. (8分) （1）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__ _，含原子数最多的是 ，质量最大的是__ __，体积最小的是 ；（用化学式表示）
（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。
23. (12分) Ⅰ将5～6滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到的是Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
用此分散系进行下列实验：
(1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色__________，这说明此胶体带__________电，这种现象称为 ；
(2) 向其中加入电解质溶液发生的现象是 。
Ⅱ 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 滤液 精盐
(1) 请写出操作A和操作B的名称：A ，B ；
(2) 欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列六项操作：①操作A ②加过量BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤操作B ⑥加适量盐酸。该操作顺序还可以调整为___________________；（填序号）
(3) 检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是
。
24. (10分)Ⅰ 现有下列物质
①NaCl晶体 ②H2SO4溶液 ③H2O ④Cu ⑤HCl ⑥NH3 ⑦酒精
（1）属于电解质的是 （填序号，下同）__________ ；
（2）属于非电解质的是__________ 。
Ⅱ 按要求书写下列反应的离子方程式：
(1) 稀盐酸和碳酸钠溶液混合 ；
(2) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；
(3) 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 ；
25. (12分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）


（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）


（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．
（4）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。
（5）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ______mol/L（填字母）
A． B． C． D．









【参考答案】
1. D 【解析】 A.食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，所以A错误；B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；C.青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确。
2. C
3. B【解析】A. 构成物质的微粒不一定是原子，也可能是多原子分子或原子团，故1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，A错误；B. 0.012kg 12C的物质的量是1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B正确；C. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，它的单位为g/mol，C错误；D. 1mol H2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积约为22.4L，D错误。
4. D【解析】①量筒量取5mL硫酸铜溶液应该选用10mL量筒；②药品都应放在托盘上称量③ 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④应该将试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取块状固体一般用镊子取用；⑥广口瓶用来保存固体，细口瓶保存液体。
5.B【解析】 32gO2的物质的量为32g/32g·mol－1=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等。A、N2的质量应为32g/32g·mol－1×28g·mol－1=28g，故A错误；
B、N2的体积为32g/32g·mol－1×22.4L·mol－1=22.4L，故B正确；C、N2的分子数为32g/32g·mol－1×NA=6.02×1023，故C错误；D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为32g/32g·mol－1=1mol，故D错误；
6.C【解析】C.碳酸属于二元弱酸，电离方程式应分步书写。
7. D【解析】A.四氯化碳是有机物，属于非电解质，故A错误；B.硫酸钡是盐，属于强电解质，故B错误；C.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
8.C【解析】A.利用的是胶体粒子带电的性质来除去灰尘；B.盐卤是电解质溶液，豆浆是胶体，将盐卤加入豆浆中胶体粒子发生了聚沉；C.生成的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故错误；D.属于胶体的丁达尔效应。
9. D【解析】根据 计算5.85gNaCl含有Cl-的物质的量为0.1mol，9.5 g MgCl2含有Cl-的物质的量为0.2mol，所以溶液中含有Cl-的物质的量为0.3mol，而溶液的体积为100 ml ，所以溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol／L，故选D。
10. D【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，NO是双原子分子，N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时，原子数一定不相等，故①错误；②CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故②错误；
③在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，CO的分子式与N2和C2H4的总分子数目相同，故③正确；④CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，NO物质的量与N2和C2H4的总物质的量相等时，质量一定相等，故④正确
11.B【解析】A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B.正确；C.盐类物质不一定都有金属元素，比如氯化铵是盐但是没有金属元素；D.电解质在水中不一定导电，比如难溶盐是电解质，但在水溶液中几乎不导电，非电解质在水中也可能导电，比如二氧化碳是非电解质，但是溶于水生成碳酸后就可以导电。
12. D【解析】A.48gO2的物质的量为1.5mol，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；B.1.7g NH3的物质的量为0.1mol，一个氨气分子中含有10个电子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5NA，故C正确；D.CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误；
13. A【解析】钙离子的物质的量：2/40=0.05 mol，溶液的体积：20/（1000ρ）=1/50ρL，钙离子的物质的量浓度：0.05×50ρ=2.5ρ mol/L，则硝酸根物质的量浓度为5ρ mol/L。
14．D【解析】A.质量相等、密度不等的NO和C2H6，原子个数比为 ，故A错误；B.等体积、等密度的CO2和N2，质量相等，原子个数比为，故B错误；C.等温等体积的O2和N2 ，压强不等，分子数不一定相等，原子数也不一定相等，故C错误；D.等质量的N2和CO，物质的量相等，都是双原子分子，故D正确，故选D。
15.D【解析】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故①正确; ②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正确; ③CO2与NaOH反应,而氢气不能,则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故③正确; ④CaCO3不溶于水, NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故④错误;
16. D【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A错误；B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH－+H+＝H2O，B错误；C. 没有配平，应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；D.正确。
17. A【解析】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，选项A错误；B、用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即转移至容量瓶，根据热胀冷缩原理会使溶液体积偏小，浓度偏大，选项B正确；C、称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为1.7g，偏小，选项C正确；D、对量筒中液体读数，仰视凹液面会使读数偏小，选项D正确。
18.B 【解析】A. 溶质的质量=25/250×160=16g（溶质以CuSO4算）溶液的质量=25+75=100g
质量分数 =溶质的质量/溶液的质量=16/100×100%=16% B.有1.5 NA个硫酸根离子同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的化学式为M2 (SO4)3 , 该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol÷3÷0.2L=2.5 mol·L-1，故B正确; C.应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g;D.需要称取绿矾（FeSO4.7H2O）的质量m=0.5L×0.2mol.L-1×278g/mol=27.8g。
19. D【解析】温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L，故A正确；1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为:58.5c/1000p×100%，B正确；1Lcmol/L饱和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,则蒸干可好到58.5cgNaCl固体，C正确；20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=58.5c/(1000 p-58.5c)×100g==5850c/(1000 p-58.5c) g，故D错误。
20. D 【解析】硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为：，所以L混合溶液中；硫酸根离子与钡离子反应的离子方程式为：，所以；由于中；所以K2SO4中的硫酸根离子的物质的量为，即，所以，原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为2(2b-a)/V mol·L-1
21、(1) A；B、萃取；
(2) 蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；
(3) 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
(4) 渗析．
22、(1) H2， H2， H2O， H2O
(2) 5：4；5：6；5：4；4：5
23、Ⅰ(1) 变深；正；电泳 （2） 聚沉
Ⅱ(1) 溶解，过滤；
(2) ①③②④⑤⑥或①②④③⑤⑥
(3) 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-
24、Ⅰ(1) ①③⑤ (2) ⑥⑦
Ⅱ (1) CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；
(2) CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(3) Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
25、解：(1) 设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为 =12.0mol，
C(HCl)==12.0mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
(2) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）•V（浓）=C（稀）•V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，
则需浓盐酸V(浓)==0.025L，即25mL，
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
(3) 配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
(4) 100mL容量瓶；
(5)n(HCl)==mol；
M(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=mol36.5g/mol+1g/mL1000mL=g，
V(溶液)=gdg/mL=mL=10-3L；
此溶液物质的量浓度为mol(10-3L)=mol/L，答案选A。