【化学】福建省漳州市三校2018-2019学年高一上学期期中联考试题
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可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
（满分100分，完卷时间90分钟）
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1、“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是( )
A.蛟龙号载人潜水器实验成功 B.屠呦呦研制抗疟新药--青蒿素
C.侯德榜发明联合制碱法 D.首次人工合成结晶牛胰岛素
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 碘酒 B. 氨水 C. 氮气 D. 空气
3、“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是( )
A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源
B. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响
C. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害
D. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用
4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A. 打磨磁石制指南 B. 用铁矿石炼铁 C. 使用火药 D. 用粮食酿酒
5、下列实验操作中，不合理的是( )
A. 倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心
B. 闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中
C. 用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网
D. 稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
6、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )
A. Na与O2 B.Ca(OH)2与CO2 C.Na202 与CO2 D. C与O2
7、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③容易液化 ④有毒
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 11g CO2所含有的分子数为0.25NA
B. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
C. 11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
9、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A.5L 0.4mol·L-NaOH溶液 B.4L 0.5mol·L- NaCl溶液
C.1L 0.3mol·L-Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol·L- Na3PO4溶液
10、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是( )
A.Cl2 B.O2 C. SO2 D. HCl
11、能产生丁达尔效应的是( )
A. 酒精 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D. 生理盐水
12、将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )
A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钙溶液
13、Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是( )
A. Na浮在水面上 B. Na在水面上游动
C. 溶液变红 D. Na熔成光亮小球
14、既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ）
A. FeCl2 B. NaCl C FeCl3 D.CuCl2
15、在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2为( )
A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1024
C. 体积为22.4L D. 物质的量为2mol
16、在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数
17、下列各组物质分类正确的是( )
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硫酸钡 | 水 |
B | 氢硫酸 | 烧碱 | 纯碱 | 石灰石 |
C | 碳酸 | 熟石灰 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
18、下列物质中，物质的量为0.2mol的是( )
A. 16g氧气 B. 2g氢气
C. 4.48L氮气(标准状况) D. 6.02×1023个氯气分子
19、下列各物质在溶液中的电离方程式错误的是( )
A. B.
C. D.
20、下列物质能够导电且属于电解质的是( )
A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠
21、下列离子方程式中正确的是( )
A. 稀硫酸滴加在铜片上：
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：
22、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
23、浓度均为1mol.L-的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )
A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1
二、填空题（本大题共5小题，共31分）
24、（5分）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于混合物的是______，属于盐的是______，属于酸性氧化物的是______，能导电的是______，属于电解质的是______．(填序号)
25、（8分）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ，分子个数比为 ______ ，同温同压下的体积比 ______ ，所含氢原子的个数比为 ______ ．
26、（6分）将一小块钠放到石棉网上加热会生成 色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的离子方程式为
27、（6分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，ACl2的物质的量是____________，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ．
28、（6分）漂白粉的有效成分是 ，工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式 ，新制氯水存在的各种粒子中：(用化学式或离子符号填写)
①使氯水呈黄绿色的是 ______ ；
②能使紫色石蕊试液显红色的是 ______ ；
③能使湿润的红纸褪色的是 ______ ．
三、物质推断题（7分）
29、（7分）现有X、Y、Z三种元素。
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①X、Y、Z各为何元素（写出元素名称）X_______ Y_______ Z_______
②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________ X2Y__________
③写出Z的单质溶于X2Y的离子方程式___________________________________
四、实验探究题（10分）
30、某课外兴趣小组需要配制100ml1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）应称取Na2CO3的质量________g
（2）应选用容量瓶的规格是_______ml
（3）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒
（4）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。
A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C.用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥________；定容时俯视刻度线________。
五、计算题（6分）（要求按解题格式作答）
31、将足量Fe投入到200mL某浓度的CuSO4溶液中，充分反应后生成单质Cu为32克。求：（注：Cu的相对原子质量：64）
（1）参加反应的Fe的物质的量；
（2）CuSO4溶液中溶质物质的量浓度。
【参考答案】
一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | C | B | A | D | C | C | A | C | A | C | C |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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答案 | C | B | C | D | C | C | A | D | B | D | B |
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二、填空题（本大题共5小题，共31分）
24、（共5分, 每空1分） ⑧，④，⑦， ⑤⑥⑧，①④⑤
25、（共8分，每空2分） 1:2， 1:1，1:1, 3:2
26、（共6分，每空2分）淡黄色， 2Na＋O2 △ Na2O2
2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2 ↑
27、（共6分，每空2分）0.2mol, 95g /mol, 24
28、（共6分）Ca(ClO)2, 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
Cl2, H+, HclO (化学方程式2分，其余每空1分)
三、物质推断题（7分）
29、（共7分）①X： 氢 Y：氧 Z：氯
②XZ ：HCl, X2Y:H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HclO (化学方程式2分，其余每空1分)
四、实验探究题（10分）
30、（1）10.6 （2分） （2）100 （1分）（3）烧杯、 胶头滴管（各1分）
（4）、A、C、F、D、E（2分）
（5）偏低 无影响 偏高（各1分）
五、计算题（6分）（要求按解题格式作答）
31、（共6分）
（1）n(Fe ) =0.5mol
(2) C( CuSO4 )=2.5 mol/L
