【化学】广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期第一次质量检测试题
展开广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期第一次质量检测试题
考试时长：75分钟 总分：100分
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现；请勿提早交卷！
可能用到的相对原子质量： H=1 N=14 O=16 Ca=40 Cu=64 Br=80 C=12
Cl=35.5 Na=23 S=32 I=127 K=39 Ag=108
第一部分 选择题（共54分）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( )
2.下列叙述中正确的是( )。
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
3.下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是( )。
A.HCl、SO3、石墨、液氧
B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液
C.NaCl、乙醇、铁、空气
D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水
4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 称量NaOH 固体
B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液
C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D. 提纯Fe(OH)3 胶体
5.若1滴水的质量是g，则1滴水所含的分子数是（ B ）
A．×18×6.02×1023 B．×6.02×1023
C．6.02×1023 D． ×6.02×1023
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．分子数 B．氢原子数 C．质量 D．密度
8．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是( )
A．1mol/L B．0.5 mol/L C．0.3 mol/L D．0.6 mol/L
9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
B. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA
10．电解质溶于水后电离出阴、阳离子,能够导电,而且溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。下列溶液的导电能力最强的是( )
A.50ml. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B.50ml. 0.25 mol·L-1的HCl溶液
C.50ml. 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液 D.100ml. 0.15 mol·L-1的MgSO4溶液
- 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 8 mol·L－1
12.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
13.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：( )
A.氧化物、化合物、纯净物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C. 胶体、分散系、混合物 D. 复分解反应、置换反应、化学反应
14．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋Hg
C．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
D．NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋
15.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )。
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO B．Mg2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ba2＋、Na＋、CO、NO D．H＋、SO、NO、OH－
17.下图中两条曲线分别表示1g C3H6.1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是( )
A. C3H4 B. CO2 C. CO D. H2S
18.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )
A． B． C． D．
第二卷：非选择题（46分）
19（8分）.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：
（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。
（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
20（11分）.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。
（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH的砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如图所示
G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________
21（17分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。
①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。
③下列叙述错误的是________。（单选）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固态能导电的是_________________________
（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________
（3）属于电解质的是_________________________________
（4）属于非电解质的是_________________________________
Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：
（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：
（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：
22（10分）.同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 。
(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | C | B | C | C | D | D | A | A | A |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | D | C | D | D | B | B | A | C | B |
19. （8分，每空1分）
(1). ③ 分液 (3). ⑤ 洗气 (5). ① 过滤 (7). ④ 蒸馏
20. （11分）
(1). ①③④⑤ （2分） (2). 1000 mL容量瓶（1分）
(3). 搅拌加速溶解（1分） (4). 引流（1分）
(5). 检漏（1分） (6). 8.0 g（2分）
(7). B D F（2分） (8). 重新配制（1分）
21. （17分） I.（3分，每空1分）
① 红褐色 ② 分散质粒子大小 ③ B
Ⅱ（4分，每空1分）.
（1）Fe、石墨
（2）NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4
（3）NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4
（4）SO3 、蔗糖、乙醇
Ⅲ.（10分，每空2分）
（1）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- === BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓
（2）OH- + H+ ==== H2O
（3）CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2 ↑
（4）CO2 + Ca2+ + 2OH- === CaCO3 ↓ + H2O
（5）Ag+ + Cl- === AgCl ↓
22. （10分，每空2分）
(1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3
