【化学】云南省彝良县民中2018-2019学年高一上学期12月份考试试题（解析版）

云南省彝良县民中2018-2019学年高一上学期12月份考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
【答案】D
【详解】蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。
本题答案为D。
2.下列物质种类中，前者包含后者的是（ ）
A. 混合物、溶液 B. 电解质、化合物
C. 浊液、胶体 D. 单质、化合物
【答案】A
【解析】试题分析：A、溶液是混合物的一种，符合题意，故正确；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者，故错误；C、浊液和胶体没有公共部分，故错误；D、单质和化合物没有公共部分，故错误。
3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A. 32 B. 32 g C. 64 g·mol-1 D. 32 g·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】先根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系：n=N/NA计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=m/n计算出X的摩尔质量。
【详解】8g气体X的物质的量为：n（X）=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=8g÷0.25mol=32g/mol，故答案选D。
4.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A. SO2→S B. SO32—→SO2
C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO32—
【答案】C
【解析】试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B. 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数
D. 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol
【答案】D
【解析】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L氧气所含的分子数小于NA，A错误；B. 1.8 g 的铵根是0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. 22g二氧化碳的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；D. 2.3 g金属钠是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确，答案选D。
6.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　)
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④
【答案】B
【详解】①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故正确；
②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确； 
③在盛氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子,防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶,故正确； 
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体,会引起爆炸，故错误；
结合以上分析可知，①②③正确；
综上所述，本题选B。
7.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

对以上概念的说法正确的是(　　)
A. 化合物与纯净物属于重叠关系
B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C. 分解反应与复分解反应属于并列关系
D. 硫酸与硝酸只有交叉关系
【答案】C
【解析】
【详解】A. 纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误；
B. 化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；
C. 分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确；
D. 酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，有交叉关系，D错误；
综上所述，本题选C。
8.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
【答案】B
【解析】
【详解】NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。
答案选B。
9.标况下，体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（　　）
A. 1/28mol·L-1 B. 1/22.4mol·L-1 C. 1/39.2mol·L-1 D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比可知：ρ1/ρ2=M1/ M2=D=1.082= M1/32，M1=34.6；所以烧瓶内有氯化氢和空气的混合气体；设氯化氢体积分数为x，空气的体积分数为（1-x），因此36.5x+29（1- x）=34.6，解之得：x=0.75；体积为1L的干燥容器中含有氯化氢的体积为0.75L，HCl溶于水,进入容器内溶液的体积等于HCl的体积也为0.75L，所以标况下，n(HCl)=0.75/22.4mol，根据c=n/V=[0.75/22.4]/0.75=1/22.4mol·L-1；B正确；
综上所述，本题选B。
10.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（　　）

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）
B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】
【详解】由图可以知道,图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗,则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液), 所以A选项是正确的；
综上所述，本题选A。
11.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②(NH4)2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是(　　)
A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②⑦ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑦
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的可燃性判断,易燃易爆物一旦着火或爆炸,极易造成巨大危害,上述选项中只要属于易燃易爆物,就是不准随身携带的。
【详解】爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸：①NH4NO3、④油漆、⑤汽油、⑥黑火药等物质属于易燃易爆品．乘坐公共交通工具时禁止携带，所以C选项是正确的；
综上所述，本题选C。
12.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(　　)
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.5 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 1 mol·L－1
【答案】D
【解析】40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。
13.氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为(　　)
A. 熟石灰 B. 苛性钠 C. 生石灰 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】氧化钙俗称为生石灰。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；石灰石的主要成分是碳酸钙。
【详解】A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；
C. 氧化钙俗称为生石灰C正确；
D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，D错误；答案为C。
14.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋ Cl－＋HClO
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓
【答案】A
【解析】试题分析：铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，故A错误；氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，故B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成分子式的形式，故C正确；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，故D正确。
15.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)
A. 氧化产物为0.1 mol B. 还原产物为0.1 mol
C. 氧化产物和还原产物共0.2 mol D. 氧化产物为0.2 mol
【答案】A
【解析】
【分析】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。
【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确。故答案选A。
16.向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)
A. 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B. 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝
C. 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D. 甲为氯化铝，乙为氨水
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可以知道,向甲溶液中逐滴滴入易溶于,产生Al(OH)3沉淀的质量,随着加入乙溶液的体积增多,先增大后不变,说明开始有反应,后不发生反应,据此解答。
【详解】A.氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液到过量,先发生反应: Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再发生反应: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀质量先增大后减小到0,故A错误；
B.氢氧化钠中滴入氯化铝溶液到过量,先发生反应: Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，,再发生反应: 3AlO2-+ Al3++6H2O= 4Al(OH)3↓，开始没有沉淀，后来产生沉淀，故B错误；
C.偏铝酸钠中逐滴滴入盐酸到过量,先发生反应: AlO2- + H+ + H2O= Al（OH）3↓，再发生反应: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀质量先增大，后减小到0,故C错误；
D.氯化铝溶液中逐滴滴入氨水,只发生反应: Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ，沉淀质量逐渐增大最后不变,符合图象关系,故D正确；
综上所述，本题选D。
17.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于(　　)
A. 盐 B. 酸 C. 电解质 D. 混合物
【答案】D
【解析】
【详解】酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，而硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物,所以D选项是正确的；
综上所述，本题选D。
18.下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；
B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；
C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；
D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；
答案选B。
19.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(　　)
A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO
【答案】B
【解析】
【详解】原混合气体为无色气体，故一定不含氯气和二氧化氮，也不同时存在氧气和一氧化氮，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故原混合气体中一定含有二氧化硫；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，所以原混合气体中一定含有一氧化氮，则一定不含氧气；结合以上分析可知，B正确；
综上所述，本题选B。
20.下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氯气
【答案】C
【解析】
【详解】CO、SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2有毒，是酸性氧化物，能与碱液反应生成盐和水；而氯气有毒，为黄绿色气体，也能够和碱液反应，但是不符合题意无色气体的要求，所以C正确；
综上所述，本题选C。
21.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)
A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管
B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气
C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
【答案】D
【解析】
【分析】A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；
B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；
C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在；
D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；
【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；
综上所述，本题选D。
22.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

A. 该装置图中至少存在两处明显错误
B. 该实验中收集氯气的方法不正确
C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该装置图中至少存在两处明显错误，该反应需要用酒精灯加热，氯气有毒，尾气需要处理，A正确；
B. 氯气的密度比空气大，能够与水反应，所以要用向上排空气法收集Cl2，该实验中收集氯气的方法正确，B错误；
C. 氯气有毒，不能直接排放空气中，为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理，C正确；
D.在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。 
综上所述，本题选B。
23.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性； 
B.常温下浓硫酸和Cu不反应； 
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜； 
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。
【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误； 
B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误； 
D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫, 体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确； 
综上所述，本题选D。
24.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A. H＋、NO3—、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3—、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42— D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
【答案】A
【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。
25.下列物质的用途不正确的是(　　)
A. 硅是制造光导纤维的材料
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 二氧化硅是制取粗硅的原料
D. 水玻璃可用作木材防火剂
【答案】A
【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；C、工业上常用，SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。
26.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A. 赤铁矿的主要成分是FeO
B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D. Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】A.赤铁矿的成分为氧化铁；
B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； 
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁； 
D. Fe3＋与KSCN结合生成络离子；
【详解】A.赤铁矿的成分为Fe2O3，为红棕色，故A错误； 
B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,故B错误； 
C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；
D. Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；
综上所述，本题选C。
27.下列关于硝酸性质的说法不正确的是(　　)
A. 硝酸能与水易任意比互溶
B. 质量分数足够大时可形成发烟硝酸
C. 不易挥发，有刺激性气味
D. 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色
【答案】C
【详解】A. 硝酸能与水易任意比互溶，属于物理性质，故A正确；
B. 常用的浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫做发烟硝酸，B正确；
C.硝酸的沸点低，易挥发，硝酸蒸气有刺激性气味，故C错误；
D.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确；
综上所述，本题选C。
28.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C. 最后变成碳酸钠粉末
D. 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧气氧化成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D.整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误。答案选D。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：

　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。
(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). 蒸发结晶 (4). 除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质 (5). 从食盐溶液中分离出氯化钠固体 (6). 玻璃棒 (7). 搅拌，防止液滴飞溅 (8). 氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质
【解析】
【分析】（1）通过观察装置可知操作名称分别为①溶解②过滤③蒸发；
（2）泥沙不溶于水，过滤除去；
（3）蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；
（4）溶解、过滤、蒸发过程均用到玻璃棒；根据蒸发操作分析玻璃棒的作用；
（5）氯化钠溶液存在氯化钙、氯化镁、以及一些硫酸盐；
【详解】(1)粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，用玻璃棒搅拌；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作；故上述各步实验操作的名称依次为 溶解、过滤、蒸发； 
综上所述，本题答案是：溶解，过滤，蒸发结晶。
(2)操作是过滤，因此实验操作②的主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；
综上所述，本题答案是：除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质。
(3)除去泥沙后氯化钠溶液，进行蒸发操作可以得到氯化钠晶体；
综上所述，本题答案是：从食盐溶液中分离出氯化钠固体。
（4）实验操作①②③中均使用了玻璃棒；在实验③属于蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；
综上所述，本题答案是：玻璃棒，搅拌，防止液滴飞溅。
(5) 因为氯化钠溶液含有氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐,，故用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐。
因此，本题正确答案是:氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。
30.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。
【答案】(1). SiCl4 (2). SiO2 (3). H2SiO3 (4). 粗硅提纯 (5). SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (6). H2SiO3SiO2＋H2O
【解析】
【分析】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
【详解】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，
(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；
因此，本题正确答案是: SiCl4 ，SiO2，H2SiO3。
(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；
因此，本题正确答案是：粗硅提纯；
(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
因此，本题正确答案是: SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。
(4) H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；
因此，本题正确答案是: H2SiO3SiO2＋H2O。
31.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是______。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
【答案】(1). A (2). 玻璃棒 (3). 稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用 (4). 4.2 (5). 10 mL (6). 500 mL
【解析】
【分析】根据实验原理和操作步骤分析需要的仪器和容量瓶的规格；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，进而判断需要的量筒规格。
【详解】（1）用浓盐酸配制稀盐酸，一般需要计算、量取、稀释并冷却、转移、定容、摇匀等，所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶等，则不需要的是托盘天平，答案选A。
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是玻璃棒；玻璃棒该实验中的用途是稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用。
（3）用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，需要500mL容量瓶，则量取浓盐酸的体积为500mL×0.1 mol·L－1/12 mol·L－1≈4.2 mL，所以应选用的量筒规格为10mL。
（4）由于没有450mL的容量瓶，则用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL时应选用的容量瓶规格为500mL。
32.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
【答案】(1). C (2). K2S和N2 (3). ＋1 (4). CuI (5). 0.5 (6). (7). 1　5　8　1　5　4 (8). 0.007
【解析】
【分析】（1）氧化还原反应反应中，氧化剂中元素的化合价降低，发生还原反应，对应产物为还原产物；还原剂中元素化合价升高，发生氧化反应，对应产物为氧化产物；据以上分析解答。
（2）反应4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，铜元素的化合价由+1价降到0价，所以CuI做氧化剂；汞元素的化合价由0价升高到+2价，汞做还原剂；该反应共转移2e-电子，据此标出电子转移的方向和数目，并根据2e--4CuI关系进行计算；
（3）①根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行配平；
②设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，根据反应MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O列方程进行计算。
【详解】(1)本反应中，氮元素的化合价由＋5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为－2价，碳元素的化合价由0价变为＋4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。
综上所述，本题答案是：C，K2S和N2。
(2)①I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价。
综上所述，本题答案是：＋1。
②反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，铜元素由+1价降到0价，发生还原反应，所以氧化剂为CuI；每4mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1molCuI参加反应时，转移电子0.5 mol。
综上所述，本题答案是：CuI，0.5。
③反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，1molHg参加反应转移电子2mol，所以该反应电子转移的方向和数目如下：；
综上所述，本题答案是：。
(3)①反应中Mn元素的化合价由＋7降低到＋2，Fe元素的化合价由＋2升高到＋3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
综上所述，本题答案是：1　5　8　1　5　4。
②设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则
MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
1mol  5mol
xmol  0.350L×0.1mol·L－1
所以x＝0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。
综上所述，本题答案是：0.007。
33.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有____，可能有____；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
【答案】(1). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2). Fe3O4 (3). Fe (4). Fe3O4和Fe (5). Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (6). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (7). 还原 (8). Fe2＋易被空气中的氧气氧化 (9). 铁粉
【解析】
【分析】根据铁极其化合物的性质分析解答。
【详解】(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应，方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
(2)溶液变红色，说明溶液中有Fe3＋，则固体物质中一定含Fe3O4，可能含有Fe。溶液未变红色，说明无Fe3＋，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe；
(3)溶液中的Fe3+与过量的Fe反应生成了Fe2+，方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3；
(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋转化为Fe3＋，则Fe2＋具有还原性。含Fe2＋的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。
34.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。
【答案】(1). 因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低 (2). Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (3). 黄 (4). 硫氰化钾溶液 (5). 红 (6). Zn＞Fe＞Cu (7). 加入适量铁粉 (8). 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】(1)元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故依据为：因为亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；正确答案：因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。
(2)①在0.1mol/L氯化亚铁溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；现象是溶液颜色从浅绿色变为黄色；正确答案：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ； 黄。
②通过检验亚铁离子被氧化的产物铁离子的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应：，溶液变血红色；正确答案：硫氰化钾溶液 ； 红。
③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故它们还原性由强到弱为：Zn>Fe>Cu；正确答案：Zn＞Fe＞Cu 。
④实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应，避免亚铁离子的氧化；正确答案：加入适量铁粉；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。