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【化学】宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版）
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宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H--1，O--16，Cu—64，Fe—56，Al—27，N—14，Ag—108
一、选择题(每小题3分，共60分)
1.某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是( )
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
【详解】A. 液溴属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 干冰是固态的CO2，溶于水时反应生成碳酸，能导电，但CO2自身不能电离，属于非电解质，故B正确；
C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故C错误；
D. 硫酸钡属于盐，是电解质，故D错误。
故选B。
2.某化学反应其△H=" -122" kJ·mol-1，∆S=" -431" J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 仅在低温下自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 在任何温度下都不能自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H-T△S<0，说明反应自发进行。当△H-T△S>0时反应不能自发进行。
【详解】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，根据题干，ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，故仅在低温下满足△H-T△S<0，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
3.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为 ( )
A. ＋350 B. ＋130 C. －332 D. －118
【答案】B
【解析】
【详解】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1＞0
②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ • mol-1
①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130；
答案选B。
4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】
根据速率计算，有，解n=1。
故选A。
5.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A. 原电池中失去电子的电极为正极
B. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的
D. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 原电池中失去电子的电极为负极，电子从负极流出，故A错误；
B. 电解时电解池与正极相连的是阳极，阳极失去电子发生氧化反应，活泼电极可以放电，故B错误；
C. 原电池的两极可以是金属也可以是非金属，如碳棒，故C错误；
D. 原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电解池的阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，故D正确。
故选D。
6.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；
B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；
C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；
D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；
答案选D。
7.下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
B. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故A错误；
B. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C. 浓硫酸可以使铁钝化而不进一步反应，故C错误；
D. 升高温度，反应速率增大，故D错误。
故选B。
8.T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是( )
A. 10 s时反应生成了0.2 mol C
B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA
C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】A、10 s时反应生成了C的浓度是0.4mol/L，则C的物质的量是0.4mol/L×0.5L＝0.2 mol，A正确；B、该反应进行到10 s时，消耗A的物质的量是（0.5－0.3）mol/L×0.5L＝0.1 mol，B错误；C、该反应进行到10 s时，消耗B的物质的量是（0.7－0.1）mol/L×0.5L＝0.3 mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为A＋3B2C，C错误；D、根据以上分析可知10 s内用B表示的反应速率为（0.7－0.1）mol/L÷10s＝0.06 mol·L－1·s－1，D错误，答案选A。
9.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；②对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，错误；③对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；④平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。
10.下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )
A. 有热量变化的过程一定是化学反应
B. 一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量
C. 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1
D. 由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨) ΔH<0
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有热量变化的过程不一定是化学反应，如物质状态的变化会伴随着热量的变化，故A错误；
B. 反应中一定伴随能量变化，反应物的总能量大于或小于其生成物的总能量，故B错误；
C. 强酸与强碱的中和反应可能生成沉淀和水，如硫酸与氢氧化钡的中和反应，不能表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，故C错误；
D. 能量低的物质更稳定,则由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)═C(石墨)△H<0，故D正确。
故选D。
11.在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A. c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B. 促进了水的电离
C. c(OH－)降低了 D. 水电离出的c(H＋)降低了
【答案】B
【解析】
【详解】A.水离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；
B. HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；
C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c(OH−)降低，故C正确；
D. HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D正确。
故选B。
12.下列关于图所示装置的叙述正确的是( )
A. 铜离子在铜片表面被氧化
B. 铜片质量逐渐减少
C. 铜作正极，铜片上有气泡产生
D. 盐桥中阳离子流向右烧杯，阴离子流向左烧杯
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；
B．铜作正极，铜片上有Cu产生，铜片质量增加，故B错误；
C．铜为正极，铜离子得电子生成铜，无气泡产生，故C错误；
D．右烧杯中铜离子减少，要保持溶液的电中性，所以盐桥中阳离子流向右烧杯，左烧杯中生成Zn2+，所以阴离子流向左烧杯，故D正确。
故选D。
13.下列金属的防护方法不正确的是 ( )
A. 对健身器材涂油漆以防止生锈
B. 用牺牲锌块的方法来保护船体
C. 对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈
【答案】C
【解析】
【详解】A.对健身器材涂油漆能隔绝氧气和水，能防止生锈，故A正确；
B.牺牲锌块的方法来保护船身能防止船身的铁生锈，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法不能防止生锈，因为“机械转动部位”的油漆是挂不住的，可以选择涂油，故C错误；
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极，称为外加电源的阴极保护法，可以来防锈，故D正确。
故选C。
14.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
【答案】B
【解析】
分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故①不符合题意；
②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②符合题意；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③符合题意；
④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不符合题意；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不符合题意；
⑥反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故⑥不符合题意；
综上分析可知，符合题意的有：②③；本题选B。
15.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaOH C. HCl D. NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A.电解硫酸钠溶液，阳极是水电离的氢氧根离子放电，阴极是水电离的氢离子放电，即电解水，硫酸钠溶液是中性的，电解后浓度增大，溶液仍呈中性，所以PH不变，故A选；
B.电解氢氧化钠溶液，阳极是氢氧根离子放电，阴极是氢离子放电，相当于电解水，由于水被电解，NaOH浓度增大，溶液的PH增大，故B不选；
C.电解盐酸，阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故C不选；
D.电解氯化钠溶液，阳极是氯离子放电，阴极是水电离的氢离子放电，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故D不选。
故选A。
16.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ•mol-1
B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJ•mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D. HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ•mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2mol水要消耗的能量为571.0 kJ，A项错误；
B. 1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kJ，热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJ•mol-1，B项正确；
C. 选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，C项错误；
D. HF是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且1mol NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ，D项错误；
答案选B。
17.在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均增大
C. AgCl的溶解度、Ksp均不变 D. AgCl的Ksp增大
【答案】C
【解析】
【详解】加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变。
故选C。
18.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－= Cu2＋
D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A.负极失电子，发生氧化反应，在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e－＋2OH－=2H2O，故A错误；
B.钢铁发生电化学腐蚀时，正极得电子发生还原反应，故B错误；
C.粗铜精炼时，粗铜作阳极与电源正极相连，电极反应式为：Cu−2e−═Cu2+，纯铜作阴极，连接原电池负极，电极反应为：Cu2++2e−═Cu，故B错误；
D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑，故D正确；
故选D。
19.常温下，下列能大量共存的离子组为( )
A. pH＝8的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-
C. Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋
D. 由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.pH=8的溶液为碱性溶液，Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.pH=1的溶液显酸性，溶液中离子与氢离子不反应，在溶液中能大量共存，故B正确；
C. Al3+、HCO3-相互促进水解，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应不能大量共存，故D错误。
故选B
20.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是( )
A. 该溶液的pH一定是9 B. 该溶液的pH可能为5
C. 该溶液的pH可能是7 D. 不会有这样的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)•c(OH-)=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c(H+)•c(OH-)=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液：
①若为酸液，因为由水电离的氢离子等于由水电离的氢氧根离子，故由水电离的氢氧根离子浓度==1×10−9mol∙L−1，故溶液中的氢离子浓度==1×10−5，故溶液pH=5；
②若为碱液，溶液中的氢离子全部由水电离，故溶液中的氢离子浓度==1×10−9mol∙L−1，故溶液pH=9；
故选B。
21.下列说法中错误的是( )
A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)>c(Cl－)
B. 常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C. pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L 的NH3·H2O等体积混合,生成氯化铵溶液,溶液中NH4+离子水解,溶液中的c(NH4+)c(H＋),故B正确;C. pH＝11的NaCN溶液中,阴离子水解溶液显碱性,但由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋),故C正确;D. CO2、SO2的水溶液能导电是生成了碳酸和亚硫酸为电解质,本身不能电离它们是非电解质,故D正确;答案：A。
22.下列有关说法正确的是( )
A. 常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)
D. 已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.CaCl2溶液中c(Cl－)浓度大，AgCl的溶解度小，A项错误；
B.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c(CO32－)很大，如果c(CO32－)·c(Ba2＋)＞KSP(BaCO3)，则会有BaCO3产生，这里不属于沉淀的转化，无法确定BaCO3和BaSO4的Ksp的大小，B项错误；
C.在AgCl的浊液中存在着溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，滴加Na2S溶液，S2-结合Ag+生成黑色的Ag2S，c(Ag+)降低，溶解平衡会正向移动，C项正确；
D.化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时直接利用溶度积进行溶解度的比较，Ag2CrO4和AgCl的组成中阴、阳离子个数比不同，两者而不能直接比较，D项错误。
故选C。
二、非选择题（每空2分，共计34分）
23.依据氧化还原反应：
2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；
X电极上发生的电极反应为______________________________________；
（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。
【答案】(1). Cu (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag++e－＝Ag↓ (5). Cu－2e－＝Cu2+ (6). 铜 (7). 银
【解析】
【详解】（1）由反应2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）可知，铜失去电子，Ag+得到电子，所以铜必须是负极，银是正极，即X为铜，Y是硝酸银溶液。
（2）银是正极，电极反应式为Ag++e－＝Ag↓。铜为负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+。
（3）在外电路中电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极。
24.水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝43×10－7、K2＝5.6×10－11
在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
【答案】(1). 10-11 (2). CO32-+H2OHCO3-+OH- (3). 10-3 (4). 小于 (5). Na2CO3 > NaCN > CH3COONa
【解析】
【分析】（1）根据水的离子积常数表达式，计算水电离出的氢氧根离子浓度；
（2）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；
（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；
（4）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小。
【详解】(1)纯水在T ℃时，pH＝6，Kw=10−12，该温度下0.1mol∙L−1的NaOH溶液中，c(OH−)=1mol∙L−1，则由水电离出的c(OH−)=c(H+)==10−11mol/L，故答案为：10−11；
(2)碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，第一步水解为主要过程；其pH=11，则c(H+)=10-11，则c(OH−)==10-3，全部由水电离产生，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH- ；10-3；
(3)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，HX的电离平衡常数比醋酸小，故答案为：小于；
(4)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN>HCO3-，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大，故溶液的pH为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故答案为：Na2CO3 > NaCN > CH3COONa。
25.如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：
(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。
(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复
到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。
(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。
【答案】(1). 负极 (2). Ag－e－=Ag＋ (3). 13 (4). 0.02 mol HCl (5). 0.01
【解析】
【详解】（1）B装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极，故答案为：负极；
（2）阳极上的银失去电子变成银离子，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，故答案为：Ag－e－=Ag＋；
（3）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大；n(Ag)==0.02mol，转移电子数为0.02mol，则电路中有0.02mole-通过，A中生成的KOH为0.02mol，c(OH-)==0.1mol·L-1，c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=13，当转移电子数为0.02mol时，生成0.01molH2和 0.01molCl2，相当于0.02molHCl，为使溶液恢复到电解前的状态，应加入0.02molHCl；故答案为：13；0.02 mol HCl；
（4）当铜银两电极质量差为2.16g时，表明铜电极上生成了0.01molAg，银电极溶解了0.01molAg，此时电路中有0.01mole-通过，根据2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑知，转移0.01mol时生成的氢气、氯气各0.005mol，则A中生成的氢气、氯气共为0.01mol，故答案为：0.01。
可能用到的相对原子质量：H--1，O--16，Cu—64，Fe—56，Al—27，N—14，Ag—108
一、选择题(每小题3分，共60分)
1.某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是( )
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
【详解】A. 液溴属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 干冰是固态的CO2，溶于水时反应生成碳酸，能导电，但CO2自身不能电离，属于非电解质，故B正确；
C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故C错误；
D. 硫酸钡属于盐，是电解质，故D错误。
故选B。
2.某化学反应其△H=" -122" kJ·mol-1，∆S=" -431" J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 仅在低温下自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 在任何温度下都不能自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H-T△S<0，说明反应自发进行。当△H-T△S>0时反应不能自发进行。
【详解】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，根据题干，ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，故仅在低温下满足△H-T△S<0，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
3.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为 ( )
A. ＋350 B. ＋130 C. －332 D. －118
【答案】B
【解析】
【详解】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1＞0
②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ • mol-1
①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130；
答案选B。
4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】
根据速率计算，有，解n=1。
故选A。
5.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A. 原电池中失去电子的电极为正极
B. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的
D. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 原电池中失去电子的电极为负极，电子从负极流出，故A错误；
B. 电解时电解池与正极相连的是阳极，阳极失去电子发生氧化反应，活泼电极可以放电，故B错误；
C. 原电池的两极可以是金属也可以是非金属，如碳棒，故C错误；
D. 原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电解池的阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，故D正确。
故选D。
6.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；
B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；
C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；
D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；
答案选D。
7.下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
B. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故A错误；
B. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C. 浓硫酸可以使铁钝化而不进一步反应，故C错误；
D. 升高温度，反应速率增大，故D错误。
故选B。
8.T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是( )
A. 10 s时反应生成了0.2 mol C
B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA
C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】A、10 s时反应生成了C的浓度是0.4mol/L，则C的物质的量是0.4mol/L×0.5L＝0.2 mol，A正确；B、该反应进行到10 s时，消耗A的物质的量是（0.5－0.3）mol/L×0.5L＝0.1 mol，B错误；C、该反应进行到10 s时，消耗B的物质的量是（0.7－0.1）mol/L×0.5L＝0.3 mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为A＋3B2C，C错误；D、根据以上分析可知10 s内用B表示的反应速率为（0.7－0.1）mol/L÷10s＝0.06 mol·L－1·s－1，D错误，答案选A。
9.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；②对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，错误；③对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；④平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。
10.下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( )
A. 有热量变化的过程一定是化学反应
B. 一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量
C. 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1
D. 由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨) ΔH<0
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有热量变化的过程不一定是化学反应，如物质状态的变化会伴随着热量的变化，故A错误；
B. 反应中一定伴随能量变化，反应物的总能量大于或小于其生成物的总能量，故B错误；
C. 强酸与强碱的中和反应可能生成沉淀和水，如硫酸与氢氧化钡的中和反应，不能表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，故C错误；
D. 能量低的物质更稳定,则由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)═C(石墨)△H<0，故D正确。
故选D。
11.在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A. c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B. 促进了水的电离
C. c(OH－)降低了 D. 水电离出的c(H＋)降低了
【答案】B
【解析】
【详解】A.水离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；
B. HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；
C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c(OH−)降低，故C正确；
D. HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D正确。
故选B。
12.下列关于图所示装置的叙述正确的是( )
A. 铜离子在铜片表面被氧化
B. 铜片质量逐渐减少
C. 铜作正极，铜片上有气泡产生
D. 盐桥中阳离子流向右烧杯，阴离子流向左烧杯
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；
B．铜作正极，铜片上有Cu产生，铜片质量增加，故B错误；
C．铜为正极，铜离子得电子生成铜，无气泡产生，故C错误；
D．右烧杯中铜离子减少，要保持溶液的电中性，所以盐桥中阳离子流向右烧杯，左烧杯中生成Zn2+，所以阴离子流向左烧杯，故D正确。
故选D。
13.下列金属的防护方法不正确的是 ( )
A. 对健身器材涂油漆以防止生锈
B. 用牺牲锌块的方法来保护船体
C. 对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈
【答案】C
【解析】
【详解】A.对健身器材涂油漆能隔绝氧气和水，能防止生锈，故A正确；
B.牺牲锌块的方法来保护船身能防止船身的铁生锈，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法不能防止生锈，因为“机械转动部位”的油漆是挂不住的，可以选择涂油，故C错误；
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极，称为外加电源的阴极保护法，可以来防锈，故D正确。
故选C。
14.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
【答案】B
【解析】
分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故①不符合题意；
②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②符合题意；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③符合题意；
④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不符合题意；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不符合题意；
⑥反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故⑥不符合题意；
综上分析可知，符合题意的有：②③；本题选B。
15.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaOH C. HCl D. NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A.电解硫酸钠溶液，阳极是水电离的氢氧根离子放电，阴极是水电离的氢离子放电，即电解水，硫酸钠溶液是中性的，电解后浓度增大，溶液仍呈中性，所以PH不变，故A选；
B.电解氢氧化钠溶液，阳极是氢氧根离子放电，阴极是氢离子放电，相当于电解水，由于水被电解，NaOH浓度增大，溶液的PH增大，故B不选；
C.电解盐酸，阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故C不选；
D.电解氯化钠溶液，阳极是氯离子放电，阴极是水电离的氢离子放电，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的PH增大，故D不选。
故选A。
16.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ•mol-1
B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJ•mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D. HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ•mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2mol水要消耗的能量为571.0 kJ，A项错误；
B. 1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kJ，热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJ•mol-1，B项正确；
C. 选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，C项错误；
D. HF是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且1mol NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ，D项错误；
答案选B。
17.在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均增大
C. AgCl的溶解度、Ksp均不变 D. AgCl的Ksp增大
【答案】C
【解析】
【详解】加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变。
故选C。
18.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－= Cu2＋
D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A.负极失电子，发生氧化反应，在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e－＋2OH－=2H2O，故A错误；
B.钢铁发生电化学腐蚀时，正极得电子发生还原反应，故B错误；
C.粗铜精炼时，粗铜作阳极与电源正极相连，电极反应式为：Cu−2e−═Cu2+，纯铜作阴极，连接原电池负极，电极反应为：Cu2++2e−═Cu，故B错误；
D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑，故D正确；
故选D。
19.常温下，下列能大量共存的离子组为( )
A. pH＝8的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-
C. Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋
D. 由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.pH=8的溶液为碱性溶液，Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.pH=1的溶液显酸性，溶液中离子与氢离子不反应，在溶液中能大量共存，故B正确；
C. Al3+、HCO3-相互促进水解，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应不能大量共存，故D错误。
故选B
20.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是( )
A. 该溶液的pH一定是9 B. 该溶液的pH可能为5
C. 该溶液的pH可能是7 D. 不会有这样的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】25℃时，纯水中水电离产生的c(H+)•c(OH-)=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c(H+)•c(OH-)=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液：
①若为酸液，因为由水电离的氢离子等于由水电离的氢氧根离子，故由水电离的氢氧根离子浓度==1×10−9mol∙L−1，故溶液中的氢离子浓度==1×10−5，故溶液pH=5；
②若为碱液，溶液中的氢离子全部由水电离，故溶液中的氢离子浓度==1×10−9mol∙L−1，故溶液pH=9；
故选B。
21.下列说法中错误的是( )
A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)>c(Cl－)
B. 常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C. pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L 的NH3·H2O等体积混合,生成氯化铵溶液,溶液中NH4+离子水解,溶液中的c(NH4+)
22.下列有关说法正确的是( )
A. 常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)
D. 已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.CaCl2溶液中c(Cl－)浓度大，AgCl的溶解度小，A项错误；
B.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c(CO32－)很大，如果c(CO32－)·c(Ba2＋)＞KSP(BaCO3)，则会有BaCO3产生，这里不属于沉淀的转化，无法确定BaCO3和BaSO4的Ksp的大小，B项错误；
C.在AgCl的浊液中存在着溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，滴加Na2S溶液，S2-结合Ag+生成黑色的Ag2S，c(Ag+)降低，溶解平衡会正向移动，C项正确；
D.化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时直接利用溶度积进行溶解度的比较，Ag2CrO4和AgCl的组成中阴、阳离子个数比不同，两者而不能直接比较，D项错误。
故选C。
二、非选择题（每空2分，共计34分）
23.依据氧化还原反应：
2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；
X电极上发生的电极反应为______________________________________；
（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。
【答案】(1). Cu (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag++e－＝Ag↓ (5). Cu－2e－＝Cu2+ (6). 铜 (7). 银
【解析】
【详解】（1）由反应2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）可知，铜失去电子，Ag+得到电子，所以铜必须是负极，银是正极，即X为铜，Y是硝酸银溶液。
（2）银是正极，电极反应式为Ag++e－＝Ag↓。铜为负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+。
（3）在外电路中电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极。
24.水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝43×10－7、K2＝5.6×10－11
在25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
【答案】(1). 10-11 (2). CO32-+H2OHCO3-+OH- (3). 10-3 (4). 小于 (5). Na2CO3 > NaCN > CH3COONa
【解析】
【分析】（1）根据水的离子积常数表达式，计算水电离出的氢氧根离子浓度；
（2）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；
（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；
（4）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小。
【详解】(1)纯水在T ℃时，pH＝6，Kw=10−12，该温度下0.1mol∙L−1的NaOH溶液中，c(OH−)=1mol∙L−1，则由水电离出的c(OH−)=c(H+)==10−11mol/L，故答案为：10−11；
(2)碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，第一步水解为主要过程；其pH=11，则c(H+)=10-11，则c(OH−)==10-3，全部由水电离产生，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH- ；10-3；
(3)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，HX的电离平衡常数比醋酸小，故答案为：小于；
(4)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOH>HCN>HCO3-，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大，故溶液的pH为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故答案为：Na2CO3 > NaCN > CH3COONa。
25.如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：
(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。
(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复
到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。
(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。
【答案】(1). 负极 (2). Ag－e－=Ag＋ (3). 13 (4). 0.02 mol HCl (5). 0.01
【解析】
【详解】（1）B装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极，故答案为：负极；
（2）阳极上的银失去电子变成银离子，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，故答案为：Ag－e－=Ag＋；
（3）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大；n(Ag)==0.02mol，转移电子数为0.02mol，则电路中有0.02mole-通过，A中生成的KOH为0.02mol，c(OH-)==0.1mol·L-1，c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=13，当转移电子数为0.02mol时，生成0.01molH2和 0.01molCl2，相当于0.02molHCl，为使溶液恢复到电解前的状态，应加入0.02molHCl；故答案为：13；0.02 mol HCl；
（4）当铜银两电极质量差为2.16g时，表明铜电极上生成了0.01molAg，银电极溶解了0.01molAg，此时电路中有0.01mole-通过，根据2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑知，转移0.01mol时生成的氢气、氯气各0.005mol，则A中生成的氢气、氯气共为0.01mol，故答案为：0.01。
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