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2017-2018学年湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中考试化学试题
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车胤中学2017-2018学年度上学期高二期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：罗承恺；审卷人：严永兵
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（单选题）
一、选择题（本大题共16小题，共48.0分）
1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物的质量
B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的压强
D. 升高温度
2.某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A. △H＜0、△S＜0
B. △H＞0、△S＜0
C. △H＜0、△S＞0
D. △H＞0、△S＞0
3.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）
A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大
B. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化
C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大
4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的平均摩尔质量
D. 反应物A的质量
5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）H2（g）+I2（g），③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）
A. 均不变
B. ①增大，②不变，③减小
C. 均增大
D. ①减小，②不变，③增大
6.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的正反应速率的关系A＞C
B. A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D
C. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
D. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
8.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A. T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C. T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D. T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
9.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
A. m+n＞p
B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增加
10. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.40 mol
B. 0.20 mol
C. 小于0.20 mol
D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
11.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（ ）
A. 2 molSO2和1molO2
B. 2molSO2和2molO2
C. 3molSO2和1.5molO2
D. 1molSO2、0.5molO2和1molSO3
12.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C. 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A. 2c1>c3
B. a＋b>92.4
C. 2p2﹤p3
D. α1＋α3<1
14.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.10 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c
B. a、b、c三点处，电离程度最大的是b
C. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c
D. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热
16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
第Ⅱ卷（非选择题）
二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）
17.（10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）（3分）写出合成氨的热反应方程式 _____
生成1molNH3需要吸收或放出 ______ kJ
（2）（2分）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ______ ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ______ ．
（3）（3分）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ______ ．
（4） （2分）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L， C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应 （ ）
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．
18.（12分）已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：
酸
Ka1
Ka2
H2C2O4
5.9×10-2
6.4×10-5
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2SO3
1.3×10-2
5.6×10-8
HClO
4.7×10-10
CH3COOH
1.6×10-5
（1）（2分）相等物质的量浓度的①CH3COOH、②HClO、③H2C2O4三种溶液，pH由大小的顺序为： _____ _ ． （填序号）
（2） （2分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 ______ （填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaOH
（3） （2分）向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为： _____ _ ．
（4） （3分）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）= ______ mol/L．
（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）
（5）（3分）书写H2SO3在水溶液中的电离方程式
19. （16分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
（1）（1分）该反应的△H= _____ _ ．
（2）（2分）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是 ______ ．
A．a＞41，b=2a B．a=41，b＞2a C．a＜41，b=2a D．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
组别
温度（℃）
起始浓度（mol/L）
反应达平衡时所需时间（min）
平衡浓度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO）
c（H2O）
Ⅰ
800
1.00
1.00
10
0.50
Ⅱ
800
1.00
4.00
t2
c2
Ⅲ
800
1.00
1.00
1
0.50
Ⅳ
1000
1.00
1.00
8
0.40
Ⅴ
1000
2.00
2.00
t5
c5
①（1分）第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）= _____ _ ；
②（3分）第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= _____ _ ；
③（1分）第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是 _____ _ ；
④（2分）根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
⑤（3分）800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ___ ___ ．
（4）（3分）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ______ ．
20.（4分）通过实验发现：分别向0.1mol／L CH3COOH（醋酸）溶液和饱和H3BO3（硼酸）溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象。
（1）完成醋酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。
（2）查阅资料：25℃ 时 H2CO3 的电离常数 K1=4.4 x 10-7 K2= 4.7 x 10-11
H3BO3 的电离常数K =5.8 x 10-10 。
【科学探究】饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液 （能、否）反应；
若能， CO32-生成 （填入字母序号） A. HCO3- B. CO2 ；
若不能，请说明原因 。
21. （a）（4分）已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑。在4mL 0.01mol／L KmnO4溶液中滴加2mL0.1mol／L H2C2O4溶液的实验中，开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．若用实验证明你的猜想， 除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 ______ （填字母序号）做对比实验．
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．H2O．
（b）（6分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3．
Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/LH2SO4．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
Ⅴ．记录实验现象及数据．
（1）（2分）步骤Ⅲ的操作为 _____ ．
（2）（1分）该实验需要记录的实验数据是 _____ _ ．
（3）（2分）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为 _____ _ ．
（4）（1分）能说明温度升高反应速率增大的现象是 _____ _ ．
sc车胤中学2017-2018学年上学期高二期中考试化学试卷
【答案】
1. D 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. C 8. C 9. B 10. C 11. C 12. C 13. D 14. B 15. D 16. C
17. （1）（2分）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；（1分）46；（2）（1分）加压；（1分）t2-t3；（3）（3分）；（4）（2分）B
18. （1）（2分）②＞①＞③；（2）（2分）B；（3）（2分）ClO-+CO2+H2O =HClO+HCO3-；（4）（3分）4.00×10-4；（5）（3分）H2SO3≒H+ +HSO3- 、 HSO3- ≒ H+ + SO32-
19.（1）（1分） -41KJ/mol；（2）（2分）C；（3）①（1分）0.05mol/（L•min）；②（3分）0.8mol/L；③（1分）使用催化剂；④（2分） 图（省略）⑤（3分） 0≤x＜3.0；（4）（3分）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol
20.（1）（2分）2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑
（2）（1分）能 ；（1分）A
21 （a）（2分） Mn2+的催化作用；（2分）B
（b）（1）（2分）将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；
（2）（1分）出现浑浊的时间；
（3）（2分）Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）（1分）放入热水中的一组先出现浑浊
车胤中学2017-2018学年度上学期高二期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：罗承恺；审卷人：严永兵
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（单选题）
一、选择题（本大题共16小题，共48.0分）
1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物的质量
B. 使用催化剂
C. 降低反应体系的压强
D. 升高温度
2.某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A. △H＜0、△S＜0
B. △H＞0、△S＜0
C. △H＜0、△S＞0
D. △H＞0、△S＞0
3.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）
A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大
B. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化
C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率
D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大
4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的平均摩尔质量
D. 反应物A的质量
5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）H2（g）+I2（g），③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（ ）
A. 均不变
B. ①增大，②不变，③减小
C. 均增大
D. ①减小，②不变，③增大
6.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的正反应速率的关系A＞C
B. A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D
C. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
D. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
8.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A. T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C. T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D. T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0
9.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
A. m+n＞p
B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增加
10. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.40 mol
B. 0.20 mol
C. 小于0.20 mol
D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
11.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（ ）
A. 2 molSO2和1molO2
B. 2molSO2和2molO2
C. 3molSO2和1.5molO2
D. 1molSO2、0.5molO2和1molSO3
12.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C. 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A. 2c1>c3
B. a＋b>92.4
C. 2p2﹤p3
D. α1＋α3<1
14.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.10 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c
B. a、b、c三点处，电离程度最大的是b
C. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c
D. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热
16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
第Ⅱ卷（非选择题）
二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）
17.（10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）（3分）写出合成氨的热反应方程式 _____
生成1molNH3需要吸收或放出 ______ kJ
（2）（2分）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ______ ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ______ ．
（3）（3分）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ______ ．
（4） （2分）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L， C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应 （ ）
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．
18.（12分）已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：
酸
Ka1
Ka2
H2C2O4
5.9×10-2
6.4×10-5
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2SO3
1.3×10-2
5.6×10-8
HClO
4.7×10-10
CH3COOH
1.6×10-5
（1）（2分）相等物质的量浓度的①CH3COOH、②HClO、③H2C2O4三种溶液，pH由大小的顺序为： _____ _ ． （填序号）
（2） （2分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 ______ （填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaOH
（3） （2分）向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为： _____ _ ．
（4） （3分）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）= ______ mol/L．
（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）
（5）（3分）书写H2SO3在水溶液中的电离方程式
19. （16分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
（1）（1分）该反应的△H= _____ _ ．
（2）（2分）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是 ______ ．
A．a＞41，b=2a B．a=41，b＞2a C．a＜41，b=2a D．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
组别
温度（℃）
起始浓度（mol/L）
反应达平衡时所需时间（min）
平衡浓度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO）
c（H2O）
Ⅰ
800
1.00
1.00
10
0.50
Ⅱ
800
1.00
4.00
t2
c2
Ⅲ
800
1.00
1.00
1
0.50
Ⅳ
1000
1.00
1.00
8
0.40
Ⅴ
1000
2.00
2.00
t5
c5
①（1分）第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）= _____ _ ；
②（3分）第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= _____ _ ；
③（1分）第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是 _____ _ ；
④（2分）根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
⑤（3分）800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ___ ___ ．
（4）（3分）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ______ ．
20.（4分）通过实验发现：分别向0.1mol／L CH3COOH（醋酸）溶液和饱和H3BO3（硼酸）溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象。
（1）完成醋酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。
（2）查阅资料：25℃ 时 H2CO3 的电离常数 K1=4.4 x 10-7 K2= 4.7 x 10-11
H3BO3 的电离常数K =5.8 x 10-10 。
【科学探究】饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液 （能、否）反应；
若能， CO32-生成 （填入字母序号） A. HCO3- B. CO2 ；
若不能，请说明原因 。
21. （a）（4分）已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑。在4mL 0.01mol／L KmnO4溶液中滴加2mL0.1mol／L H2C2O4溶液的实验中，开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．若用实验证明你的猜想， 除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 ______ （填字母序号）做对比实验．
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．H2O．
（b）（6分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3．
Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/LH2SO4．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
Ⅴ．记录实验现象及数据．
（1）（2分）步骤Ⅲ的操作为 _____ ．
（2）（1分）该实验需要记录的实验数据是 _____ _ ．
（3）（2分）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为 _____ _ ．
（4）（1分）能说明温度升高反应速率增大的现象是 _____ _ ．
sc车胤中学2017-2018学年上学期高二期中考试化学试卷
【答案】
1. D 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. C 8. C 9. B 10. C 11. C 12. C 13. D 14. B 15. D 16. C
17. （1）（2分）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；（1分）46；（2）（1分）加压；（1分）t2-t3；（3）（3分）；（4）（2分）B
18. （1）（2分）②＞①＞③；（2）（2分）B；（3）（2分）ClO-+CO2+H2O =HClO+HCO3-；（4）（3分）4.00×10-4；（5）（3分）H2SO3≒H+ +HSO3- 、 HSO3- ≒ H+ + SO32-
19.（1）（1分） -41KJ/mol；（2）（2分）C；（3）①（1分）0.05mol/（L•min）；②（3分）0.8mol/L；③（1分）使用催化剂；④（2分） 图（省略）⑤（3分） 0≤x＜3.0；（4）（3分）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol
20.（1）（2分）2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑
（2）（1分）能 ；（1分）A
21 （a）（2分） Mn2+的催化作用；（2分）B
（b）（1）（2分）将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；
（2）（1分）出现浑浊的时间；
（3）（2分）Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）（1分）放入热水中的一组先出现浑浊
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