山东兽野县第一中学2020届高三12月月考化学 试卷

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共11页。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Sn 119

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分）

1．改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是

2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D．基态Fe原子的外围电子排布图为

3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA

B．100 g 34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA

C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D．16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA

5．实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是

A                  B              C                 D

6．下列解释实验事实的方程式不正确的是：

A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓

B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D．Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ＝4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

7．下列实验过程不能达到实验目的的是

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol•L－1 FeCl3溶液：Na+、ClO－、SO42－、CO32－

B．0.1mol•L－1 NaOH溶液：K+、NO3－、Br－、SiO32－

C．0.1mol•L－1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－

D．0.1mol•L－1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4－、Cl－

9．在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10．下列除杂方案错误的是

二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列有机物分子中有手性碳原子的是

12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y       

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X     

C．阴离子的还原性：Y＞W    

D．W2Y2 中含有非极性键

13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

14．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．a点溶液中：

c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C．d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

D．在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

15．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是

A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

D．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三．本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。

16．（8分）I．字母A~K代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。

已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A):n(B)=3:2。反应③和④均在水溶液中进行。

（1）写出J的名称：                  。

（2）写出反应②的化学方程式：                                              。

（3）写出反应⑤的离子方程式：                                              。

II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

请你判断：以上实验能否得到相关结论。

若你认为能得出结论，请简述理由：                   

若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）：                               。

17． (13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。

(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：

2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________

18（14分）四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如下图所示。

SnCl2、SnCl4有关物理性质如右表：

（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是：                                                                。

（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。

a→___，___→___，___→___，___→___，__→___，___→___，___→___，___→___。

（3）反应开始时，应先点燃装置      （填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待                             

                             时，再点然装置      的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是                              。

（4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是              。

（5）测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL。取20 mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。

①该产品中SnCl2含量为________％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-，SnCl2的相对分子质量为：190）

②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

19（12分）．CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是________（填字母）。

A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

（2）已知：①CH4(g)+2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝-890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)  ΔH＝-572 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+4H2(g) ＝CH4(g)+2H2O(l)  ΔH＝________kJ·mol-1。

（3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝CO(g)+H2O(g)  ΔH＝+41.2 kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH＝-122.5 kJ·mol-1

在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2与1 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：

。

①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是________________。

②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K＝________（保留2位有效数字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1 mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为________（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为______________。

20．（13分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

（1）写出三价铁离子的外围电子排布图：                 ，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是：         。

（2）实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6分子中Al原子采取      杂化，Al2Cl6分子的结构式为：                   。

（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为：

                         (用元素符号表示)。
（4）已知AlCl3的熔点为194℃，易升华，AlF3的熔点为1040℃，其原因为：                                            。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞结构类似于金刚石（如右图所示），则N的配位数是       ，与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是         。

若图中b号原子的坐标为（,,0）写出a原子的坐标          ，设晶胞中B、N原子半径分别为p nm、q nm，晶胞边长为r nm，则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为                        （写代数式即可，不必化简）；设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数为                                    mol－1(用含a、b的代数式表示)。