2019年哈尔滨市中考试题化学试卷(原卷版)
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可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题(1 -15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.“舌尖上的中国”让我们了解了全国各地的美食,哈尔滨的美食一条街也吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 烤青椒、烤蒜苔 B. 烤甜玉米
C. 烤面包 D. 烤鲫鱼、烤红肠
2.下列实验操作方法错误的是( )
A. 液体的倾倒 B. 加热液体
C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸
3.下列过程中只发生物理变化的是( )
A 稀盐酸除铁锈 B. 玻璃刀裁玻璃
C. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 D. 给水通电
4.下列物质的用途正确的是( )
A. 不锈钢作炊具 B. 氧气作高能燃料
C. 食品充稀有气体防腐 D. 大理石作补钙剂
5.下列生活中的做法错误的是( )
A. 用涂油的方法防止自行车链条锈蚀
B. 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题
C. 用加了洗涤剂的水除去餐具上的油污
D. 炒菜时油锅中油不慎着火,可用锅盖盖灭
6.下列实验现象描述错误的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C. 铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体
D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末:白色固体中产生刺激性气味的气体
7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A. 溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2↑分解反应
B. 酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3 化合反应
C. 碳与灼热氧化铜反应C + 2CuO CO2↑+ 2Cu还原反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3+3HC1 =A1C13 +3H2O 复分解反应
8.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是( )
A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染
9.丙烯是液化石油气主要成分之一。下列有关叙述正确的是( )
A. 丙烯是有机高分子化合物
B. 丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C. 丙烯中碳元素的质量分数最大
D. 丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1:2
10.下列关于资源、能源的叙述正确的是( )
A. 空气是一种宝贵的资源,其中氮气的体积分数大约是21%
B. 废旧金属的回收利用,可以节约金属资源,减少对环境的污染
C. 可利用淡水资源取之不尽用之不竭
D. 煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源
11.对下列事实的微观解释正确的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用水银体温计测量体温,水银柱上升 | 温度升高,分子间隔变大 |
B | 氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性 | 溶液中都含有金属离子 |
C | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 |
D | 酸、碱、盐溶液都能导电 | 溶液中有自由移动的电子 |
A. A B. B C. C D. D
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
区分的物质 | 食盐和纯碱 | 涤纶和羊毛纤维 | 空气和二氧化碳 | 铁粉和氧化铜 |
方法一 | 观察颜色 | 用手触摸 | 通入石蕊溶液中,观察 | 用磁铁吸引 |
方法二 | 加食醋,观察 | 点燃,闻气味 | 伸入带火星木条,观察 | 加入稀盐酸,观察 |
A. A B. B C. C D. D
13.分析下图溶解度曲线,判断下列说法错误的是( )
A. t2℃时,硝酸钾溶解度为110g
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃,一定会析出(110-a)g晶体
D. t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
14.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 | 物质 | 少量杂质 | 所用试剂和操作方法 |
A | CO2 | CO | 通入足量的O2,点燃 |
B | K2MnO4 | KMnO4 | 加热 |
C | NaCl | 泥沙 | 加入足量的水溶解,过滤 |
D | KC1溶液 | K2SO4 | 加入适量的氯化钡溶液,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
15.将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃,恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素,也不反应,碳元素完全转化成二氧化碳),则炉甘石中锌元素的质量分数为( )
A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50%
二、非选择题(请根据题意填写空白,28-35小题,共40分)
16.“中国粮食,中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察,在了解粮食生产和收获情况时强调:“中国人的饭 碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。”
(1)黑龙江盛产优质水稻,其加工得到的大米中含有丰富的淀粉,淀粉的化学式为________________。淀粉属于糖类,糖类在人体内经氧化放出能量,为____________和维持恒定体温提供能量。
(2)水稻生长期间需要施加氮肥,氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,____________,提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥,其化学式是____________。
(3)人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图:
图中A池是________________池,在吸附池中一般使用的物质名称是________________。水是一切生命体生存所必需的物质,为了人类的生存和发展,人类必须爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要________________________________。
17.少年强则国强,科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮(高铁)纵横……,中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度” !
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料,其中玻璃钢属于____________(填字母)。
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,有很多优良的性能, 如____________(填字母)。
A 熔点低、易加工B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀性好
(3)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源,在放电时可把氧化银转化成银,则放电时银元素的化合价变化为____________,放电时的能量转化是____________能转化为____________能。
18.下图是氢气和氧气发生反应微观模拟图,请回答下列问题:
(1)在A图中将相关粒子图形补充完整_____________。
(2)此变化的微观实质是:在点燃条件下,氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子,________。
(3)在元素周期表中,某元素比氢元素多2个周期多2个族,与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___。
19.分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
(1)随着科学研究的进展,化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类,应将实验D和____________(填字母)分为一类,依据是_____。
A 碳酸钠溶液与石灰水反应
B 拉瓦锡研究空气成分
C 甲烷在空气里燃烧
D 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定
(2)①观与察所给粒子排列规律,将合适的化学符号填入空白:O2-、F-、____________、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如Cl2比Br2活泼,能与HBr发生反应:Cl2 + 2HBr = 2HC1 + Br2已知C12比N2活泼,则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为______。
20.实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品,请结合下列装置回答问题:
①若用上述药品制取氧气,发生反应的化学方程式为________________________。
②仪器a的名称是____________。在连接发生装置和收集装置时,将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把____________,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
①若用上述药品制取二氧化碳,药品的名称是____________,选择的装置是____________(填字母)。
②若用澄清石灰水验证二氧化碳,实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出,这是因为发生装置内物质反应时气体____________,压强____________,大于外界压强,在压强差的作用下,气体从导管口冒出。
③若制取干燥的二氧化碳,需要在发生装置和收集装置之间连接____________装置(填字母),该装置中的药品名称是____________。
21.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末,E是密度最 小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应,用“→”或表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。
A:_______________B:__________E:__________ F:__________
(2)F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。
(3)D转化成C的化学方程式为 ___________________________________。
22.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。
(3)此镁样品中镁的质量分数为________________。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为________________。
(5)若将反应后的滤液蒸发104.4g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金960t,需要上述金属镁样品的质量为________________。
23.工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究:
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】(1) NaOH、NaCl (2) NaOH
【实验探究】取电解后的溶液,进行如下实验:
【收集证据】实验1的反应现象为(1)____________,实验2发生反应的化学方程式为(2)_______。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3)____________________。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4)____________________。在滴加过量稀硝酸的过程中,下图中①表示的是(5)____________________(填符号),②表示的是(6)____________________(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7)____________________的形式,通过一种(8)____________________的方式而发生的复分解反应。