陕西省西安中学2020届高三第三次模拟考试化学

陕西省西安中学2020届高三第三次模拟考试

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Ca 40  Fe 56   Ni 59

一、选择题：

7．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（　 　）

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 

B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　 　）

A.100 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为 5NA 

B.将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 NA 

C.用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol•L﹣1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA             

D.常温下，含 0.5 mol NH4NO3 与 x mol NH3•H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA

9.下列说法正确的是（    ）

A.1mol萘（）含有5mol碳碳双键         

B.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面

C.立方烷（）的六氨基（—NH2）取代物有3种

D.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、己烷

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是(     )

A.简单离子半径:W>Y>Z>X               

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

11.某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是（　 　）

A.通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置 

B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO             

C.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D.样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有Fe3+

12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是(     )

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为

13.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（    ）

二、非选择题：

（一）必考题

26．(14分) 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

请回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是　               、

                 　（写出2种）。

（2）“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是　                       　。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式　                                      　。

（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：

①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为　                       　。

②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是　                        　。

（5）CoC2O4•2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是　             　。

（6）一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c（Mg2+）＝1.0×10﹣5 mol•L﹣1，则滤液B中c（Ca2+）为　   　。[已知该温度下Ksp（CaF2）＝3.4×10﹣11，Ksp（MgF2）＝7.1×10﹣11]

27.（14分） 1，2﹣二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3﹣氯丙烯（CH2＝CHCH2Cl），反应原理为：

Ⅰ. CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）⇌ CH2ClCHClCH3（g）△H1＝﹣134 kJ/mol﹣1

Ⅱ. CH2＝CHCH3（g）+Cl2（g）⇌ CH2＝CHCH2Cl（g）+HCl（g）△H2＝﹣102 kJ/mol﹣1

请回答下列问题：

（1）已知CH2＝CHCH2C1（g）+HCl（g） ⇌  CH2C1CHClCH3（g）的活化能 Ea（正）为 132 kJ/mol﹣1，则该反应的活化能 Ea（逆）为　   　 kJ/mol﹣1。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是__________________________。   

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2＝CHCH3（g）和 Cl2（g），在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝，则前 120 min 内平均反应速率v（CH2ClCHClCH3）＝　   　kPa•min﹣1 （保留小数点后 2 位）。

②该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率 α＝　   　；反应Ⅰ的平衡常数Kp＝　   　kPa﹣1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位 ）。

（4）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2＝CHCH3（g）和 Cl2（g），分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH2ClCHClCH3（g）的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是　   　（填代号）

a．使用催化剂 A 的最佳温度约为 250℃

b．相同条件下，改变压强会影响 CH2ClCHClCH3（g）的产率

c．P点是对应温度下 CH2ClCHClCH3（g）的平衡产率

d．提高 CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素就是控制温度

28. (15分)乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）

（1）仪器A的名称是            ；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是                                     。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是                     ，其反应的离子方程式为                                     。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是                                      。

Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（4）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是                               。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液                      ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。

（二）选考题：

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF﹣3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为　                　。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的　    　区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+．其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为　                        　（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为　   　。

（4）铁元素能与CO形成Fe（ CO）5．羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe（ CO）5分子中含　   　  mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为　   　。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的　   　空隙和　   　空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（，0，），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为　   　。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为　   　，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为　   　g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH

②PC塑料结构简式为：

（1）C中的官能团名称是_________，检验C中所含官能团的必要试剂有_________。

（2）D的系统命名为___________________。

（3）反应II的反应类型为______________。

（4）反应IV的化学方程式为____________________________________________。

（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_____________________________；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

【参考答案】

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分）

（一）必考题 (共43分)

26、（共14分，除标注问题外，每空两分）

（1）升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度（答案合理均给分）（两空，每空1分）

（2）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+

（3）ClO3﹣+6Fe2++6H+═Cl﹣+6Fe3++3H2O

（4）①温度：65℃～75℃、pH：0.5～1.5

②pH升高后溶液中c（H+）浓度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力下降

（5）4CoC2O4•2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O

（6）4.8×10﹣6mol/L

27、（每空两分，共计14分）

（1）164

（2）增大   增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动。所以CH2C1CHC1CH3的产率增大

（3）0.09  74%   0.21

（4）cd

28、（15分，除标注问题外，每空两分）

（1）分液漏斗（1分）生成溶液，且用产生的排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化

（2）关闭 

（3）取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净。

（4）①乳酸根中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多

②蓝色褪去且半分钟不恢复  

（二）选考题 (共15分)

35. （15分，除标注试题外每空1分）

（1）3d64s2（2）s、ds（2分）（3）N＞O＞S  sp2杂化

（4）10  CN﹣

（5）正四面体正八面体（，，）（2分）

（6）8：3（2分）*（2分）

36. （15分，除标注外每空两分）

溴原子（1分）    NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液    2-丙醇氧化反应

4n    等