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2020年广东省广州市增城区中考化学一模试卷
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2020年广东省广州市增城区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列物质的主要成分属于合成材料的是( )
A. 塑料台布 B. 医用消毒棉花 C. 铜锁 D. 蚕丝被
2. 在广州乡村美食节中，用艾草叶、糯米粉、花生米、糖制成的甜艾糍深受市民的喜爱，艾糍中富含的营养素不包括( )
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐
3. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气中的氧气能供给呼吸
B. 空气中烟尘的增多会导致酸雨的产生
C. 空气中含量最多的气体是氮气
D. 空气中的稀有气体可用于制造闪光灯
4. 下列属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发
B. 铁丝弯曲
C. 甲醛使蛋白质变质
D. 常压下氧气在−218℃变成淡蓝色雪花状的固体
5. 下列图中所示的实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
6. 下列有关水的叙述正确的是( )
A. 农业上改浇灌为喷灌可节约用水
B. 过滤和蒸馏都可以软化硬水
C. 海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径
D. 生活污水不需要集中处理排放
7. 下列关于CO和CO2的说法错误的是( )
A. 一定条件下，CO能与O2或CuO反应
B. 一定条件下，CO2能与C或H2O反应
C. CO有毒是因为CO能与O2结合
D. CO和CO2都是由分子构成的
8. 下列说法不正确的是( )
A. 氢气是理想的清洁、高能燃料
B. 灌装液化石油气的主要成分是甲烷
C. 石油、煤、天然气都属于化石燃料
D. 石油、煤、天然气充分燃烧时都会生成二氧化碳
9. 原子M的结构示意如图，关于该原子的说法正确的是( )
A. x可以是10
B. M为非金属元素
C. 原子M在化学反应中不易得失电子
D. 原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO
10. 下列描述不正确的是( )
A. 焊接金属时，常用氮气作保护气
B. 金刚石硬度大，常用来做铅笔芯
C. 熟石灰是一种碱，常用来中和酸性土壤
D. 医疗上，用氯化钠来配制生理盐水
11. 鱼油中富含的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列对DHA的说法正确的是( )
A. DHA的相对分子质量为328g
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为12：32：16
C. DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为11：16：1
D. DHA中碳元素的质量分数1212+1+16×100%
12. 下列各组物质混合后没有明显现象的是( )
A. 铜丝与稀硫酸混合
B. 过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合
C. 生石灰与水混合
D. 稀盐酸与氧化铁混合
13. 下列身边的一些物质中酸性最强的是( )
A. 肥皂水pH=10 B. 青苹果pH=3
C. 西瓜pH=6 D. 草木灰水pH=11
14. 金属X在溶液中的活动性是Ag
C. X能与AgNO3溶液反应 D. X能与稀盐酸反应
15. 下列关于化肥的说法正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵NH4HCO3都可做氮肥
B. 氯化钾(KCl)和磷矿粉[Ca3(PO4)2]的颜色相同
C. NH4Cl与熟石灰混合研磨后无刺激性气味的氨气放出
D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应加大使用量
16. 从如图中获取的信息正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C. 60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D. 分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
17. 下列对H2O2的认识，正确的是( )
A. 组成：含有H2和O2两种单质
B. 性质：与盐酸类似，能与氧化铁反应
C. 用途：可用于制备O2
D. 生产：可通过H2在O2中燃烧获得
18. 黑火药燃烧的化学方程式是S+2KNO3+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是( )
A. 黑火药属于混合物
B. 大量燃烧黑火药会导致温室效应增强
C. 黑火药燃烧会放出大量的热
D. 黑火药燃烧时S和C的质量比是32：12
19. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )
A. Na2SO4溶液(NaOH)：加入过量的稀硫酸
B. CO2(H2O)：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. FeSO4(CuSO4)：加入过量的锌粉充分反应后过滤
D. NaCl固体(泥沙、MgCl2)：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
20. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
点燃系在铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时将铁丝插入氧气瓶中
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
常温时将氧化铜与碳粉在研钵中研磨混合
黑色固体逐渐变成红色
碳有还原性
C
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
D
将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里
木条复燃
O2能支持燃烧
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
21. 以次氯酸钠(NaClO)为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
(1)NaClO属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是______(填离子符号)。
(3)NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是______。
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：______。
22. 有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤Ⅱ：过滤步骤Ⅰ的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的白色固体是______；步骤Ⅲ的无色气泡是______。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅱ的滤液于试管中，______。
三、简答题（本大题共4小题，共30.0分）
23. 氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是______(填化学符号)。
(2)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是______，发生反应的化学方程式是______。
(3)如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
24. 铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红的一种工艺如图。
(1)“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为______(填化学式)。
(2)“酸溶”过程中加入的酸是______(填化学式)。
(3)“操作A”的名称是______。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2− 高温 ______。
25. 下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79
(1)20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是______g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用______(填仪器名称)不断搅拌，直至______。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4______g。
(2)相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是______，杯底晶体的质量是______g。
26. 菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)，请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质
H2C2O4
Na2C2O4
CaC2O4
CuC2O4
在水中溶的溶解性
易溶于水的无色溶液
易溶于水的无色溶液
难溶于水的白色固体
难溶于水的浅蓝绿色固体
限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量草酸溶液于试管中， ______ ，如果观察到 ______ ，则预测成立。
②能与 ______ (填物质类别)反应。
______
______ ，如果观察到 ______ ，则预测成立。
③能与 ______ (填物质类别)反应。
______
______ ，如果观察到 ______ ，则预测成立。
四、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
27. 工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
(1)火法炼锌时发生如下反应：2ZnS+3O2− 高温 2ZnO+2SO2；2C+O2− 高温 2CO；ZnO+CO− 高温 Zn+CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是______，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于______变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为______g(用含a的式子表示，可不化简)。
(2)湿法炼锌的原理是利用CO32−与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号
初步处理的废液用量/mL
pH值
反应时间
/min
沉锌率%
a
800
6
30
84.30
b
800
7.5
10
85.27
c
800
7.5
30
99.60
d
800
8.0
30
99.55
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响______。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是______(填编号)。工业生产中采用实验______(填编号)的提取条件更合理。
28. 如图是制取蒸馏水的简易装置。
(1)检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中，然后______，若观察到______，说明气密性良好。
(2)加热时应用酒精灯的______进行加热。
(3)把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是______。
29. 实验室提供下列仪器完成有关气体的制取实验。
(1)实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是______(填字母)，收集二氧化碳时验满的方法是______。
(2)①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，组装仪器时还缺少的一种仪器是______(填仪器名称)，收集较纯净氧气的适宜时机是______。
②用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验(见图2)，集气瓶里要预先留少量水，其作用是______。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.塑料属于合成材料，故正确；
B.棉花属于天然材料，故错误；
C.铜属于金属材料，故错误；
D.蚕丝属于天然材料，故错误。
故选：A。
根据已有的物质的制成材料进行分析解答即可。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
掌握常见的物质的制成材料是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：花生米中富含蛋白质、油脂；糯米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；糖中富含糖类；艾糍中富含的营养素不包括无机盐。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、空气中的氧气能供给呼吸，故A说法正确；
B、酸雨的形成主要由二氧化硫和氮的氧化物形成，不是空气中烟尘增多形成的，故B说法错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，占78%，故C说法正确；
D、空气中的稀有气体可用于制造闪光灯，故D说法正确。
故选：B。
A、根据氧气的用途考虑；
B、根据酸雨的形成原因考虑；
C、根据空气的组成考虑；
D、根据稀有气体的用途考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
4.【答案】C
【解析】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、铁丝弯曲只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、甲醛使蛋白质变质，是甲醛与蛋白质反应，使其变性，属于化学变化，故C正确；
D、常压下氧气在−218℃变成淡蓝色雪花状的固体，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
5.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，没有玻璃棒引流，图中没有漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，禁止把水倒入浓硫酸中，故操作错误；
故选：A。
根据实验室仪器的使用方法和操作注意事项进行分析解答本题。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、农业上改浇灌为喷灌可节约用水正确，故选项正确；
B、过滤和蒸馏都可以软化硬水错误，过滤只能除去水中的难溶性杂质；故选项错误；
C、海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径之一，还有污水处理、从源头上防止污染等途径；故选项错误；
D、生活污水不需要集中处理排放错误，因为生活污水要经过处理再排放；故选项错误；
故选：A。
A、节水措施；
B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
C、海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径之一；
D、生活污水不需要集中处理排放错误。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
7.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳具有可燃性、还原性，一定条件下，CO能与O2或CuO反应，故选项说法正确。
B、一定条件下，CO2能与C或H2O反应，与碳在高温下反应生成一氧化碳，与水反应生成碳酸，故选项说法正确。
C、CO有毒是因为CO能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，故选项说法错误。
D、CO和CO2都是由分子构成的，分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，且制备氢气的原料来源广，所以氢气是理想的清洁、高能燃料，选项说法正确；
B.液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)等，而不是甲烷，选项说法错误；
C.石油、煤、天然气都属于化石燃料，选项说法正确；
D.石油、煤炭和天然气中都含有碳元素，充分燃烧时都会生成二氧化碳，选项说法正确。
故选：B。
A.根据氢气的优点来分析；
B.根据物质的成分来分析；
C.根据化石燃料的分类来分析；
D.根据物质组成以及质量守恒定律来分析。
本题考查了能源的相关知识，难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A、x不能是10，当质子数=核外电子数，为原子，x=2+8+2=12，故选项说法错误。
B、x=12，为镁原子，为金属元素，故选项说法错误。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、M原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氧元素显−2价，形成的氧化物的化学式是MO，故选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氮气化学性质不活泼，焊接金属时，常用氮气作保护气，该选项说法正确；
B、金刚石硬度大，不能用来制作铅笔芯，该选项说法不正确；
C、熟石灰是碱，可以用来中和酸性土壤，该选项说法正确；
D、医疗上，用氯化钠来配制生理盐水，该选项说法正确。
故选：B。
A、氮气化学性质不活泼；
B、金刚石硬度大；
C、氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应；
D、氯化钠可以用来配制生理盐水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
B.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4≠22：32：2，选项说法错误；
C.由化学式可知，DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为22：32：2=11：16：1，选项说法正确；
D.DHA中碳元素的质量分数为12×2212×22+1×32+16×2×100%，选项说法错误。
故选：C。
A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A、铜不能和稀硫酸反应，混合后无明显现象，该选项符合题意；
B、变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，出现浑浊，该选项不符合题意；
D、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，该选项不符合题意。
故选：A。
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水；
D、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A.肥皂水的pH>7，显碱性；
B.青苹果的pH<7，显酸性；
C.西瓜汁的pH<7，显酸性；
D.草木灰水的pH>7，显碱性。
pH越小，酸性越强。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、由于金属的活动性是X
D、金属X在溶液中的活动性是Ag
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵NH4HCO3均含有氮元素，都可做氮肥，故选项说法正确。
B、氯化钾(KCl)是白色晶体，磷矿粉磷矿粉呈灰白色，它们的颜色不同，故选项说法错误。
C、NH4Cl与熟石灰混合研磨后，放出刺激性气味的氨气，故选项说法错误。
D、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但大量使用化肥会造成环境污染，应合理使用，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。
B、根据磷矿粉呈灰白色，进行分析判断。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据大量使用化肥会造成环境污染，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、磷矿粉呈灰白色、化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，氯化钠的溶解度小于40g，所以硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠形成饱和溶液，硝酸钾形成不饱和溶液，故C错误；
D、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶质质量和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶解度受温度变化影响的程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】C
【解析】解：A.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，是一种纯净物，不含氢气和氧气，选项说法错误；
B.过氧化氢的性质与盐酸不相似，与氧化铁不反应，选项说法错误；
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，可用于制备氧气，选项说法正确；
D.氢气在氧气中燃烧生成水，而不是过氧化氢，选项说法错误。
故选：C。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据物质的性质来分析；
C.根据物质的性质与用途来分析；
D.根据氢气的性质来分析。
本题考查了物质的性质、用途与制备方法，难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：A.黑火药是由硫、碳和硝酸钾组成的，属于混合物，选项说法正确；
B.大量燃烧黑火药会产生大量的二氧化碳，会导致温室效应增强，选项说法正确；
C.燃烧都会放出热量，选项说法正确；
D.黑火药燃烧时S和C的质量比是32：(12×3)=8：9，选项说法错误。
故选：D。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据反应的产物来分析；
C.根据燃烧放热来分析；
D.根据化学方程式来分析。
本题考查了物质的分类、燃烧的现象以及化学方程式的意义，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A、NaOH能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeSO4和CuSO4溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、加入过量的水溶解，氯化钠、氯化镁易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发，得到的是氯化钠和氯化镁的混合物，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
20.【答案】D
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
B、通常情况下氧化铜不能和碳反应，该选项说法不正确；
C、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二者共同导致的，该选项说法不正确；
D、将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里，木条复燃，说明氧气支持燃烧，该选项说法正确。
故选：D。
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、通常情况下氧化铜不能和碳反应；
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
D、氧气能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】盐 ClO− NaCl NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【解析】解：(1)NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成的盐；
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是次氯酸根离子，
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，该反应的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
故答案为：(1)盐
(2)ClO−；
(3)NaCl；
(4)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(1)根据盐是由金属元素和酸根组成的解答即可；
(2)根据酸根离子解答即可；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
(4)根据化学方程式的书写解答即可。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】碳酸钙 二氧化碳 一定有碳酸钠，至少含有碳酸钙和氯化钙中的一种 滴入稀硝酸直至无气泡产生，然后滴加硝酸银溶液
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可能是样品中含有碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的；
步骤Ⅲ的无色气泡是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳。
故填：碳酸钙；二氧化碳。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是一定有碳酸钠，至少含有碳酸钙和氯化钙中的一种。
故填：一定有碳酸钠，至少含有碳酸钙和氯化钙中的一种。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅱ的滤液于试管中，滴入稀硝酸直至无气泡产生，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钙，如果不产生白色沉淀，是因为滤液中不含有氯化钠，说明样品中不含有氯化钙，则样品中中含有碳酸钙。
故填：滴入稀硝酸直至无气泡产生，然后滴加硝酸银溶液。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】OH− 有蓝色沉淀产生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是OH−。
故填：OH−。
(2)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是有蓝色沉淀产生，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填：有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)图2试管中A区是二氧化碳分子，B区的主要微观粒子是氢氧根离子、钠离子和碳酸根离子，如下所示：
氢氧化钠溶液显碱性，是因为溶液中含有氢氧根离子，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】Fe H2SO4 过滤 CO2 2Fe2O3+4CO2
【解析】解：(1)碳可与氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，此时铁的氧化物全部转化为铁；
故答案为：Fe。
(2)根据后面生成硫酸铵，可知溶液中含有硫酸根离子，又结合有氢气生成，可知加入的为硫酸；
故答案为：H2SO4。
(3)经过操作A实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
(4)碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此气体为二氧化碳；
故答案为：CO2。
(5)碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应，已知生成物为氧化铁，还有碳元素没有出现，结合质量守恒定律，可知碳元素转化为了二氧化碳，因此生成物为氧化铁和二氧化碳，据此书写化学方程式并进行配平；
故答案为：2Fe2O3+4CO2。
(1)根据碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳性质回答此题；
(2)根据碳酸氢铵性质与生成物硫酸铵回答此题；
(3)考查固液分离的常用方法；
(4)根据碳酸氢铵与硫酸反应化学方程式回答此题；
(5)根据质量守恒定律和已知生成物回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【解析】解：(1)①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则含义是20℃时，100g水中最多能溶解NaHCO39.6g，溶液达到饱和状态，则该温度下50g蒸馏水中最多能溶解4.8gNaHCO3。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解。
③设可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑
168 98
4.8g 1%x
16898=4.8g1%x x=280g
(2)在20℃时，将11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应，则氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则杯底的晶体是NaHCO3。
设生成碳酸氢钠的质量为y
NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓
58.5 79 84
11.7g y
58.584=11.7gy y=16.8g
由氯化钠和碳酸氢铵的质量比可知，11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好完全反应。20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，100g水中最多能溶解NaHCO39.6g，则杯底晶体的质量是16.8g−9.6g=7.2g。
故答案为：
(1)①4.8；②玻璃棒；固体完全溶解；③280；
(2)NaHCO3；7.2。
(1)①根据20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，进行分析解答。
②根据溶解操作的方法，进行分析解答。
③根据碳酸氢钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4的质量。
(2)在20℃时，将11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应，则氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、理解溶解度的含义、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
26.【答案】加入少量镁条 有气泡产生 碱 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再逐滴滴加H2C2O4溶液 红色溶液变无色 含钙离子的盐 H2C2O4溶液中含C2O42−离子，而且CaC2O4难溶于水 取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液 有白色沉淀生成
【解析】解：①根据酸的化学性质，可预测能与活泼金属反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，可取少量草酸溶液于试管中，加入少量镁条，如果观察到有气泡产生，说明能与活泼金属反应，则预测成立。
②根据酸的化学性质，可预测能与碱反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，可取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再滴加H2C2O4溶液，红色溶液变无色，说明氢氧化钠已完全反应，则预测成立。
③根据题意，CaC2O4是难溶于水的白色固体，可预测能与含钙离子的盐反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含C2O42−离子，而且CaC2O4难溶于水，取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明能与含Ca2+的盐反应，则预测成立。
或者是预测能与含CO32−的盐反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，取少量草酸溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，则预测成立。
故答案为：
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量草酸溶液于试管中，加入少量镁条，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
②能与碱(填物质类别)反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再逐滴滴加H2C2O4溶液，如果观察到红色溶液变无色，则预测成立。
③能与含钙离子的盐(填物质类别)反应。
H2C2O4溶液中含C2O42−离子，而且CaC2O4难溶于水
取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
27.【答案】+2 物理 65a97 pH值、反应时间 d c
【解析】解：(1)①化合物ZnS中Zn元素的化合价是+2价；锌在蒸馏过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：+2；物理；
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为ag×6565+32×100%=65a97g；故填：65a97；
(2)①由表格内容可知，本实验探究了pH值和反应时间对沉锌率的影响；故填：pH值、反应时间；
②碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠的使用量越大，其溶液的pH越大，由表格内容可知，实验中碳酸钠使用量最大的是d；实验c中的沉锌率最高，所以工业生产中采用实验c的提取条件更合理；故填：d；c。
(1)根据化合物中元素的化合价、是否生成新物质来分析；根据化学式来分析计算；
(2)根据表格中的内容、数据、物质的性质来分析。
本题考查的是物质提取以及影响化学反应速率的因素的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
28.【答案】用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶) 浸入水中的导管口有气泡冒出(停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱) 外焰 冷凝水蒸气，便于收集
【解析】解：(1)检验装置气密性，连接装置，先将导管一端浸入水中，然后用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若观察到浸入水中的导管口有气泡冒出(停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱)，说明气密性良好。
(2)酒精灯的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰进行加热。
(3)水蒸气遇冷凝结成液体，把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是冷凝水蒸气，便于收集。
故答案为：
(1)用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)； 浸入水中的导管口有气泡冒出(停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱)；
(2)外焰
(3)冷凝水蒸气，便于收集。
(1)根据检查装置气密性的方法，进行分析解答。
(2)根据酒精灯的外焰温度最高，进行分析解答。
(3)根据水蒸气遇冷凝结成液体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握蒸馏操作的方法、注意事项等是正确解答本题的关键。
29.【答案】BFG 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 铁架台 导管口气泡连续并均匀地冒出时 吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 分子总是在不断运动
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是BFG，收集二氧化碳时验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：BFG；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(2)①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑，组装仪器时还缺少的一种仪器是铁架台，收集较纯净氧气的适宜时机是：导管口气泡连续并均匀地冒出时。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；铁架台；导管口气泡连续并均匀地冒出时。
②用收集集气瓶里要预先留少量水，其作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是分子总是在不断运动。
故填：吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；分子总是在不断运动。
(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸；
微观粒子是不断运动的。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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2020年广东省广州市增城区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列物质的主要成分属于合成材料的是( )
A. 塑料台布 B. 医用消毒棉花 C. 铜锁 D. 蚕丝被
2. 在广州乡村美食节中，用艾草叶、糯米粉、花生米、糖制成的甜艾糍深受市民的喜爱，艾糍中富含的营养素不包括( )
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐
3. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气中的氧气能供给呼吸
B. 空气中烟尘的增多会导致酸雨的产生
C. 空气中含量最多的气体是氮气
D. 空气中的稀有气体可用于制造闪光灯
4. 下列属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发
B. 铁丝弯曲
C. 甲醛使蛋白质变质
D. 常压下氧气在−218℃变成淡蓝色雪花状的固体
5. 下列图中所示的实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 倾倒液体
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
6. 下列有关水的叙述正确的是( )
A. 农业上改浇灌为喷灌可节约用水
B. 过滤和蒸馏都可以软化硬水
C. 海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径
D. 生活污水不需要集中处理排放
7. 下列关于CO和CO2的说法错误的是( )
A. 一定条件下，CO能与O2或CuO反应
B. 一定条件下，CO2能与C或H2O反应
C. CO有毒是因为CO能与O2结合
D. CO和CO2都是由分子构成的
8. 下列说法不正确的是( )
A. 氢气是理想的清洁、高能燃料
B. 灌装液化石油气的主要成分是甲烷
C. 石油、煤、天然气都属于化石燃料
D. 石油、煤、天然气充分燃烧时都会生成二氧化碳
9. 原子M的结构示意如图，关于该原子的说法正确的是( )
A. x可以是10
B. M为非金属元素
C. 原子M在化学反应中不易得失电子
D. 原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO
10. 下列描述不正确的是( )
A. 焊接金属时，常用氮气作保护气
B. 金刚石硬度大，常用来做铅笔芯
C. 熟石灰是一种碱，常用来中和酸性土壤
D. 医疗上，用氯化钠来配制生理盐水
11. 鱼油中富含的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列对DHA的说法正确的是( )
A. DHA的相对分子质量为328g
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为12：32：16
C. DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为11：16：1
D. DHA中碳元素的质量分数1212+1+16×100%
12. 下列各组物质混合后没有明显现象的是( )
A. 铜丝与稀硫酸混合
B. 过量的稀硫酸与变质的氢氧化钠溶液混合
C. 生石灰与水混合
D. 稀盐酸与氧化铁混合
13. 下列身边的一些物质中酸性最强的是( )
A. 肥皂水pH=10 B. 青苹果pH=3
C. 西瓜pH=6 D. 草木灰水pH=11
14. 金属X在溶液中的活动性是Ag
C. X能与AgNO3溶液反应 D. X能与稀盐酸反应
15. 下列关于化肥的说法正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵NH4HCO3都可做氮肥
B. 氯化钾(KCl)和磷矿粉[Ca3(PO4)2]的颜色相同
C. NH4Cl与熟石灰混合研磨后无刺激性气味的氨气放出
D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应加大使用量
16. 从如图中获取的信息正确的是( )
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C. 60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D. 分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
17. 下列对H2O2的认识，正确的是( )
A. 组成：含有H2和O2两种单质
B. 性质：与盐酸类似，能与氧化铁反应
C. 用途：可用于制备O2
D. 生产：可通过H2在O2中燃烧获得
18. 黑火药燃烧的化学方程式是S+2KNO3+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是( )
A. 黑火药属于混合物
B. 大量燃烧黑火药会导致温室效应增强
C. 黑火药燃烧会放出大量的热
D. 黑火药燃烧时S和C的质量比是32：12
19. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是( )
A. Na2SO4溶液(NaOH)：加入过量的稀硫酸
B. CO2(H2O)：将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. FeSO4(CuSO4)：加入过量的锌粉充分反应后过滤
D. NaCl固体(泥沙、MgCl2)：加入过量的水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
20. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
点燃系在铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时将铁丝插入氧气瓶中
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
常温时将氧化铜与碳粉在研钵中研磨混合
黑色固体逐渐变成红色
碳有还原性
C
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的蒸馏水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
D
将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里
木条复燃
O2能支持燃烧
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）
21. 以次氯酸钠(NaClO)为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
(1)NaClO属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是______(填离子符号)。
(3)NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是______。
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：______。
22. 有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤Ⅱ：过滤步骤Ⅰ的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤Ⅲ：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的白色固体是______；步骤Ⅲ的无色气泡是______。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅱ的滤液于试管中，______。
三、简答题（本大题共4小题，共30.0分）
23. 氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。
(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是______(填化学符号)。
(2)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是______，发生反应的化学方程式是______。
(3)如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
24. 铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红的一种工艺如图。
(1)“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为______(填化学式)。
(2)“酸溶”过程中加入的酸是______(填化学式)。
(3)“操作A”的名称是______。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2− 高温 ______。
25. 下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79
(1)20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是______g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用______(填仪器名称)不断搅拌，直至______。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4______g。
(2)相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是______，杯底晶体的质量是______g。
26. 菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)，请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质
H2C2O4
Na2C2O4
CaC2O4
CuC2O4
在水中溶的溶解性
易溶于水的无色溶液
易溶于水的无色溶液
难溶于水的白色固体
难溶于水的浅蓝绿色固体
限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量草酸溶液于试管中， ______ ，如果观察到 ______ ，则预测成立。
②能与 ______ (填物质类别)反应。
______
______ ，如果观察到 ______ ，则预测成立。
③能与 ______ (填物质类别)反应。
______
______ ，如果观察到 ______ ，则预测成立。
四、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
27. 工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
(1)火法炼锌时发生如下反应：2ZnS+3O2− 高温 2ZnO+2SO2；2C+O2− 高温 2CO；ZnO+CO− 高温 Zn+CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是______，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于______变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为______g(用含a的式子表示，可不化简)。
(2)湿法炼锌的原理是利用CO32−与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号
初步处理的废液用量/mL
pH值
反应时间
/min
沉锌率%
a
800
6
30
84.30
b
800
7.5
10
85.27
c
800
7.5
30
99.60
d
800
8.0
30
99.55
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响______。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是______(填编号)。工业生产中采用实验______(填编号)的提取条件更合理。
28. 如图是制取蒸馏水的简易装置。
(1)检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中，然后______，若观察到______，说明气密性良好。
(2)加热时应用酒精灯的______进行加热。
(3)把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是______。
29. 实验室提供下列仪器完成有关气体的制取实验。
(1)实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是______(填字母)，收集二氧化碳时验满的方法是______。
(2)①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，组装仪器时还缺少的一种仪器是______(填仪器名称)，收集较纯净氧气的适宜时机是______。
②用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验(见图2)，集气瓶里要预先留少量水，其作用是______。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.塑料属于合成材料，故正确；
B.棉花属于天然材料，故错误；
C.铜属于金属材料，故错误；
D.蚕丝属于天然材料，故错误。
故选：A。
根据已有的物质的制成材料进行分析解答即可。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
掌握常见的物质的制成材料是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：花生米中富含蛋白质、油脂；糯米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；糖中富含糖类；艾糍中富含的营养素不包括无机盐。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、空气中的氧气能供给呼吸，故A说法正确；
B、酸雨的形成主要由二氧化硫和氮的氧化物形成，不是空气中烟尘增多形成的，故B说法错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，占78%，故C说法正确；
D、空气中的稀有气体可用于制造闪光灯，故D说法正确。
故选：B。
A、根据氧气的用途考虑；
B、根据酸雨的形成原因考虑；
C、根据空气的组成考虑；
D、根据稀有气体的用途考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。
4.【答案】C
【解析】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、铁丝弯曲只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、甲醛使蛋白质变质，是甲醛与蛋白质反应，使其变性，属于化学变化，故C正确；
D、常压下氧气在−218℃变成淡蓝色雪花状的固体，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
5.【答案】A
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，没有玻璃棒引流，图中没有漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，禁止把水倒入浓硫酸中，故操作错误；
故选：A。
根据实验室仪器的使用方法和操作注意事项进行分析解答本题。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、农业上改浇灌为喷灌可节约用水正确，故选项正确；
B、过滤和蒸馏都可以软化硬水错误，过滤只能除去水中的难溶性杂质；故选项错误；
C、海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径之一，还有污水处理、从源头上防止污染等途径；故选项错误；
D、生活污水不需要集中处理排放错误，因为生活污水要经过处理再排放；故选项错误；
故选：A。
A、节水措施；
B、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
C、海水淡化是人类解决淡水短缺的最主要途径之一；
D、生活污水不需要集中处理排放错误。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
7.【答案】C
【解析】解：A、一氧化碳具有可燃性、还原性，一定条件下，CO能与O2或CuO反应，故选项说法正确。
B、一定条件下，CO2能与C或H2O反应，与碳在高温下反应生成一氧化碳，与水反应生成碳酸，故选项说法正确。
C、CO有毒是因为CO能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，故选项说法错误。
D、CO和CO2都是由分子构成的，分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳有毒，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、一氧化碳有毒等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，且制备氢气的原料来源广，所以氢气是理想的清洁、高能燃料，选项说法正确；
B.液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)等，而不是甲烷，选项说法错误；
C.石油、煤、天然气都属于化石燃料，选项说法正确；
D.石油、煤炭和天然气中都含有碳元素，充分燃烧时都会生成二氧化碳，选项说法正确。
故选：B。
A.根据氢气的优点来分析；
B.根据物质的成分来分析；
C.根据化石燃料的分类来分析；
D.根据物质组成以及质量守恒定律来分析。
本题考查了能源的相关知识，难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：A、x不能是10，当质子数=核外电子数，为原子，x=2+8+2=12，故选项说法错误。
B、x=12，为镁原子，为金属元素，故选项说法错误。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、M原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氧元素显−2价，形成的氧化物的化学式是MO，故选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氮气化学性质不活泼，焊接金属时，常用氮气作保护气，该选项说法正确；
B、金刚石硬度大，不能用来制作铅笔芯，该选项说法不正确；
C、熟石灰是碱，可以用来中和酸性土壤，该选项说法正确；
D、医疗上，用氯化钠来配制生理盐水，该选项说法正确。
故选：B。
A、氮气化学性质不活泼；
B、金刚石硬度大；
C、氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应；
D、氯化钠可以用来配制生理盐水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
B.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4≠22：32：2，选项说法错误；
C.由化学式可知，DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为22：32：2=11：16：1，选项说法正确；
D.DHA中碳元素的质量分数为12×2212×22+1×32+16×2×100%，选项说法错误。
故选：C。
A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A、铜不能和稀硫酸反应，混合后无明显现象，该选项符合题意；
B、变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，出现浑浊，该选项不符合题意；
D、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色，该选项不符合题意。
故选：A。
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙微溶于水；
D、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A.肥皂水的pH>7，显碱性；
B.青苹果的pH<7，显酸性；
C.西瓜汁的pH<7，显酸性；
D.草木灰水的pH>7，显碱性。
pH越小，酸性越强。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、由于金属的活动性是X
D、金属X在溶液中的活动性是Ag
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵NH4HCO3均含有氮元素，都可做氮肥，故选项说法正确。
B、氯化钾(KCl)是白色晶体，磷矿粉磷矿粉呈灰白色，它们的颜色不同，故选项说法错误。
C、NH4Cl与熟石灰混合研磨后，放出刺激性气味的氨气，故选项说法错误。
D、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但大量使用化肥会造成环境污染，应合理使用，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。
B、根据磷矿粉呈灰白色，进行分析判断。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据大量使用化肥会造成环境污染，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、磷矿粉呈灰白色、化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，所以硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，氯化钠的溶解度小于40g，所以硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠形成饱和溶液，硝酸钾形成不饱和溶液，故C错误；
D、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶质质量和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶解度受温度变化影响的程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】C
【解析】解：A.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，是一种纯净物，不含氢气和氧气，选项说法错误；
B.过氧化氢的性质与盐酸不相似，与氧化铁不反应，选项说法错误；
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，可用于制备氧气，选项说法正确；
D.氢气在氧气中燃烧生成水，而不是过氧化氢，选项说法错误。
故选：C。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据物质的性质来分析；
C.根据物质的性质与用途来分析；
D.根据氢气的性质来分析。
本题考查了物质的性质、用途与制备方法，难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：A.黑火药是由硫、碳和硝酸钾组成的，属于混合物，选项说法正确；
B.大量燃烧黑火药会产生大量的二氧化碳，会导致温室效应增强，选项说法正确；
C.燃烧都会放出热量，选项说法正确；
D.黑火药燃烧时S和C的质量比是32：(12×3)=8：9，选项说法错误。
故选：D。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据反应的产物来分析；
C.根据燃烧放热来分析；
D.根据化学方程式来分析。
本题考查了物质的分类、燃烧的现象以及化学方程式的意义，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A、NaOH能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeSO4和CuSO4溶液均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、加入过量的水溶解，氯化钠、氯化镁易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发，得到的是氯化钠和氯化镁的混合物，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
20.【答案】D
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
B、通常情况下氧化铜不能和碳反应，该选项说法不正确；
C、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二者共同导致的，该选项说法不正确；
D、将带火星的木条伸入一瓶盛有氧气的集气瓶里，木条复燃，说明氧气支持燃烧，该选项说法正确。
故选：D。
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、通常情况下氧化铜不能和碳反应；
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
D、氧气能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】盐 ClO− NaCl NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【解析】解：(1)NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成的盐；
(2)NaClO溶液中含氯元素的原子团(根)是次氯酸根离子，
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；
(4)往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，该反应的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
故答案为：(1)盐
(2)ClO−；
(3)NaCl；
(4)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(1)根据盐是由金属元素和酸根组成的解答即可；
(2)根据酸根离子解答即可；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
(4)根据化学方程式的书写解答即可。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】碳酸钙 二氧化碳 一定有碳酸钠，至少含有碳酸钙和氯化钙中的一种 滴入稀硝酸直至无气泡产生，然后滴加硝酸银溶液
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可能是样品中含有碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的；
步骤Ⅲ的无色气泡是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳。
故填：碳酸钙；二氧化碳。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是一定有碳酸钠，至少含有碳酸钙和氯化钙中的一种。
故填：一定有碳酸钠，至少含有碳酸钙和氯化钙中的一种。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅱ的滤液于试管中，滴入稀硝酸直至无气泡产生，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钙，如果不产生白色沉淀，是因为滤液中不含有氯化钠，说明样品中不含有氯化钙，则样品中中含有碳酸钙。
故填：滴入稀硝酸直至无气泡产生，然后滴加硝酸银溶液。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】OH− 有蓝色沉淀产生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：(1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是OH−。
故填：OH−。
(2)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是有蓝色沉淀产生，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填：有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)图2试管中A区是二氧化碳分子，B区的主要微观粒子是氢氧根离子、钠离子和碳酸根离子，如下所示：
氢氧化钠溶液显碱性，是因为溶液中含有氢氧根离子，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】Fe H2SO4 过滤 CO2 2Fe2O3+4CO2
【解析】解：(1)碳可与氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，此时铁的氧化物全部转化为铁；
故答案为：Fe。
(2)根据后面生成硫酸铵，可知溶液中含有硫酸根离子，又结合有氢气生成，可知加入的为硫酸；
故答案为：H2SO4。
(3)经过操作A实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
(4)碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此气体为二氧化碳；
故答案为：CO2。
(5)碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应，已知生成物为氧化铁，还有碳元素没有出现，结合质量守恒定律，可知碳元素转化为了二氧化碳，因此生成物为氧化铁和二氧化碳，据此书写化学方程式并进行配平；
故答案为：2Fe2O3+4CO2。
(1)根据碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳性质回答此题；
(2)根据碳酸氢铵性质与生成物硫酸铵回答此题；
(3)考查固液分离的常用方法；
(4)根据碳酸氢铵与硫酸反应化学方程式回答此题；
(5)根据质量守恒定律和已知生成物回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【解析】解：(1)①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则含义是20℃时，100g水中最多能溶解NaHCO39.6g，溶液达到饱和状态，则该温度下50g蒸馏水中最多能溶解4.8gNaHCO3。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解。
③设可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4的质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+2CO2↑
168 98
4.8g 1%x
16898=4.8g1%x x=280g
(2)在20℃时，将11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应，则氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则杯底的晶体是NaHCO3。
设生成碳酸氢钠的质量为y
NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓
58.5 79 84
11.7g y
58.584=11.7gy y=16.8g
由氯化钠和碳酸氢铵的质量比可知，11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好完全反应。20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，100g水中最多能溶解NaHCO39.6g，则杯底晶体的质量是16.8g−9.6g=7.2g。
故答案为：
(1)①4.8；②玻璃棒；固体完全溶解；③280；
(2)NaHCO3；7.2。
(1)①根据20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，进行分析解答。
②根据溶解操作的方法，进行分析解答。
③根据碳酸氢钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4的质量。
(2)在20℃时，将11.7g NaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应，则氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算、理解溶解度的含义、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。
26.【答案】加入少量镁条 有气泡产生 碱 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再逐滴滴加H2C2O4溶液 红色溶液变无色 含钙离子的盐 H2C2O4溶液中含C2O42−离子，而且CaC2O4难溶于水 取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液 有白色沉淀生成
【解析】解：①根据酸的化学性质，可预测能与活泼金属反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，可取少量草酸溶液于试管中，加入少量镁条，如果观察到有气泡产生，说明能与活泼金属反应，则预测成立。
②根据酸的化学性质，可预测能与碱反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，可取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再滴加H2C2O4溶液，红色溶液变无色，说明氢氧化钠已完全反应，则预测成立。
③根据题意，CaC2O4是难溶于水的白色固体，可预测能与含钙离子的盐反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含C2O42−离子，而且CaC2O4难溶于水，取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明能与含Ca2+的盐反应，则预测成立。
或者是预测能与含CO32−的盐反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，取少量草酸溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，则预测成立。
故答案为：
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量草酸溶液于试管中，加入少量镁条，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
②能与碱(填物质类别)反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再逐滴滴加H2C2O4溶液，如果观察到红色溶液变无色，则预测成立。
③能与含钙离子的盐(填物质类别)反应。
H2C2O4溶液中含C2O42−离子，而且CaC2O4难溶于水
取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
27.【答案】+2 物理 65a97 pH值、反应时间 d c
【解析】解：(1)①化合物ZnS中Zn元素的化合价是+2价；锌在蒸馏过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：+2；物理；
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为ag×6565+32×100%=65a97g；故填：65a97；
(2)①由表格内容可知，本实验探究了pH值和反应时间对沉锌率的影响；故填：pH值、反应时间；
②碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠的使用量越大，其溶液的pH越大，由表格内容可知，实验中碳酸钠使用量最大的是d；实验c中的沉锌率最高，所以工业生产中采用实验c的提取条件更合理；故填：d；c。
(1)根据化合物中元素的化合价、是否生成新物质来分析；根据化学式来分析计算；
(2)根据表格中的内容、数据、物质的性质来分析。
本题考查的是物质提取以及影响化学反应速率的因素的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
28.【答案】用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶) 浸入水中的导管口有气泡冒出(停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱) 外焰 冷凝水蒸气，便于收集
【解析】解：(1)检验装置气密性，连接装置，先将导管一端浸入水中，然后用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若观察到浸入水中的导管口有气泡冒出(停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱)，说明气密性良好。
(2)酒精灯的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰进行加热。
(3)水蒸气遇冷凝结成液体，把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是冷凝水蒸气，便于收集。
故答案为：
(1)用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)； 浸入水中的导管口有气泡冒出(停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱)；
(2)外焰
(3)冷凝水蒸气，便于收集。
(1)根据检查装置气密性的方法，进行分析解答。
(2)根据酒精灯的外焰温度最高，进行分析解答。
(3)根据水蒸气遇冷凝结成液体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握蒸馏操作的方法、注意事项等是正确解答本题的关键。
29.【答案】BFG 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 铁架台 导管口气泡连续并均匀地冒出时 吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 分子总是在不断运动
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是BFG，收集二氧化碳时验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：BFG；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(2)①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑，组装仪器时还缺少的一种仪器是铁架台，收集较纯净氧气的适宜时机是：导管口气泡连续并均匀地冒出时。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；铁架台；导管口气泡连续并均匀地冒出时。
②用收集集气瓶里要预先留少量水，其作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是分子总是在不断运动。
故填：吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；分子总是在不断运动。
(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸；
微观粒子是不断运动的。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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