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2020高考化学考前重点选择题强化训练 专题02 遍布陷阱的阿伏加德罗常数问题
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专题02 遍布陷阱的阿伏加德罗常数问题
【考情解读】
从近五年全国卷的命题趋势看，有关阿伏加德罗常数的正误判断属于必考内容。试题利用阿伏加德罗常数做为载体综合考查物质结构特点、所含粒子数目、转移电子个数，以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。不仅考查考生基础知识掌握情况、概念辨析水平；还检验考生的审题能力和严谨的思维品质。重在体现“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”核心素养。预计2020年高考热点会落在化学键数目、溶液中粒子数目、转移电子数目、可逆反应等内容上。
【查缺补漏】
1. 关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”
（1）气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
（2）物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6、HF等。但注意含四个以下碳的烃、甲醛、一氯甲烷是气体。
（3）混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)等。
（4）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（5）物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
（6）物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）电解精铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜。两极转移电子数相等。而阳极失电子的为铜及比铜活的金属。阴极得电子的离子一般只有Cu2+，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量并不相等
2. 六法突破陷阱
（1）“两看”——是否是标准状况和气体状态，突破“Vm＝22.4 L/mol”陷阱；
（2）排“干扰”，突破“mnN与状态无关”陷阱；
（3）记“组成”，突破“物质组成混乱关系”陷阱；
（4）审“附加条件与反应要求”，突破“离子数目”判断陷阱；
（5）记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱；
（6）“分类”比较氧化还原类型、强弱用量、特殊反应，突破“电子转移”判断陷阱。
【2020最新模拟题】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】
A、 由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
C．用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA
D．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
【答案】D
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；
C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；
D．标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；
故答案为D。
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
【答案】C
【解析】
A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；
B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；
C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；
D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；
答案选C。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA
C．3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA
D．0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为，一个H和D均含有1个质子，故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为NA，A选项正确；
B．Fe3+在溶液中水解导致Fe3+减少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2NA，B选项错误；
C．3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S，转移的电子数为0.05NA，C选项错误；
D．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D选项错误；
答案选A。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
B．20gD2O含有的电子数为10NA
C．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA
【答案】A
【解析】
A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为NA，选项A不正确；
B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，选项B正确；
C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，选项C正确；
D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01NA,选项D正确；
答案选A。
6．中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4Ｌ的Ｈ2O
B．反应前后极性键的数目不变
C．LDH是反应的催化剂，并不参与反应
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【解析】
A．没有说明H2O所处的状态，不知道22.4LH2O的物质的量，无法计算转移的电子数，A错误；
B．按照示意图，发生的化学方程式为6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，反应物中只有H2O含有极性键，6molH2O含有12mol极性键；产物中只有NH3含有极性键，4molNH3含有12mol极性键，反应前后极性键数目不变，B正确；
C．LDH是反应的催化剂，参与了反应，C错误；
D．化学方程式为6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，NH3为还原产物，O2为氧化产物，其物质的量之比为3：4，D错误。
答案选B。
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA
B．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA
D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量n==0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；
C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；
D．22.4L(标准状况)Cl2为=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；
故选C。
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项正确；D反应中还存在：2NO2⇌N2O4反应，其分子数小于0.2 NA，故D错误。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA
B．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA
C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
【答案】D
【解析】
A．—CD3的相对质量为12+2×3=18，含电子数为6+3=9，所以1.8g即0.1mol该甲基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B．一个环氧乙烷分子中共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷含有的共价键数目为0.7NA，故B错误；
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水电离，所以发生电离的水分子为10-5mol/L×1L=10-5mol，故C错误；
D．浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA，故D正确；
故答案为D。
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
B．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA
C．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键
D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；
B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；
C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；
D. CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；
答案：C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1mol N2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数量为3 NA，故A正确；
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，根据，解得10克混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为NA=NA，故B正确；
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.4mol浓HNO3硝酸参与反应，其中0.2mol被还原，电子转移数目为0.2NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2 NA，故C错误；
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1mol，则其中所含的Si—Si键数目为2NA，故D正确；
答案选C。
13．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
A． 1L 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
B． 22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C． 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D． 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；B项，未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C项，铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D项，氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；故选D。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，14.0gFe的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2NA=0.5NA，A项正确；B项，标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；C项，常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C项错误；D项，C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误；故选A。
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B．5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C．4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA
D．1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=c·V=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，故A错误；B项，熟石膏(2CaSO4 • H2O)摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 • H2O)~H2O，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，故B正确；C项， C2H6O相对分子质量都是92，则4.6g C2H6O物质的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的结构为CH3CH2OH和CH3OCH3，两种结构中1分子含有的C-H键分别为5个和6个，所以4.6g C2H6O中含C-H键数不一定为0.6NA，故C错误；D项，甲醛气体，若在标准状况下1L的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol O2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，而题目中缺少“在标准状况下”限制，故D错误；故选B。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C．6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，因此，14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物质的量为1mol，其完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA，A不正确；B项，CH3COO－在溶液中可以部分发生水解生成CH3COOH，因此1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目小于0.1NA，B不正确；C项， 石英晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，6 g石英晶体的物质的量为0.1mol，因此其中含有的Si—O键数目为0.4NA，C正确；D项，标准状况下，5.6 L O2和O3混合物的物质的量为0.25mol，其中含有的氧原子数目在0.5NA ~0.75NA之间，因为不确定其中每种组分的含量是多少，故无法确定其中含有的氧原子的具体数目，D不正确。故选C。
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA
C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA
D．已知Ra→X+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA
【答案】A
【解析】A项，假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为=9mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；B项，果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为=2.5mol，故B错误；C项，乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；D项，推出X的原子结构为，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误；故选A。
18．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A． 将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
B． 室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C． 常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA
D． 100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
【答案】B
【解析】A项，1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；B项，pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C项，40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4NA，C项正确；D项，在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；故选B。
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g∙mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。故选B。
20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
【答案】C
【解析】
A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；
B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；
C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；
D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；
答案选C。
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA
C．3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA
D．0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为，一个H和D均含有1个质子，故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为NA，A选项正确；
B．Fe3+在溶液中水解导致Fe3+减少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2NA，B选项错误；
C．3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S，转移的电子数为0.05NA，C选项错误；
D．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D选项错误；
答案选A。
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B．2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子
C．3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA
D．若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1
【答案】D
【解析】A．1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO，电离出的离子数目为2NA，A错误；B．标准状况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C．3 g SiO2的物质的量为0.05 mol，而SiO2晶体中每个Si原子有4个Si—O键，所以3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA，C错误；D．Al3＋是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1，D正确。
23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NA
C．常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NA
D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】 A．甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B．标准状况下，22.4 L乙烯为1 mol，含有4 mol C—H，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；D．标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
D．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol SO2能完全反应，故转移电子数为4NA，正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，正确；C项，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)可知，c(NH)＝c(NO)，则溶液中NH的数目和NO数目相等，均为NA，正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24 L HF的物质的量远大于0.1 mol，则质子数远大于NA，错误。
25. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA
D．0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应转移2NA个电子，故A正确；
B．0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故B正确；
C．32 g Cu和32 g S充分反应是生成0.25 mol硫化亚铜，转移电子为0.5 mol，故C错误；
D．氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，故D正确
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NA
B．足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子
C．标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A项，乙醇的物质的量n=50g×46%/46g•mol-1=0.5mol，水的物质的量为n=50g×54%/18 g•mol-1=1.5mol，所以氢原子的总的物质的量n(H)=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氢原子的总数为6NA，A错误；B项，当浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸时，反应停止，即氯化氢不能完全消耗，所以足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应生成小于0.5NA个Cl2分子，B错误；C项，Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，C正确；D项，氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，D错误。
27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有阴离子的数目大于NA
B．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 的碳酸钠溶液中含有CO和HCO数之和为0.1NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】 A．NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；B．缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故B错误；C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，依据碳原子个数守恒可知：含有H2CO3、CO和HCO数之和为0.1NA，故C错误；D．NaAlO2水溶液中，水和偏铝酸钠都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数无法计算，故D错误
28. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应后，体系中的分子总数小于3NA
D．2 mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2N
【答案】C
【解析】A．如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错；B．Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错；C． 2 mol NO和1 mol O2完全反应生成 2 mol NO 2，余1 mol O2，但是生成的NO 2还存在2NO2N2O4平衡，故体系中的分子总数为小于3NA，故C正确；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2 mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故D错误
29．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．100 mL 12 mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 mol H原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2NA，D错误。
专题02 遍布陷阱的阿伏加德罗常数问题
【考情解读】
从近五年全国卷的命题趋势看，有关阿伏加德罗常数的正误判断属于必考内容。试题利用阿伏加德罗常数做为载体综合考查物质结构特点、所含粒子数目、转移电子个数，以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。不仅考查考生基础知识掌握情况、概念辨析水平；还检验考生的审题能力和严谨的思维品质。重在体现“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”核心素养。预计2020年高考热点会落在化学键数目、溶液中粒子数目、转移电子数目、可逆反应等内容上。
【查缺补漏】
1. 关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”
（1）气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
（2）物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6、HF等。但注意含四个以下碳的烃、甲醛、一氯甲烷是气体。
（3）混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)等。
（4）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（5）物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
（6）物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）电解精铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜。两极转移电子数相等。而阳极失电子的为铜及比铜活的金属。阴极得电子的离子一般只有Cu2+，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量并不相等
2. 六法突破陷阱
（1）“两看”——是否是标准状况和气体状态，突破“Vm＝22.4 L/mol”陷阱；
（2）排“干扰”，突破“mnN与状态无关”陷阱；
（3）记“组成”，突破“物质组成混乱关系”陷阱；
（4）审“附加条件与反应要求”，突破“离子数目”判断陷阱；
（5）记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱；
（6）“分类”比较氧化还原类型、强弱用量、特殊反应，突破“电子转移”判断陷阱。
【2020最新模拟题】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】
A、 由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
C．用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA
D．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
【答案】D
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，当生成1 molCl2时，转移的电子数为NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；
C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于NA，故C错误；
D．标况下4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；
故答案为D。
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
【答案】C
【解析】
A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；
B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；
C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；
D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；
答案选C。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA
C．3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA
D．0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为，一个H和D均含有1个质子，故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为NA，A选项正确；
B．Fe3+在溶液中水解导致Fe3+减少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2NA，B选项错误；
C．3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S，转移的电子数为0.05NA，C选项错误；
D．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D选项错误；
答案选A。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
B．20gD2O含有的电子数为10NA
C．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA
【答案】A
【解析】
A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为NA，选项A不正确；
B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，选项B正确；
C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，选项C正确；
D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01NA,选项D正确；
答案选A。
6．中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4Ｌ的Ｈ2O
B．反应前后极性键的数目不变
C．LDH是反应的催化剂，并不参与反应
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
【答案】B
【解析】
A．没有说明H2O所处的状态，不知道22.4LH2O的物质的量，无法计算转移的电子数，A错误；
B．按照示意图，发生的化学方程式为6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，反应物中只有H2O含有极性键，6molH2O含有12mol极性键；产物中只有NH3含有极性键，4molNH3含有12mol极性键，反应前后极性键数目不变，B正确；
C．LDH是反应的催化剂，参与了反应，C错误；
D．化学方程式为6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，NH3为还原产物，O2为氧化产物，其物质的量之比为3：4，D错误。
答案选B。
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA
B．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA
D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量n==0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；
C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；
D．22.4L(标准状况)Cl2为=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故D错误；
故选C。
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA
D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A.4.6g的乙醇物质的量为0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有7个极性共价键，极性键的总数应为0.7mol，故A错误；B.标况下标况下,三氧化硫不是气体,故B错误; C.Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，C选项正确；D反应中还存在：2NO2⇌N2O4反应，其分子数小于0.2 NA，故D错误。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA
B．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA
C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
【答案】D
【解析】
A．—CD3的相对质量为12+2×3=18，含电子数为6+3=9，所以1.8g即0.1mol该甲基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B．一个环氧乙烷分子中共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷含有的共价键数目为0.7NA，故B错误；
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-5mol/L，且全部由水电离，所以发生电离的水分子为10-5mol/L×1L=10-5mol，故C错误；
D．浓硫酸在与铜反应过程中变稀，稀硫酸与铜不反应，所以含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA，故D正确；
故答案为D。
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
B．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA
C．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键
D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；
B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，当Br－转化成Br2时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；
C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；
D. CaO2是由Ca2＋和O22－组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；
答案：C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1mol N2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数量为3 NA，故A正确；
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，根据，解得10克混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为NA=NA，故B正确；
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.4mol浓HNO3硝酸参与反应，其中0.2mol被还原，电子转移数目为0.2NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2 NA，故C错误；
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1mol，则其中所含的Si—Si键数目为2NA，故D正确；
答案选C。
13．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
A． 1L 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
B． 22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C． 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D． 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；B项，未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C项，铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D项，氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；故选D。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，14.0gFe的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2NA=0.5NA，A项正确；B项，标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；C项，常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C项错误；D项，C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误；故选A。
15．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B．5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C．4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA
D．1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=c·V=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，故A错误；B项，熟石膏(2CaSO4 • H2O)摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 • H2O)~H2O，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，故B正确；C项， C2H6O相对分子质量都是92，则4.6g C2H6O物质的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的结构为CH3CH2OH和CH3OCH3，两种结构中1分子含有的C-H键分别为5个和6个，所以4.6g C2H6O中含C-H键数不一定为0.6NA，故C错误；D项，甲醛气体，若在标准状况下1L的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol O2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，而题目中缺少“在标准状况下”限制，故D错误；故选B。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C．6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，因此，14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物质的量为1mol，其完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA，A不正确；B项，CH3COO－在溶液中可以部分发生水解生成CH3COOH，因此1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目小于0.1NA，B不正确；C项， 石英晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，6 g石英晶体的物质的量为0.1mol，因此其中含有的Si—O键数目为0.4NA，C正确；D项，标准状况下，5.6 L O2和O3混合物的物质的量为0.25mol，其中含有的氧原子数目在0.5NA ~0.75NA之间，因为不确定其中每种组分的含量是多少，故无法确定其中含有的氧原子的具体数目，D不正确。故选C。
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA
C．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA
D．已知Ra→X+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA
【答案】A
【解析】A项，假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为=9mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；B项，果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是C－C之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为=2.5mol，故B错误；C项，乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3－O－CH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在0～1mol之间，故C错误；D项，推出X的原子结构为，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol×(222－86)=68mol，故D错误；故选A。
18．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A． 将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
B． 室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C． 常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA
D． 100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
【答案】B
【解析】A项，1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；B项，pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C项，40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4NA，C项正确；D项，在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；故选B。
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA
【答案】B
【解析】A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g∙mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。故选B。
20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
【答案】C
【解析】
A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；
B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；
C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；
D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；
答案选C。
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA
C．3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA
D．0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为，一个H和D均含有1个质子，故11.2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为NA，A选项正确；
B．Fe3+在溶液中水解导致Fe3+减少，因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2NA，B选项错误；
C．3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S，转移的电子数为0.05NA，C选项错误；
D．一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D选项错误；
答案选A。
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B．2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子
C．3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA
D．若1 L AlCl3溶液中含NA个Al3＋，则Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1
【答案】D
【解析】A．1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO，电离出的离子数目为2NA，A错误；B．标准状况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C．3 g SiO2的物质的量为0.05 mol，而SiO2晶体中每个Si原子有4个Si—O键，所以3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA，C错误；D．Al3＋是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3＋时，溶液中Cl－物质的量浓度大于3 mol·L－1，D正确。
23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4NA
C．常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NA
D．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
【答案】B
【解析】 A．甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B．标准状况下，22.4 L乙烯为1 mol，含有4 mol C—H，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；D．标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA
B．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
D．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol SO2能完全反应，故转移电子数为4NA，正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，正确；C项，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)可知，c(NH)＝c(NO)，则溶液中NH的数目和NO数目相等，均为NA，正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24 L HF的物质的量远大于0.1 mol，则质子数远大于NA，错误。
25. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA
D．0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，氧元素由－1价变为0价，故当生成1 mol氧气时反应转移2NA个电子，故A正确；
B．0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故B正确；
C．32 g Cu和32 g S充分反应是生成0.25 mol硫化亚铜，转移电子为0.5 mol，故C错误；
D．氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，故D正确
26．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NA
B．足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子
C．标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A项，乙醇的物质的量n=50g×46%/46g•mol-1=0.5mol，水的物质的量为n=50g×54%/18 g•mol-1=1.5mol，所以氢原子的总的物质的量n(H)=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氢原子的总数为6NA，A错误；B项，当浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸时，反应停止，即氯化氢不能完全消耗，所以足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应生成小于0.5NA个Cl2分子，B错误；C项，Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，C正确；D项，氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，D错误。
27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有阴离子的数目大于NA
B．25 ℃ pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 的碳酸钠溶液中含有CO和HCO数之和为0.1NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】A
【解析】 A．NaClO溶液中，Na＋的个数为NA，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)知此溶液中阴离子个数大于NA个，故A错误；B．缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故B错误；C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，依据碳原子个数守恒可知：含有H2CO3、CO和HCO数之和为0.1NA，故C错误；D．NaAlO2水溶液中，水和偏铝酸钠都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数无法计算，故D错误
28. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应后，体系中的分子总数小于3NA
D．2 mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2N
【答案】C
【解析】A．如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错；B．Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错；C． 2 mol NO和1 mol O2完全反应生成 2 mol NO 2，余1 mol O2，但是生成的NO 2还存在2NO2N2O4平衡，故体系中的分子总数为小于3NA，故C正确；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2 mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故D错误
29．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．100 mL 12 mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 mol H原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2NA，D错误。
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