2020届高考化学总复习——第八章 课时跟踪练(二十七)

课时跟踪练(二十七)　盐类的水解

1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)

A．NH水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中NH数

D．溶液中c(NH)

解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。

答案：B

2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D

3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是(　　)

A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大

C．加入K2CO3固体可促进NH的水解

D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大

解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B错误；K2CO3固体水解呈碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。

答案：B

4．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是(　　)

A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)

C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．足量的甲酸与草酸钠溶液反应为2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa

解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，溶液显中性，即c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(HCOO－)，故B正确；根据质子守恒，因此有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)，故C错误；根据电离平衡常数Ka1>Ka>Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。

答案：B

5．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

解析：Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，A正确；NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正确；CO水解显碱性，能够除去油污，C正确；D项与盐类的水解无关。

答案：D

6．(2019·南京调研)常温下，下列有关叙述不正确的是(　　)

A．若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NH)＝9.9×10－7mol·L－1

B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)

D．已知H2A的K1＝4.17×10－7，K2＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性

解析：根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，因此有c(Cl－)－c(NH)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－9，故A说法正确；根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B说法错误；根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，故C说法正确；根据Kw、Kh、Ka关系，Kh＝＝＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。

答案：B

7．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH，下列说法中正确的是(　　)

A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

解析：阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。

答案：C

8．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性

B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

解析：NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A错误；亚硫酸氢根离子电离呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故B错误；亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故C错误；溶液中存在的电荷守恒c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，得到c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，故D正确。

答案：D

9．(2019·深圳模拟)室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此时溶液中c(NH)＝c(Cl－)

C．滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

解析：KOH为强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH，因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH＝7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20 mL，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH)＝c(Cl－)，故B正确；当V(HCl)>20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)

>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)，故C错误；当V(HCl)＝10 mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图象，V(HCl)＝10 mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误。

答案：B

10．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_________________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为____________________。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是__________________________________

_______________________________________________________

(用离子方程式解释原因)。能不能选用Ba(OH)2溶液？________(填“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________________________________________

(填“甲”或“乙”)判断正确。

解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解呈碱性。

(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(3)①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确，原因是Ba2＋＋CO===BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，则证明甲判断正确；若pH大于8.3，则证明乙判断正确。

答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－

(2)大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(3)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　不能

②等于　甲(或大于　乙)

11．现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。

(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：____________________

_______________________________________________________

(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________(填序号)。

(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡右移有________(填序号)。

A．冰醋酸　　　　 B．纯碱固体

C．醋酸钙固体   D．氯化铵固体

(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为__________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝]。

解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。

(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。

(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。

(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。

(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝

＝＝

，则＝，得c(OH－)＝

10－5mol·L－1，pH＝9。

答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9

12．草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。

(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：

_______________________________________________________

_____________________________________________________。

(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为______________________________________

____________________________________________________。

(3)常温下，pH＝3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c1____10 c2(填“>”“<”或“＝”，下同)；c3______10 c4。

(4)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(Na＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为__________________________

_______________________________________________________

_______________________________________________________

(列出计算式，并得出计算结果)。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________。

解析：(1)Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。

(2)KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反应的离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(3)草酸为弱酸，将pH＝3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H＋)大于原溶液的，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，酸溶液中的c(OH－)可以表示水电离的量。

(4)由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n(H2C2O4)＝n(NaOH)＝×0.100 0 mol·L－1×21.60×10－3 L＝1.080×10－3 mol，c(H2C2O4)＝＝0.054 0 mol·L－1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pH<7，溶液显酸性，即HC2O的电离大于HC2O的水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>

c(OH－)。

答案：(1)C2O＋H2O===HC2O＋OH－(若同时写出HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－也可)

(2)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　(3)>　＝(4)①c(H2C2O4)＝＝

0．054 0 mol·L－1

②c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)