2019-2020学年广东省中山一中九年级（下）段考化学试卷


2019-2020学年广东省中山一中九年级（下）段考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列古籍记载中涉及物理变化的是(    )
A. 易经---------“泽中有火，上火下泽”
B. 淮南万毕术---------“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”
C. 抱朴子---------“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D. 天工开物---------“海潮已过，明月天晴，半日晒出盐霜”
2. 如图所示的实验操作中，正确的是(    )
A. 加热液体 B. 过滤
C. 取用粉末药品 D. 倾倒液体
3. 下列有关实验现象的描述正确的是(    )
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 干冰在空气中升华周围出现白雾
C. 一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末变红棕色
D. 铁丝在硝酸铝溶液中反应，表面析出银白色固体，溶液变线绿色
4. 某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂( LiMnO2)，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是(    )
A. −3 B. +2 C. +3 D. +4
5. 关于CO和CO2的说法正确的是(    )
A. 组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同
B. 性质：常温下均为无色气体，且都有毒
C. 用途：CO可以用来灭火，CO2可以做化工原料
D. 转化：在一定条件下可以相互转化
6. 下列关于水及溶液的说法正确的是(    )
A. 水是最常见的溶质
B. 洗涤剂去油污利用了乳化现象
C. 物质溶于水属于物理变化，不会有能量变化
D. 通过电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成
7. 下列关于甲醇(CH4O)的说法中，正确的是(    )
A. 甲醇由6个原子构成 B. 16g 甲醇中含碳元素质量为6g
C. 甲醇中氧元素的质量分数为25% D. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
8. 下列化学用语表示正确的是(    )
A. 硫酸钙的化学式：CaSO4 B. 60个碳原子：C60
C. 2个氯离子：2H+ D. 2个氮分子：2N
9. 下列关于化学学科基本观念的说法正确的是(    )
A. 价值观--------低碳生活，从我做起
B. 能量现--------生石灰与水反应是吸热反应
C. 转化观--------除去锌粉中少量的铜粉，可用硫酸铜溶液
D. 守恒观--------你的身体内不可能含有几十万年前恐龙的原子
10. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(    )
A. 约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D. 在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
11. 下列实验方案能达到目的是(    )
A. 用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B. 用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C. 用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D. 用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
12. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是(    )
A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸
C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液
13. 在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(    )
A. Ba2+、HCO3−、SO42− B. Ag+、Mg2+、NO3−
C. K+、OH−、CO32− D. NH4+、Fe2+、Cl−
14. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是(    )

A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
15. 下列图象能正确反映对应操作的是(    )
A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______。
(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的治炼技术。
①此较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原科更具优势”。其主要原因是______。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法治炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al.该反应的化学方程式为______。
(4)钛和钛合金是21世紀重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______(填字母序号)非常好。
A.可塑性。
B.机械性能
C.抗腐蚀性能
(5)铁制品表面生成的铁锈很______，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化。请你写出一条常见的防锈方法：______。
(6)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______(填字母序号)。
A.金属原料的成本
B.生成过程中的能耗和污染
C.金属的回收利用
17. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
 
请回答：
(1)应称量______gNaCl，需加水______mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCI2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______。
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液；加入过量B的目的是______。
(3)滤液②中除Na+和Cl−外，还含有的离子是______(填离子符号)。
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。
(5)由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为______。
四、探究题（本大题共1小题，共11.0分）
19. 请结合题图回答问题：

(1)仪器名称：①______，②______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置______(选字母)和收集装置D组合，反应的化学方程式为______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______。用装置C相对于B的优点是______；H2不可用装置E收集，理由是______。
(4)氢氧焰实验：按题图所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气，点燃(为何要先通氢气一会再点燃：______)，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
五、计算题（本大题共2小题，共19.0分）
20. 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ______．
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末______，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为______
【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是______.改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是______，该反应的化学方程式为______
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧能燃烧，其原因是______．
21. 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物
质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
试计算：
(1)表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第______min；
(2)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、海潮已过，明月天晴，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B

【解析】解：A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项说法错误；
B.干冰易升华，会吸收大量的热，造成空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，所以会出现白雾，选项说法正确；
C.在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以红色粉末慢慢变成黑色，选项说法错误；
D.在金属活动性顺序中，铁排在铝的后面，所以铁丝与硝酸铝不能发生置换反应，选项说法错误。
故选：B。
A.根据氧气的性质来分析；
B.根据干冰易升华来分析；
C.根据一氧化碳的还原性来分析；
D.根据金属的活动性来分析。
本题考查了实验现象的描述，掌握物质的性质是解题的关键。
4.【答案】C

【解析】解：锂元素显+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚锰酸锂的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】D

【解析】解：A、CO和CO2的都由碳元素和氧元素组成，分子构成不相同，故A错误；
B、CO和CO2常温下均为无色气体，CO有毒，CO2没有毒，故B错误；
C、CO具有可燃性，不可以用来灭火，CO2可以做化工原料，故C错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故D正确。
故选：D。
根据CO和CO2的组成、性质和用途的知识分析有关的说法。
本题的难度不大，了解CO和CO2的组成、性质和用途的知识即可分析解答。
6.【答案】B

【解析】解：A、水能溶解多种物质，是常见的溶剂，故说法不正确；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，洗涤剂除去油污利用了乳化功能，故说法正确；
C、物质溶于水时伴随能量的变化，氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，故选项说法错误。；
D、电解水试验，能够说明水是由氢元素和氧元素，故错误；
故选：B。
A、根据水能溶解多种物质进行分析。
B、根据洗涤剂的乳化作用判断。
C、根据物质溶于水会有能量变化，进行分析判断；
D、电解水试验，能够说明水是由氢元素和氧元素分析；
化学与我们的生活息息相关，与生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
7.【答案】B

【解析】解：A.甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子由6个原子构成，故选项说法错误。
B.16g甲醇中含碳元素质量为16g×1212+1×4+16×100%=6g，故选项说法正确。
C.甲醇中氧元素的质量分数为1612+1×4+16×100%=50%，故选项说法错误。
D.甲醇中碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，故选项说法错误。
故选：B。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据一定质量的化合物在元素质量的计算方法来分析；
C.根据化合物中元素的质量分数来分析；
D.根据化合物元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】A

【解析】解：A、硫酸钙中钙为+2价，硫酸根为−2价，故其化学式为：CaSO4；故选项正确；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以60个碳原子，就可表示为60C，故选项错误；
C、2个氯离子可以表示为2Cl−，故选项错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：2N2；故选项不正确；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9.【答案】A

【解析】解：A、低碳生活指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，低碳生活，从我做起，能减少环境污染，故选项说法正确。
B、生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项说法错误。
C、锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变，你的身体内可能含有几十万年前恐龙的原子，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据低碳生活的含义，进行分析判断。
B、根据常见化学反应的能量变化，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、低碳生活的含义、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】D

【解析】解：A、据图可以看出，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，正确；
B、据图可以看出，在室温至100℃区间，两者的溶解度随温度变化过程相反，所以B正确；
C、分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，正确；
D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40gKCl固体溶于60g水不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，错误；
故选：D。
根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示该温度下二者的溶解度相等；根据溶解度的变化特点确定分离混合物的方法，据此解答。
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行。
11.【答案】B

【解析】解：A、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进不能检验检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，故选项实验方案不能达到目的。
B、CaCl2溶液属于硬水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项实验方案能达到目的。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
D、K2CO3、Na2CO3溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
A、根据硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。
B、根据CaCl2溶液属于硬水，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据K2CO3、Na2CO3溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C

【解析】【分析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气(越排在前面反应越剧烈)，二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】
A.通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；
B.通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；
C.通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；
D.通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。
故选C。
13.【答案】B

【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、HCO3−与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42−能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、OH−与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32−与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。
故选：B。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
14.【答案】D

【解析】解：A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
D、一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究铁锈蚀的条件，故选项正确。
故选：D。
对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
15.【答案】C

【解析】解：A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，故错误；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，故错误；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确。
D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，错误；
故选：C。
根据反应原理和化学方程式的计算回答；
向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断；
根据金属置换规律进行分析解答。
解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
16.【答案】不活泼  铁元素含量高  2Al2O3− 通电 ​4Al+3O2↑  17H2+Mg17Al12=17MgH2+12Al  C  疏松  保持铁制品清洁干燥  ABC

【解析】解：(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；
(2)①在Fe3O4中铁元素的质量分数=56×356×3+16×4×100%≈72.4%；
在FeCO3中铁元素的质量分数=5656+12+16×3×100%≈42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：2Al2O3− 通电  4Al+3O2↑；
(3)反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；
(4)由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：C；
(5)铁制品表面生成的铁锈很疏松，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化。防止生锈的方法有保持铁制品清洁干燥。
(6)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选：ABC。
故答案为：
(1)不活泼；
(2)①磁铁矿中铁元素的含量更高；②2Al2O3− 通电  4Al+3O2↑；
(3)Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；
(4)C；
(5)疏松；保持铁制品清洁干燥；
(6)ABC
(1)根据金银的存在形式，推测的性质；
(2)①根据两种矿石中铁的含量进行分析；②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据现象推测其化学性质；
(5)根据铁生锈的条件和防锈措施分析；
(6)根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用进行分析
本题是一道综合性试题考查了金属的性质、在自然界的存在形式、化学方程式为书写等知识，需要同学们在平时学习中不断的积累才能完成此题。
17.【答案】(1)7.5；42.5
(2)继续向左盘添加氯化钠
(3)30

【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−7.5g=42.5g(合42.5mL)。
(2)在称量氯化钠固体的过程中，先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后得到的5%的NaCl溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×15%=x×5%       x=30g
故答案为：(1)7.5；42.5；(2)继续向左盘添加氯化钠；(3)30。
(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量−溶质质量即可求得水的质量。
(2)使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
18.【答案】MgCl2和Na2SO4；  Na2CO3  氯化钙和过量的氢氧化钡  CO32−、OH−  NaOH+HCl=NaCl+H2O  蒸发结晶

【解析】解：(1)实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；除去杂质MgCl2和Na2SO4；
(2)实验Ⅱ中加入的试剂BNa2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
(3)滤液②中除Na+和Cl−外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，符号为CO32−、OH−。
(4)实验Ⅲ中发生氢氧化钠和盐酸反应中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(5)所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，可用蒸发结晶的方法。
故答案为：(1)MgCl2和Na2SO4；
(2)Na2CO3；氯化钙和过量的氢氧化钡；
(3)CO32−、OH−；
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(5)蒸发结晶。
氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】试管  集气瓶  A  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  可以控制反应的发生与停止  氢气的密度比空气小  排净装置内的空气，以防点燃时发生爆炸  浓度

【解析】解：(1)仪器①是试管，②是集气瓶；故填：试管；集气瓶；
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A来制取；故填：A；2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法来收集；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小；
(4)①氢气具有可燃性，氢气与空气混合时，点燃可能会发生爆炸，所以在点燃前要先通一会氢气，排净装置内的空气，以防发生爆炸；故填：排净装置内的空气，以防点燃时发生爆炸；
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；故填：浓度。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
(3)根据实验室中制取二氧化碳的原理、装置的特点、氢气的性质来分析；
(4)根据氢气的可燃性、促进燃烧的条件来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了符号表达式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20.【答案】铝箔   不变红   2CuO+C− 高温  2Cu+CO2↑   对比试验(或控制变量法)   Al大于Cu   2Al+3CuO− 高温  Al2O3+3Cu   反应物的接触面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大，反应速率大)

【解析】解：猜想：给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想；
实验：氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想II不成立，则看不到黑色粉末变红的现象；
结论：石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式：2CuO+C− 高温  2Cu+CO2↑；
改进实验：设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，改进实验以后，铝能把氧化铜的铜置换出来，说明铝的活动性强于铜，铝和氧化铜在高温的条件下能反应生成氧化铝和铜，据此写出反应的化学方程式并配平：2Al+3CuO− 高温  Al2O3+3Cu；
拓展：铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大，反应速率)．
故答案为：
铝箔；不变红；2CuO+C− 高温  2Cu+CO2↑；对比试验(或控制变量法)；Al大于Cu；2Al+3CuO− 高温  Al2O3+3Cu；反应物的接触面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大，反应速率大)．
根据题干提供的信息进行分析，根据含有的物质推断具有还原性的物质，依据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式；据此解答．
本题考查的是实验设计题，此类题目较难，但是抓住解题的突破口，各个击破，从而可以顺利作答．
21.【答案】3

【解析】解：加入盐酸后烧杯中因为生成二氧化碳，总质量应该慢慢减少，而不存在增加，所以测定时间为第3min的时候数据不合理，偏大了。
设水垢中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                     44
6gx                                   46g−43.8g=2.2g
10044=6gx2.2g
   x≈83.3%
故答案为：
(1)3；
(2)83.3%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算水垢中CaCO3的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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