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2024年黑龙江省大庆市第五十五中学中考一模化学试题
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这是一份2024年黑龙江省大庆市第五十五中学中考一模化学试题，共24页。
A．冰融化成水
B．防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C．一定条件下将石墨制成金刚石
D．工业上通过分离液态空气制氧气
2．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．称量固体
C．用滴管取液体D．量取液体读数
3．（2分）对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
4．（2分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成（ ）
A．ZnOB．H2OC．CO2D．SO2
5．（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40
6．（2分）2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X为（ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
7．（2分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙与丁物质的质量比为11：6
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D．甲中碳、氢元素质量比为3：8
8．（2分）C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是（ ）
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成 ③C60是一种单质 ④C60是一种化合物。
A．①③B．②④C．②③D．①④
9．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反应，生成25.4gC，同时得到D的质量是（ ）
A．11.2gB．0.4gC．0.8gD．14.6g
10．（2分）经测定某物质中只含有碳元素，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是金刚石B．一定是混合物
C．一定是一种碳单质D．一定不是化合物
11．（2分）下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
C．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
12．（2分）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）在反应A+3B═2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．7.7gC．6.8gD．8.8g
14．（2分）在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体10克，完全反应后生成水9克，则原混合气体中H2和O2的质量可能是（ ）
A．H24克，O26克B．H25克，O25克
C．H22克，O28克D．H23克，O27克
15．（2分）下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性
②干电池里的碳棒是石墨制成的
③电冰箱除味剂是活性炭
④防毒面具用焦炭吸收有毒气体
⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质
⑥金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层．
A．②①③B．②③④C．③④D．④⑤
16．（2分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．X值为13
B．C可能是该反应的催化剂
C．B一定是化合物
D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
17．（2分）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．第一次反应停止后，C剩余15g
C．反应中A和B的质量比是5：4
D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
18．（2分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（ ）
A．60.7%B．46.9%C．41.8%D．无法计算
19．（2分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。将16g高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.8g，则剩余的物质是（ ）
A．锰酸钾
B．锰酸钾和二氧化锰
C．二氧化锰
D．高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
20．（2分）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH3O
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
二、填空题（18分）
21．（4分）用化学用语填空：
（1）金刚石的化学式 ；
（2）3个铁离子 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）氯化钠是由 构成。
22．（8分）配平或写出下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑
（2） Al2O3+ HCl═ AlCl3+ H2O
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
23．（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类
②原子种类
③分子数目
④原子数目
⑤物质质量
⑥元素种类
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是 g。
（3）某气体由C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成。取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成的判断正确的是 。
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体可能同时含有C2H4、C2H2、CH4
三.实验题（共3小题）
24．（7分）根据如图装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题：
（1）写出编号仪器的名称：① ；② 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气是 （填装置字母编号），反应的化学方程式为 。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是 （填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。
25．（6分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为 。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 。
（3）实验结论：
甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
（4）大家一致认为甲的结论正确，如果用乙丙实验证明质量守恒定律应如何改进 。
26．（8分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
（1）该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 。
四、计算题（共21分）
27．（6分）实验室用电解水的方法制取氧气，若需要制得1.6克氧气，最少需要电解多少克水？
28．（7分）小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）小华同学共制得氧气 g。
（2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
29．（8分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表，请回答：
（1）加热t5min时剩余固体质量为 g。
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
参考答案与试题解析
一.选择题（共20小题共40分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰融化成水
B．防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C．一定条件下将石墨制成金刚石
D．工业上通过分离液态空气制氧气
【解答】解：A、冰融化成水过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、用木炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、一定条件下将石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故正确。
D、工业上通过分离液态空气制过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
2．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．称量固体
C．用滴管取液体D．量取液体读数
【解答】解：A、取液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故错误；
B、托盘天平称量物体的质量时，应左物右码，故错误；
C、吸取液体药品时应该在外面把胶头滴管内的空气赶净，再把胶头滴管伸入试剂瓶内吸取液体，图中有气泡说明是在试剂瓶里赶净空气，故错误；
D、用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故正确；
故选：D。
3．（2分）对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
【解答】解：A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确。
B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误。
C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误。
D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。
故选：A。
4．（2分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成（ ）
A．ZnOB．H2OC．CO2D．SO2
【解答】解：碱式碳酸锌【Zn（OH）2CO3】中含有锌、氧、氢、碳四种元素，没有硫元素，因此碱式碳酸锌受热分解不可能生成SO2。
故选：D。
5．（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40
【解答】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：2Mg+O22MgO
48：32：80
该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
故选：C。
6．（2分）2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X为（ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
【解答】解：反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是8个，反应前后氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，X的化学式为CO2。
故选：C。
7．（2分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙与丁物质的质量比为11：6
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D．甲中碳、氢元素质量比为3：8
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
A.由化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为（44×3）：（18×4）＝11：6，选项说法正确；
B.在该反应中，有单质参与反应，所以一定存在元素的化合价的改变，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，参加反应甲（C3H8）与乙（O2）的分子个数比为1：5，选项说法错误；
D.甲物质的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，选项说法错误。
故选：A。
8．（2分）C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是（ ）
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成 ③C60是一种单质 ④C60是一种化合物。
A．①③B．②④C．②③D．①④
【解答】解：①由C60的化学式可知，每个C60分子由60个碳原子构成，故说法正确；
②由C60的化学式可知，每个C60分子由60个碳原子构成，元素不论个数，故选项说法错误；
③C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
④C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反应，生成25.4gC，同时得到D的质量是（ ）
A．11.2gB．0.4gC．0.8gD．14.6g
【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成D的质量为11.2g+14.6g﹣25.4g＝0.4g；
故选：B。
10．（2分）经测定某物质中只含有碳元素，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是金刚石B．一定是混合物
C．一定是一种碳单质D．一定不是化合物
【解答】解：A、某物质中只含有碳元素，该物质不一定是金刚石，也可能是石墨，A错误；
B、某物质中只含有碳元素，该物质不一定是混合物，也可能是单质，B错误；
C、某物质中只含有碳元素，该物质不一定是一种碳单质，C错误；
D、某物质中只含有碳元素，该物质一定不会是化合物，因为化合物至少含有两种元素，D正确；
故选：D。
11．（2分）下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
C．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
【解答】解：A、2X+Y═2Z属于化合反应，因此Z一定是化合物，故选项正确；
B、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故选项错误；
C、反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2，故选项正确；
D、根据质量守恒定律：agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY，故选项正确；
故选：B。
12．（2分）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、依据质量守恒定律，在密闭容器中燃烧一定量的镁条，物质的总质量不变，故选项图像错误；
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误；
D、一定质量的过氧化氢制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
故选：B。
13．（2分）在反应A+3B═2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．7.7gC．6.8gD．8.8g
【解答】解：设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为6a；
设参加反应的B的质量为x。
A+3B═2C+3D
5a 18a
2.5g x
＝
x＝9g
根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.5g+9g﹣3.8g＝7.7g
故选：B。
14．（2分）在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体10克，完全反应后生成水9克，则原混合气体中H2和O2的质量可能是（ ）
A．H24克，O26克B．H25克，O25克
C．H22克，O28克D．H23克，O27克
【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2+O22H2O
4 32 36
1g 8g 9g
则1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，而混合气体的质量是10g，则剩下的1g可能是氢气或氧气；当氢气剩余时，则氧气质量为8g，氢气质量为10g﹣8g＝2g；当氧气剩余时，则氢气质量为1g，氧气质量为10g﹣1g＝9g。
故选：C。
15．（2分）下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性
②干电池里的碳棒是石墨制成的
③电冰箱除味剂是活性炭
④防毒面具用焦炭吸收有毒气体
⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质
⑥金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层．
A．②①③B．②③④C．③④D．④⑤
【解答】解：①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性，故①正确；
②石墨具有导电性，可以用于制作干电池的碳棒，故②正确；
③活性炭具有吸附性，可用于电冰箱除味剂，故④正确；
④活性炭具有吸附性，防毒面具用活性炭吸收有毒气体，不是焦炭，故④错误；
⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素，制糖工业用活性炭来吸附有色物质，不是炭黑，故⑤错误；
⑥由于金刚石的硬度大，金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层。故⑥正确。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
16．（2分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．X值为13
B．C可能是该反应的催化剂
C．B一定是化合物
D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18+1+2+32＝X+26+2+12，X＝13，故A正确；
B、C反应前后的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故B正确；
C、反应后，A、D的质量减小，A、D是反应物，B的质量增加，B是生成物，该反应是A和D反应生成B，则B一定是化合物，故C正确；
D、无法确定相对分子质量之比，故D错误；
故选：D。
17．（2分）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．第一次反应停止后，C剩余15g
C．反应中A和B的质量比是5：4
D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
【解答】解：A、该反应中反应物是三种，生成物是一种，符合多变一的特点，所以该反应属于化合反应，故选项说法正确。
B、设第一次反应消耗B物质质量为x，则有20g：x＝5：4，解得x＝16g，即第一次反应消耗B物质16g，那么第一次反应消耗C物质的质量为：42g﹣20g﹣16g＝6g，所以第一次反应停止后C剩余：20g﹣6g＝14g，故选项说法错误。
C、反应中A和B的质量比是25g：20g＝5：4，故选项说法正确。
D、设两次反应后，生成D的总质量为y，则有20g：42g＝25g：y，解得y＝52.5g，故选项说法正确。
故选：B。
18．（2分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（ ）
A．60.7%B．46.9%C．41.8%D．无法计算
【解答】解：由于只要碳酸钠中含有氧元素，所以根据含氧元素2.4g，可求碳酸钠的质量为2.4g÷＝5.3g，则氯化钠的质量为17g﹣5.3g＝11.7g。则原固体混合物中氯元素的质量分数是×100%≈41.8%
故选：C。
19．（2分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。将16g高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.8g，则剩余的物质是（ ）
A．锰酸钾
B．锰酸钾和二氧化锰
C．二氧化锰
D．高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：16g﹣14.8g＝1.2g，
设生成1.2g氧气，反应的高锰酸钾质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.2g
x＝11.85g
则剩余的高锰酸钾的质量为：16g﹣11.85g＝4.15g，所以剩余固体物质是：高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾。
故选：D。
20．（2分）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH3O
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法正确。
C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，X不可能的化学式是CH3O，故选项说法错误。
D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：1，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题（18分）
21．（4分）用化学用语填空：
（1）金刚石的化学式 C ；
（2）3个铁离子 3Fe3+ ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（4）氯化钠是由 Na+、Cl﹣ 构成。
【解答】解：（1）金刚石是碳的单质，表示为C；故答案为：C；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个铁离子表示为3Fe3+；故答案为：3Fe3+；
（3）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；故答案为：Al；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl﹣；故答案为：Na+、Cl﹣。
22．（8分）配平或写出下列化学方程式：
（1） 3 C+ 2 Fe2O3 4 Fe+ 3 CO2↑
（2） 1 Al2O3+ 6 HCl═ 2 AlCl3+ 3 H2O
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 2CO+2NON2+2CO2 。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 6Fe2O34Fe3O4+O2↑ 。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为6Fe2O34Fe3O4+O2↑。
故答案为：
（1）3；2；4；3；
（2）1；6；2；3；
（3）2CO+2NON2+2CO2；
（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑。
23．（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 ②④⑥ （填序号）。
①分子种类
②原子种类
③分子数目
④原子数目
⑤物质质量
⑥元素种类
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是 2 g。
（3）某气体由C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成。取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成的判断正确的是 C 。
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体可能同时含有C2H4、C2H2、CH4
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类；故选：②④⑥；
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×＝4g。过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，所以反应后水的质量为：4g÷（×100%）＝36g。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：38g﹣36g＝2g；
（3）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）＝6：1，故碳氢原子的个数比为：＝1：2，
A．C2H4分子中碳氢原子的个数比为1：2，符合条件，但该气体可以是混合物，不一定只含有C2H4，故错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，故该气体中可以含有CH4，故错误；
C．该气体中可能含有C2H2，故正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，故错误；
故选：C。
故答案为：（1）②④⑥；
（2）2；
（3）C。
三.实验题（共3小题）
24．（7分）根据如图装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题：
（1）写出编号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 锥形瓶 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气是 BE （填装置字母编号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是 AD或AE或AF （填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从 b 端进（填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：锥形瓶。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，所以需要的装置是：BE；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，需要固体加热型发生装置，甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可以用向下排空气法或排水法来收集，所以制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是：AD或AE或AF；甲烷的密度比空气小，若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从b端进。
故答案为：
（1）酒精灯；锥形瓶；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）AD或AE或AF；b。
25．（6分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为 4P+5O22P2O5 。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 。
（3）实验结论：
甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
（4）大家一致认为甲的结论正确，如果用乙丙实验证明质量守恒定律应如何改进 使反应在密闭装置中进行 。
【解答】解：（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，由此书写化学方程式为：4P+5O22P2O5。铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，会使左端下沉。故答案为：4P+5O22P2O5； a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉；
（4）B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量，在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和。故答案为：使反应在密闭装置中进行。
26．（8分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
（1）该实验中测得水的质量为 1.8 g，二氧化碳的质量为 4.4 g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 6：1 。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量 。
【解答】解：（1）蜡烛和氧气点燃生成水和二氧化碳，浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳；由表中数据可知，反应后生成水的质量为：184.1﹣182.3＝1.8g；反应后生成二氧化碳的质量为：216.6﹣212.2＝4.4g。
（2）1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，所以蜡烛中碳、氢元素的质量之比为1.2g：0.2g＝6：1。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即消耗的蜡烛和氧气质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为氧气参与了反应，装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
故答案为：
（1）1.8；4.4；
（2）6：1；
（3）装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
四、计算题（共21分）
27．（6分）实验室用电解水的方法制取氧气，若需要制得1.6克氧气，最少需要电解多少克水？
【解答】解：设需要消耗水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 1.6g
＝
x＝1.8g
答：需要电解水1.8g。
28．（7分）小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）小华同学共制得氧气 4.8 g。
（2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
【解答】解：（1）共制得氧气的质量为16g﹣11.2g＝4.8g；故答案为：4.8；
（2）设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
答：所用的混合物中氯酸钾质量是12.25g。
29．（8分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表，请回答：
（1）加热t5min时剩余固体质量为 9.04 g。
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
【解答】解：（1）从表中数据可知，前几次剩余固体不断减少，t4时剩余固体质量9.04g，t6时剩余固体质量9.04g，说明t4时间后，固体不再减少，则加热t5min时剩余固体质量为9.04g；
（2）反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的质量为9.04g，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为10g﹣9.04g＝0.96g，
设该样品中高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
＝
x＝9.48g
则该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%＝94.8%；
答：该样品中高锰酸钾的质量分数94.8%。
A．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定质量的过氧化氢制氧气
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
A．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定质量的过氧化氢制氧气
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
A．冰融化成水
B．防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C．一定条件下将石墨制成金刚石
D．工业上通过分离液态空气制氧气
2．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．称量固体
C．用滴管取液体D．量取液体读数
3．（2分）对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
4．（2分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成（ ）
A．ZnOB．H2OC．CO2D．SO2
5．（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40
6．（2分）2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X为（ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
7．（2分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙与丁物质的质量比为11：6
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D．甲中碳、氢元素质量比为3：8
8．（2分）C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是（ ）
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成 ③C60是一种单质 ④C60是一种化合物。
A．①③B．②④C．②③D．①④
9．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反应，生成25.4gC，同时得到D的质量是（ ）
A．11.2gB．0.4gC．0.8gD．14.6g
10．（2分）经测定某物质中只含有碳元素，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是金刚石B．一定是混合物
C．一定是一种碳单质D．一定不是化合物
11．（2分）下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
C．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
12．（2分）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）在反应A+3B═2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．7.7gC．6.8gD．8.8g
14．（2分）在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体10克，完全反应后生成水9克，则原混合气体中H2和O2的质量可能是（ ）
A．H24克，O26克B．H25克，O25克
C．H22克，O28克D．H23克，O27克
15．（2分）下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性
②干电池里的碳棒是石墨制成的
③电冰箱除味剂是活性炭
④防毒面具用焦炭吸收有毒气体
⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质
⑥金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层．
A．②①③B．②③④C．③④D．④⑤
16．（2分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．X值为13
B．C可能是该反应的催化剂
C．B一定是化合物
D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
17．（2分）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．第一次反应停止后，C剩余15g
C．反应中A和B的质量比是5：4
D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
18．（2分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（ ）
A．60.7%B．46.9%C．41.8%D．无法计算
19．（2分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。将16g高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.8g，则剩余的物质是（ ）
A．锰酸钾
B．锰酸钾和二氧化锰
C．二氧化锰
D．高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
20．（2分）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH3O
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
二、填空题（18分）
21．（4分）用化学用语填空：
（1）金刚石的化学式 ；
（2）3个铁离子 ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 ；
（4）氯化钠是由 构成。
22．（8分）配平或写出下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑
（2） Al2O3+ HCl═ AlCl3+ H2O
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
23．（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①分子种类
②原子种类
③分子数目
④原子数目
⑤物质质量
⑥元素种类
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是 g。
（3）某气体由C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成。取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成的判断正确的是 。
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体可能同时含有C2H4、C2H2、CH4
三.实验题（共3小题）
24．（7分）根据如图装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题：
（1）写出编号仪器的名称：① ；② 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气是 （填装置字母编号），反应的化学方程式为 。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是 （填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。
25．（6分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为 。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 。
（3）实验结论：
甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
（4）大家一致认为甲的结论正确，如果用乙丙实验证明质量守恒定律应如何改进 。
26．（8分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
（1）该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 。
四、计算题（共21分）
27．（6分）实验室用电解水的方法制取氧气，若需要制得1.6克氧气，最少需要电解多少克水？
28．（7分）小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）小华同学共制得氧气 g。
（2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
29．（8分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表，请回答：
（1）加热t5min时剩余固体质量为 g。
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
参考答案与试题解析
一.选择题（共20小题共40分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰融化成水
B．防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C．一定条件下将石墨制成金刚石
D．工业上通过分离液态空气制氧气
【解答】解：A、冰融化成水过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、用木炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、一定条件下将石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故正确。
D、工业上通过分离液态空气制过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
2．（2分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．称量固体
C．用滴管取液体D．量取液体读数
【解答】解：A、取液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故错误；
B、托盘天平称量物体的质量时，应左物右码，故错误；
C、吸取液体药品时应该在外面把胶头滴管内的空气赶净，再把胶头滴管伸入试剂瓶内吸取液体，图中有气泡说明是在试剂瓶里赶净空气，故错误；
D、用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故正确；
故选：D。
3．（2分）对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
【解答】解：A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确。
B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误。
C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误。
D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。
故选：A。
4．（2分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分中含有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，碱式碳酸锌受热分解不可能生成（ ）
A．ZnOB．H2OC．CO2D．SO2
【解答】解：碱式碳酸锌【Zn（OH）2CO3】中含有锌、氧、氢、碳四种元素，没有硫元素，因此碱式碳酸锌受热分解不可能生成SO2。
故选：D。
5．（2分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40
【解答】解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：2Mg+O22MgO
48：32：80
该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
故选：C。
6．（2分）2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X为（ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
【解答】解：反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是8个，反应前后氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，X的化学式为CO2。
故选：C。
7．（2分）“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙与丁物质的质量比为11：6
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应甲与乙的分子个数比为1：1
D．甲中碳、氢元素质量比为3：8
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
A.由化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为（44×3）：（18×4）＝11：6，选项说法正确；
B.在该反应中，有单质参与反应，所以一定存在元素的化合价的改变，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，参加反应甲（C3H8）与乙（O2）的分子个数比为1：5，选项说法错误；
D.甲物质的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，选项说法错误。
故选：A。
8．（2分）C60是1985年科学家发现的一种物质，下列关于它的叙述中，错误的是（ ）
①每个C60分子由60个碳原子构成 ②每个C60分子由60个碳元素组成 ③C60是一种单质 ④C60是一种化合物。
A．①③B．②④C．②③D．①④
【解答】解：①由C60的化学式可知，每个C60分子由60个碳原子构成，故说法正确；
②由C60的化学式可知，每个C60分子由60个碳原子构成，元素不论个数，故选项说法错误；
③C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
④C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反应，生成25.4gC，同时得到D的质量是（ ）
A．11.2gB．0.4gC．0.8gD．14.6g
【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成D的质量为11.2g+14.6g﹣25.4g＝0.4g；
故选：B。
10．（2分）经测定某物质中只含有碳元素，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是金刚石B．一定是混合物
C．一定是一种碳单质D．一定不是化合物
【解答】解：A、某物质中只含有碳元素，该物质不一定是金刚石，也可能是石墨，A错误；
B、某物质中只含有碳元素，该物质不一定是混合物，也可能是单质，B错误；
C、某物质中只含有碳元素，该物质不一定是一种碳单质，C错误；
D、某物质中只含有碳元素，该物质一定不会是化合物，因为化合物至少含有两种元素，D正确；
故选：D。
11．（2分）下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
C．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY
【解答】解：A、2X+Y═2Z属于化合反应，因此Z一定是化合物，故选项正确；
B、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故选项错误；
C、反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2，故选项正确；
D、根据质量守恒定律：agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY，故选项正确；
故选：B。
12．（2分）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、依据质量守恒定律，在密闭容器中燃烧一定量的镁条，物质的总质量不变，故选项图像错误；
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误；
D、一定质量的过氧化氢制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
故选：B。
13．（2分）在反应A+3B═2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．7.7gC．6.8gD．8.8g
【解答】解：设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为6a；
设参加反应的B的质量为x。
A+3B═2C+3D
5a 18a
2.5g x
＝
x＝9g
根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.5g+9g﹣3.8g＝7.7g
故选：B。
14．（2分）在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体10克，完全反应后生成水9克，则原混合气体中H2和O2的质量可能是（ ）
A．H24克，O26克B．H25克，O25克
C．H22克，O28克D．H23克，O27克
【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2+O22H2O
4 32 36
1g 8g 9g
则1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，而混合气体的质量是10g，则剩下的1g可能是氢气或氧气；当氢气剩余时，则氧气质量为8g，氢气质量为10g﹣8g＝2g；当氧气剩余时，则氢气质量为1g，氧气质量为10g﹣1g＝9g。
故选：C。
15．（2分）下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性
②干电池里的碳棒是石墨制成的
③电冰箱除味剂是活性炭
④防毒面具用焦炭吸收有毒气体
⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质
⑥金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层．
A．②①③B．②③④C．③④D．④⑤
【解答】解：①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性，故①正确；
②石墨具有导电性，可以用于制作干电池的碳棒，故②正确；
③活性炭具有吸附性，可用于电冰箱除味剂，故④正确；
④活性炭具有吸附性，防毒面具用活性炭吸收有毒气体，不是焦炭，故④错误；
⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素，制糖工业用活性炭来吸附有色物质，不是炭黑，故⑤错误；
⑥由于金刚石的硬度大，金刚石不仅能刻画玻璃，还能装在钻头上钻凿坚硬的岩层。故⑥正确。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
16．（2分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．X值为13
B．C可能是该反应的催化剂
C．B一定是化合物
D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18+1+2+32＝X+26+2+12，X＝13，故A正确；
B、C反应前后的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故B正确；
C、反应后，A、D的质量减小，A、D是反应物，B的质量增加，B是生成物，该反应是A和D反应生成B，则B一定是化合物，故C正确；
D、无法确定相对分子质量之比，故D错误；
故选：D。
17．（2分）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．第一次反应停止后，C剩余15g
C．反应中A和B的质量比是5：4
D．两次反应后，生成D的总质量为52.5g
【解答】解：A、该反应中反应物是三种，生成物是一种，符合多变一的特点，所以该反应属于化合反应，故选项说法正确。
B、设第一次反应消耗B物质质量为x，则有20g：x＝5：4，解得x＝16g，即第一次反应消耗B物质16g，那么第一次反应消耗C物质的质量为：42g﹣20g﹣16g＝6g，所以第一次反应停止后C剩余：20g﹣6g＝14g，故选项说法错误。
C、反应中A和B的质量比是25g：20g＝5：4，故选项说法正确。
D、设两次反应后，生成D的总质量为y，则有20g：42g＝25g：y，解得y＝52.5g，故选项说法正确。
故选：B。
18．（2分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（ ）
A．60.7%B．46.9%C．41.8%D．无法计算
【解答】解：由于只要碳酸钠中含有氧元素，所以根据含氧元素2.4g，可求碳酸钠的质量为2.4g÷＝5.3g，则氯化钠的质量为17g﹣5.3g＝11.7g。则原固体混合物中氯元素的质量分数是×100%≈41.8%
故选：C。
19．（2分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。将16g高锰酸钾固体放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.8g，则剩余的物质是（ ）
A．锰酸钾
B．锰酸钾和二氧化锰
C．二氧化锰
D．高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾
【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：16g﹣14.8g＝1.2g，
设生成1.2g氧气，反应的高锰酸钾质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.2g
x＝11.85g
则剩余的高锰酸钾的质量为：16g﹣11.85g＝4.15g，所以剩余固体物质是：高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾。
故选：D。
20．（2分）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH3O
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法正确。
C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，X不可能的化学式是CH3O，故选项说法错误。
D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：1，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题（18分）
21．（4分）用化学用语填空：
（1）金刚石的化学式 C ；
（2）3个铁离子 3Fe3+ ；
（3）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（4）氯化钠是由 Na+、Cl﹣ 构成。
【解答】解：（1）金刚石是碳的单质，表示为C；故答案为：C；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个铁离子表示为3Fe3+；故答案为：3Fe3+；
（3）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；故答案为：Al；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl﹣；故答案为：Na+、Cl﹣。
22．（8分）配平或写出下列化学方程式：
（1） 3 C+ 2 Fe2O3 4 Fe+ 3 CO2↑
（2） 1 Al2O3+ 6 HCl═ 2 AlCl3+ 3 H2O
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 2CO+2NON2+2CO2 。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 6Fe2O34Fe3O4+O2↑ 。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为6Fe2O34Fe3O4+O2↑。
故答案为：
（1）3；2；4；3；
（2）1；6；2；3；
（3）2CO+2NON2+2CO2；
（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑。
23．（6分）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。
（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 ②④⑥ （填序号）。
①分子种类
②原子种类
③分子数目
④原子数目
⑤物质质量
⑥元素种类
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量是 2 g。
（3）某气体由C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成。取该气体样品在空气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成的判断正确的是 C 。
A.该气体中一定含有C2H4
B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2
D.该气体可能同时含有C2H4、C2H2、CH4
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类；故选：②④⑥；
（2）某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×＝4g。过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，所以反应后水的质量为：4g÷（×100%）＝36g。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：38g﹣36g＝2g；
（3）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）＝6：1，故碳氢原子的个数比为：＝1：2，
A．C2H4分子中碳氢原子的个数比为1：2，符合条件，但该气体可以是混合物，不一定只含有C2H4，故错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，故该气体中可以含有CH4，故错误；
C．该气体中可能含有C2H2，故正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，故错误；
故选：C。
故答案为：（1）②④⑥；
（2）2；
（3）C。
三.实验题（共3小题）
24．（7分）根据如图装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题：
（1）写出编号仪器的名称：① 酒精灯 ；② 锥形瓶 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气是 BE （填装置字母编号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是 AD或AE或AF （填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从 b 端进（填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：锥形瓶。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，所以需要的装置是：BE；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，需要固体加热型发生装置，甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可以用向下排空气法或排水法来收集，所以制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是：AD或AE或AF；甲烷的密度比空气小，若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从b端进。
故答案为：
（1）酒精灯；锥形瓶；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）AD或AE或AF；b。
25．（6分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图中A所示，发生反应化学方程式为 4P+5O22P2O5 。乙设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是 a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉 。
（3）实验结论：
甲认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙、丙认为在化学反应中，反应后生成的生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
（4）大家一致认为甲的结论正确，如果用乙丙实验证明质量守恒定律应如何改进 使反应在密闭装置中进行 。
【解答】解：（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，由此书写化学方程式为：4P+5O22P2O5。铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，会使左端下沉。故答案为：4P+5O22P2O5； a端上铜丝变黑，玻璃棒a端下沉；
（4）B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量，在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和。故答案为：使反应在密闭装置中进行。
26．（8分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按如图图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表。
（1）该实验中测得水的质量为 1.8 g，二氧化碳的质量为 4.4 g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 6：1 。
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量 。
【解答】解：（1）蜡烛和氧气点燃生成水和二氧化碳，浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳；由表中数据可知，反应后生成水的质量为：184.1﹣182.3＝1.8g；反应后生成二氧化碳的质量为：216.6﹣212.2＝4.4g。
（2）1.8g水中氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，所以蜡烛中碳、氢元素的质量之比为1.2g：0.2g＝6：1。
（3）蜡烛燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即消耗的蜡烛和氧气质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为氧气参与了反应，装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
故答案为：
（1）1.8；4.4；
（2）6：1；
（3）装置Ⅱ和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量。
四、计算题（共21分）
27．（6分）实验室用电解水的方法制取氧气，若需要制得1.6克氧气，最少需要电解多少克水？
【解答】解：设需要消耗水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 1.6g
＝
x＝1.8g
答：需要电解水1.8g。
28．（7分）小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
（1）小华同学共制得氧气 4.8 g。
（2）他所用的混合物中氯酸钾质量是多少g（写出计算过程）？
【解答】解：（1）共制得氧气的质量为16g﹣11.2g＝4.8g；故答案为：4.8；
（2）设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
答：所用的混合物中氯酸钾质量是12.25g。
29．（8分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表，请回答：
（1）加热t5min时剩余固体质量为 9.04 g。
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
【解答】解：（1）从表中数据可知，前几次剩余固体不断减少，t4时剩余固体质量9.04g，t6时剩余固体质量9.04g，说明t4时间后，固体不再减少，则加热t5min时剩余固体质量为9.04g；
（2）反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的质量为9.04g，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为10g﹣9.04g＝0.96g，
设该样品中高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
＝
x＝9.48g
则该样品中高锰酸钾的质量分数为×100%＝94.8%；
答：该样品中高锰酸钾的质量分数94.8%。
A．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定质量的过氧化氢制氧气
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
A．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定质量的过氧化氢制氧气
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
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