2024年北京市门头沟区中考化学一模试卷

这是一份2024年北京市门头沟区中考化学一模试卷，共28页。试卷主要包含了下列饮品属于溶液的是，化肥能提高农作物产量，地壳中含量最多的元素是，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024.4
考生须知：
1.本试卷共10页，共两部分，37道小题。
2.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效，用2B铅笔和黑色字迹签字笔作答。
3.考试时间70分钟，试卷满分70分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分 选择题(共25分)
本部分共25题，每题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。
1.空气中体积分数约占78%的气体是
A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.稀有气体
2家庭常用液体的pH如下，酸性最强的是
A.洁厕精：1.0 B.洗发露：7.6 C.洗衣液: 10.5 D.漂白液：13.4
3.生活中的下列物品，主要材料属于金属材料的是
A.全面毛巾 B.塑料水桶 C.不锈钢盆 D.青花瓷瓶
4.香蕉中含有丰富的钾，这里的“钾”是指
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
5.下列饮品属于溶液的是
A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆
6.化肥能提高农作物产量。下列物质能用作磷肥的是
A. K2SO4 B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
7.地壳中含量最多的元素是
A. Fe B. Al C. Si D.O
8.下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A.不易溶于水 B.能支持燃烧
C.密度比空气的大 D.无色无味
9.下列实验操作中，正确的是
A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸
C.加热液体 D.滴加液体
10.在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是
A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化钙
11.下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
以上操作正确的顺序是
A.①②③ B.③②① C.③①② D.②③①
12.下列物质的用途不正确的是
A.用CO2作气体肥料 B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.用浓硫酸作食晶干燥剂 D.用稀有气体作电光源
13.张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，下列说法错误的是
A.原子中的质子数为58 B.铈为金属元素
C.相对原子质量是140.1g D.元素符号是Ce
14.铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和
A.导电性 B.金属光泽 C.导热性 D.抗腐蚀性
15.下列化学用语表示“2个氯分子”的是
A.2Cl B.2Cl2 C.2Cl- D.
16.配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器不会用到的是
A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.酒精灯
17.北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术，利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是
A.二氧化碳分子间的间隔增大 B.二氧化碳分子的大小发生了变化
C.二氧化碳分子的质量发生了变化 D.二氧化碳分子不再运动
18.下列可以用于治疗胃酸过多症的物质是
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸氢钠 D.氯化钠
19.用下图电解水实验研究水的组成，说法正确的是
A.实验中b管产生的气体能使带火星木条复燃
B.实验中产生氢气和氧气的体积比是1：2
C.实验说明水由氢气和氧气组成
D.反应的化学方程式为H2O= H2+O2
20.实验小组利用右图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是
A.①②说明铁生锈需要与O2接触
B.①③说明铁生锈需要与H2O接触
C.②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触\
D.蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解的O2
21.下列物质中，不可能用作供氧剂的是
A.CH4 B.CO2 C.H2O D.CO(NH2)2
22.香兰素(C8H8O3)是一种广泛使用的可食用香料，下列关于香兰素说法不正确的是
A.香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B.香兰素中碳、氢元素质量比为1：1
C.一个香兰素分子由19个原子构成
D.香兰素中氧元素的质量分数计算式为×100%
20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成23、24小题。
23.③中溶液的质量为
A.26g B.100g C.126g D.136g
24.属于饱和溶液的是
A.② B.②③ C.③④ D.④
25.二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。
下列说法不正确的是
A.四种物质中属于氧化物的只有丙 B.丁可以做气体燃料
C.丁中的氢元素全部来自于乙 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
26. (4分)材料、环境、能源跟生活密切相关。
(1)常见的化石燃料包括煤、______、天然气。
(2)我国“西气东输”工程输送的是天然气，主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_____________。
(3)为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如(写一种)；另一方面提值“低碳生活”下列符合“低碳生活”做法的是_____(填数字序号)。
①人走灯灭 ②少用一次性筷子 ③多使用空调调节温度
27. (3分)下图是有关水的两个实验
(1)图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是_________；假如你是水质检验员，检验时发现图1装置处理后的水硬度高，你建议饮用前可采取的处理办法是______________。
(2)图2为蒸馏装置，河水先后经图1装置和图2装置处理后，所得的水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
【科普阅读理解】
28.(6分)中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000 g七种茶叶，加入100.0 mL 100℃的超纯水浸泡30 min，检测出铁元素的含量见下表。
表1不同种类茶水中铁元素含量
泡茶方方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响。使用100.0 mL100℃的超纯水浸泡3.000 g某种茶叶不不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。
值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低，达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
(1)下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是________。
A.铜 B.铁 C.钙 D.锌
(2)根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是________。
(3)根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。_______
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10-30 分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。_______
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。_______
【生产实际分析】
29.(3分)研究人员用铝-镓合金制取氢气，利用太阳能解决部分能源问题，主要流程如下图。
(1)②中，发生反应的化学方程式_____________。
(2)整个流程中，可循环使用的物质有_____________。
(3)氢气燃烧能提供能量，反应的化学方程式为____________。
30.(3分)氯化铁浸出废金属(铁铜合金)回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，涉及铁元素的化合价有____种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是________。
(3)酸洗槽中发生反应的基本反应类型为________。
【基本实验及其原理分析】
31.(3分)下图是O2的制取和性质实验。
(1)实验1，仪器a的名称是______，制取O2的化学方程式为_________。
(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、_____、 生成黑色固体、放大量热。
32.(4分)用下图装置研究二氧化碳的制法和性质。
(1) A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)能说明二氧化碳密度比空气大的现象是____________。
(3)将a、b处的湿润紫色石蕊小花换成燃烧的小木条，观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的性质___________。
(4)如果想证明二氧化碳能与水反应，需要补做的实验是___________。
33.(3分)从A或B中任选一个作答，在答题卡标明你选择的是A还是B。
34. (4 分)利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。
(1)向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是__________。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为____________，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是_________。
35. (3分)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验，其中孔穴1、2滴加FeSO4溶液， 孔穴3、4滴加AgNO3溶液，孔穴5、6滴加CuSO4溶液。
(1) 6中，反应的化学方程式为___________。
(2)设计4的目的是_____________。
(3)下列实验能得出铜、银、铁的金属活动性顺序的是
A.①② B.①③ C.②⑤ D.④⑥
【科学探究】
36.(6分)红枣和紫薯同时具有抗氧化、降血糖和抑制肿瘤等多种功能，某小组同学尝试将二者共同放入酸奶中，并对影响酸奶感官品质的因素进行探究。
【查阅资料】
1.酸奶采用纯牛奶、红枣和紫薯为主要原料，制备流程可以概括为：
原料处理→调配→均质→灭菌→冷却→接种→发酵→冷藏后熟→成品。
2.酸奶感官品质从组织状态、口感、气味、色泽等方面打分，感官评分越高，酸奶品质越好。
【进行实验】
将纯牛奶与按制备好的红枣汁、紫薯浆、和白砂糖按比例混合调配，加入3%乳酸菌，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分，实验记录如下：
【解释与结论】
(1)酸奶的制备过程中，发酵属于______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)实验①②③的目的是___________。
(3)由实验②④⑤可以得到的结论是_________。
(4)根据实验可知，制备红枣紫薯风味酸奶的最佳配方为：红枣汁添加量______，紫薯浆添加量______，白砂糖添加量7%，乳酸菌3%。
【继续实验】
(5)补做实验探究乳酸菌加入量对酸奶感官品质的影响。实验方案：将纯牛奶与制备好的红枣汁9%，_________，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分。
【实际应用定量计算】
37. (3分) CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生16kg甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)
参考答案与试题解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（1分）空气中体积分数约占78%的气体是（ ）
A．稀有气体B．二氧化碳C．氧气D．氮气
【解答】解：A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
故选：D。
2．（1分）家庭常用液体的pH如下，酸性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0B．洗发露：7.6
C．洗衣液：10.5D．漂白液：13.4
【解答】解：根据四种物质的pH可知，洁厕精的pH最小，酸性最强。
故选：A。
3．（1分）生活中的下列物品，主要材料属于金属材料的是（ ）
A．全棉毛巾B．塑料水桶C．不锈钢盆D．青花瓷瓶
【解答】解：A、全棉毛巾是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不合题意；
B、塑料属于有机合成材料，不合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，符合题意；
D、青花瓷瓶是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不合题意。
故选：C。
4．（1分）香蕉中含有丰富的钾，这里的“钾”是指（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【解答】解：香蕉中含有丰富的钾，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
5．（1分）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液。
D、豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
故选：A。
6．（1分）化肥能提高农作物产量。下列物质能用作磷肥的是（ ）
A．K2SO4B．K2CO3
C．NH4ClD．Ca（H2PO4）2
【解答】解：A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误。
B、K2CO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误。
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确。
故选：D。
7．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．AlC．SiD．O
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：D。
8．（1分）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．不易溶于水B．能支持燃烧
C．密度比空气的大D．无色无味
【解答】解：A、溶解性不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故错误；
B、氧气能支持燃烧必须通过燃烧这一化学变化表现出来，为化学性质，故正确；
C、气体的密度不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故错误；
D、物质的颜色、气味不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故错误。
故选：B。
9．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体B．稀释浓硫酸
C．加热液体D．滴加液体
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
10．（1分）化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是（ ）
A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．氢氧化钙
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项错误。
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项正确。
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故选项错误。
故选：C。
11．（1分）如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。下列操作顺序正确的是（ ）
A．①②③B．③②①C．③①②D．②③①
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，操作的顺序为③①②。
故选：C。
12．（1分）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用CO2作气体肥料
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．用浓硫酸作食品干燥剂
D．用稀有气体作电光源
【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物的光合作用的原料，因此可用二氧化碳作气体肥料，说法正确，故A不符合题意；
B、熟石灰属于碱性物质，可以用于改良酸性土壤，说法正确，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用浓硫酸作食品干燥剂，说法错误，故C符合题意；
D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色光，可作电光源，说法正确，故D不符合题意。
故选：C。
13．（1分）张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子中的质子数为58
B．铈为金属元素
C．相对原子质量是140.1g
D．元素符号是Ce
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子中的质子数为58，故选项说法正确。
B、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。
故选：C。
14．（1分）铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和（ ）
A．导电性B．金属光泽C．导热性D．抗腐蚀性
【解答】解：铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和导电性；
故选：A。
15．（1分）下列化学用语表示“2个氯分子”的是（ ）
A．2ClB．2Cl2C．2Cl﹣D．2
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl可表示为：2个氯原子，故A错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2Cl2表示为：2个氯分子，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2Cl﹣可表示为2个氯离子，故C错误；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故2可表示为氯气中氯元素的化合价为0，故D错误；
故选：B。
16．（1分）配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器不会用到的是（ ）
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．酒精灯
【解答】解：配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用酒精灯。
故选：D。
17．（1分）2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子间的间隔增大
B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．二氧化碳分子的质量发生了变化
D．二氧化碳分子不再运动
【解答】解：液态二氧化碳蒸发的过程，液体变为气体，二氧化碳分子间的间隔增大。
故选：A。
18．（1分）下列可以用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．碳酸氢钠D．氯化钠
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于胃酸过多症，故选项错误。
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于胃酸过多症，故选项错误。
C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于胃酸过多症，故选项正确。
D、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于胃酸过多症，故选项错误。
故选：C。
19．（1分）用如图电解水实验研究水的组成，说法正确的是（ ）
A．实验中b管产生的气体能使带火星木条复燃
B．实验中产生氢气和氧气的体积比是1：2
C．实验说明水由氢气和氧气组成
D．反应的化学方程式为H2O═H2+O2
【解答】解：A、由图可知，实验中b管产生的气体是氧气，氧气能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
B、实验中产生氢气和氧气的体积比是2：1，故选项说法错误。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法错误。
故选：A。
20．（1分）实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）
A．①②说明铁生锈需要与O2接触
B．①③说明铁生锈需要与H2O接触
C．②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触
D．蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解的O2
【解答】解：A、①（与氧气接触，生锈）②（与氧气隔绝，不能生锈）说明铁生锈需要与O2接触，故A正确。
B、①（与水接触，生锈）③（与水隔绝，不能生锈）说明铁生锈需要与H2O接触，故B正确。
C、②③没有控制单一变量，不能说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触，故C不正确。
D、蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解的氧气，故D正确。
故选：C。
21．（1分）下列物质中，不可能用作供氧剂的是（ ）
A．CH4B．CO2C．H2OD．CO（NH2）2
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，CH4中不含氧元素，不可能用作供氧剂，CO2、H2O、CO（NH2）2中都含有氧元素，能用作供氧剂；
故选：A。
22．（1分）香兰素（C8H8O3）是一种广泛使用的可食用香料，下列关于香兰素说法不正确的是（ ）
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B．香兰素中碳、氢元素质量比为1：1
C．一个香兰素分子由19个原子构成
D．香兰素中氧元素的质量分数计算式为×100%
【解答】解：A.香兰素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.香兰素中碳元素、氢元素质量比是（12×8）：（1×8）＝12：1，故B错误；
C.每个香兰素分子的构成是由8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，则每个香兰素分子中含有19个原子，故C正确；
D.香兰素中氧元素的质量分数计算式为×100%，故D正确。
故选：B。
20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。完成23、24小题。
23．③中溶液的质量为（ ）
A．26gB．100gC．126gD．136g
【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，该条件下，26g氯化钠能完全溶解，③中溶液的质量为26g+100g＝126g。
故选：C。
24．属于饱和溶液的是（ ）
A．②B．②③C．③④D．④
【解答】解：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，即④中氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液，其余均属于不饱和溶液。
故选：D。
25．（1分）二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如图，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。
下列说法不正确的是（ ）
A．四种物质中属于氧化物的只有丙
B．丁可以做气体燃料
C．丁中的氢元素全部来自于乙
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+CO22CO+2H2。
A、该反应中含有两种氧化物，即一氧化碳和二氧化碳，说法错误；
B、丁是氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，说法正确；
C、由质量守恒定律可知，丁中的氢元素全部来自于乙，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，说法正确。
故选：A。
二、第二部分非选择题【生活现象解释】
26．（4分）材料、环境、能源跟生活密切相关。
（1）常见的化石燃料包括煤、 石油 、天然气。
（2）我国“西气东输”工程输送的是天然气，主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如 氢能 （写一种）；另一方面提倡“低碳生活”，下列符合“低碳生活”做法的是 ①② （填数字序号）。
①人走灯灭
②少用一次性筷子
③多使用空调调节温度
【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油、天然气。
故答案为：石油。
（2）我国“西气东输”工程输送的是天然气，主要成分是甲烷，其燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，如氢能等；另一方面提倡“低碳生活”，下列符合“低碳生活”做法的是人走灯灭、少用一次性筷子。
故答案为：氢能；①②。
27．（3分）如图是有关水的两个实验。
（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 吸附水中的色素和异味 ；假如你是水质检验员，检验时发现图1装置处理后的水硬度高，你建议饮用前可采取的处理办法是 煮沸 。
（2）图2为蒸馏装置，河水先后经图1装置和图2装置处理后，所得的水是 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”）。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；图1装置处理后的水硬度高，你建议饮用前可采取的处理办法是煮沸；故答案为：吸附水中的色素和异味；煮沸；
（2）小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此河水先后经图1装置和图2装置处理后，所得的水是纯净物；故答案为：纯净物。
28．（6分）中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。分别准确称取约3.000g七种茶叶，加入100.0mL、100℃的超纯水浸泡30min，检测出铁元素的含量见下表。
表：不同种类茶水中铁元素含量
泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响。使用100.0mL、100℃的超纯水浸泡3.000g某种茶叶，不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图1、图2。
值得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低，达不到补充铁元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
（1）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 B 。
A.铜
B.铁
C.钙
D.锌
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是 肉桂茶 。
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是 浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。 错
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次。 对
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。 错
【解答】解：（1）铁是合成血红蛋白的主要原料，人体摄入量过低会引起贫血的是铁，故选B；
（2）根据表1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是肉桂茶；
（3）根据图2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①根据图2可知，泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越低，该说法错误；
②根据实验可知，浸泡时间以10﹣30分钟，微量元素的含量是增加的，浸泡次数超过3次，茶水中元素的含量降低到最小，所以泡茶时，浸泡时间以10﹣30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过3次，该说法正确；
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，但是并不是所有人群都适合饮茶，该说法错误。
故答案为：（1）B；
（2）肉桂茶；
（3）浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少；
（4）①错；
②对；
③错。
29．（3分）研究人员用铝﹣镓合金制取氢气，利用太阳能解决部分能源问题，主要流程如图。
（1）②中，发生反应的化学方程式 2Al2O34Al+3O2↑ 。
（2）整个流程中，可循环使用的物质有 铝镓合金 。
（3）氢气燃烧能提供能量，反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
【解答】解：（1）②中是氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
（2）观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
故答案为：
（1）2Al2O34Al+3O2↑；
（2）铝镓合金；
（3）2H2+O22H2O。
30．（3分）氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如图。
（1）浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3═3FeCl2，涉及铁元素的化合价有 3 种。
（2）分离器中采用的物质分离方法是 过滤 。
（3）酸洗槽中发生反应的基本反应类型为 置换反应 。
【解答】解：（1）浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3＝3FeCl2，其中铁单质中铁元素的化合价为0价，氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价有3种；
（2）分离器中是将固体和液体分离，则采用的物质分离方法是：过滤；
（3）分离器中出来的固体是铜和少量铁，铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则酸洗槽中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，属于置换反应。
故答案为：
（1）3；
（2）过滤；
（3）置换反应。
31．（3分）如图是O2的制取和性质实验。
（1）实验1，仪器a的名称是 集气瓶 ，制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 火星四射 、生成黑色固体。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶；由图可知，制取O2的药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
故答案为：（1）集气瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）火星四射。
32．（4分）用如图装置研究二氧化碳的制法和性质。
（1）A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）能说明二氧化碳密度比空气大的现象是 b处湿润紫色小花比a处先变红色 。
（3）将a、b处的湿润紫色石蕊小花换成燃烧的小木条，观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的性质 不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大 。
（4）如果想证明二氧化碳能与水反应，需要补做的实验是 二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变色 。
【解答】解：（1）A中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）b处湿润紫色小花比a处先变红色，能说明二氧化碳密度比空气大；
（3）将a、b处的湿润紫色石蕊小花换成燃烧的小木条，观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（4）如果想证明二氧化碳能与水反应，还需要补做的实验是二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变色，对比说明二氧化碳能与水反应，生成碳酸，能使紫色石蕊小花变红色。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）b处湿润紫色小花比a处先变红色；
（3）不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大；
（4）二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变色。
33．（3分）从A或B中任选一个作答，在答题卡标明你选择的是A还是B。
【解答】解：实验A：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，由此书写化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）通入O2前乙中白磷不燃烧，通入O2后乙中白磷燃烧，由此证明可燃物燃烧需要与氧气接触。故答案为：通入O2前乙中白磷不燃烧，通入O2后乙中白磷燃烧；
（3）通入氧气后，甲中白磷不燃烧，是20℃水温度没达到白磷着火点，乙中80℃的水温度达到白磷着火点，白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点。故答案为：温度达到可燃物着火点；
实验B：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，由此书写化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）为了充分消耗瓶内氧气，白磷应过量。故答案为：为了充分消耗瓶内氧气；
（3）进入A中水的体积为200mL﹣50mL＝150mL，则氧气的体积为150mL，故该家用制氧机制得的气体中氧气的体积分数为：×100%＝75%。
34．（4分）利用如图装置研究氢氧化钙的化学性质。
（1）向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（2）向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是 产生白色沉淀 。
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 溶液由红色变成无色 。
【解答】解：（1）向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和一切后果反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，观察到的现象是产生白色沉淀。
故答案为：产生白色沉淀。
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，小于和一切后果反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是溶液由红色变成无色。
故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；溶液由红色变成无色。
35．（3分）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验，其中孔穴1、2滴加FeSO4溶液，孔穴3、4滴加AgNO3溶液，孔穴5、6滴加CuSO4溶液。
（1）6中，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）设计4的目的是 验证铜比银活泼 。
（3）下列实验能得出铜、银、铁的金属活动性顺序的是 D
A.①②
B.①③
C.②⑤
D.④⑥
【解答】解：（1）6中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）4中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则设计4的目的是验证铜比银活泼；
（3）A.①硫酸亚铁和铜不反应，说明铁比铜活泼；②银和硫酸亚铁不反应，说明铁比银活泼，无法比较银和铜的活动性顺序，故错误；
B.①硫酸亚铁和铜不反应，说明铁比铜活泼；③铁和硝酸银反应，说明铁比银活泼，无法比较银和铜的活动性顺序，故错误；
C.②银和硫酸亚铁不反应，说明铁比银活泼，⑤银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，取法验证铁和银的活动性顺序，故错误；
D.④铜和硝酸银反应，说明铜比银活泼，⑥铁和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，故正确；
故选：D。
故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）验证铜比银活泼；
（3）D。
36．（6分）红枣和紫薯同时具有抗氧化、降血糖和抑制肿瘤等多种功能，某小组同学尝试将二者共同放入酸奶中，并对影响酸奶感官品质的因素进行探究。
【查阅资料】
1、酸奶采用纯牛奶、红枣和紫薯为主要原料，制备流程可以概括为：原料处理→调配→均质→灭菌→冷却→接种→发酵→冷藏后熟→成品。
2、酸奶感官品质从组织状态、口感、气味、色泽等方面打分，感官评分越高，酸奶品质越好。
【进行实验】
将纯牛奶与按制备好的红枣汁、紫薯浆、和白砂糖按比例混合调配，加入3%乳酸菌，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分，实验记录如下：
【解释与结论】
（1）酸奶的制备过程中，发酵属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）实验①②③的目的是 探究红枣汁添加量对感官评分的影响 。
（3）由实验②④⑤可以得到的结论是 其他条件相同时，在实验研究的范围内，紫薯浆添加量在10%时，感官评分最高 。
（4）根据实验可知，制备红枣紫薯风味酸奶的最佳配方为：红枣汁添加量 9% ，紫薯浆添加量 10% ，白砂糖添加量7%，乳酸菌3%。
【继续实验】
（5）补做实验探究乳酸菌加入量对酸奶感官品质的影响。实验方案：将纯牛奶与制备好的红枣汁9%， 平均分成三份，分别加入白砂糖7%，再分别加入乳酸菌2%、3%、4%（合理即可） ，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分。
【解答】解：（1）发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据表格信息，实验①②③紫薯浆添加量和白砂糖添加量都相同，变量是红枣汁添加量，故实验①②③的目的是探究红枣汁添加量对感官评分的影响；
（3）根据表格信息，实验②④⑤红枣汁添加量和白砂糖添加量都相同，变量是紫薯浆添加量，可以得到的结论是其他条件相同时，在实验研究的范围内，紫薯浆添加量在10%时，感官评分最高；
（4）根据实验②的感官评分最高可知，制备红枣紫薯风味酸奶的最佳配方为：红枣汁添加量9%，紫薯浆添加量10%，白砂糖添加量7%；
（5）为了探究乳酸菌加入量对酸奶感官品质的影响，可设计实验方案为：将纯牛奶与制备好的红枣汁9%，平均分成三份，分别加入白砂糖7%，再分别加入乳酸菌2%、3%、4%，并按流程进行制备，将制备好的酸奶进行感官评分。
故答案为：
（1）化学变化；
（2）探究红枣汁添加量对感官评分的影响；
（3）其他条件相同时，在实验研究的范围内，紫薯浆添加量在10%时，感官评分最高；
（4）9%；10%；
（5）平均分成三份，分别加入白砂糖7%，再分别加入乳酸菌2%、3%、4%（合理即可）。
37．（3分）CO2加氢制甲醇（CH3OH）技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。若产生16kg甲醇，计算理论上减排CO2的质量。（写出计算过程及结果）
【解答】解：设理论上减排CO2的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 16kg
＝
x＝22kg
答：消耗二氧化碳质量是22kg。溶液序号
①
②
③
④
资料卡片20℃时， NaCl的溶解度为36.0g；
50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl质量/g
6
16
26
40
水的质量/g
100
100
100
100
茶水种类
龙井
毛峰
富硒茶
子竹茶
肉桂茶
铁观音
金骏眉
含量μg/mL
0.0039
0.0141
0.0104
0.0164
0.0872
0.0165
0.0388
实验A：探究可燃物燃烧条件
实验B：测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数
实验步骤及现象
通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b。观察到B中水的体积为200 mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。(装置气密性良好，A为250mL集气瓶)。
实验装置
问题
(1)白磷燃烧的化学方程式_______。
(2)实验中能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_______。
(3)通入氧气后，对比甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧的现象，可以得出可燃物燃烧的条件是___________。
(1)白磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)实验中白磷应过量，原因是___________。
(3) A装置内鼓入气体中氧气的体积分数为_________(写计算式)。
实验序号
红枣汁添加量/%
紫薯浆添加量/%
白砂糖添加量/%
感官评分
①
10
10
7
74.9
②
9
10
7
85.5
③
8
10
7
75.7
④
9
9
7
76.6
⑤
9
11
7
77.2
⑥
9
10
8
75.3
⑦
9
10
6
79.2
溶液序号
①
②
③
④
资料卡片20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。
NaCl质量/g
6
16
26
40
水的质量/g
100
100
100
100
茶水种类
龙井
毛峰
富硒茶
子竹茶
肉桂茶
铁观音
金骏眉
含量μg/mL
0.0039
0.0141
0.0104
0.0164
0.0872
0.0165
0.0388
实验A：探究可燃物燃烧条件
实验B：测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数
实验步骤及现象
通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b。观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。（装置气密性良好，A为250mL集气瓶）。
实验装置


问题
（1）白磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）实验中能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 通入O2前乙中白磷不燃烧，通入O2后乙中白磷燃烧 。
（3）通入氧气后，对比甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧的现象，可以得出可燃物燃烧的条件是 温度达到可燃物着火点 。
（1）白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）实验中白磷应过量，原因是 为了充分消耗瓶内氧气 。
（3）A装置内鼓入气体中氧气的体积分数为 75% （写计算式）。
实验序号
红枣汁添加量/%
紫薯浆添加量/%
白砂糖添加量/%
感官评分
①
10
10
7
74.9
②
9
10
7
85.5
③
8
10
7
75.7
④
9
9
7
76.6
⑤
9
11
7
77.2
⑥
9
10
8
75.3
⑦
9
10
6
79.2