江苏省马坝高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（选修）试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Br80
一、单项选择题：共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A．温室效应—CO2 B．臭氧层破坏—CO
C. 光化学烟雾—NOx D．水体富营养化—氮、磷等营养物质
2. H2燃烧的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.断开H—H键放出能量
B.H2燃烧属于放热反应
C.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
3.下列关于氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A.N2性质稳定，可用于合成NH3
B.NO2的密度比空气的大，可用于制硝酸
C.液氨汽化时吸收大量的热，可用于作制冷剂
D.硝酸见光易分解，可用于制氮肥
阅读下列资料，完成4-6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3 。
4.下列关于氨的说法正确的是（ ）
A.NH3是无色无味的气体
B.氨气和液氨是两种不同的物质
C.NH3易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2
D.氨催化氧化制硝酸是利用NH3了的氧化性
5.下列关于合成氨反应的说法正确的是（ ）
A.反应不属于氮的固定
B.增大压强能使H2完全转化为NH3
C. 反应中每消耗22.4L的H2，转移电子数目约等于2×6.02×1023
D.在高温、高压和催化剂条件下进行可提高反应速率
NH4Cl
Ca(OH)2
6.实验室制备NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )
CaCl2
A.制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收NH3 尾气
7.某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH4+==Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，
下列说法不正确的是（ ）
A.石墨为电池的正极
B.反应2NH4+＋2e－ 2NH3↑＋H2↑在负极上发生
C.电池工作时Zn逐渐被消耗
D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
8．用锌片与1 ml·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．加入少量氯化钠溶液 B．对该反应体系加热
C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量2 ml·L－1硫酸
9.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是( )
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
10.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是( )
11.实验是化学研究的重要手段。下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是( )
A. 实验I说明氨气易溶于水
B.实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
C.实验Ⅱ可用于检验NH3
D.只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体
12.一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应：2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g，紫色），下列选项中不能说明已达平衡状态的是（ ）
A.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2∶1∶1 B.混合气体颜色不再变化
C. HI消耗速率与HI生成反应速率相等 D.HI的质量不再变化
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A.H2SO4溶液与氨水反应：H＋+ OH－= H2O
B.NO2与水反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
C.CaCO3与HNO3反应：CO32ˉ+ 2H+ = H2O + CO2↑
D.铜片插入稀硝酸：Cu+ 4H++NO= Cu2++2NO2↑+2H2O
14.工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．O2是氧化剂 B．NH3是被还原
C．O2得到电子 D．NH3发生氧化反应
15.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A. Ca(NO2)2中N的化合价+3价
B. 吸收时主要反应的化学方程式： NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
二、非选择题：共4题，共55分。
16.（12分）某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。
冰块
(1)①中NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式是 。
(2)②中药品为 。
(3)已知氨可以和灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜。反应一段时间后,③中观察到的现象是 ，发生的反应方程式是 ，该反应中氨表现 性。
(4)反应一段时间后,④中锥形瓶收集到的液体呈 （填“酸性”或“碱性”）。
氮元素的化合价
17.（14分） 价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。回答下列问题：

D
简单
氢化物
(1)写出A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)从N元素的化合价分析，N2具有氧化性和还原性，请写出N2还原性化学方程式：_______。
(3)写出铜与硝酸反应生成物质A的离子方程式 。
(4)HNO3与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。
(5)物质D是一种重要的氮肥，写出检验D的阳离子的方法 。
18.（15分）Ⅰ、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2COeq \(=====,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))N2＋2CO2。
某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
(1)实验编号②的实验目的为___________________________________。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。
Ⅱ、某温度下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的物质的量浓度保持不变
B．X、Z的反应速率之比为3∶2
C．容器内气体的总质量保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．消耗1 ml Y的同时消耗2 ml Z
(3)0～2 min内用Z表示的化学反应速率为________。
19.（14分）氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。回答下列问题：
（1）下列变化中，属于固氮的是 （填字母）。
A.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
B.分离液态空气获得氮气
C.用NH4Cl和熟石灰制备氨气
D.NO2溶于水得到HNO3
E.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
（2）受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题：
①氮氧化物是空气的主要污染物，用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO2通入氢氧化钠溶液中可得到NaNO3和NaNO2,写出其反应方程式： 。
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式： 。
（4）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极b是 （填“正极”或“负极”）。
②电极b的电极反应式为 。
选项
金属(粉末状)/ml
体积/mL
酸浓度/ml·L－1
酸
反应温度/℃
A
Mg
0.1
10
4
H2SO4
50
B
Mg
0.1
10
3
HCl
50
C
Zn
0.1
10
3
HCl
50
D
Mg
0.1
10
5
HNO3
50
实验
编号
实验
目的
T/℃
NO初始浓度/ ml·L－1
CO初始浓度/ ml·L－1
同种催化
剂的比表
面积/m2·g－1
c(CO)不变时
所用的时间/ min
①
参照
280
6.50×10－3
4.00×10－3
80
t
②
280
6.50×10－3
4.00×10－3
120
0.5t
③
360
6.50×10－3
4.00×10－3
80
0.2t