河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列与科技成就相关的描述正确的是( )
A.打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B.实施海底封存——液化时，共价键被破坏
C.开启氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2．化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B.溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
3．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
B.1L溶液中，阴离子总数大于
C.乙烯与氢气加成时，每生成1ml，断裂的共价键总数为
D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．有机物X是一种瞬干胶，在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.有机物X中所有的碳原子可能共平面
B.1mlX最多与2ml发生加成反应
C.氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用
D.可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X
6．下列说法不正确的是( )
A.图甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B.图乙用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C.图丙可用于实验室配制银氨溶液
D.图丁中若将溶液替换成溶液，仍然可形成原电池
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系氧化还原液流电池的电解液﹐其结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Q>M>W>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>R>Z
C.与X形成简单化合物的沸点：W>Z>R
D.R、Z分别和M形成简单化合物的键角后者小
8．氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料﹐它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾
A.该流程中可循环使用的物质是
B.第③步反应是氧化还原反应
C.和所含共价键数目均为（设为阿伏加德罗常数的值）
D.第③步反应可用氨水代替
9．邻二氨菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是( )
A.邻二氨非的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B.元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C.每个螯合物离子中含有2个配位键
D.用邻二氦菲检验时，需要调节合适的酸碱性环境
10．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是( )
A.过程①的进行与硼原子的缺电子有关
B.整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C.过程⑥的反应类型属于取代反应
D.根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
11．按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是( )
A.石墨电极A为正极
B.U型管中M代表阳离子交换膜
C.a中产生白色沉淀，溶液中的值减小
D.b中溶液变为橙黄色﹐说明非金属性：Cl>Br
12．在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。
下列说法错误的是( )
A.晶体中
B.晶体中La的配位数为8
C.晶体中H和H的最短距离：
D.晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值）
13．常温下﹐向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A.100~300s内，
B.t=100s时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率
C.若反应（ⅲ）的，则X比Y更稳定
D.若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变
14．已知室温时：。化合物L与形成配合物（）的浓度随的投料百分比的变化如图所示[，表示初始浓度]。
下列说法错误的( )
A.
B.25℃时，的L溶液pH≈9
C.降低pH有利于的生成
D.的溶液中，
二、实验题
15．碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。
该小组同学按如图实验流程进行实验。
干海带海带灰海带浸出液的水溶液
（1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。
（2）步骤ⅲ中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。
（3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
待测液无色蓝色无色蓝色……
①提出猜想
猜想1：碘离子被________氧化。
猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的氧化。
②验证猜想
③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。
⑤完成实验：小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗溶液﹐则干海带中碘的含量为________（保留2位有效数字）。
三、填空题
16．稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。
回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
（2）“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
（3）滤液3可返回“________”工序循环使用。
（4）“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。
A.B.C.D.
17．为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：；
Ⅱ.逆水汽变换：；
Ⅲ.甲醇脱水：。
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。
（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________。（反应热用上述反应的表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________（填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是________。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。
（3）对于反应，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。
①降低温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数________（保留小数点后一位）。
（4）将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________。
18．化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：
已知：。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________；C中含有官能团的名称为________。
（2）写出反应C→D的化学方程式：________；其反应类型为________。
（3）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有________种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1，写出该水解产物的结构简式：________。
①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应和水解反应，与溶液发生显色反应
（4）已知：。设计以为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）：________。
参考答案
1．答案：A
解析：B选项，液化时没有破坏或形成任何化学键；C选项，氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能；D选项，光纤的主要成分是二氧化硅。
2．答案：D
解析：A.金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，采取杂化，故A正确；B.与。反应生成和为蓝色沉淀，故B正确；C.晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；D.绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D错误。
3．答案：B
解析：A.氨水电离吸热，会导致反应放出的热量小于57.3kJ。
C.乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，共断裂共价键。
D.缺体积且该反应为可逆反应，无法计算。
4．答案：D
解析：A.可通过石油分馏获得汽油，石油分馏利用物质沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不可用pH试纸测量新制氯水的pH，故B错误；C.明矾不具有杀菌消毒效力，不能用于自来水消毒，水解生成的胶体具有吸附性，明矾具有净水作用，故C错误；D.水解呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，可降低土壤的碱性，故D正确；故选：D。
5．答案：B
解析：A.双键为平面结构，三键为直线结构，且3个原子可确定1个平面，则有机物X中所有的碳原子可能共平面，故A正确；
B.碳氮三键、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，则1mlX最多与3ml发生加成反应，酯基与氢气不能发生加成反应，故B错误；
C.氰基和酯基均为吸电子基，对碳碳双键具有活化作用，故C正确；
D.有机物X不溶于水，易溶于有机溶剂，则可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X，故D正确；
故选：B。
6．答案：C
解析：A.湿棉花受热产生水蒸气，高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；
B.图乙用（杯酚）识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，B正确；
C.实验室配制银氨溶液时应该把过量的氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，C错误；
D.装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然可以形成原电池，锌是负极，铜是正极，D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误；B.同主族元素，从上到下非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于磷酸，故B错误；C.水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为W>Z>R，故C正确；D.氮原子的原子半径小于磷原子，三氟化氮分子中成键电子对的斥力大于三氟化磷分子中成键电子对的斥力，所以三氟化氮的键角大于三氧化磷，故D错误；故选C。
8．答案：A
解析：A.根据反应：,流程中可循环使用的物质是，故A正确。
9．答案：D
解析：D.邻二氮菲中的N原子能和配位，能与生成沉淀，即酸性太强时会与邻二氨氮菲反应，碱性太强时易转化为沉淀，均能影响的检验，所以用邻二氮菲检验时，需要调节合适的酸碱性环境，故D正确。
10．答案：B
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：C.降低pH。会使反应正向进行，的浓度降低，平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误。
15．答案：Ⅰ.（1）坩埚、泥三角
（2）
Ⅱ.（3）打开活塞，快速放液
（4）①空气中的氧气；②待测液变成无色后又反复变蓝；③慢于；④将待测液加热至沸腾完全分解（或将待测液静置足够长时间）；⑤40
解析：
16．答案：（1）①；②不能
（2）
（3）酸溶
（4）；计算得，，
（5）
（6）C
解析：
17．答案：（1）①；②BD
（2）①ABC；②该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3）①减小；②0.8
（4）
解析：
18．答案：（1）；醚键、羟基
（2）；取代反应
（3）20；或
（4）
解析：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可通过石油分馏获得汽油
石油分馏属于化学变化
B
可用pH试纸测量新制氯水的pH
新制氯水中含有
C
明矾可用于自来水消毒
水解生成的胶体具有吸附性
D
加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性
可与反应生成更难溶的
序号
实验操作
实验现象
结论
1
取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气
待测液始终保持无色
猜想1不成立
2
将溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定
________
猜想2不成立
离子
开始沉淀时的pH
1.5
4.3
5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH
3.2
5.5
/（为9.0）