天津市八校2024届高三下学期4月二模联考试题化学含答案

这是一份天津市八校2024届高三下学期4月二模联考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了5Cr 52，1 溶液中逐滴加入0等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（本卷共12题，每题3分，共36分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Cr 52
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意
1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）。
A．明矾用作净水剂B．铁粉用作食品脱氧剂
C．漂白粉用作消毒剂D．小苏打用作食品膨松剂
2．下列物质沸点的比较，正确的是（ ）。
A．B．
C．D．
3．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）。
A．的中心原子的杂化轨道类型：
B．的VSEPR模型：
C．基态Cu原子的电子排布式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．利用反应可制备。下列叙述不正确的是（ ）。
A．一个分子中有5个键
B．分子有孤电子对，可作配体
C．NaCl晶体不导电，但NaCl晶体是电解质
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同
5．氮化铝广泛应用于电子，陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列说法正确的是（ ）。
A．AlN的摩尔质量为41g
B．AlN中氮元素的化合价为＋3
C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂
D．上述反应中，每生成1ml AlN需转移3ml电子
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸除去水垢：
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：
C．用稀硝酸溶解FeS固体：
D．溶液使酸性溶液褪色：
7．下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）。
8．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是（ ）。
A．石墨比金刚石稳定
B．两物质的碳碳键的键角相同
C．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
D．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4
9．以（蓝色）（黄色）为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）。
10．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）。
A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程
B．和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．由图可知为吸热反应
D．该历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率
11．常温下，向20mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．b、d两点溶液的pH相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
12．一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时．与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法不正确的是（ ）。
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为
第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分）
13．（16分）
Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：
（1）基态Mg原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）的电子式为 。
（3）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因： 。
（4）检验溶液中是否残留的试剂是 （填化学式）。
（5）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是 。
（6）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过 、
（填字母）。
a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液
（7）天然碱的主要成分为，2ml 经充分加热得到的质量为 g。
（8）一个晶胞（如图）中，Cu原子的数目为 。
14．（18分）
苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。
已知：（R、R＇代表烃基）。
回答下列问题：
（1）B所含官能团的名称为 。
（2）苯甲醛→A的反应类型是 。
（3）D、G的结构简式分别为 、 。
（4）苯甲醛与新制的反应的化学方程式为
。
（5）F→M的化学方程式为 。
（6）B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出一种含亚甲基（）的同分异构体的结构简式： 。
（7）写出用苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：
。
15．（16分）
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
（1）请写出海水淡化的一种方法： 。
（2）从海水中提取的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是 （填字母）。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（3）在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外，还有 。
（4）操作②为 。
（5）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是 。
（6）吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（7）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g ，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 。
16．（14分）
甲醇水蒸气重整制氢法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示。回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅰ的△S 0（填“＞”“＝”或“＜”），该反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任何温度”）。
②该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是
。
（2）已知反应Ⅱ在进气比[]不同时，在不同温度（、）下，测得相应的CO的平衡转化率如图。
①比较、的大小，并解释原因：
。
②A点对应的化学平衡常数是 。
③温度时，t时刻各物质的浓度如下表。
判断t时刻v（正）、v（逆）的大小关系为v（正） v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。
2024年天津市普通高等学校招生八校模拟试卷答案
化学
第Ⅰ卷（共12题，每题3分，共36分）
1．B2．C3．C4．D5．D6．D7．C8．B9．D10．B11．C12．C
第Ⅱ卷（共4题，共6↓分）
13．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）降低NaCl熔融温度（或作助熔剂）
（6）ca
（7）318
（8）4
14．（18分）
（1）羟基、羧基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）13
、、（任写一种）
（7）
15．（16分）
（1）蒸馏法﹑电渗析法、离子交换法或其他合理答案中的任意一种
（2）bcda（或bdca或cbda）
（3）漏斗、玻璃棒
（4）在HCl气流中加热晶体
（5）富集溴元素
（6）强酸对设备的严重腐蚀
（7）60
16．（14分）
（1）①＞高温
②
（2）①，反应Ⅱ的△H＜0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由，变为时CO平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知
②1
③＜
④进气比越大，反应温度越低
A．用量筒量取10.00ml盐酸
B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
C．除去中的少量HCl
D．配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
选项
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
和同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，的浓度增大
C
加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，的浓度减小
D
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，的浓度增大
物质
CO
t时刻浓度/（）
1.2
0.2
0.8
0.8