2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点三分子的空间结构微考点3分子的性质

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B．N60与N2互为同分异构体
C．N60分子是由非极性键构成的非极性分子
D．N60和C60都易溶于水
[解析] N60分子中没有双键，不含π键，A错误；N60与N2是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；N60分子中只含非极性键(N—N)，N60的分子结构类似于C60，故属于非极性分子，C正确；N60和C60都是非极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律，N60和C60都难溶于水，D错误。
2．(2024·河北衡水高三检测)某科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是( A )
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HCl
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
[解析] 由于电负性：F>S，则氢化物的稳定性：HF>H2S，与氢键无关，A错误；乙醇与水分子之间能形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，二甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比二甲醚更易溶于水，B正确；HF能形成氢键，其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高，HI、HBr、HCl只存在范德华力，且相对分子质量逐渐减小，范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点：HF>HI>HBr>HCl，C正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上，D正确。
归纳拓展：
1 键的极性与分子极性的关系
2 分子间作用力对物质性质的影响
【对点训练】
1．(2023·湖北部分重点中学联考改编)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断正确的是( D )
A．E能使紫色石蕊溶液变红色
B．G和M都含σ键和π键
C．L是非极性分子
D．G和M都是非极性分子
[解析] 由于组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，结合四种分子中原子的成键情况推知，E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2。NH3能使紫色石蕊溶液变蓝色，A错误；F2中只含σ键，N2中含有σ键和π键，B错误；HF是双原子分子，含有极性键，则HF是极性分子，C错误；F2和N2都是双原子分子，都只含非极性键，则二者都是非极性分子，D正确。
2．下列物质的性质变化与范德华力有关的是( A )
A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔、沸点依次升高
B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强
D．按AsH3、PH3、NH3的顺序，其稳定性逐渐增强
[解析] 按H2、N2、O2、Cl2的顺序，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，故单质的熔、沸点依次升高，A正确；按F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，与共价键有关，B错误；元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：S>Se>Te，则按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强，与范德华力无关，C错误；非金属性：As归纳拓展：
1 一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。
2 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。
3 分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
4 范德华力与氢键的对比
范德华力
氢键
a.各种分子间均有
b．与相对分子质量、分子极性有关
c．无方向性、饱和性
d．作用很微弱，只影响熔、沸点等物理性质
a.有N—H、O—H、F—H的分子才有氢键
b．有分子间氢键与分子内氢键两种
c．有方向性、饱和性
d．比范德华力稍强，只影响熔、沸点等物理性质