2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度微考点二溶液的稀释与混合的计算

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度微考点二溶液的稀释与混合的计算，共2页。试卷主要包含了75 g，0 ml·L－1、0等内容，欢迎下载使用。


A．NaCl的物质的量为0.1 ml
B．溶质MgCl2的质量为4.75 g
C．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 ml
D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 ml·L－1
[解析] 由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 ml·L－1、0.5 ml·L－1和3.0 ml·L－1，则0.1 L该混合溶液中含有NaCl为1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，其质量为0.05 ml×95 g·ml－1＝4.75 g，B正确；根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，则有1.0 ml·L－1＋0.5 ml·L－1×2＋2c(Ba2＋)＝3.0 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.5 ml·L－1，故该混合溶液中含有BaCl2的物质的量为0.5 ml·L－1×0.1 L＝0.05 ml，C正确；根据稀释定律可得：0.1 L×1.0 ml·L－1＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，D错误。
【对点训练】
1．(2024·山东淄博高三检测)现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( C )
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体
[解析] 加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5 ml·L－1×V L＋10 ml·L－1×0.1V L＝1.5V ml，所以混合后HCl的浓度为eq \f(1.5V ml,1.5V L)＝1 ml·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。
2．(2024·湖南永州检测)V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为( A )
A.eq \f(125m,36V) ml·L－1 B.eq \f(125m,9V) ml·L－1
C.eq \f(125m,54V) ml·L－1 D.eq \f(125m,18V) ml·L－1
[解析] m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝eq \f(m g,27 g·ml－1)＝eq \f(m,27) ml，根据2Al3＋～3SOeq \\al(2－,4)关系式得V mL溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量为n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)×eq \f(m,27) ml＝eq \f(m,18) ml，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度为c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(\f(m,18) ml×\f(1,4),4V×10－3 L)＝eq \f(125m,36V) ml·L－1。
归纳拓展：
溶液稀释和混合的计算原理
1 溶液稀释
(1)稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。
2 相同溶质不同浓度的两溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
3 两点注意
(1)两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算V混＝eq \f(m混,ρ混)。
(2)溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。