2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十四讲硝酸含氮化合物的转化关系考点一硝酸

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1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。( √ )
[提示] 浓硝酸使铁铝表面生成致密的氧化膜，属于化学变化。
(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。( × )
[提示] 硝酸可氧化Fe2＋和S2－。
(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO。( √ )
[提示] 随着反应进行，硝酸变稀，还原产物中有NO。
(4)硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2。( × )
[提示] 硝酸是氧化性酸，与金属反应还原产物是氮氧化物。
(5)铜、碳单质均能与浓硝酸发生反应，都体现了浓硝酸的酸性和强氧化性。( × )
(6)在酸性条件下，NOeq \\al(－,3)与I－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋等离子均不能大量共存。( √ )
(7)硝酸与活泼金属Mg、Al等反应产生H2，而与Cu反应产生NO或者NO2。( × )
(8)稀硝酸与Fe反应可以生成Fe(NO3)2也可以生成Fe(NO3)3。( √ )
(9)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。( × )
(10)pH＝2的溶液中NOeq \\al(－,3)、Fe2＋、Na＋可以大量共存。( × )
(11)浓硝酸的还原产物一般是NO2，而稀硝酸的还原产物一般是NO，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。( √ )
(12)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。( × )
(13)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中溶液变蓝，所以Cu与稀硝酸发生置换反应。( × )
(14)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体。( × )
(15)常温下，可用铁制或铝制容器盛放浓HNO3，说明Fe、Al与浓HNO3不反应。( × )
(16)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，能溶解在其混合液中。( √ )
(17)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O。( × )
(18)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色。( × )
(19)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。( √ )
2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。
(1)反应开始时的化学方程式为 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，实验现象为 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NOeq \\al(－,3)形成HNO3溶液，又能与过量的Cu反应 。
3．(1)久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？(不能用橡胶塞)
[提示] 浓硝酸显黄色的原因是HNO3见光或受热发生分解，生成的NO2溶于其中所致；消除的方法是向浓硝酸通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
(2)常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？
[提示] 是。“钝化”是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。
(3)足量的铜投入少量浓硝酸中，会看到什么现象？
[提示] 立即有红棕色气体产生，溶液变为绿色或蓝绿色。