2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点一铁的单质氧化物及氢氧化物

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第九讲铁及其重要化合物的性质和应用考点一铁的单质氧化物及氢氧化物，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁在冷的稀硝酸中钝化。( × )
[提示] 铁在冷的浓硝酸中反应生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，发生“钝化”。
(2)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( × )
[提示] Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3。
(3)FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。( × )
[提示] 稀硝酸具有强氧化性，与FeO反应的化学方程式为3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
(4)Fe2O3与足量HI的反应属于氧化还原反应。( √ )
[提示] I－具有较强的还原性，Fe2O3被I－还原成Fe2＋。
(5)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)eq \(――→,\s\up9(Al),\s\d8(高温))Fe(s)eq \(―――→,\s\up9(稀盐酸))FeCl3(aq)。( × )
(6)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2[提示] Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，则稳定性：Fe(OH)2(7)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( × )
[提示] NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。
(8)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( × )
[提示] 制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。
(9)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离方程式是Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。( × )
[提示] 稀硝酸为氧化性酸，Fe(OH)2中的Fe2＋会被氧化为Fe3＋。
(10)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。( × )
[提示] Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4。
(11)Fe3O4与稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。( √ )
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( B )
A．Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
[提示] Fe3O4中的＋2价Fe与HNO3反应生成Fe3＋，不存在Fe2＋，B项不正确。
3．(1)铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与 ①⑥ (填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与 ④⑤⑦⑧ 反应时只生成＋2价铁；与 ②③ 反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液
(2)①铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
②生铁和纯铁相比，熔点、硬度及抗腐蚀能力大小如何？
[提示] ①化学变化。
②因生铁是铁碳合金，所以生铁的熔点低，硬度大。生铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，故纯铁的抗腐蚀能力强。
(3)按要求书写下列反应的离子方程式：
①FeO与稀HNO3的反应；
②Fe(OH)3与HI的反应(HI是强酸)。
[提示] ①3FeO＋NOeq \\al(－,3)＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
②2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O