2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的概念和规律考点二氧化还原反应的规律及应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第一章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的概念和规律考点二氧化还原反应的规律及应用，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( × )
[提示] 氧化剂氧化性的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少。
(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。( √ )
[提示] 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C。
(3)维生素C可以防止Fe2＋转化成Fe3＋，主要原因是维生素C具有较强的还原性。( √ )
[提示] 维生素C可以防止Fe2＋转化成Fe3＋，主要原因是维生素C具有较强的还原性。
(4)难失电子的物质一定易得电子。( × )
[提示] 难失电子的物质不一定易得电子，比如碳元素既不易失电子、也不易得电子。
(5)实现“Br2→Br－”的转化过程，必须加入较强的还原剂(如Fe等)。( × )
(6)向H2O2溶液中滴加几滴FeCl3溶液，产生大量气泡，则FeCl3具有氧化性。( × )
(7)反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1 ml Cl2时转移2 ml电子。( × )
(8)反应2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂。( √ )
(9)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3＋>HNO3。( × )
(10)根据反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的强。( × )
(11)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子。( √ )
(12)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，氮、硫化合价分别降低1、2价生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( × )
(13)铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸。( × )
(14)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性气体。( × )
[提示] 硫酸中硫元素为＋6价，SO2中硫元素为＋4价，没有中间价态，浓硫酸与SO2不发生反应，可以干燥SO2。
(15)NO2与NH3之间可能发生反应产生N2。( √ )
(16)将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。( √ )
(17)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。( √ )
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。有如下各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 ①③⑥⑦ (填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 ⑤⑥⑦⑧ 。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 ②④ 。
[提示] ⑥Fe遇浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe遇浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。