第5单元 化学方程式课件-中考化学二轮复习
展开1.(2023·岳阳)实验是科学探究的重要手段,下列实验不能达到目的的是 ( )A.测定空气中氧气的含量B.探究燃烧需要氧气C.验证质量守恒定律D.探究石墨的导电性
2. (2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.蔗糖溶于水后总质量不变B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量减小
3.(2023·平顶山一模)火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的SO2:2CaCO3+2SO2+O2=== 2X+2CO2,则X为( )A.CaSO4B.CaSO3C.CaSD.CaS2O3
4.(2023·开封二模)为了减少汽车尾气对空气的污染,可使用催化净化装置,将有害气体CO、NO转化为两种无害气体直接排放到空气中,生成的气体可能是( )A.CO2、H2B.SO2、N2C.CO2、N2D.CO2、NO2
5.一定条件下,实现Na2CO3→CaCO3→CO2→H2CO3的各步转化中,不涉及的反应类型是( )A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应
7.(2023·岳阳)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应前后原子的种类没有改变B.反应前后分子的种类没有改变C.反应前后氢元素的化合价没有改变
8.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法中不正确的是( )A.X中待测值为0B.该反应遵守质量守恒定律C.该反应为分解反应D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
9.(2023·南充)生产自来水的过程中,可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为____,在一定条件下可发生反应:4K2FeO4+10X=== 4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑,则X的化学式为_______。
10.在点燃的条件下,一定质量的C2H2与 O2完全反应,生成1.8 g H2O、8 g CO2和CO的混合气体。则参加反应的氧气的质量是______g,C2H2与 O2的分子个数比为______(填最简比)。
11.苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料。现取4.7 g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了2.7 g水和13.2 g二氧化碳,则参加反应的氧气的质量为______g;已知苯酚的相对分子质量为94,则苯酚的化学式为__________。
12.(2023·滨州)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容,回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式:______________________________,该反应中甲与丙的粒子数目之比为______。(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为___。(3)丁粒子构成的物质属于________(填“有机物”或“无机物”)。
13.(2023·河南25题节选)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳,理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少?解:设理论上需要质量分数为10%的盐酸中溶质HCl的质量为x。2HCl+CaCO3=== CaCl2+H2O+CO2↑73 44x 4.4 gx=7.3 g故理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为7.3 g÷10%=73 g。答:理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为73 g。
14.(2022·河南B卷8题)化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是( )A.将生石灰与水反应,可得到建筑用的熟石灰B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症C.古籍记载“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”的有关反应D.碳酸氢铵是一种常用化肥,受热易分解生成氨气、水和二氧化碳
15.次氯酸(HClO)能杀死水中的细菌,起到消毒的作用,但次氯酸不稳定,在光照下易分解(分解产物只有两种),下列可能是次氯酸分解产物的是( )A.H2O、O2B.HCl、O2C.Cl2 、O2D.HCl、H2
16.(2023·武汉)以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应,下列说法正确的是( )A.参加反应的甲和乙的质量比为11∶1B.生成丙和丁的分子个数比为1∶2C.反应物和生成物共涉及两种氧化物D.反应前后元素的化合价都不变
17.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
18.天然气的主要成分是甲烷。若16 g甲烷与质量为m的氧气反应生成了CO2、CO和H2O,则下列有关m判断正确的是( )A.64 g>m>48 gB.48 g>m>16 gC.m=64 gD.72 g>m>64 g
19.(2023·吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。
(1)实验一:称量装置和药品的总质量为m1,保持装置密闭。使红磷燃烧,待装置冷却后,再次称量装置和药品的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1____m2。(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后,观察到的现象是__________,白色固体消失,气球膨胀,受浮力影响电子天平示数减小。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作为 ________________________________,待反应结束后,再次称量装置和药品的总质量,电子天平示数不变。(4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是__________________________________________。
倾斜瓶子,使稀盐酸和碳酸钠混合
化学反应前后原子的种类、
结合生物学科知识,综合考查学生有效信息提取能力、化学知识迁移应用能力。
解:产生480 kJ能量需要葡萄糖的质量为480 kJ÷16 kJ/g=30 g。设产生CO2的质量为x。C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O180 26430 g xx=44 g答:产生CO2的质量为44 g。
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