山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二下学期四月份阶段性考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二下学期四月份阶段性考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二下学期四月份阶段性考试化学试题原卷版docx、山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二下学期四月份阶段性考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法中正确的是
A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C. ns能级的原子轨道图可表示为
D. 表示3d能级有3个轨道
2. 下列关于金属铬的叙述中正确的是
A. 铬元素在周期表中处于第4周期第ⅤB族
B. 铬原子的外围电子排布式为
C. 铬原子中，质子数为23
D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
3. 中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
A. N2B. CO2C. C2H6OD. H2O2
4. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A. CO2B. H2OC. D. CCl4
5. 下列物质的性质与氢键无关的是
A. 冰密度比水的密度小B. 氨气极易溶于水
C. SbH3的沸点比PH3高D. 溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛
6. 经研究证明，在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断正确的是
A. 固体为分子晶体
B. 晶体由和构成，且离子数之比为1:1
C. 晶体由和构成，且离子数之比为1:1
D. 晶体具有良好的导电性
7. Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是
A. 不可以被氧化B. 的分子构型为V型
C. 不能和碱溶液反应D. 的热稳定性强于
8. 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属
A. ⅢA族B. ⅣA族C. ⅤA族D. ⅥA族
9. 下列推论正确的
A. 的沸点高于，可推测的沸点高于
B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，
D. 是碳链为直线型非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子
10. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是
A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是9
B. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+
C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 价层电子对互斥理论中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数
D. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
12. 下列叙述正确的有
A. 乙烷和乙烯中，化学键数相同
B. 第2周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次增大
C. 卤素氢化物中，的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
13. 氮化碳结构如图所示，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
A. 氮化碳属于共价晶体
B. 氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C. 氮化碳化学式为
D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
14. 干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是
A. 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B. C－O的键能比Si－O的键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D. 干冰易升华，二氧化硅不能
15. 已知冰晶石熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，△是图中、○中的一种。下列说法正确的是
A. 冰晶石是共价晶体B. 大立方体的体心处代表
C. 与距离相等且最近有6个D. 冰晶石晶体的密度约为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。请回答下列问题：
（1）N与O的第一电离能较小的是___________。
（2）N的基态原子的电子排布中，有___________个运动状态不同的未成对电子。
（3）叠氮酸在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________。
（4）中N原子杂化类型是___________。
（5）①是一种很好的配体，则能提供孤电子对的___________(填字母)。
A．仅有氧原子
B．仅有氮原子
C．是氧原子或氮原子
②与钴盐通过配位键形成的能与结合生成黄色沉淀，此方法可用于检验溶液中的，写出该配合物中钴离子的电子排布式：___________。
17. 回答下列问题：
（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为___________。
②中含___________键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___________。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为___________。
②乙炔与反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，分子中含有键的数目为___________。
18. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
（2）元素E能形成多种配合物，如：等。
①基态E原子的价电子排布式为___________。
②常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为___________。
（3）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为___________。若两个最近的E原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。
19. 回答下列问题：
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了___________(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同)；二氧化硅熔化，粒子间克服了___________；碘升华，粒子间克服了___________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
（2）下列六种晶体：①、②、③Na、④Si、⑤、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为___________(用序号表示)。
（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。
20. 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）、、键角由大到小的顺序为___________。
（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ml，该螯合物中N的杂化方式有___________种。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
一个晶胞中有___________个Sn，找出距离最近的Sn___________(用分数坐标表示)。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。坐标原子
X
y
Z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125