内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题原卷版docx、内蒙古自治区乌海市第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

注意
1.请将所有答案写在答题纸上，考试结束后只交答题纸。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80
一、单选题(共15题，每题3分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
B. 碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，富勒烯和石墨烯均属于碳纳米材料
C. 二氧化硅具有良好的导电性，可用于制造太阳能电池
D. 位于西安的秦始皇兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品
2. NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
3. 最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是
A. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同
C. 光刻胶是制造芯片关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体
D. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
4. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
A AB. BC. CD. D
5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：
B. 铁粉与水蒸气在高温条件下反应：
C. 浓硫酸与木炭加热产生气体：
D. 向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：
6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )
A. 制取SO2B. 验证漂白性
C. 验证还原性D. 验证氧化性
7. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL
8. 氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 纳米能与酸反应，可用作磁性材料
B. 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等
C. 是两性氧化物，可用作耐火材料
D. 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃
9. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是
A. b→a和b→c均属于氮的固定B. a→b→d→e→g的转化均可一步实现
C. 汽车中净化装置可实现c→b的转化D. b、c、d、h均可能为e的还原产物
10. “类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A. 图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B. 图b中反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生
D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
12. 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
下列说法中正确的是
A. 沉淀Ⅰ是和
B. ①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C. 溶液Ⅱ中含有的阴离子只有
D. 生成沉淀Ⅲ的离子方程式
13. 下列有关中和热测定的说法错误的是
简易量热计示意图
A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B. 中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小
D. 若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等
14. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是
A. AB. BC. CD. D
15. A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是
A. 若A为碳单质，则Z为碳酸
B. 若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C. 若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D. 若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有同一种元素一定呈现四种化合价
二、解答题(共4题)
16. 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
回答下列问题：
（1）在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。
（2）步骤④中使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。
（3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。
（4）步骤⑥为从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，写出该步骤操作名称___________。
Ⅱ.海水中主要离子的含量如下：
（5）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。从晶体中得到无水的主要方法是___________。
②用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
③依据上述流程，若将5海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略溶解)。
17. 利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：

（1）X的化学式为_______，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的_______性(填“氧化”或“还原”)。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有_______和_______ (填化学式)。
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。

已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______ (填字母)。
A. ③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B. ④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C. ⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D. ⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为________(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为_______
18. 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
（3）丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。
19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
（4）第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。
（5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_______。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：_______。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为_______。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将某气体通过到炙热的CuO粉末
黑色粉末变红
该气体可能是NH3
B
将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应
有气体生成
发生氧化还原反应，只生成了SO2
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH
选项
客观事实
类比结论
A
的沸点高于
的沸点高于
B
电解熔融制备镁
电解熔融制备铝
C
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中无沉淀生成
D
加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为
加热溶液，低温然发至干，最终产物为
选项
气体
试剂A
固体B
固体C
A
O2
双氧水
MnO2
无水CaCl2
B
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
SO2
浓H2SO4
Cu
P2O5
D
NO2
浓HNO3
Al
硅胶
成分
含量/()
18980
10560
2560
1272
400
142
64