山东省烟台市招远市（五四制）2023-2024学年八年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市招远市（五四制）2023-2024学年八年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关化学史的叙述错误的是( )
A.汤姆森发现电子B.卢瑟福发现原子核
C.门捷列夫编制了第一张元素周期表D.道尔顿提出原子的“葡萄干布丁”模型
2．如图所示，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是( )
A.B.C.D.
3．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列图示的实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.滴加液体
C.读液体体积D.倾倒液体
5．对下列现象解释错误的是( )
A.一滴水里有个水分子，说明分子体积小
B.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C.用体温计测量体温时水银柱升高，说明原子之间间隔增大
D.与组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
6．下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A.根据微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.根据守恒观：50g水和50g酒精混合总质量小于100g
C.根据结构观：钠离子和氯离子的最外层电子数相同，因此化学性质相同
D.根据元素观：在化学变化中元素的种类不发生改变
7．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A.含有2个质子B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4D.核外电子数为2
8．神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，右图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.钛原子的中子数是22B.钛的相对原子质量是47.87g
C.x=2D.钛元素位于元素周期表第三周期
9．人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾()是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾说法正确的是( )
A.高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的
B.高铁酸钾中含有氧气
C.高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
D.高铁酸钾是混合物
10．下列说法正确的是( )
A.、均是由分子构成的，所以单质都是由分子构成的
B.、化学性质均很稳定，是因为它们对应原子的最外层电子数都为8
C.K、、属于不同种元素，是因为它们原子核内的质子数不同
D.O变成时电子层数未发生改变，所以Na变成时电子层数也不变
11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中生成，证明化学反应中元素种类发生改变
12．甲原子是碳-12原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为( )
A.B.C.D.
13．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息错误的是( )
A.它们表示三种元素
B.②③的化学性质相同
C.①表示的粒子在化学反应中易得到电子
D.①表示的是原子，而④表示的是阴离子
二、多选题
14．下列关于元素化合价的说法错误的是( )
A.化合物中一定既有正价又有负价B.金属元素与非金属元素化合时，金属显正价
C.在化合物中，非金属元素一定显负价D.同种元素在一种物质中化合价一定相同
15．下列说法正确的是( )
A.所有原子的原子核都由质子和中子构成
B.由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
三、填空题
16．填空
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号。
①硼元素_______；
②3个铝原子_______；
③氦气_______；
④2个氢分子_______。
(2)写出下列化学符号中数字“2”的意义。
①：_______；
②：_______；
③：_______；
④：_______。
17．化学与高科技、创新应用紧密相关。
(1)我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()中元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)是火星大气的主要成分之一、火星大气中和地球大气中化学性质相同的原因是_______。(从微观角度解释)
(3)嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是_______(填“原子”或“离子”或“元素”)。
(4)月壤中含有丰富的氦-3，地球上的氦元素主要以氮-4形式存在，结合表中信息判断下列说法正确的是___________(填字母)。
A.氦原子核内质子数等于核外电子数
B.氦-3和氦-4都属于氦元素
C.氮-3和氦-4原子的相对原子质量相等
(5)机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。锂元素的相对原子质量为_______，锂元素在化合物中通常显_______价。动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式_______。
18．请回答下列问题。
(1)构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲表示的粒子是_______；
(2)在氧气、汞和氯化钾3种物质中，由离子构成的物质的化学式是_______；
(3)图2为某粒子的结构示意图，当a=_______时，该粒子是原子；当a=13时，该粒子的符号为_______。
(4)图3为镁()、锶()元素原子结构示意图。锶和镁元素在元素周期表中属于同一个纵行的原因是_______。同一纵行元素的原子，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子就越容易失去最外层电子。由此推测，锶原子比镁原子失电子能力_______(选填“强”或“弱”)。
19．1869年，元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循。回答下列问题：
(1)由镁元素和氟元素组成化合物的化学式是_______。
(2)“84消毒液”的有效成分是，中氯元素的化合价为_______。
(3)科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的原子核外电子数为_______。
(4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_______。
20．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是_______。
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就_______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______。
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下图2的_______（填字母）。
(4)图3为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有______（填字母）。
A.原子中a和c的数目一定相等B.原子中b与c的数目一定相等
C.原子的质量主要集中在b和cD.决定元素化学性质的微粒是最外层上a的数目
21．下列是化学实验室中常见的基本操作。根据下图回答问题：
(1)图1中所表示的食盐的质量为_______g。某同学用托盘天平称量5.8g食盐(1g以下用游码)，称量后老师发现食盐和砝码放反了，该同学称得食盐的实际质量为_______。
(2)如图2所示，若需量取95mL水，最好选用_______mL的量筒。快接近刻度时，改用_______向量筒内加水。若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积_______(大于、小于、等于)95mL。
(3)指出图3中仪器名称：b_______，图中还缺少的一种仪器是_______。过滤完成后，小明发现滤液仍浑浊，可能的原因是_______。
(4)图4中的实验操作的目的是_______。若装置不漏气，则将双手移开后，烧杯内导管处的现象是_______。
四、实验题
22．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(一)认识自然界中的水
(1)《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识自然界中水的循环过程。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是___________(填字母序号)。
A.阳光与风速影响了水分子运动的快慢
B.此过程水分子之间间隔不变
C.此过程水分子发生了改变
D.此过程水的化学性质没有改变
(2)如图是对河水净化的简易装置。图中小卵石和石英砂作用是_______(选填“吸附”、“过滤”、“沉降”、“灭菌”，下同)，除去河水中的不溶性颗粒。活性炭的作用是_______，除去河水中的异味和色素。若要使该河水达到饮用水的标准，还要对其进行_______处理。
(二)实验室中水的分解与合成
(3)①如图中反应文字表达式为_______。可用_______检验试管1中生成的气体，现象为气体燃烧，_______。
②可用_______来检验试管2中生成的气体，现象为_______。
(4)在实验室中，点燃氢气在氧气中燃烧可生成水，该反应属于_______反应。
(三)生活中的水
资料在线：我国生活饮用水的标准(摘录部分)
【感官指标】：水质无色无味且澄清透明
【化学指标】：pH6.5-8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L
【细菌指标】：细菌总数<100个/mL等
(5)感官指标表现出的是自来水的_______(填“物理”或“化学”)性质。
(6)硬水会对我们的生产生活造成很多的不便。在日常生活中，鉴别硬水和软水的方法为加入_______。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。
23．为研究分子的性质，进行如下实验。
(1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是_______。
(2)实验1，设计C的目的是_______。
(3)实验2研究影响分子运动速率的因素是_______。
(4)实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降(如图所示)，依据以上现象可得到的结论是________(填字母序号)。
A.分子间有间隔B.分子不断运动C.不同种分子化学性质不同
五、计算题
24．宏观与微观、实际质量与相对质量都是紧密相关的。根据它们的关系回。(填最简整数比，下同)
(1)①若镁、铜各为10kg，则其中所含有的原子个数比为_______。
②若镁、铜两种金属的原子个数都是个，那么镁、铜的质量比为_______。
(2)含有相同质量氧元素时，需要与的质量比为_______。
25．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
(1)中、C、O三种元素的质量比为______。
(2)若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量。
26．回答问题
(1)离子有两个电子层且已达稳定结构。与的电子数相等的分子有_______种。
(2)元素X的核电荷数为a。它的阳离子为与元素Y的阴离子的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_______。
(3)某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为_______。
(4)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍()晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比：O=97：100.计算晶体中与的离子个数最简比为_______。
(5)取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成氢气0.05克。可推知该金属的相对原子质量(R)与其化合价(X)的关系式是_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A、1897年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确；
B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；
D、道尔顿提出了近代的原子理论，汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型，故选项说法错误。
故选D。
2．答案：C
解析：A、是由氢、氯、氧三种元素组成，故选项不符合题意；
B、是由一种元素组成，故选项不符合题意；
C、宏观表示二氧化氮，由氮、氧两种元素组成，微观表示一个二氧化氮分子，一个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子，共3个原子构成，故选项符合题意；
D、1个分子是由2个氢原子和2个氧原子，共4个原子构成，故选项不符合题意。
故选C。
3．答案：B
解析：A、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、图示中含有三种分子，表示三种物质混合，属于混合物，故B正确；
C、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、图示中含有一种分子，表示一种物质，属于纯净物，故D错误；
故选：B。
4．答案：C
解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故A操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C操作正确；
D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故D操作错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：A、一滴水里有个水分子，说明分子体积很小，解释正确；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，解释错误；
C、用体温计测量体温时水银柱升高，说明原子之间间隔增大，解释正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，与组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同，解释正确。
故选B。
6．答案：D
解析：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，选项错误；
B、50g水和50g酒精混合没有发生化学变化，不能用守恒定律解释，且50g水和50g酒精混合总质量应等于100g，选项错误；
C、钠离子和氯离子的最外层电子数相同，但其中一种为金属元素，一种为非金属元素，化学性质不同，选项错误；
D、在化学变化中，原子种类和数量均不变，故元素的种类不发生改变，选项正确。
故选D。
7．答案：B
解析：A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；
B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；
C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；
D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；
故选B。
8．答案：C
解析：A、由钛原子结构示意图可知，钛的质子数为22，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，中子数=相对原子质量-质子数=47.87-22≈26，故选项说法不正确；
B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，得x=2，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，由钛原子结构示意图可知，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确。
故选C。
9．答案：A
解析：A、高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的，故选项说法正确；
B、高铁酸钾是一种纯净物，不含氧气，故选项说法错误；
C、高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）=39：28：32，故选项说法错误；
D、高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
故选A。
10．答案：C
解析：A、、均是由分子构成的，但是单质并不都是由分子构成的，也有可能是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故说法错误；
B、氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定，故说法错误；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，K、、原子核内的质子数不同，属于不同种元素，故说法正确；
D、O原子得到电子变成时，电子层数未发生改变，原子失去最外层的1个电子变成时，电子层数发生改变，故说法错误。
故选C。
11．答案：B
解析：A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、、的质子数均为17，都属于氯元素，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
12．答案：A
解析：乙原子的相对原子质量=，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为n，则碳-12原子的质量：，故乙原子的相对原子质量=；
故选A。
13．答案：B
解析：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，四种粒子的核内质子数分别是8、12、9，表示三种元素，故选项说法正确；
B、决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，②③的最外层电子数分别是8、2，化学性质不同，故选项说法错误；
C、①表示的粒子最外层电子数是6，大于4，所以在化学反应中易得到电子，故选项说法正确；
D、①质子数=核外电子数=8，为原子；④质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选B。
14．答案：CD
解析：A、在化合物中各元素化合价的代数和为零，化合物中一定既有正价又有负价，故A正确；
B、金属元素与非金属元素化合时，金属显正价，故B正确；
C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如水中的氢元素显+1价，故C错误；
D、同种元素在同种物质中化合价不一定相同，例如在硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价，故D错误。
故选CD。
15．答案：BC
解析：A、并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如氢原子的原子核没有中子，故A说法错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，即由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B说法正确；
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，则分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C说法正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D说法错误；
故选：BC。
16．答案：(1)①B
②
③
④
(2)①每个亚铁离子带2个单位的正电荷
②2个镁原子
③每个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④氧化钙中钙元素的化合价为+2价
解析：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，硼的元素符号是B；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子表示为；
③氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子构成的，其化学式为；
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：；
（2）①标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；
②标在元素符号前面的数字表示原子的个数，中的“2”表示铜原子的个数为2；
③标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
④标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
17．答案：(1)非金属
(2)两者都由二氧化碳分子构成，同种分子的化学性质相同
(3)元素
(4)AB
(5)6.941；＋1；
解析：（1）硅的偏旁为“石”，则硅元素为非金属元素；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，火星大气中和地球大气中分子构成相同，则化学性质相同；
（3）这里的“铁、钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而以化合态的形式存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；
（4）A、原子中质子数=核外电子数，则氦原子核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确；
B、氦-3和氦-4的质子数相同，则都属于氦元素，故选项说法正确；
C、氮-3的相对原子质量=2+1=3，氦-4的相对原子质量=2+2=4，故选项说法错误；
故选AB；
（5）元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则的相对原子质量为6.941；
根据的原子结构示意图可知的原子核最外层电子数为1，则在反应中易失去一个电子，呈+1价；
化学式中元素的化合价代数和为0，为+1价，为-1价，则氢氧化锂的化学式为。
18．答案：(1)原子
(2)
(3)10；
(4)元素的原子最外层电子数相同；强
解析：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后可得到离子，故甲表示的粒子是原子；
（2）金属、稀有气体、大多数固态非金属单质等由原子构成；气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成；故氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，化学式为：；
（3）原子中，质子数=核外电子数，则a=2+8=10；当a=13时，为铝元素，核外电子数为10，该粒子表示铝原子失去了3个电子，形成了带3个单位正电荷的铝离子，表示为：；
（4）根据镁()、锶()元素原子结构示意图可知，最外层电子数均为2，所以锶和镁元素在元素周期表中属于同一个纵行；根据题中信息，锶原子的电子层数多，更易失去电子，故锶原子比镁原子失电子能力强。
19．答案：(1)
(2)+1
(3)120
(4)增加
解析：（1）氟为9号元素，核外电子排布为2、7，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，则化合物中，氟元素化合价为-1价，而在化合物中，镁元素的化合价为+2价，则形成的化合物的化学式为。
（2）中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1。
（3）原子序数=原子的质子数=核外电子数，则此元素的原子核外电子数为120。
（4）元素周期表中，同一周期的元素对应的原子的最外层电子数从左到右逐渐增加。
20．答案：(1)原子核外有较大空间
(2)不会；原子核
(3)C
(4)ACD
解析：（1）原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，所以在原子核外有较大的空间，因此大多数a粒子不改变原来的运动方向。
（2）若带正电荷的原子核在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度散射而是被直接弹回；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上。
（3）通过α粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间。
（4）A、a是核外电子，c是核内质子，所以在原子中a和c的数目一定相等，选项说法正确，符合题意；
B、b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数，所以在原子中b和c的数目不一定相等，选项说法错误，不符合题意；
C、原子的质量主要集中原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在b和c上，选项说法正确，符合题意；
D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以决定元素化学性质的是最外层上a的数目，选项说法正确，符合题意。
故选ACD。
21．答案：(1)22.4；4.2g或4.2克
(2)100；胶头滴管或滴管；大于
(3)漏斗；玻璃棒；滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘（合理即可）
(4)检查装置的气密性；导管内出现一段稳定的水柱
解析：（1）托盘天平上砝码的质量为20g，游码的质量为2.4g，则图1中所表示的食盐的质量为20g+2.4g=22.4g；由天平的工作原理可知，左盘的质量=右盘的质量+游码的示数，药品和砝码位置放反时，则砝码的质量=药品的质量+游码的示数，所以药品质量=砝码质量-游码示数，即药品质量=5g-0.8g=4.2g，故填：22.4；4.2g或4.2克；
（2）量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，则若需量取95mL水，最好选用100mL的量筒；快接近刻度时，改用胶头滴管向量筒内加水；若读数时仰视刻度，读数偏小，实际量取的液体体积偏大，则实际量取的水的体积大于95mL，故填：100；胶头滴管；大于；
（3）由图可知，图3中仪器b的名称为漏斗；图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；过滤完成后，小明发现滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：漏斗；玻璃棒；滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘（合理即可）；
（4）图4中的实验操作的目的是检查装置的气密性；若装置不漏气，则将双手移开后，试管冷却，水会被倒吸进入导管，导管内出现一段稳定的水柱，故填：检查装置的气密性；导管内出现一段稳定的水柱。
22．答案：(1)BC
(2)过滤；吸附；灭菌
(3)水氢气+氧气；燃着的木条；发出淡蓝色火焰；带火星的木条；木条复燃
(4)化合
(5)物理
(6)肥皂水；加热煮沸
解析：（1）A、阳光与风速影响了水分子运动的快慢，光照充足温度升高，分子运动速度变快，风速越大，分子的运动速度越快，认识正确；
B、此过程水发生了状态的改变，物质间三态的改变是分子间隔变化引起的，故水分子之间间隔改变了，认识错误；
C、此过程没有生成新物质，属于物理变化过程，水分子本身没有改变，认识错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此过程水分子没有变化，故水的化学性质没有改变，认识正确。
故选BC；
（2）图中小卵石和石英砂之间存在空隙，其作用是过滤，除去河水中的不溶性颗粒。活性炭具有疏松多孔的结构，其作用是吸附除去河水中的异味和色素。若要使该河水达到饮用水的标准，还要对其进行灭菌处理；
（3）①水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，反应文字表达式为：水氢气+氧气。试管1与电源负极相连，产生的气体氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验试管1中生成的气体，现象为气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
②试管2与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条来检验试管2中生成的气体，现象为木条复燃；
（4）在实验室中，点燃氢气在氧气中燃烧可生成水，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（5）感官指标：水质无色无味且澄清透明，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于自来水的物理性质；
（6）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，在日常生活中，鉴别硬水和软水的方法为加入肥皂水。天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸。
23．答案：(1)B中酚酞溶液变红色
(2)对比
(3)温度
(4)AB
解析：（1）浓氨水使酚酞溶液变红色，A中浓氨水挥发出氨气使B中酚酞溶液变红色，C中酚酞溶液不变色，说明分子在不断运动；
（2）实验1中，C中的作用为证明空气不能使酚酞溶液变色，则目的为对比；
（3）实验2中，分别将等量的水放入冷水和热水中，品红在热水中扩散更快，说明温度越高，分子运动越快；
（4）实验3中，30日后观察到液面下降，即红墨水和酒精的混合物体积减小了，这是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔，酒精分子和水分子不断运动到彼此的分子间隔中，故选AB。
24．答案：(1)8：3；3：8
(2)14：11
解析：（1）镁、铜各为10kg，则其中所含有的原子个数比=；
若镁、铜两种金属的原子个数都是个，那么镁、铜的质量比=；
（2）假设氧元素的质量为m
则与质量分别为，则质量比为。
25．答案：(1)10：3：12
（2）20%
（3）0.2g
解析：（1）根据碳酸钙的化学式，碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 ，故填10：3：12；
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为，则每片钙片中钙元素的质量为，则每片钙片（0.5g）中钙元素的质量分数为
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。
(3)根据图示，每天服用的钙片的质量为，由（2）可知，钙片中钙元素的质量分数为20%，则每天摄入的钙元素的质量为。
答：如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.2g。
26．答案：(1)4
(2)a-m-n
(3)
(4)91：6
(5)R=9X
解析：（1）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结果为稳定结构，离子有两个电子层且已达稳定结构，则其核外电子数为2+8=10，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氟为9号元素，氢为1号元素，则HF的电子数为1+9=10，同理、、的电子数也为10，则共四种。
（2）是由X失去m个电子形成的，而核电荷数=核外电子数，则中的电子数为a-m，是由Y得到n个电子形成的，则Y的电子数为a-m+n，则Y的核电荷数是a-m+n。
（3）设在化合物中，R的化合价为x，相对原子质量为y，则R的氧化物和氯元素的化合价分别为、，则对应的相对分子质量分别为2y+16x=m，y+35.5x=n，解得x=。
（4）设与的离子个数分别为x、y，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+3y+（-2）×100=0，x+y=97，则x：y=91：6。
（5）用A表示该金属，可知：
解得R=9X
则该金属的相对原子质量(R)与其化合价(X)的关系式是R=9X。
A
B
C
D
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氦-3
2
1
2
氦-4
2
2
2