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江苏省南通市2023-2024学年高三下学期期中考试化学试题
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这是一份江苏省南通市2023-2024学年高三下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含选择题两部分，下列说法正确的是，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是（ ）。
A．重组蛋白B．碳纳米材料C．单晶硅D．石英光导纤维
2．侯氏制碱法原理为。下列说法正确的是（ ）。
A．基态碳原子价电子排布式： B．为极性分子
C．的电子式： D．为共价晶体
3．臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．原子半径：N＞O＞S
B．第一电离能：
C．标准大气压下沸点：
D．含有键数目为
4．是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置制备B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备D．用丁装置提
阅读下列资料，完成5～7题：
碳元素被誉为“生命的核心元素”。、和是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用制取有机物的新手段。不仅可以和反应生成，还可以在电解条件下生成、、、尿素等多种物质。
5．下列说法正确的是（ ）。
A．、和属于同素异形体
B．分子中的化学健均为极性共价键
C．转化为有机物一定发生了还原反应
D．、、中碳原子的杂化轨道类型相同
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）。
A．由生成的电极反应式为
B．和反应生成尿素：
C．载人航天器内，用固体吸收过量：
D．与重整制氢：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．是非极性分子，可作为制冷剂
B．的空间结构是正四面体，可用作燃料
C．具有氧化性，可制备尿素
D．由于H—O键电子云密度比小，所以酸性更强
8．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得
下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应是取代反应 B．最多可以消耗
C．最多可以消耗 D．Z分子存在2个手性碳原子
9．利用催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．图中甲池是电解池，乙池是原电池 B．电极C附近溶液pH下降
C．制得的同时可制得 D．该装置可实现循环制氢
10．烟气中的可以在催化剂作用下被还原为S：，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的 B．该反应的平衡常数
C．反应每生成，消耗 D．适当升高温度能提高催化剂的活性
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、。
下列说法正确的是（ ）。
A．酸化、溶解后的溶液中存在：
B．室温下，溶液中存在：
C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
D．室温时反应的平衡常数
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，、、时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为％。
下列说法不正确的是（ ）。
A．的物质的量的曲线为B
B．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数
D．平衡转化率随温度的上升先下降后上升
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硼氢化钠是一种理想的储氢材料。
（1）的制备
碱性条件下，电解偏硼酸钠溶液可制备。总反应式为。已知：电负性B＜H。
①写出阴极的电极反应式：__________。
②研究表面上述反应为间接还原反应，包括2步反应，请描述出这2步反应的合理假设：__________。
（2）的性质
常温下，在水溶液中将发生水解反应生成，的半衰期（水解掉一半所耗费的时间，用表示）与溶液pH、温度（T）的关系如下：。
①写出在水溶液发生水解反应的化学方程式：__________。
②给出保存水溶液的2点建议：__________。
（3）的运用
第四周期过渡金属及其化合物是催化水解产氢的良好催化剂。
①Ag－铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制浓度相等，改变其中稳定剂的浓度，测得浓度对催化活性的影响如题图所示。浓度相对过大催化活性下降的原因可能是__________。
②相同条件下，、、催化水解制氢性能对比如下：
根据表格，写出你所得到的结论：__________。
15．（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（2）D的结构简式为__________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________。
分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。
（4）E→F的副产物与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式：__________。
（5）已知：①；②。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）硫酸羟胺是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：
已知：①环已酮（）和羟胺反应生成环已酮肟（）称为肟化反应；
②环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液。
（1）“反应”中生成，若，写出该反应的离子方程式__________。
（2）浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；②__________；③__________。
（3）“肟化反应”中还需通入气体X，写出X的化学式：__________。
（4）“分离”的操作名称为：__________。
（5）环已酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用题图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环已酮肟、蒸馏水和硫酸，__________，萃取相经气相色谱分析环己酮肟的转化率较高后，__________，即可得到硫酸羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、溶液、蒸馏水、pH计）
17．（15分）探索在温和条件下合成氨具有重要意义。
（1）合成氨中每生成，放出热量。
① N—H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。
②合成氨反应速率常数k（通常情况下，反应速率常数越大，反应越快）随温度的变化曲线如题图1所示，请在图中指定位置标出或（在答题卡上作答）。
图1 图2图3
（2）电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。
Ⅰ．熔融盐电解
一种以熔融（添加0.5％）为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如题图2所示。
①写出阳极发生的电极反应式：__________。
②若用代替电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式：__________。
Ⅱ．水系电解
在常规水系电解液中，以和为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成：，但放电生成导致合成氨选择性较低。
③研究表明，控制电极－电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇－水混合电解液，相对常规水系电解液，氨的选择性更高。其可能原因是__________。
④水溶液中三种催化剂（a、b、c）上电还原为（题图3左图）和电还原为（题图3右图）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对电还原为的催化活性由强到弱的顺序为__________（用字母a、b、c排序）。
2023～2024学年度第二学期期中考试
高三化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（本题共15分）
（1）①（2分）
②第1步：在阴极电解产生；第2步：生成的再与反应生成（3分）
（2）①（2分）
②低温、强碱性溶液（2分）
（3）①占据了催化剂的表面，减少活性位点与的接触，导致放氢速率减慢（3分）
②催化活性与金属的d电子数有关；产氢速率与反应活化能之间没有必然联系（3分）
15．（本题共15分）
（1），（2分）（2）（2分）
（3）（3分）（4）（3分）
（5）（5分）
16．（本题共16分）
（1）（3分）
（2）增大后续肟化反应的速率 减少环己酮肟在后续稀硫酸铵溶液中的溶解损失（各2分）
（3）（2分）
（4）过滤（2分）．
（5）加热，充分反应，用甲苯萃取反应液
萃余水相转移至烧杯中，加溶液，同时用pH计测量萃余水相的pH，直至约为7.0后，过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液与滤液合并，蒸发、浓缩、结晶（5分）
17．（本题共15分）
（1）①391（2分）②（2分）
（2）①（3分）
②（或、S）（2分）
③甲醇分子的供质子能力比水分子差（甲基为推电子基，削弱了羟基的极性），使电极－电解液界面处的质子源浓度减小抑制了副反应；甲醇－水分子间的氢键作用阻碍了水分子解离过程，也抑制了副反应（3分）
④bac（3分）
注：合理答案均参照给分！
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中通入，观察溶液颜色变化
具有漂白性
B
向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化
反应物浓度影响化学平衡
C
向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有氧化性
D
在中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象
酸性：碳酸＞苯酚
金属d电子数
6
7
8
反应活化能/
52.01
46.33
58.70
产氢速率
最慢
最快
较慢
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
C
B
A
D
D
C
D
B
D
C
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是（ ）。
A．重组蛋白B．碳纳米材料C．单晶硅D．石英光导纤维
2．侯氏制碱法原理为。下列说法正确的是（ ）。
A．基态碳原子价电子排布式： B．为极性分子
C．的电子式： D．为共价晶体
3．臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．原子半径：N＞O＞S
B．第一电离能：
C．标准大气压下沸点：
D．含有键数目为
4．是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置制备B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备D．用丁装置提
阅读下列资料，完成5～7题：
碳元素被誉为“生命的核心元素”。、和是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用制取有机物的新手段。不仅可以和反应生成，还可以在电解条件下生成、、、尿素等多种物质。
5．下列说法正确的是（ ）。
A．、和属于同素异形体
B．分子中的化学健均为极性共价键
C．转化为有机物一定发生了还原反应
D．、、中碳原子的杂化轨道类型相同
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）。
A．由生成的电极反应式为
B．和反应生成尿素：
C．载人航天器内，用固体吸收过量：
D．与重整制氢：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．是非极性分子，可作为制冷剂
B．的空间结构是正四面体，可用作燃料
C．具有氧化性，可制备尿素
D．由于H—O键电子云密度比小，所以酸性更强
8．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得
下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应是取代反应 B．最多可以消耗
C．最多可以消耗 D．Z分子存在2个手性碳原子
9．利用催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．图中甲池是电解池，乙池是原电池 B．电极C附近溶液pH下降
C．制得的同时可制得 D．该装置可实现循环制氢
10．烟气中的可以在催化剂作用下被还原为S：，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的 B．该反应的平衡常数
C．反应每生成，消耗 D．适当升高温度能提高催化剂的活性
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：、、。
下列说法正确的是（ ）。
A．酸化、溶解后的溶液中存在：
B．室温下，溶液中存在：
C．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
D．室温时反应的平衡常数
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中，、、时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为％。
下列说法不正确的是（ ）。
A．的物质的量的曲线为B
B．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数
D．平衡转化率随温度的上升先下降后上升
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硼氢化钠是一种理想的储氢材料。
（1）的制备
碱性条件下，电解偏硼酸钠溶液可制备。总反应式为。已知：电负性B＜H。
①写出阴极的电极反应式：__________。
②研究表面上述反应为间接还原反应，包括2步反应，请描述出这2步反应的合理假设：__________。
（2）的性质
常温下，在水溶液中将发生水解反应生成，的半衰期（水解掉一半所耗费的时间，用表示）与溶液pH、温度（T）的关系如下：。
①写出在水溶液发生水解反应的化学方程式：__________。
②给出保存水溶液的2点建议：__________。
（3）的运用
第四周期过渡金属及其化合物是催化水解产氢的良好催化剂。
①Ag－铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制浓度相等，改变其中稳定剂的浓度，测得浓度对催化活性的影响如题图所示。浓度相对过大催化活性下降的原因可能是__________。
②相同条件下，、、催化水解制氢性能对比如下：
根据表格，写出你所得到的结论：__________。
15．（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（2）D的结构简式为__________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________。
分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。
（4）E→F的副产物与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式：__________。
（5）已知：①；②。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）硫酸羟胺是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：
已知：①环已酮（）和羟胺反应生成环已酮肟（）称为肟化反应；
②环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液。
（1）“反应”中生成，若，写出该反应的离子方程式__________。
（2）浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；②__________；③__________。
（3）“肟化反应”中还需通入气体X，写出X的化学式：__________。
（4）“分离”的操作名称为：__________。
（5）环已酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用题图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环已酮肟、蒸馏水和硫酸，__________，萃取相经气相色谱分析环己酮肟的转化率较高后，__________，即可得到硫酸羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、溶液、蒸馏水、pH计）
17．（15分）探索在温和条件下合成氨具有重要意义。
（1）合成氨中每生成，放出热量。
① N—H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。
②合成氨反应速率常数k（通常情况下，反应速率常数越大，反应越快）随温度的变化曲线如题图1所示，请在图中指定位置标出或（在答题卡上作答）。
图1 图2图3
（2）电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。
Ⅰ．熔融盐电解
一种以熔融（添加0.5％）为电解质，以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成氨的原理如题图2所示。
①写出阳极发生的电极反应式：__________。
②若用代替电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式：__________。
Ⅱ．水系电解
在常规水系电解液中，以和为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成：，但放电生成导致合成氨选择性较低。
③研究表明，控制电极－电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇－水混合电解液，相对常规水系电解液，氨的选择性更高。其可能原因是__________。
④水溶液中三种催化剂（a、b、c）上电还原为（题图3左图）和电还原为（题图3右图）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对电还原为的催化活性由强到弱的顺序为__________（用字母a、b、c排序）。
2023～2024学年度第二学期期中考试
高三化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（本题共15分）
（1）①（2分）
②第1步：在阴极电解产生；第2步：生成的再与反应生成（3分）
（2）①（2分）
②低温、强碱性溶液（2分）
（3）①占据了催化剂的表面，减少活性位点与的接触，导致放氢速率减慢（3分）
②催化活性与金属的d电子数有关；产氢速率与反应活化能之间没有必然联系（3分）
15．（本题共15分）
（1），（2分）（2）（2分）
（3）（3分）（4）（3分）
（5）（5分）
16．（本题共16分）
（1）（3分）
（2）增大后续肟化反应的速率 减少环己酮肟在后续稀硫酸铵溶液中的溶解损失（各2分）
（3）（2分）
（4）过滤（2分）．
（5）加热，充分反应，用甲苯萃取反应液
萃余水相转移至烧杯中，加溶液，同时用pH计测量萃余水相的pH，直至约为7.0后，过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液与滤液合并，蒸发、浓缩、结晶（5分）
17．（本题共15分）
（1）①391（2分）②（2分）
（2）①（3分）
②（或、S）（2分）
③甲醇分子的供质子能力比水分子差（甲基为推电子基，削弱了羟基的极性），使电极－电解液界面处的质子源浓度减小抑制了副反应；甲醇－水分子间的氢键作用阻碍了水分子解离过程，也抑制了副反应（3分）
④bac（3分）
注：合理答案均参照给分！
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中通入，观察溶液颜色变化
具有漂白性
B
向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化
反应物浓度影响化学平衡
C
向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有氧化性
D
在中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象
酸性：碳酸＞苯酚
金属d电子数
6
7
8
反应活化能/
52.01
46.33
58.70
产氢速率
最慢
最快
较慢
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
C
B
A
D
D
C
D
B
D
C
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