广东省部分学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份广东省部分学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为
C.水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂
D.食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B.常温下，铁、铝和浓硝酸不反应，因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
C.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源
D.浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜
3．如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是( )
A.HCl（溶液）/白色喷泉B.（中含酚酞）/红色喷泉
C.（NaOH溶液）/无色喷泉D.（溶液）/无色喷泉
4．某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是( )
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁可以防倒吸
5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.溶液：、、、
B.使酚酞变红色的溶液：、、、
C.某无色溶液：、、、
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L中含有的共价键数目为
B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C.的亚硫酸钠溶液中氧原子数为
D.含2ml的浓硫酸与64gCu共热，生成分子数为
7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.B.C.D.
8．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是( )
A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C.a在中燃烧可以生成d
D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
9．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
A.铜棒的质量B.C.D.
10．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
11．TiN是一种新型耐火材料，可由和在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是( )
A.开始实验前应先检验装置的气密性
B.装置E的作用是吸收和
C.装置D发生的反应中，作还原剂
D.装置C的作用是干燥氨气，试剂X为
12．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B.②中Mg作为正极，电极反应式为
C.③中Fe作为负极，电极反应式为
D.④中Cu作为正极，电极反应式为
13．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.用石英和焦炭制取粗硅：
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：
D.单质铝溶于烧碱溶液中：
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
15．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.2mlNOCl（g）所具有能量比2mlNO（g）所具有能量低76kJ
B.该反应为吸热反应
C.该反应中每生成2mlNOCl（g）放出热量76kJ
D.形成1mlNOCl（g）中的化学键吸收热量90kJ
16．将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO、混合气混合体5.6L（标准状况），则整个反应过程中消耗总的物质的量为( )
二、实验题
17．氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为____________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口____________（填“a”或“b”）。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显____________性。
（3）将前面收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式____________。
（4）与水反应的化学方程式____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。
（5）久置的浓呈黄色的原因是？用化学方程式解释____________。
三、填空题
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价-类”二维图如下：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________（填化学式）。
（2）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为____________（用化学方程式表示）。
（3）检验N盐溶液是否变质的方法是____________。
（4）Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。
19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量）
请回答：
（1）操作a名称是____________。
（2）在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是____________。
A.在溶解过程中搅拌B.在蒸发过程中搅拌
C.在操作a时引流D.使固体析出
（3）试剂①是____________溶液（填化学式）。
（4）加入NaOH后，得到的主要沉淀B是____________。
（5）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有____________。
（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是____________（用离子方程式表示）。
20．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
（1）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1mlNO时，应____________（填“释放”或“吸收”）____________kJ能量。
（2）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是___________。
A.属于离子化合物
B.的分解反应属于吸热反应
C.表示2ml固体的能量
D.作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
（3）近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营，标志着广州公交进入氢能产业时代，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图，该电池工作时，氢气从___________（填“a”或“b”）处通入，正极反应方程式为___________，标况下消耗11.2L空气，整个电路中转移的电子数约为___________。
（4）铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有150多年的历史，技术十分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为，使用铅蓄电池时，其正极为___________，负极电极反应式为___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.高纯度的硅单质广泛用于制作计算机芯片等，二氧化硅用于制作光导纤维，故A错误；
B.具有磁性，司南之杓中“杓”的主要成分为，故B错误；
C.的水溶液俗称水玻璃，既不燃烧也不支持燃烧，可以用作黏合剂和防火剂，故C正确；
D.食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰可以吸水，是干燥剂，还原铁粉可以吸收氧气，是抗氧化剂，其作用不相同，故D错误；
故选：C。
2．答案：B
解析：A.二氧化硫具有毒性，可用于杀菌、消毒，且还具有还原性，适量添加可用作食品添加剂，如用作葡萄酒抗氧化剂，故A正确；
B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铁和铝发生钝化生成致密氧化膜可以阻止反应继续进行，所以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸，钝化属于化学反应，故B错误；
C.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源，叙述正确，故C正确；
D.乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故可以用于水果保鲜，故D正确。
故选：B。
3．答案：D
解析：A.，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选A；
B.易溶于水，形成，，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；
D.与不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选D；
答案选D。
4．答案：C
解析：A.实验室常常采用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热的条件下反应来制备氨气。氨气极易溶于水，甲装置采用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液不加热条件下反应来制备氨气，得到的氨气非常少，无法进行后续实验，故A错误；
B.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥，故B错误；
C.氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，生成的水使无水硫酸铜变蓝，氮元素的化合价由-3价升高到0价，氨气作还原剂，具有还原性，故C正确；
D.氨气难溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，极易溶于水，导气管末端插入水中，无法防止倒吸，应换成比水密度大的四氯化碳，导气管末端插入四氯化碳中，故D错误；
故选：C。
5．答案：D
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：装置1：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，极为正极，所以金属活泼性：；装置2：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：；装置3：发生电化学腐蚀，d极溶解，c极有气体产生，所以d极为负极，极为正极，所以金属的活动性顺序：；装置4：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：a：结合以上分析可知，四种金属的活动性顺序是；
故选D。
8．答案：C
解析：A.与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量可做食品添加剂，A正确；
B.S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确；
C.根据分析可知：物质a为，在中燃烧可以生成，C错误；
D.浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，D正确；
故选C。
9．答案：B
解析：A.Cu作正极，氢离子得电子生成氢气，铜棒质量不变，故A错误；
B.Cu作正极，氢离子得电子生成氢气，随反应进行，氢离子浓度减小，故B正确；
C.锌作负极失电子生成锌离子，溶液中锌离子浓度增大，故C错误；
D.硫酸根离子不参与电池反应，故硫酸根离子浓度不变，故D错误；
故选：B。
10．答案：D
解析：由流程图可知，粗与NaOH溶液反应得到的X为溶液，溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；
溶液与稀硫酸反应得到的Y为沉淀，即，B正确；
碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代，C正确；
步骤Ⅲ中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行，D错误。
11．答案：D
解析：A.实验中涉及气体的发生和参与反应，则实验前应先检验装置的气密性，A正确；
B.尾气中氨气会污染环境、且氨气极易被水吸收，故装置E的作用是吸收防止污染和吸收，B正确；
C.和在高温条件下制备TiN，反应中钛元素化合价降低发生还原反应，则反应中氨气作为还原剂，C正确；
D.氨气为碱性气体，不能使用五氧化二磷干燥，D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，失去电子，故Al作负极，③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子，故Cu作负极，A、C项错误；
②中电池总反应为，负极反应式为，二者相减得到正极反应式为，B项正确；
④中Cu作正极，电极反应式为，D项错误。
13．答案：D
解析：B.HF为弱酸不拆开，方程式为，B错误；
C.HI为还原性强酸，与发生氧化还原反应方程式为，C错误；
D.铝与NaOH反应生成和，方程式为，D正确；
故选D。
14．答案：A
解析：A.木炭燃烧产生二氧化碳，该实验中检验出二氧化碳不能说明是木炭和浓硝酸反应得到的，故A错误；
B.红热的木炭加入浓硝酸后，浓硝酸自身分解生成二氧化氮、浓硝酸和木炭反应也生成二氧化氮，所以不能说明木炭和浓硝酸反应生成二氧化氮，故B正确；
C.红热木炭没有接触浓硝酸溶液就产生红棕色气体，说明红热木炭和挥发的浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氨，二氧化氨为还原产物，故C正确；
D.该溶液中只有浓硝酸和水，放入灼热的碎玻璃后产生红棕色气体，说明受热条件下浓硝酸分解生成气体，该气体中还含有氧气，一定是混合气体，故D正确；
故选A。
15．答案：C
解析：2mlNOCl（g）所具有的能量比2mlNO（g）和所具有的总能量低，A错误；
由图可知，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应为放热反应，B错误；
2mlNO（g）和完全反应生成2mlNOCl（g），放出热量，C正确；
形成化学键放出能量，D错误。
16．答案：A
解析：
17．答案：（1）；a
（2）碱
（3）
（4）；1:2
（5）
解析：用固体和固体混合加热制备氨气，氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，氨气能污染空气，多余的氨气用水吸收即可，但要注意防止倒吸。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，化学方程式为；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。
（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。
（3）氨气和二氧化氮在催化剂、一定温度的条件下发生反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。
（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为，该反应中的N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
18．答案：（1）、、
（2）2:1；
（3）取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质
（4）
（5）+3
解析：
19．答案：（1）过滤
（2）D
（3）
（4）
（5）、
（6）或
解析：（1）由分析可知，操作a为固液分离过滤操作，故答案为：过滤；
（2）在实验室粗盐的提纯实验中，溶解过程中玻璃棒起搅拌作用，加速固体的溶解；过滤过程中起引流作用防止液滴飞溅；蒸发蒸发过程中起搅拌散热作用，防止固体受热不均而溅出，但不能起到使固体析出的作用，故选D；
（3）由分析可知，试剂①是氯化钡溶液，故答案为：；
（4）由分析可知，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则沉淀B是氢氧化镁，故答案为：；
（5）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为、；
（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，反应生成的碳酸钙和碳酸钡会与盐酸反应，无法达到除去溶液中钙离子和钡离子的目的，沉淀溶解的离子方程式为、。
20．答案：（1）吸收；91.5
（2）BC
（3）a；；0.4
（4）；
解析：
实验装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
①
②
③