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福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题（原卷版+解析版），文件包含福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题原卷版docx、福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
（本试卷分为选择题和非选择题两部分。满100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
班级______姓名______座号______成绩______
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
1. 中华优秀传统文化春节时会有以下活动，其中一定发生化学变化的是
A. 燃放鞭炮B. 舞龙舞狮C. 贴春联D. 挂年画
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃放鞭炮的过程涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、 舞龙舞狮的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、贴春联的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、挂年画的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2. 推进新疆绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 减少使用一次性筷子
B. 工厂废水不经过处理直接排放
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
D. 推广风力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A、不使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不经处理直接排放会污染水体，符合题意；
C、废弃易拉罐放入可回收垃圾箱，可节约金属资源，不符合题意；
D、推广风力发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等物质的排放，利于环境保护，不符合题意。
故选：B。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，则能除去餐具上的油污，该选项正确；
B、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，pH<7，能和碳酸钙或氢氧化镁反应，该选项正确；
C、碳酸钾中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不正确；
D、往鱼缸中通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，该选项正确。
故选C。
4. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的
A. 镓元素属于非金属元素B. 镓元素的相对原子质量为69.72g
C. 镓原子的质子数为31D. 镓元素在化合物中的化合价通常显-3价
【答案】C
【解析】
【详解】A、镓带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，所以该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的信息图可知，左上方的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确；
D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法错误；
故选：C。
5. 兴趣小组同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是
A. 稀释浓硫酸B. 干燥氧气
C. 闻稀硫酸的气味D. 测稀硫酸的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
B、干燥氧气时，应将氧气通入浓硫酸时，即长进短出，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，应用扇闻法，即用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸进入待测液中，该选项操作不正确。
故选C。
6. 永春芦柑被国外水果商称之为“东方佳果”。芦柑含有丰富的维生素C，其化学式为，下列关于维生素C的说法，正确的是
A. 维生素C由四种元素组成B. 维生素C的相对分子质量为186
C. 维生素C属于有机化合物D. 维生素C含有20个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由维生素C的化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，此选项错误；
B. 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，此选项错误；
C. 有机物是含有碳元素的化合物，维生素C属于有机化合物，此选项正确；
D. 一个维生素C分子中含有6+8+6=20个原子，此选项错误。
故选C。
7. 科学家利用某纳米纤维催化剂成功将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后分子个数不变
C. 丁的化学式为D. 甲醇燃烧，化学能转化为热能和光能
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，1个丙分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，则丁中含有1个水分子。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、结合图和分析可知，反应前有3个氢分子和1个二氧化碳分子，反应后有1个甲醇分子和1个水分子构成，则反应前后分子个数改变，该选项说法不正确；
C、由分析可知，丁的化学式为H2O，该选项说法不正确；
D、甲醇燃烧发光放热，则化学能转化为热能和光能，该选项说法正确。
故选D。
8. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、碘酒由碘、碘化钾溶解于酒精和水的混合液体而制成的溶液，碘酒均一稳定，其属于溶液，故A正确；
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如反应 ，生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与盐酸反应放出氢气，故C错误：
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D错误。
故选：A。
9. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，故A正确；
B、 通过一个试管中加入二氧化锰，另一个试管中不加二氧化锰，可探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解，故B正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应放热，但氢氧化钠固体溶于水也放热，所以该实验无法说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C错误；
D、如图所示，铁钉分别处于有水有氧气，有水无氧气，无水有氧气三种环境下，实验现象是在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，故D正确。
故选C。
10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A. N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、N点和P点的电导率相同，即离子浓度相同，实验分析正确，不符合题意；
B、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，电导率减小是由于溶液中离子浓度逐渐减少，不是溶液中离子数量逐渐减少，实验分析不正确，符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M 点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验分析正确，不符合题意；
D、N点时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，实验分析正确，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11. 中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是______（填字母）。
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质
（2）如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水微观示意图，化学反应方程式为______。
（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母）来预防骨质疏松。
A． B． C．
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦—3等物质。下图表示氦—3和氢—2发生核聚变反应。核聚变反应表示为：______（P表示质子）。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 有机合成材料 ②. A
（4）
【解析】
【小问1详解】
鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，故选C；
【小问2详解】
如图所示，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
①“氯丁橡胶”属于合成橡胶是有机合成材料；②补钙能预防骨质疏松，根据化学式可知，C12H22O14Ca中含有钙元素，因此在食品中添加C12H22O14Ca可预防骨质疏松，故选A；
【小问4详解】
如图所示，1个氦—3原子和1个氢—2原子碰撞发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子，1个氦—4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4，故氦—4表示为。
12. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中______。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是）是常见的化石燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。
（3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：
①，该反应属于______反应（填基本反应类型），制得的氢气属于______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成______的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是______。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3） ①. 置换 ②. 灰氢 ③. 温室效应加剧 ④.
【解析】
【小问1详解】
“钻木”时，木头克服摩擦做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来。从“燃烧条件”分析：“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的使温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。
【小问2详解】
天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：。
【小问3详解】
①该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。据图可知，该反应制得的氢气由煤炭气化得到，所以制得的氢气属于灰氢。故填：置换；灰氢。
②由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成温室效应加剧的影响，实现了低碳制氢。二氧化碳被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。所以该碳酸盐是碳酸钙，化学式为CaCO3。故填：温室效应加剧；CaCO3。
13. 水是生命之源。
（1）水的净化
①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指______（填标号）。
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______，中Cl元素的化合价为______。
③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是______，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用______（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。
（2）水的转化
如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。
①物质A为氢气，则反应b______（填“是”或“不是”）分解反应。
②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为，______。
【答案】（1） ①. D ②. NaCl ③. ＋3价 ④. ##硫酸钾 ⑤. 冷却结晶
（2） ①. 不是 ②.
【解析】
【小问1详解】
①物质都是由元素组成，则这里的氮、磷是指元素，故选D。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl；
NaClO2中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Cl元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
③由图可知，硫酸钾的溶解度受温度影响较小；
由于硫酸铝受温度影响比较大，则若想除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用冷却结晶的方法提纯硫酸铝。
【小问2详解】
①若A为氢气，氢气燃烧生成水，或氢气还原金属氧化物生成水，反应物均含有多种，不属于分解反应。
②熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
14. 阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是______（填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是______。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
小梅依据图示选择药效持续时间长的药品，她选择了______药品。
【答案】（1）HCl （2）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
（3）增大与胃酸的接触面积，使其充分反应
（4）、或碳酸氢钠、碳酸钙
（5）氢氧化铝片
【解析】
【小问1详解】
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），人体中胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl。故填：HCl。
【小问2详解】
实验室测定一份胃酸样品pH的操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。故填：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。
【小问3详解】
由于抗酸药咀嚼后能增大与胃酸的接触面积，使其充分反应，所以抗酸药咀嚼后吞服效果更好。故填：增大与胃酸的接触面积，使其充分反应。
【小问4详解】
由于常见的抗酸药中的碳酸氢钠、碳酸钙与胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。所以文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是碳酸氢钠、碳酸钙。故填：NaHCO3、CaCO3或碳酸氢钠、碳酸钙。
【小问5详解】
据图可知，碳酸氢钠药效持续时间不如氢氧化铝药效持续时间长。故填：氢氧化铝片。
15. 我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。
（1）司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于______（填“金属”或“合金”）。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟______（填字母）关系最大。
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的______（填序号），其化学方程式为______。
（4）反应③的主要现象为______。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为______。
【答案】（1）合金 （2）c
（3） ①. ① ②.
（4）红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色
（5）
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜锡合金，属于合金；
【小问2详解】
a、人类大规模使用金属的先后顺序跟地壳中金属元素的含量无关，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而铜的使用最早，不符合题意；
b、金属的导电性与人类大规模使用金属的先后顺序无关，不符合题意；
c、金属活动性：Cu＜Fe＜Al，说明人类大规模使用金属的先后顺序跟金属活动性有关，金属活动性越强，使用的越晚，符合题意；
故选：c；
【小问3详解】
炉炼铁的反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即反应①；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
反应③为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验过程中可观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色；
【小问5详解】
在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为：。
16. 基础实验与跨学科实践
（1）实验室制取及性质实验
Ⅰ、写出图①中仪器a的名称______，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和______，化学方程式为______；
Ⅱ、如图②，可用______（填方法）收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是______。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：，
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化）时，则基本失效。为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请至少写出一个______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 反应条件 ③. ④. 排水法##向上排空气法 ⑤. 吸收二氧化硫，防止空气污染
（2） ①. 黄色变为白色 ②. 每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、由图可知，仪器a锥形瓶；
A装置为加热固体的装置，说明反应物为固体，反应条件为常温，则确定反应装置的依据为反应物的状态和反应条件；
A装置中，试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
Ⅱ、氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选排水法或向上排空气法；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而氢氧化钠能和二氧化硫反应，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
【小问2详解】
由于过氧化钾为黄色固体，而生成的碳酸钾和氢氧化钾均为白色固体，则若观察到生氧剂由黄色变为白色，则说明该生氧剂基本失效；
若想确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需要了解到每次呼吸呼出的二氧化碳和水蒸气的量，需要的氧气的量等。
17. 实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下
进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。实验记录如下：
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50℃提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
（1）实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，溶质是______（填化学式），需要用到的仪器有______（填序号）。
A． B． C．D． E． F．
（2）实验一设计①②③的目的是______。
（3）依据①④⑤得出的结论是______。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是______℃。
【反思与评价】
（5）由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是______。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是______（写出操作、现象和结论）
【答案】（1） ①. ②. ABCF
（2）进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
（3）在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好
（4）55（也可以）
（5）溶液的温度下降（合理即可）
（6）取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
【解析】
【小问1详解】
乙醇溶液中的溶质为乙醇，化学式为C2H5OH；
用浓溶液配制稀溶液时，步骤为：计算、量取、混匀，则需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选ABCF。
【小问2详解】
根据表中数据可知，①②③中乙醇的体积分数、提取温度相同，但pH不同，则目的为进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件。
【小问3详解】
根据表中数据可知，①④⑤的pH、提取温度相同，但乙醇的体积分数不同，且乙醇的体积分数越大，吸光度越大，则说明在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。
【小问4详解】
由图1可知，当温度为55℃左右时，紫甘蓝色素的吸光度最好，则提取紫甘蓝色素的最佳温度是55℃。
【小问5详解】
提取2小时之后，吸光度反而下降，可能原因为溶液的温度下降等。
【小问6详解】
氯化钠溶液显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH<7，则利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是：取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液。
18. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的LiCl 的质量为x。
x＝85 kg
答：参加反应的LiCl的质量为85 kg。
【解析】
【详解】详解见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＜7
C
给校园中的花草施用草木灰（含）
属于复合肥料
D
往鱼缸中通入氧气
氧气可供给鱼儿呼吸
A．验证产物有水
B．探究能否加快的分解
C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热
D．探究铁锈蚀的条件
pH
1-2
3~4
5
6
7
8
9~11
12
13~14
颜色
红色
粉红色
紫红色
紫色
蓝色
蓝绿色
绿色
黄绿色
黄色
序号
pH
乙醇的体积分数/%
提取温度/℃
吸光度
①
1
20
50
1.40
②
3
20
50
0.95
③
5
20
50
0.80
④
1
30
50
1.75
⑤
1
40
50
1.87
（本试卷分为选择题和非选择题两部分。满100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
班级______姓名______座号______成绩______
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
1. 中华优秀传统文化春节时会有以下活动，其中一定发生化学变化的是
A. 燃放鞭炮B. 舞龙舞狮C. 贴春联D. 挂年画
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃放鞭炮的过程涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、 舞龙舞狮的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、贴春联的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、挂年画的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2. 推进新疆绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 减少使用一次性筷子
B. 工厂废水不经过处理直接排放
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
D. 推广风力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A、不使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不经处理直接排放会污染水体，符合题意；
C、废弃易拉罐放入可回收垃圾箱，可节约金属资源，不符合题意；
D、推广风力发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等物质的排放，利于环境保护，不符合题意。
故选：B。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，则能除去餐具上的油污，该选项正确；
B、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，pH<7，能和碳酸钙或氢氧化镁反应，该选项正确；
C、碳酸钾中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不正确；
D、往鱼缸中通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，该选项正确。
故选C。
4. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的
A. 镓元素属于非金属元素B. 镓元素的相对原子质量为69.72g
C. 镓原子的质子数为31D. 镓元素在化合物中的化合价通常显-3价
【答案】C
【解析】
【详解】A、镓带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，所以该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的信息图可知，左上方的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确；
D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法错误；
故选：C。
5. 兴趣小组同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是
A. 稀释浓硫酸B. 干燥氧气
C. 闻稀硫酸的气味D. 测稀硫酸的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
B、干燥氧气时，应将氧气通入浓硫酸时，即长进短出，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，应用扇闻法，即用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸进入待测液中，该选项操作不正确。
故选C。
6. 永春芦柑被国外水果商称之为“东方佳果”。芦柑含有丰富的维生素C，其化学式为，下列关于维生素C的说法，正确的是
A. 维生素C由四种元素组成B. 维生素C的相对分子质量为186
C. 维生素C属于有机化合物D. 维生素C含有20个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由维生素C的化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，此选项错误；
B. 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，此选项错误；
C. 有机物是含有碳元素的化合物，维生素C属于有机化合物，此选项正确；
D. 一个维生素C分子中含有6+8+6=20个原子，此选项错误。
故选C。
7. 科学家利用某纳米纤维催化剂成功将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后分子个数不变
C. 丁的化学式为D. 甲醇燃烧，化学能转化为热能和光能
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，1个丙分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，则丁中含有1个水分子。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、结合图和分析可知，反应前有3个氢分子和1个二氧化碳分子，反应后有1个甲醇分子和1个水分子构成，则反应前后分子个数改变，该选项说法不正确；
C、由分析可知，丁的化学式为H2O，该选项说法不正确；
D、甲醇燃烧发光放热，则化学能转化为热能和光能，该选项说法正确。
故选D。
8. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、碘酒由碘、碘化钾溶解于酒精和水的混合液体而制成的溶液，碘酒均一稳定，其属于溶液，故A正确；
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如反应 ，生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌与盐酸反应放出氢气，故C错误：
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D错误。
故选：A。
9. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，故A正确；
B、 通过一个试管中加入二氧化锰，另一个试管中不加二氧化锰，可探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解，故B正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应放热，但氢氧化钠固体溶于水也放热，所以该实验无法说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故C错误；
D、如图所示，铁钉分别处于有水有氧气，有水无氧气，无水有氧气三种环境下，实验现象是在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，故D正确。
故选C。
10. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A. N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D. N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、N点和P点的电导率相同，即离子浓度相同，实验分析正确，不符合题意；
B、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，电导率减小是由于溶液中离子浓度逐渐减少，不是溶液中离子数量逐渐减少，实验分析不正确，符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M 点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验分析正确，不符合题意；
D、N点时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，实验分析正确，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11. 中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是______（填字母）。
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质
（2）如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水微观示意图，化学反应方程式为______。
（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于______（填“金属材料”或“有机合成材料”）
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加______（填字母）来预防骨质疏松。
A． B． C．
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦—3等物质。下图表示氦—3和氢—2发生核聚变反应。核聚变反应表示为：______（P表示质子）。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 有机合成材料 ②. A
（4）
【解析】
【小问1详解】
鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，故选C；
【小问2详解】
如图所示，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
①“氯丁橡胶”属于合成橡胶是有机合成材料；②补钙能预防骨质疏松，根据化学式可知，C12H22O14Ca中含有钙元素，因此在食品中添加C12H22O14Ca可预防骨质疏松，故选A；
【小问4详解】
如图所示，1个氦—3原子和1个氢—2原子碰撞发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子，1个氦—4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4，故氦—4表示为。
12. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中______。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是）是常见的化石燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。
（3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：
①，该反应属于______反应（填基本反应类型），制得的氢气属于______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成______的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是______。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3） ①. 置换 ②. 灰氢 ③. 温室效应加剧 ④.
【解析】
【小问1详解】
“钻木”时，木头克服摩擦做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来。从“燃烧条件”分析：“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的使温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。
【小问2详解】
天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：。
【小问3详解】
①该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。据图可知，该反应制得的氢气由煤炭气化得到，所以制得的氢气属于灰氢。故填：置换；灰氢。
②由于使用了碳捕捉先进技术，二氧化碳被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成温室效应加剧的影响，实现了低碳制氢。二氧化碳被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。所以该碳酸盐是碳酸钙，化学式为CaCO3。故填：温室效应加剧；CaCO3。
13. 水是生命之源。
（1）水的净化
①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指______（填标号）。
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______，中Cl元素的化合价为______。
③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是______，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用______（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。
（2）水的转化
如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。
①物质A为氢气，则反应b______（填“是”或“不是”）分解反应。
②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为，______。
【答案】（1） ①. D ②. NaCl ③. ＋3价 ④. ##硫酸钾 ⑤. 冷却结晶
（2） ①. 不是 ②.
【解析】
【小问1详解】
①物质都是由元素组成，则这里的氮、磷是指元素，故选D。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl；
NaClO2中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Cl元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
③由图可知，硫酸钾的溶解度受温度影响较小；
由于硫酸铝受温度影响比较大，则若想除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用冷却结晶的方法提纯硫酸铝。
【小问2详解】
①若A为氢气，氢气燃烧生成水，或氢气还原金属氧化物生成水，反应物均含有多种，不属于分解反应。
②熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
14. 阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是______（填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是______。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
小梅依据图示选择药效持续时间长的药品，她选择了______药品。
【答案】（1）HCl （2）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
（3）增大与胃酸的接触面积，使其充分反应
（4）、或碳酸氢钠、碳酸钙
（5）氢氧化铝片
【解析】
【小问1详解】
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），人体中胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl。故填：HCl。
【小问2详解】
实验室测定一份胃酸样品pH的操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。故填：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。
【小问3详解】
由于抗酸药咀嚼后能增大与胃酸的接触面积，使其充分反应，所以抗酸药咀嚼后吞服效果更好。故填：增大与胃酸的接触面积，使其充分反应。
【小问4详解】
由于常见的抗酸药中的碳酸氢钠、碳酸钙与胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。所以文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是碳酸氢钠、碳酸钙。故填：NaHCO3、CaCO3或碳酸氢钠、碳酸钙。
【小问5详解】
据图可知，碳酸氢钠药效持续时间不如氢氧化铝药效持续时间长。故填：氢氧化铝片。
15. 我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。
（1）司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于______（填“金属”或“合金”）。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟______（填字母）关系最大。
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的______（填序号），其化学方程式为______。
（4）反应③的主要现象为______。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为______。
【答案】（1）合金 （2）c
（3） ①. ① ②.
（4）红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色
（5）
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜锡合金，属于合金；
【小问2详解】
a、人类大规模使用金属的先后顺序跟地壳中金属元素的含量无关，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而铜的使用最早，不符合题意；
b、金属的导电性与人类大规模使用金属的先后顺序无关，不符合题意；
c、金属活动性：Cu＜Fe＜Al，说明人类大规模使用金属的先后顺序跟金属活动性有关，金属活动性越强，使用的越晚，符合题意；
故选：c；
【小问3详解】
炉炼铁的反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即反应①；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
反应③为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验过程中可观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色；
【小问5详解】
在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为：。
16. 基础实验与跨学科实践
（1）实验室制取及性质实验
Ⅰ、写出图①中仪器a的名称______，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和______，化学方程式为______；
Ⅱ、如图②，可用______（填方法）收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是______。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：，
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化）时，则基本失效。为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请至少写出一个______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 反应条件 ③. ④. 排水法##向上排空气法 ⑤. 吸收二氧化硫，防止空气污染
（2） ①. 黄色变为白色 ②. 每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ、由图可知，仪器a锥形瓶；
A装置为加热固体的装置，说明反应物为固体，反应条件为常温，则确定反应装置的依据为反应物的状态和反应条件；
A装置中，试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
Ⅱ、氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选排水法或向上排空气法；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，而氢氧化钠能和二氧化硫反应，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。
【小问2详解】
由于过氧化钾为黄色固体，而生成的碳酸钾和氢氧化钾均为白色固体，则若观察到生氧剂由黄色变为白色，则说明该生氧剂基本失效；
若想确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需要了解到每次呼吸呼出的二氧化碳和水蒸气的量，需要的氧气的量等。
17. 实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下
进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。实验记录如下：
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50℃提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
（1）实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，溶质是______（填化学式），需要用到的仪器有______（填序号）。
A． B． C．D． E． F．
（2）实验一设计①②③的目的是______。
（3）依据①④⑤得出的结论是______。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是______℃。
【反思与评价】
（5）由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是______。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是______（写出操作、现象和结论）
【答案】（1） ①. ②. ABCF
（2）进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
（3）在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好
（4）55（也可以）
（5）溶液的温度下降（合理即可）
（6）取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
【解析】
【小问1详解】
乙醇溶液中的溶质为乙醇，化学式为C2H5OH；
用浓溶液配制稀溶液时，步骤为：计算、量取、混匀，则需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选ABCF。
【小问2详解】
根据表中数据可知，①②③中乙醇的体积分数、提取温度相同，但pH不同，则目的为进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件。
【小问3详解】
根据表中数据可知，①④⑤的pH、提取温度相同，但乙醇的体积分数不同，且乙醇的体积分数越大，吸光度越大，则说明在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。
【小问4详解】
由图1可知，当温度为55℃左右时，紫甘蓝色素的吸光度最好，则提取紫甘蓝色素的最佳温度是55℃。
【小问5详解】
提取2小时之后，吸光度反而下降，可能原因为溶液的温度下降等。
【小问6详解】
氯化钠溶液显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH<7，则利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是：取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液。
18. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的LiCl 的质量为x。
x＝85 kg
答：参加反应的LiCl的质量为85 kg。
【解析】
【详解】详解见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＜7
C
给校园中的花草施用草木灰（含）
属于复合肥料
D
往鱼缸中通入氧气
氧气可供给鱼儿呼吸
A．验证产物有水
B．探究能否加快的分解
C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热
D．探究铁锈蚀的条件
pH
1-2
3~4
5
6
7
8
9~11
12
13~14
颜色
红色
粉红色
紫红色
紫色
蓝色
蓝绿色
绿色
黄绿色
黄色
序号
pH
乙醇的体积分数/%
提取温度/℃
吸光度
①
1
20
50
1.40
②
3
20
50
0.95
③
5
20
50
0.80
④
1
30
50
1.75
⑤
1
40
50
1.87
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