江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟．
第Ⅰ卷（选择题共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，合计39分．每小题只有一个选项符合题意．
1．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径
C．分子中的碳原子杂化方式各不相同
D．甲醇分子中键角大于甲醛分子中键角
2．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成．有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．热稳定性： D．Ga的周期序数与族序数相等
3．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团
B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加塞反应
D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
阅读下列材料，完成5-7题．
B、AI、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和、）和硼酸（）．硼酸（）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备，是常用的还原剂．是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下和焦炭在氯气的氛围中反应生成，一般以二聚分子（）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．
4．下列说法不正确的是（ ）
A．通过配位键形成二聚分子 B．分子间能形成氢键
C．Ga原子基态外围电子排布式为 D．GaN中Ga、N的配位数均为4
5．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制备
B．和水反应：
C．高温下、焦炭在氯气中反应：
D．用石墨作电极电解的阴极电极方程式：
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．易溶于水，可用作还原剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
7．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是（ ）
A．该催化过程在电解池的阴极进行 B．的空间构型为直线形
C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D．催化剂原子吸附中带正电的部分
8．将通入溶液时，与水生成，和形成配合物后，通过配合物中“”氧桥将的电子传递给发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：
下列说法错误的是（ ）
A．分子和分子的硫原子杂化方式相同
B．与溶液反应的离子方程式为
C．中的O与的配位反应决定图中总反应的速率
D．中含有键
9．可用作有机合成的催化剂．工业上用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制备的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时的离子方程式为
B．“滤渣①”的主要成分是、CuO
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是6
10．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在极性键和非极性键
B．中提供空轨道形成配位键
C．历程中发生了
D．等物质的量的和发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：2
11．我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下：
下列说法正确的是（ ）
A．箭头a所示比箭头b所示活泼
B．苯炔中所含键的数目为
C．有机物X不能够与反应
D．有机物Y最多可与发生加成反应
12．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得．下列有关说法正确的是（ ）
A．X不能发生银镜反应
B．Y与足量HBr反应后生成的有机化合物中不含有手性碳原子
C．Z在水中的解度比Y在水中的溶解度大
D．分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
13．纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃反应过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．存在顺反异构
B．如果采用2-甲基丁烷作为反应物，则产物为2-甲基-3-丁烯
C．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应
D．可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、非选择题：共4题，合计61分．
14．（16分）研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如下图有机物A（图1）
（1）A中所含S元素位于元素周期表________区，其原子外围电子轨道表示式为___________；的沸点是为，的沸点是，的沸点远高于的沸点的原因是______________．
（2）中还原性最强的是___________（填化学式，下同），键角最大的是_________．
（3）和的混合气体经光解作用可生成一种新分子B（图2）．
①中S的___________杂化轨道与O的2p轨道重叠形成键．
②下列分子中属于非极性分子的是_________（填序号）．
a． b． C． d． e．
（4）已知酸性：．推测酸性：____（填“>”或“<”）
15．（15分）二氢荆芥内酯（F）可用作驱虫剂，其人工合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为_____________．
（2）化合物B的结构简式为____________．由B生成C的反应类型为_________．
（3）化合物G中杂化的碳原子数目之比为___________．
（4）由G生成H的化学方程式为______________．
（5）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：___________．
分子中含苯环，但与溶液不显色；核磁共振氢谱有5组峰；铜作催化剂加热条件下与反应生成一元醛．
16．（17分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）
已知：① ②
（1）B的核磁共振氢谱图中有____________组吸收峰，C的名称为______________．
（2）写出D→E的化学方程式：__________，反应类型为_______________．
（3）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构有13种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______________．
（4）F的分子式为_______________．
（5）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸（）的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：……目标产物）
17．（13分）聚碳酸酯（PC）是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料．以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇和碳酸二甲酯为原料可以制得聚碳酸酯．
（1）葡萄糖的加氢产物山梨醇（），其分子内脱水反应有多种可能．
①请结合葡萄糖的结构，设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，写出实验方案：___________．（实验中须使用的试剂有：2%的溶液，10%的溶液）．
②山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为_________，其进一步脱水即得异山梨醇．
（2）在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图，请写出合成碳酸二甲酯的总反应方程式为_____________．
（3）异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：
反应①中若异山梨醇充分反应，得到的产物除中间体外还有____________，②的反应类型为____________反应．