化学第2节 常见的酸和碱集体备课ppt课件

这是一份化学第2节 常见的酸和碱集体备课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了中和反应，NaOH，HCl，无明显现象，方法一，方法二，借助酸碱指示剂，借助温度变化升高，防止盐酸过量，AB段等内容，欢迎下载使用。

第2节 常见的酸和碱（5）
1.如何证明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应了？
作为指示剂，能证明NaOH和盐酸发生了反应；且能控制反应恰好完全反应
增大接触面积，使反应更快更充分
pH=7，溶液正好呈中性
[实验1] 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液恰好变成无色时，停止加入盐酸。
2.氢氧化钠溶液滴加稀盐酸
②反应结束后，加入的过量稀盐酸起到冷却降温作用
①反应结束后，不再放热，自然冷却降温
恰好完全反应，温度达到最高点
1.课本上实验1要求在烧杯中完成，边滴边搅拌，也可以改为在锥形瓶中进行，则是边滴边振荡，说说这样改进有什么好处？
②有利于保温,测出的温度较准确
*2.“返滴”氢氧化钠的作用
证明酚酞还存在于溶液中。从而说明加入的稀盐酸确实和氢氧化钠反应了，使溶液褪色，而不是稀盐酸和酚酞发生了反应。
HCl=H+ + Cl-
NaOH=Na+ + OH-
3.中和反应属于复分解反应
1.定义：酸与碱反应，各自的特性消失，生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
生成盐和水不一定是中和反应
4.中和反应的实质是H+与OH-结合成水分子的过程。
1.仿照氢氧化钠与盐酸反应的方程式，写出下列化学方程式。
氢氧化钠与硫酸 ；氢氧化钙与盐酸 ；氢氧化钙与硫酸 ；
3.有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥—硫酸铵。写出该反应的化学方程式。
2．施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？
4.胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。
（1）改良酸性土壤
（2）处理工厂排放的废水
想想看，用哪种碱改良好？
1.能与盐酸发生中和反应的是 （ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
2.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）　A．稀硫酸 　 　 B．氢氧化钠溶液　 C．稀氨水或肥皂水　 D．食用醋
3.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ） A．Fe和稀H2SO4 　　 B．石灰石和稀HCl　C．稀H2SO4和NaOH溶液 　 D．Fe与CuSO4溶液 　
4．下列反应中属于中和反应的是 （ ） A.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
5.在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是 （ ） A.通入二氧化碳 B.加入生石灰 C.加入盐酸 D.加入硫酸铜溶液