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黑龙江省哈尔滨市松雷中学2023—2024学年下学期3月月考八年级综合试题-初中化学（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14
一、选择题
1. 下列事实不能体现化学造福人类的是
A. 炼制汽油B. 电脑软件升级
C. 生产化肥农药D. 合成药物
【答案】B
【解析】
【分析】化学是研究物质的组成、构成、性质、以及变化规律的基础学科。
【详解】A、炼制汽油属于化学造福人类的行为，该选项不符合题意；
B、电脑软件升级，属于计算机方面的，不属于化学造福人类的行为，该选项符合题意；
C、生产化肥农药属于化学造福人类的行为，该选项不符合题意；
D、合成药物属于化学造福人类的行为，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 将块状大理石放入试管B. 验满氧气
C. 吸取液体药品D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用块状固体时，左手手持试管平放，右手用药匙取少量药品放入试管口进去些许位置，然后缓缓竖立起试管将药品送入试管底，选项操作错误；
B、验满氧气应将带火星木条伸到集气瓶口处，选项操作错误；
C、吸取液体药品，瓶塞倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，选项操作错误；
D、检查装置气密性，先将导管一端浸入水中，再用手握住试管，观察到试管有气泡产生，且松手后形成一段水柱，则说明装置气密性好，选项操作正确；
故选D。
3. 下图没有发生化学变化的是
A. 氧化汞受热分解B. 石灰石与盐酸混合
C. 磁悬浮列车D. 用肥皂水区分硬水和软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化汞受热分解的过程有新物质汞和氧气生成，属于化学变化，故A错误；
B、石灰石与盐酸混合反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、磁悬浮列车没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、用肥皂水区分硬水和软水的过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
4. 2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构图。以下说法正确的是
A. m=2，n=8B. 氧化锂的化学式为Li2O
C. 图b表示铝离子，离子符号为D. 图中两种元素的本质区别是核内中子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=3，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原子的核外电子排布为2、8、3，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故n=8，不符合题意；
B、由A可知，m=3，在原子中，质子数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氧元素通常显-2价，故氧化锂的化学式为：Li2O，符合题意；
C、图b表示铝离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；离子符号为：Al3+，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是质子数不同，不符合题意。
故选B。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁钉与硫酸铜溶液混合：银白色固体表面产生紫红色的铜，溶液由无色变成浅绿色
B. 木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧发红光，放热
C. 氢气与氧化铜反应：黑色固体变成光亮紫红色固体，试管口有水珠生成
D. 点燃镁条：银白色固体燃烧、放热、产生白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，产生铜是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，黑色固体变成光亮紫红色固体，试管口有水珠生成，符合题意；
D、镁条燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生白烟，不是白雾，不符合题意。
故选C。
6. 春季是各种传染病的高发期，病毒由蛋白质和遗传物质RNA构成，RNA中有一种叫做腺嘌呤(C5H5N5)的物质，其分子结构如图，下列关于腺嘌呤的叙述正确的是
A. 腺嘌呤是由碳元素、氢元素、氮元素的原子构成的化合物
B. 腺嘌呤分子中氮元素的质量分数最大
C. 腺嘌呤分子中质子数和电子数相同
D. 腺嘌呤中碳、氢、氮三种原子的质量比为1：1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由腺嘌呤（C5H5N5）的化学式可知，腺嘌呤是由碳元素、氢元素、氮元素组成的化合物，故A错误；
B、腺嘌呤中碳、氢、氮元素质量比为（12×5）：（1×5）：（14×5）=12：1：14，则腺嘌呤中氮元素的质量分数最大，故B错误；
C、腺嘌呤分子不显电性，各原子中，质子数=电子数，所以腺嘌呤分子中质子数和电子数相同，故C正确；
D、腺嘌呤中碳、氢、氮三种原子的质量比为（12×5）：（1×5）：（14×5）=12：1：14，故D错误。
故选C。
7. 下列物质的应用错误的是
A. 活性炭净水B. 液氮冷冻机
C. 氧气用于金属切割D. 氮气用于超导实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中异色异味为物质，用于净水，A正确；
B、液氦汽化吸热，可用于制造低温环境，可用于冷冻机，液氮汽化吸热，也能使温度降低，但是液氮通常不用于冷冻机，B错误；
C、氧气由助燃性，燃料在高纯度氧气中燃烧会提高火焰温度用于金属切割，C正确；
D、液氮汽化时能够吸收大量的热，使环境温度降低，可以用于超导实验，D正确。
故选：B。
8. 下列有关叙述不正确的是
A. 硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水
B. 人体内含量最多的金属元素是钙，最多的非金属元素是氧
C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等
D. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气体积的21％
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水的定义：含较多可溶性钙镁化合物的水称为硬水，故A不符合题意；
B、人体内含量最多的金属元素是钙，最多的非金属元素是氧，说法正确，故B不符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，故C符合题意；
D、空气有着重要的用途，是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气体积的21％，故D不符合题意。
故选C。
9. 下列叙述对应的表达式及基本反应类型正确的是
A. 用氢气作燃料 化合反应
B. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应
C. 拉瓦锡测定质量守恒定律 化合反应
D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气和氧气反应产生水，，该反应是两种物质反应产生一种物质化合反应，错误；
B.铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，，氧化反应不是基本反应类型，错误；
C.拉瓦锡测定质量守恒定律用来金属汞，汞和氧气在加热时反应产生氧化汞，，该反应是两种物质反应产生一种物质的化合反应，正确；
D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生硫酸钠和氢氧化铜沉淀，，该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的复分解反应，错误；
故选C。
10. 如图反映是在密闭容器内发生的某个化学反应中各物质质量与时间的变化关系，对此变化的下列描述中，正确的是
A. 甲是反应物，乙、丙是生成物
B. 反应后容器内的丙的质量最大
C. 该反应是化合反应
D. 反应结束后，甲和乙的质量和等于参加反应的丙的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知随着化学反应进行丙的质量减少是反应物，甲、乙质量增加是生成物，错误；
B、由图可知反应后容器内的丙的质量减小，错误；
C、由选项A分析可知，反应物只有丙，生成物是甲、乙，该反应符合“一变多”的特征属于分解反应，错误；
D、根据质量守恒定律，反应物减少的质量等于生成物增加的质量，因此反应结束后，甲和乙的质量和等于参加反应的丙的质量，正确；
故选D。
11. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法区分，方案一错误；碳酸钙和碳酸钠粉末均是白色的，观察颜色，无法区分，方案二错误，故A不符合题意；
B、氧化铜和氢气反应生成铜和水，观察到的现象为黑色固体变为红色，铁粉和氢气不反应，颜色为黑色，方案一正确；氧化铜和铁均为黑色，无法区分，方案二错误，故B不符合题意；
C、CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，通过观察颜色可以区分，方案一正确；加入铜片后，均不反应，无法区分，方案二错误，故C不符合题意；
D、在两种液体中分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，方案一正确；在两种液体中加入硫酸铜溶液，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，方案二正确，故D符合题意。
故选D。
12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，反应前和反应后各物质的质量见下表，下列说法错误的是
A. a和d是反应物B. c一定是催化剂
C. 参加反应的各物质的质量比为3：5D. 该反应为化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+6.4g+待测+0.8g，待测=4.0g，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量增加，b是生成物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量减小，d是反应物。
【详解】A、由分析可知，a和d是反应物，不符合题意；
B、化学反应前后，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意；
C、参加反应的a和d的质量比为：（6.4g-5.2g）：（2.8g-0.8g）=3:5，不符合题意；
D、由分析可知，a和d是反应物，b是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
13. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定只含碳元素和氢元素
C. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素为+6价，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、单质为只含一种元素的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D、阴离子为带负电荷的粒子，但核外电子也带负电荷，则带负电荷的粒子不一定是阴离子，故D错误。
故选C。
14. 除去下列各物质中的杂质，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味，过滤，除去活性炭，可除去杂质，符合题意；
D、加水溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意。
故选C。
15. 某氮肥的外包装袋上部分说明如图所示(杂质不含氮元素)，请判断下列说法正确的是
①CO(NH2)2的相对分子质量为80
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为2：4：1：1
③NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
④通过计算判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，现改用尿素化肥则需要60kg(所用化肥均为标签所示化肥)
A. ①③B. ②④C. ③④D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，故错误；
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：16：12=7：1：4：3，故错误；
③NH4NO3中氮元素的质量分数为，故正确；
④硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，，而化肥外包装标签的含氮量为28%，所以该化肥的纯度（含硝酸铵的质量分数）为，所以可判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的，故正确；
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，则补充的氮元素的质量为2袋×50kg/袋×28%=28kg，则现改用尿素化肥，则需要尿素的质量为，故错误；
故③④正确；
故选：C。
二、填空题(共86分)
16. 请按要求回答下列问题：
（1）写出化学式“H2O2”的意义：
宏观：表示过氧化氢这种物质这种物质；表示___________；
微观：表示一个过氧化氢分子；表示一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成。
（2）用化学用语回答下列问题：
①碳酸银___________；
②硫酸镁___________；
③两个铵根离子___________；
④高铁酸钠()是一种新型净水剂，消毒后生成铁离子的符号为___________；
（3）指出下列符号中“2”的含义：
①SO2中“2”的含义___________；
②表示：___________。
【答案】（1）过氧化氢由氢元素和氧元素组成
（2） ①. Ag2CO3 ②. MgSO4 ③. ④. Fe3+
（3） ①. 每个二氧化硫分子中含有两个氧原子 ②. 硝酸钾中氧元素显-2价
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度看，“H2O2”可以表示过氧化氢这种物质，过氧化氢由氢元素和氧元素组成；
【小问2详解】
①碳酸银中银元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Ag2CO3；
②硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：MgSO4；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铵根离子表示为：；
④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
【小问3详解】
①位于化学式中元素符号（或原子团）右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2中“2”的含义：每个二氧化硫分子中含2个氧原子；
②位于元素或原子团正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示硝酸钾中氧元素显-2价。
17. 科学家利用空气制取氮肥(含氮元素的化合物)的流程如图所示。
（1）工业上从空气中分离出氮气和氧气属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)；
（2）写出Ⅱ中反应的符号表达式：_________，反应前后氮元素的化合价分别为：_______。
（3）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________。
A. 一氧化碳B. 氢气C. 肼(N2H4)
【答案】（1）物理变化
（2） ①. ②. -3价、＋2价 （3）BC
【解析】
【小问1详解】
空气中含有氮气和氧气，所以从空气中分离出氮气和氧气，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
反应Ⅱ为氨气与氧气在催化剂和高温条件下反应生成一氧化氮和水，反应的符号表达式：；通常化合物中H元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氨气中氮元素的化合价为-3价，同理，NO中O是-2价，则N是+2价；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，在氧气中燃烧产生二氧化碳，则燃料中含有碳元素；
A、CO中含有碳元素，在氧气中燃烧产生二氧化碳，正确；
B、氢气不含有碳元素，则氢气燃烧产生水，不会产生二氧化碳，错误；
C、肼中不含有碳元素，则不会产生二氧化碳，错误；
故选BC。
18. 下图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）为使图B完整准确，应在B图虚线框中补充1个___________：(填“a”或“b”或“c”)
a. b. c.
（2）根据化学变化的微观实质，在化学反应中，反应前后原子的___________都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；
（3）该化学反应中，参加反应的a与反应后生成的b和c三种粒子的个数比是___________；
（4）写出一个质子数与一个氧分子的质子总数相同的离子的符号___________。
【答案】（1）c （2）种类、个数、质量
（3）2：2：1 （4）S2-
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子的种类和个数不变，A中含有6个氧原子和4个氢原子，而B中只含4个氢原子和4个氧原子，则还少2个氧原子，故选c；
【小问2详解】
化学反应的实质，从微观角度来说即就是：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应中，反应前后原子的种类、个数和质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；
【小问3详解】
删去A、B中相同的分子——氧分子，则该反应中，参加反应的a与生成的b和c三种粒子的个数比为2：2：1；
【小问4详解】
一个氧分子由两个氧原子构成，每个氧原子有8个质子，所以一个氧分子的质子总数是16，因此，我们需要找到一个离子，其质子数也是16，这个离子是硫离子，其符号为：S2-。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学实验按其研究内容可分为：物质性质的实验、物质含量的实验、揭示化学基本概念和原理(定律)的实验等。将下列实验中的B与___________归为一类，理由是___________。
（2）硒(Se)元素具有抗衰老和抑制癌细胞的功能，已知硒原子与硫原子的最外层电子数相同，试写出硒元素最高价态的氧化物的化学式___________，其中硒元素的化合价为___________。
【答案】（1） ①. D ②. 均为揭示化学基本概念和原理的实验
（2） ①. ②. +6
【解析】
【小问1详解】
化学实验按其研究内容可分为：化学基本操作的实验、物质的性质的实验、揭示化学基本概念和原理（定律）的实验等，实验中B与D归为一类，依据是两者都是揭示化学基本概念和原理（定律）的实验；A测定空气里氧气含量，是物质含量的实验；B是质量守恒定律的探究；C铁丝在氧气中燃烧实验是物质性质的实验；D是催化剂作用的探究；
【小问2详解】
根据元素的化合价与原子的最外层电子数的关系，可知有关元素化合价的规律是非金属元素的最高正价等于原子最外层电子数，硫原子的最外层电子数是6，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，能推测出硒元素的最高正价是+6，氧元素显-2价，所以硒最高价态的氧化物的化学式是SeO3，其中硒元素的化合价为+6。
20. 为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气
（1）发生反应的符号表达式为___________。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）用排水法收集氧气时，待导管口___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。此时集气瓶内___________，压强___________，在压强差的作用下，液面下降。
Ⅱ.组成探究
（4）定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)
（5）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料___________(填“含有”或“不含”)除上述(4)实验结论之外的元素。
【答案】（1）
（2）水槽 （3） ①. 均匀连续气泡冒出 ②. 气体增多 ③. 变大、大于外压
（4）液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊
（5）不含
【解析】
【小问1详解】
利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的符号表达式为：；
【小问2详解】
仪器a是水槽；
【小问3详解】
用排水法收集氧气时，待导管口有均匀连续气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，刚放出的气体是空气。此时集气瓶内气体增多，压强变大、大于外压，在压强差的作用下，液面下降；
【小问4详解】
塑料燃烧产物中有CO2，则液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊（氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水）；
【小问5详解】
塑料燃烧产物中有H2O、CO2，则根据质量守恒定律，塑料中一定含有C、H元素，可能含有氧元素；参加反应的氧气的质量：4.4g+1.8g-1.4g=4.8g，产生的水和二氧化碳的氧元素质量为：1.8g×+4.4g×=4.8g，说明塑料中不含有氧元素。
21. A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质，其中A通过分解反应同时生成B、C，B为生活中最常见的液体，D、F是两种金属单质，E是一种蓝色溶液，用“—”表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应关系已略去，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：C___________；D___________；
（2）D与E反应的现象___________。
（3）C转化为B反应的符号表达式___________。
【答案】（1） ①. O2 ②. Fe
（2）银白色固体表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）
【解析】
【分析】A通过分解反应同时生成B、C，B为生活中最常见的液体，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D、F是两种金属单质，E是一种蓝色溶液，则E是一种可溶性的铜盐，如硫酸铜，D和E之间可以发生反应，D是金属单质，则D可以是排在铜前的金属，如铁；又因为E可以转化为F，且F是金属单质，则F是金属铜；
【小问1详解】
由分析可知，C是O2；F是Fe。
【小问2详解】
D与E反应即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为银白色固体表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
【小问3详解】
C转化为B氢气在氧气中燃烧生成水，反应的符号表达式为。
22. 根据以下“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”的实验，填空。
（1）完成实验报告中的内容。
【反思与评价】
（2）小松同学认为方案一与方案三天平均平衡，于是两个实验均可得出结论“参加化学反应前后各物质的质量总和相等”，但小雷同学不同意这一观点，小雷同学不同意的原因是___________。
【拓展和发现】小创同学在完成上面三个实验后，又完成了如下实验：
（3）他向两个锥形瓶中分别装入了等质量的水和稀盐酸，同时装入了等质量的大理石，实验开始时，将气球中的大理石分别倒入锥形瓶中，天平右侧观察到的现象是________，天平的指针_______(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”)。实验结束后，善于总结的小创同学发现，再利用天平右盘上药品进行质量守恒定律的验证实验时，除要注意方案二实验中的问题外，还要保证装置________。
【答案】（1） ①. 引燃红磷、导气 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于装置没密闭，二氧化碳气体逸出，没有称量所有生成物的总质量
（2）方案三的实验为物理变化
（3） ①. 白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少溶解，气球变大 ②. 偏左 ③. 没有明显形变
【解析】
【小问1详解】
此反应中玻璃管的作用是引燃红磷，将瓶中膨胀的气体导入气球中，避免气体膨胀，装置中的压强增大，橡皮塞弹出，故填引燃红磷、导气；
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于装置没密闭，二氧化碳气体逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以充分反应后再放回托盘天平，天平的指针偏右。
【小问2详解】
质量守恒定律只适用于化学变化，方案三的实验为物理变化，不能验证质量守恒定律。
【小问3详解】
向两个锥形瓶中分别装入了等质量的水和稀盐酸，同时装入了等质量的大理石，实验开始时，将气球中的大理石分别倒入锥形瓶中，大理石不溶于水，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以天平右侧观察到的现象是白色固体表面产生气泡，固体逐渐溶解，气球变大，气球变大，产生浮力，所以天平的指针偏左。由此可知，再利用天平右盘上药品进行质量守恒定律的验证实验时，除要注意有气体参与的反应要在密闭环境中进行，还要保证装置没有明显形变。需区分物质
方案一
方案二
A
大理石和碳酸钠
分别加足量的稀盐酸
看颜色
B
氧化铜和铁粉
通入氢气，观察现象
看颜色
C
CuSO4溶液和FeSO4溶液
观察颜色
放入铜片
D
过氧化氢溶液和水
加入二氧化锰
加入硫酸铜溶液
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量/g
5.2
6.4
待测
0.8
待提纯物质
杂质
所选试剂
方法
A
空气
氧气
铁丝
点燃
B
KCl
KClO3
加入MnO2
用酒精灯加热
C
水
异味物质
活性炭
吸附、过滤
D
Fe
CuSO4
加水
溶解、过滤、洗净干燥
A.测定空气里氧气含量
B.红磷燃烧前后质量的测定
C.铁丝在氧气中燃烧实验
D.过氧化氢分解实验
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变蓝色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中___。
塑料燃烧产物中有CO2
方案一
方案二
方案三
装置
过程
分别将各组物质及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
如图所示装置，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上天平仍然平衡。实验中玻璃管作用___________
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针偏右。产生此现象的原因___________
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的水进入烧杯中，再放回托盘天平，天平的指针指向分度盘中央。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14
一、选择题
1. 下列事实不能体现化学造福人类的是
A. 炼制汽油B. 电脑软件升级
C. 生产化肥农药D. 合成药物
【答案】B
【解析】
【分析】化学是研究物质的组成、构成、性质、以及变化规律的基础学科。
【详解】A、炼制汽油属于化学造福人类的行为，该选项不符合题意；
B、电脑软件升级，属于计算机方面的，不属于化学造福人类的行为，该选项符合题意；
C、生产化肥农药属于化学造福人类的行为，该选项不符合题意；
D、合成药物属于化学造福人类的行为，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 将块状大理石放入试管B. 验满氧气
C. 吸取液体药品D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用块状固体时，左手手持试管平放，右手用药匙取少量药品放入试管口进去些许位置，然后缓缓竖立起试管将药品送入试管底，选项操作错误；
B、验满氧气应将带火星木条伸到集气瓶口处，选项操作错误；
C、吸取液体药品，瓶塞倒放，挤压胶头，把胶头滴管内的气体赶出后，再伸入试剂瓶内吸取试剂，选项操作错误；
D、检查装置气密性，先将导管一端浸入水中，再用手握住试管，观察到试管有气泡产生，且松手后形成一段水柱，则说明装置气密性好，选项操作正确；
故选D。
3. 下图没有发生化学变化的是
A. 氧化汞受热分解B. 石灰石与盐酸混合
C. 磁悬浮列车D. 用肥皂水区分硬水和软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化汞受热分解的过程有新物质汞和氧气生成，属于化学变化，故A错误；
B、石灰石与盐酸混合反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、磁悬浮列车没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、用肥皂水区分硬水和软水的过程有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
4. 2024年全国民航工作会议提出，将推动国产大飞机C919走出国门。C919大型客客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构图。以下说法正确的是
A. m=2，n=8B. 氧化锂的化学式为Li2O
C. 图b表示铝离子，离子符号为D. 图中两种元素的本质区别是核内中子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=3，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原子的核外电子排布为2、8、3，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故n=8，不符合题意；
B、由A可知，m=3，在原子中，质子数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氧元素通常显-2价，故氧化锂的化学式为：Li2O，符合题意；
C、图b表示铝离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；离子符号为：Al3+，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是质子数不同，不符合题意。
故选B。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁钉与硫酸铜溶液混合：银白色固体表面产生紫红色的铜，溶液由无色变成浅绿色
B. 木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧发红光，放热
C. 氢气与氧化铜反应：黑色固体变成光亮紫红色固体，试管口有水珠生成
D. 点燃镁条：银白色固体燃烧、放热、产生白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，产生铜是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，黑色固体变成光亮紫红色固体，试管口有水珠生成，符合题意；
D、镁条燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生白烟，不是白雾，不符合题意。
故选C。
6. 春季是各种传染病的高发期，病毒由蛋白质和遗传物质RNA构成，RNA中有一种叫做腺嘌呤(C5H5N5)的物质，其分子结构如图，下列关于腺嘌呤的叙述正确的是
A. 腺嘌呤是由碳元素、氢元素、氮元素的原子构成的化合物
B. 腺嘌呤分子中氮元素的质量分数最大
C. 腺嘌呤分子中质子数和电子数相同
D. 腺嘌呤中碳、氢、氮三种原子的质量比为1：1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由腺嘌呤（C5H5N5）的化学式可知，腺嘌呤是由碳元素、氢元素、氮元素组成的化合物，故A错误；
B、腺嘌呤中碳、氢、氮元素质量比为（12×5）：（1×5）：（14×5）=12：1：14，则腺嘌呤中氮元素的质量分数最大，故B错误；
C、腺嘌呤分子不显电性，各原子中，质子数=电子数，所以腺嘌呤分子中质子数和电子数相同，故C正确；
D、腺嘌呤中碳、氢、氮三种原子的质量比为（12×5）：（1×5）：（14×5）=12：1：14，故D错误。
故选C。
7. 下列物质的应用错误的是
A. 活性炭净水B. 液氮冷冻机
C. 氧气用于金属切割D. 氮气用于超导实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中异色异味为物质，用于净水，A正确；
B、液氦汽化吸热，可用于制造低温环境，可用于冷冻机，液氮汽化吸热，也能使温度降低，但是液氮通常不用于冷冻机，B错误；
C、氧气由助燃性，燃料在高纯度氧气中燃烧会提高火焰温度用于金属切割，C正确；
D、液氮汽化时能够吸收大量的热，使环境温度降低，可以用于超导实验，D正确。
故选：B。
8. 下列有关叙述不正确的是
A. 硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水
B. 人体内含量最多的金属元素是钙，最多的非金属元素是氧
C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等
D. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气体积的21％
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水的定义：含较多可溶性钙镁化合物的水称为硬水，故A不符合题意；
B、人体内含量最多的金属元素是钙，最多的非金属元素是氧，说法正确，故B不符合题意；
C、二氧化碳不属于空气污染物，故C符合题意；
D、空气有着重要的用途，是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气体积的21％，故D不符合题意。
故选C。
9. 下列叙述对应的表达式及基本反应类型正确的是
A. 用氢气作燃料 化合反应
B. 铁丝在氧气中燃烧 氧化反应
C. 拉瓦锡测定质量守恒定律 化合反应
D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气和氧气反应产生水，，该反应是两种物质反应产生一种物质化合反应，错误；
B.铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁，，氧化反应不是基本反应类型，错误；
C.拉瓦锡测定质量守恒定律用来金属汞，汞和氧气在加热时反应产生氧化汞，，该反应是两种物质反应产生一种物质的化合反应，正确；
D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生硫酸钠和氢氧化铜沉淀，，该反应是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的复分解反应，错误；
故选C。
10. 如图反映是在密闭容器内发生的某个化学反应中各物质质量与时间的变化关系，对此变化的下列描述中，正确的是
A. 甲是反应物，乙、丙是生成物
B. 反应后容器内的丙的质量最大
C. 该反应是化合反应
D. 反应结束后，甲和乙的质量和等于参加反应的丙的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知随着化学反应进行丙的质量减少是反应物，甲、乙质量增加是生成物，错误；
B、由图可知反应后容器内的丙的质量减小，错误；
C、由选项A分析可知，反应物只有丙，生成物是甲、乙，该反应符合“一变多”的特征属于分解反应，错误；
D、根据质量守恒定律，反应物减少的质量等于生成物增加的质量，因此反应结束后，甲和乙的质量和等于参加反应的丙的质量，正确；
故选D。
11. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法区分，方案一错误；碳酸钙和碳酸钠粉末均是白色的，观察颜色，无法区分，方案二错误，故A不符合题意；
B、氧化铜和氢气反应生成铜和水，观察到的现象为黑色固体变为红色，铁粉和氢气不反应，颜色为黑色，方案一正确；氧化铜和铁均为黑色，无法区分，方案二错误，故B不符合题意；
C、CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，通过观察颜色可以区分，方案一正确；加入铜片后，均不反应，无法区分，方案二错误，故C不符合题意；
D、在两种液体中分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，方案一正确；在两种液体中加入硫酸铜溶液，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，方案二正确，故D符合题意。
故选D。
12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，反应前和反应后各物质的质量见下表，下列说法错误的是
A. a和d是反应物B. c一定是催化剂
C. 参加反应的各物质的质量比为3：5D. 该反应为化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+6.4g+待测+0.8g，待测=4.0g，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量增加，b是生成物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量减小，d是反应物。
【详解】A、由分析可知，a和d是反应物，不符合题意；
B、化学反应前后，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意；
C、参加反应的a和d的质量比为：（6.4g-5.2g）：（2.8g-0.8g）=3:5，不符合题意；
D、由分析可知，a和d是反应物，b是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
13. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，正确的是
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定只含碳元素和氢元素
C. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素为+6价，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、单质为只含一种元素的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D、阴离子为带负电荷的粒子，但核外电子也带负电荷，则带负电荷的粒子不一定是阴离子，故D错误。
故选C。
14. 除去下列各物质中的杂质，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能除去氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的异味，过滤，除去活性炭，可除去杂质，符合题意；
D、加水溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意。
故选C。
15. 某氮肥的外包装袋上部分说明如图所示(杂质不含氮元素)，请判断下列说法正确的是
①CO(NH2)2的相对分子质量为80
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为2：4：1：1
③NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
④通过计算判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，现改用尿素化肥则需要60kg(所用化肥均为标签所示化肥)
A. ①③B. ②④C. ③④D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，故错误；
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：16：12=7：1：4：3，故错误；
③NH4NO3中氮元素的质量分数为，故正确；
④硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，，而化肥外包装标签的含氮量为28%，所以该化肥的纯度（含硝酸铵的质量分数）为，所以可判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的，故正确；
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，则补充的氮元素的质量为2袋×50kg/袋×28%=28kg，则现改用尿素化肥，则需要尿素的质量为，故错误；
故③④正确；
故选：C。
二、填空题(共86分)
16. 请按要求回答下列问题：
（1）写出化学式“H2O2”的意义：
宏观：表示过氧化氢这种物质这种物质；表示___________；
微观：表示一个过氧化氢分子；表示一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成。
（2）用化学用语回答下列问题：
①碳酸银___________；
②硫酸镁___________；
③两个铵根离子___________；
④高铁酸钠()是一种新型净水剂，消毒后生成铁离子的符号为___________；
（3）指出下列符号中“2”的含义：
①SO2中“2”的含义___________；
②表示：___________。
【答案】（1）过氧化氢由氢元素和氧元素组成
（2） ①. Ag2CO3 ②. MgSO4 ③. ④. Fe3+
（3） ①. 每个二氧化硫分子中含有两个氧原子 ②. 硝酸钾中氧元素显-2价
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度看，“H2O2”可以表示过氧化氢这种物质，过氧化氢由氢元素和氧元素组成；
【小问2详解】
①碳酸银中银元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Ag2CO3；
②硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：MgSO4；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铵根离子表示为：；
④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
【小问3详解】
①位于化学式中元素符号（或原子团）右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2中“2”的含义：每个二氧化硫分子中含2个氧原子；
②位于元素或原子团正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示硝酸钾中氧元素显-2价。
17. 科学家利用空气制取氮肥(含氮元素的化合物)的流程如图所示。
（1）工业上从空气中分离出氮气和氧气属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)；
（2）写出Ⅱ中反应的符号表达式：_________，反应前后氮元素的化合价分别为：_______。
（3）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________。
A. 一氧化碳B. 氢气C. 肼(N2H4)
【答案】（1）物理变化
（2） ①. ②. -3价、＋2价 （3）BC
【解析】
【小问1详解】
空气中含有氮气和氧气，所以从空气中分离出氮气和氧气，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
反应Ⅱ为氨气与氧气在催化剂和高温条件下反应生成一氧化氮和水，反应的符号表达式：；通常化合物中H元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氨气中氮元素的化合价为-3价，同理，NO中O是-2价，则N是+2价；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，在氧气中燃烧产生二氧化碳，则燃料中含有碳元素；
A、CO中含有碳元素，在氧气中燃烧产生二氧化碳，正确；
B、氢气不含有碳元素，则氢气燃烧产生水，不会产生二氧化碳，错误；
C、肼中不含有碳元素，则不会产生二氧化碳，错误；
故选BC。
18. 下图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）为使图B完整准确，应在B图虚线框中补充1个___________：(填“a”或“b”或“c”)
a. b. c.
（2）根据化学变化的微观实质，在化学反应中，反应前后原子的___________都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；
（3）该化学反应中，参加反应的a与反应后生成的b和c三种粒子的个数比是___________；
（4）写出一个质子数与一个氧分子的质子总数相同的离子的符号___________。
【答案】（1）c （2）种类、个数、质量
（3）2：2：1 （4）S2-
【解析】
【小问1详解】
反应前后原子的种类和个数不变，A中含有6个氧原子和4个氢原子，而B中只含4个氢原子和4个氧原子，则还少2个氧原子，故选c；
【小问2详解】
化学反应的实质，从微观角度来说即就是：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应中，反应前后原子的种类、个数和质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；
【小问3详解】
删去A、B中相同的分子——氧分子，则该反应中，参加反应的a与生成的b和c三种粒子的个数比为2：2：1；
【小问4详解】
一个氧分子由两个氧原子构成，每个氧原子有8个质子，所以一个氧分子的质子总数是16，因此，我们需要找到一个离子，其质子数也是16，这个离子是硫离子，其符号为：S2-。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学实验按其研究内容可分为：物质性质的实验、物质含量的实验、揭示化学基本概念和原理(定律)的实验等。将下列实验中的B与___________归为一类，理由是___________。
（2）硒(Se)元素具有抗衰老和抑制癌细胞的功能，已知硒原子与硫原子的最外层电子数相同，试写出硒元素最高价态的氧化物的化学式___________，其中硒元素的化合价为___________。
【答案】（1） ①. D ②. 均为揭示化学基本概念和原理的实验
（2） ①. ②. +6
【解析】
【小问1详解】
化学实验按其研究内容可分为：化学基本操作的实验、物质的性质的实验、揭示化学基本概念和原理（定律）的实验等，实验中B与D归为一类，依据是两者都是揭示化学基本概念和原理（定律）的实验；A测定空气里氧气含量，是物质含量的实验；B是质量守恒定律的探究；C铁丝在氧气中燃烧实验是物质性质的实验；D是催化剂作用的探究；
【小问2详解】
根据元素的化合价与原子的最外层电子数的关系，可知有关元素化合价的规律是非金属元素的最高正价等于原子最外层电子数，硫原子的最外层电子数是6，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，能推测出硒元素的最高正价是+6，氧元素显-2价，所以硒最高价态的氧化物的化学式是SeO3，其中硒元素的化合价为+6。
20. 为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气
（1）发生反应的符号表达式为___________。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）用排水法收集氧气时，待导管口___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。此时集气瓶内___________，压强___________，在压强差的作用下，液面下降。
Ⅱ.组成探究
（4）定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)
（5）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料___________(填“含有”或“不含”)除上述(4)实验结论之外的元素。
【答案】（1）
（2）水槽 （3） ①. 均匀连续气泡冒出 ②. 气体增多 ③. 变大、大于外压
（4）液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊
（5）不含
【解析】
【小问1详解】
利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的符号表达式为：；
【小问2详解】
仪器a是水槽；
【小问3详解】
用排水法收集氧气时，待导管口有均匀连续气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，刚放出的气体是空气。此时集气瓶内气体增多，压强变大、大于外压，在压强差的作用下，液面下降；
【小问4详解】
塑料燃烧产物中有CO2，则液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊（氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水）；
【小问5详解】
塑料燃烧产物中有H2O、CO2，则根据质量守恒定律，塑料中一定含有C、H元素，可能含有氧元素；参加反应的氧气的质量：4.4g+1.8g-1.4g=4.8g，产生的水和二氧化碳的氧元素质量为：1.8g×+4.4g×=4.8g，说明塑料中不含有氧元素。
21. A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质，其中A通过分解反应同时生成B、C，B为生活中最常见的液体，D、F是两种金属单质，E是一种蓝色溶液，用“—”表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应关系已略去，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：C___________；D___________；
（2）D与E反应的现象___________。
（3）C转化为B反应的符号表达式___________。
【答案】（1） ①. O2 ②. Fe
（2）银白色固体表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）
【解析】
【分析】A通过分解反应同时生成B、C，B为生活中最常见的液体，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D、F是两种金属单质，E是一种蓝色溶液，则E是一种可溶性的铜盐，如硫酸铜，D和E之间可以发生反应，D是金属单质，则D可以是排在铜前的金属，如铁；又因为E可以转化为F，且F是金属单质，则F是金属铜；
【小问1详解】
由分析可知，C是O2；F是Fe。
【小问2详解】
D与E反应即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为银白色固体表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
【小问3详解】
C转化为B氢气在氧气中燃烧生成水，反应的符号表达式为。
22. 根据以下“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”的实验，填空。
（1）完成实验报告中的内容。
【反思与评价】
（2）小松同学认为方案一与方案三天平均平衡，于是两个实验均可得出结论“参加化学反应前后各物质的质量总和相等”，但小雷同学不同意这一观点，小雷同学不同意的原因是___________。
【拓展和发现】小创同学在完成上面三个实验后，又完成了如下实验：
（3）他向两个锥形瓶中分别装入了等质量的水和稀盐酸，同时装入了等质量的大理石，实验开始时，将气球中的大理石分别倒入锥形瓶中，天平右侧观察到的现象是________，天平的指针_______(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”)。实验结束后，善于总结的小创同学发现，再利用天平右盘上药品进行质量守恒定律的验证实验时，除要注意方案二实验中的问题外，还要保证装置________。
【答案】（1） ①. 引燃红磷、导气 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于装置没密闭，二氧化碳气体逸出，没有称量所有生成物的总质量
（2）方案三的实验为物理变化
（3） ①. 白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少溶解，气球变大 ②. 偏左 ③. 没有明显形变
【解析】
【小问1详解】
此反应中玻璃管的作用是引燃红磷，将瓶中膨胀的气体导入气球中，避免气体膨胀，装置中的压强增大，橡皮塞弹出，故填引燃红磷、导气；
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于装置没密闭，二氧化碳气体逸出，没有称量所有生成物的总质量，所以充分反应后再放回托盘天平，天平的指针偏右。
【小问2详解】
质量守恒定律只适用于化学变化，方案三的实验为物理变化，不能验证质量守恒定律。
【小问3详解】
向两个锥形瓶中分别装入了等质量的水和稀盐酸，同时装入了等质量的大理石，实验开始时，将气球中的大理石分别倒入锥形瓶中，大理石不溶于水，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以天平右侧观察到的现象是白色固体表面产生气泡，固体逐渐溶解，气球变大，气球变大，产生浮力，所以天平的指针偏左。由此可知，再利用天平右盘上药品进行质量守恒定律的验证实验时，除要注意有气体参与的反应要在密闭环境中进行，还要保证装置没有明显形变。需区分物质
方案一
方案二
A
大理石和碳酸钠
分别加足量的稀盐酸
看颜色
B
氧化铜和铁粉
通入氢气，观察现象
看颜色
C
CuSO4溶液和FeSO4溶液
观察颜色
放入铜片
D
过氧化氢溶液和水
加入二氧化锰
加入硫酸铜溶液
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量/g
5.2
6.4
待测
0.8
待提纯物质
杂质
所选试剂
方法
A
空气
氧气
铁丝
点燃
B
KCl
KClO3
加入MnO2
用酒精灯加热
C
水
异味物质
活性炭
吸附、过滤
D
Fe
CuSO4
加水
溶解、过滤、洗净干燥
A.测定空气里氧气含量
B.红磷燃烧前后质量的测定
C.铁丝在氧气中燃烧实验
D.过氧化氢分解实验
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变蓝色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中___。
塑料燃烧产物中有CO2
方案一
方案二
方案三
装置
过程
分别将各组物质及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
如图所示装置，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上天平仍然平衡。实验中玻璃管作用___________
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针偏右。产生此现象的原因___________
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的水进入烧杯中，再放回托盘天平，天平的指针指向分度盘中央。
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