山东省济宁市兖州区2024届九年级上学期期末质量监测化学试卷(含答案)

这是一份山东省济宁市兖州区2024届九年级上学期期末质量监测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是( )
A.“永和”豆浆B.“美汁源”果粒橙
C.“农夫山泉”矿泉水D.“蒙牛”纯牛奶
2．如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．石灰氮（化学式为）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为，则X化学式为( )
A.B.C.D.
4．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
B.能与酸反应，用于治疗胃酸过多
C.白醋显酸性，可用于家庭中除水垢
D.氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气
5．在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是( )
A.打开浓硫酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B.将生锈铁钉放入稀盐酸，立即有气体产生，溶液变为浅绿色
C.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
6．下列认识不正确的是( )
A.微观粒子的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
C.离子带电，所以不能构成物质
D.原子虽小，既有质量也有能量
7．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是( )
A.过氧乙酸化学式为，属于有机物
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C.过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
8．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B.和都是白色易溶于水的固体
C.是白色易溶于水的固体，
D.和露置在空气中容易变质
9．下列实验方案设计中能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案①：
方案②：；
对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是( )
A.两个方案都需要加热
B.方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸
C.方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫
D.等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
二、填空题
11．按照要求用化学用语填空：
（1）按质量计算，地壳中元素含量由高到低依次为O、、____________、、等。
（2）碱在溶于水时，都解离出了共同的阴离子——______________，因此碱具有相似的化学性质。
（3）天然气的主要成分是甲烷，写出天然气燃烧的化学方程式_____________。
12．认识生活中清洗剂的有效成分，可以得到更好的洗涤效果。
（1）洗洁精可以清洗餐具油污，因为洗洁精具有____________功能。
（2）洁厕灵可以清洗铁制品表面铁锈，该反应的化学方程式_____________。
（3）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_____________。
13．碘元素是人体必需的微量元素之一，碘缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大。请根据图示回答下列问题。
（1）氯元素和碘元素的化学性质相似，原因是_____________。
（2）碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为_____________。
（3）我国采用在食盐中添加碘酸钾（）的方法来防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价_____________价。
14．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过化学课学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用____________的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）关于、化学性质不同的主要原因是_____________（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的溶液作无土栽培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是_____________kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿【】，这是铜与氧气、二氧化碳和_____________反应的产物。
15．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示：
（1）C中的溶质为____________（填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_____________。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为____________（写出一种即可），其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为_____________。
16．下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用____________（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为____________；若要收集较为纯净的氧气最好选用____________装置。
（2）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的_____________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_____________。
三、实验题
17．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：
（1）取样：各小组按照要求，采集土壤样品。
（2）处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90mL水时选择的仪器是____________（填“10”或“100”）mL量筒；
②溶解操作中玻璃棒的作用是_____________。
（3）测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如下表所示：
①根据测定结果，说明该空地土壤呈_____________（“酸”或“碱”）性；
②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。
如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是____________（填字母序号）。
A.称量18.0g土壤样品
B.量取90mL蒸馏水
C.将量取得的水倒入烧杯
D.过滤土壤浊液
（4）分析结果：①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是_____________（填字母序号）。
②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用_____________（填化学式）改良该空地土壤。
四、计算题
18．山梨酸（分子式为）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为_____________。
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为_____________。
19．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，测出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示。通过计算完成下列问题。（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%）
（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是____________（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____________。
（3）计算该废水中氢氧化钠的质量分数为____________，该废水_____________（填是、否）可以直接排放。
参考答案
1．答案：C
解析：A、“永和”豆浆，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；
B、“美汁源”果粒橙，是不溶性的固体颗粒与水形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错；
C、“农夫山泉”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、“蒙牛”纯牛奶，是不溶性的液体和水组成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故D错。
故选：C。
2．答案：A
解析：A、该溶液中的阳离子全部是氢离子，是酸，正确；
B、该溶液中含有的阳离子是氢离子和钠离子，不是酸，错误；
C、该溶液的阳离子是钡离子，不是酸，错误：
D、该溶液中没有氢离子，不是酸，错误；
故选：A。
3．答案：D
解析：反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，反应前后氧原子都是3个，X的化学式是。
故选：D。
4．答案：B
解析：A、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，故A对应关系正确；
B、能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确；
C、白醋显酸性，能够与水垢中的碳酸钙等难溶性物质反应生成可溶性物质，可用于家庭中除水垢，故C对应关系正确；
D、氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气，故D对应关系正确。
故选：B。
5．答案：D
解析：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的易溶于空气中的水蒸气中，则瓶口有回雾产生，故A不正确；
B、生锈的铁钉与盐酸反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到反应溶液变成黄色，然后才有气体产生，故B不正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故D正确。
故选：D。
6．答案：C
解析：A、质是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子是不断运动的，宏观上的扩散现象以及物态变化都是粒子不断运动引起的，发生化学变化时分子分成原子，原子重新结合为新的分子或是物质，这是化学变化的微观本质，故微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因，选项正确；
B、繁多复杂的物质是从宏观角度看是由元素组成的，组成物质的元素只有一百多种，选项正确；
C、离子带电也可以构成化合物，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项错误
D、原子的质量和体积都很小，原子不断在运动且原子之间存在引力和斥力，具有能量，选项正确。故选C。
7．答案：A
解析：A.由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，其化学式是，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，选项说法错误；
C.酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，所以不能用酚酞检验溶液的酸性，选项说法错误；D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2):(1×4)：(16×3)=6：1：12，可见其中，氧元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
8．答案：B
解析：A.由酸的物理性质可知，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故正确；
B.是白色易溶于水的固体，碳酸钙是白色难溶于水的固体，故错误；
C.是白色易溶于水的固体，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故正确；
D.和露置在空气中容易变质，是因为和分别能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，故正确。
故选：B。
9．答案：D
解析：A.将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取待测液少许滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，不能将pH试纸润湿，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱度减弱，测定结果不准确，也不能把pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，故B错误；
C.过量的澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是过量的澄清石灰水引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故C错误；
D.稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，能够产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸(氯化钡与稀盐酸不反应)，故D正确。
10．答案：B
解析：A、由反应条件可知，两个方案都需要加热，该选项说法正确；
B、稀硫酸不能和铜反应，该选项说法不正确；
C、方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫，该选项说法正确；
D、两个方案中，铜都全部转化成硫酸铜，该选项说法正确。
故选：B。
11．答案：（1）
（2）
（3）
解析：(1)地壳中元素含量由高到低依次为O、、、、；
(2)碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物，碱在溶于水时，都解离出了共同的阴离子，因此碱具有相似的化学性质；
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
12．答案：(1)乳化
(2)
(3)氢氧化钠具有强烈腐蚀性
解析：(1)洗洁精使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，即乳化作用。
(2)洁厕灵的有效成分是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液和水，化学方程式为：。
(3)氢氧化钠有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触。
13．答案：（1）碘元素和氯元素最外层电子数相同
（2）
（3）+5
解析：
14．答案：（1）煮沸
（2）分子结构
（3）97
（4）水蒸气
解析：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(2)、化学性质不同的主要原因是分子结构不同，不同种的分子化学性质相同，它们的元素组成是相同的。
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg溶质质量分数为3%的溶液，需硝酸钾的质量=100kg×3%=3kg；溶剂质量=溶液质量=溶质质量，则所需水的质量=100kg-3kg=97kg。
(4)铜绿中含有铜、氢、氧、碳四种元素，铜与氧气、二氧化碳中含有铜、氧、碳三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，铜绿中的氢元素来自于空气中的水蒸气。
15．答案：（1）
(2)氯化钠溶液
（3）(或物质名称也可)；；(或）
解析：A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，通过观察颜色，显黄色为氯化铁溶液，则C为氯化铁溶液。再向剩余的四种溶液中滴加紫色石蕊溶液，仍然为紫色的是氯化钠溶液，溶液变为红色为稀盐酸，则A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，溶液变为蓝色为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，则B、E为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，再分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，则B为氢氧化钠溶液。
(1)C为氯化铁溶液，则C中的溶质为;
(2)A、D为氯化钠溶液和稀盐酸，若A能使紫色石蕊试液变红，则A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。
(3)B、E为氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液，则加入的物质X为二氧化碳，或碳酸钠溶液，反应方程式为或。
16．答案：（1）B；；C
（2）a；
解析：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为试管；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置最好选C；
(3)氯气密度比空气大，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入；实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，所以收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢。
17．答案：（2）①100mL
②加快溶解的速度
（3）①酸
②A
（4）①D
②
解析：(1)①选取量筒时，应选取略大于所需量取的液体体积的量程，则选取100mL的量筒量取90mL水。②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(2)土壤的pH<7，显酸性。
(3)A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，该选项符合题意；
B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，该选项不符合题意；
C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会把水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，该选项不符合题意；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，该选项不符合题意。
故选A。
(4)①由于校园地区土壤显酸性，根据表中数据可知，种植樱桃所需的土壤为酸性或中性，故选：D。
②种植芹菜所需的土壤pH为6.3-7.6，偏碱性，则需改良酸性土壤，通常用熟石灰，故填：。
18．答案：(1)3;4:1
(2)9:1:4
解析：(1)由化学式()可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2=3：4：1；故填：3：4：1；
(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×2)= 9：1：4；故填：9：1：4
19．答案：（1）；
（2）50g
(3)2%；否
解析：(1)硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，当pH=13时，溶液显碱性，氢氧化钠仍然存在，故溶质为氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：；；
(2)当恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图可知，此时消耗硫酸的质量为50g；
(3)设200g废水中氢氧化钠的质量为x，
该废水中氢氧化钠的质量分数为
2%>0.001%，不符合排放标准，不能直接排放。
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
检验中混有气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去溶液中的
加入过量澄清石灰水。充分反应后过滤
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
用品
洗洁精
洁厕灵
炉具清洁剂
有效成分
表面活性剂
盐酸
氢氧化钠
组别
甲
乙
丙
丁
pH
5.6
6.2
5.6
5.7
植物
A葡萄
B芹菜
C杏树
D樱桃
pH
6.3~7.5
6.3~7.6
6.5~8.5
5.6~7.0