山东省济南市钢城区（五四制）2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省济南市钢城区（五四制）2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是( )
A.纸变窗花B.糯米酿酒
C.发面蒸馍D.燃放爆竹
2．“绿色发展” “低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中， 不符合上述理念的是( )
A.推进能源结构转型，践行低碳理念B.分类回收生活垃圾，实现资源再利用
C.污水处理达标排放，减少水体污染D.露天焚烧塑料垃圾，防止“白色污染”
3．下图所示的实验操作中，不符合操作规范的是( )
A.测溶液 pH B.倾倒液体
C.称量固体 D.过滤黄泥水
4．“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法中，不正确的是( )
A.鸡蛋和瘦肉中蛋白质含量丰富B.人体所摄入必需元素越多越有利于健康
C.常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病D.不吃霉变或超过保质期的食物
5．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A.镁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于二氧化碳中：蓝色石蕊试纸变红
C.氧化铁与溶液反应：产生红褐色沉淀
D.铜片与稀盐酸反应：有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
6．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是( )
A.①在化学反应中易失电子B.②和③都属于非金属元素
C.①和③形成化合物的化学式为D.一个铁原子含有26个质子
7．形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是( )
A.某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B.煤、石油、天然气都是不可再生能源，应综合利用
C.一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
D.溶液中的各种粒子都静止不动，所以溶液有稳定性
8．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是( )
A.变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
9．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B.图中c点时溶液里溶质只有氯化钠
C.该实验将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D.该反应的微观实质是和结合生成
10．比较、分类、分析、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是( )
A.比较：铝比铁化学性质活泼，所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈
B.分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C.分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D.归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
二、多选题
11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应物和生成物中各有一种氧化物
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
D.生成的丙和丁的质量比为11：9
12．已知溶液X可能为稀盐酸、稀硫酸或硫酸钠溶液三者之一。为判断其成分，取三份等量的该溶液，分别加入到溶液、固体、溶液中，产生的现象如下图所示。下列对该溶液X的判断中，正确的是( )
A.溶液X能够使紫色石蕊试液变红B.溶液X为硫酸钠溶液
C.溶液X能与溶液发生中和反应D.溶液X为稀硫酸
13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示。
下列相关说法中，正确的是( )
A.滤渣中一定含有单质银和单质锌B.滤液中一定含有、和
C.滤渣质量一定大于agD.整个过程中的质量不变
15．常温下，向一定质量的和的固体混合物中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的溶液，至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙、下列有关说法中正确的是( )
A.反应过程中生成的质量为4.4g
B.溶液乙中只含一种溶质
C.固体混合物中钙元素的质量为4g
D.加入碳酸钠溶液的质量为106g
三、填空题
16．按要求从氮气、氧气、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠中选取合适物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①空气中含量最多的气体单质______；
②一种红褐色沉淀______；
③海水中含量最多的盐______；
④常用作改良酸性土壤的碱______。
（2）携手节能低碳， 共建碧水蓝天，“保护环境，化学有责”。试回答下列问题：
①积极应对气候变化，展现大国担当。中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消， 实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径之一是“减排”（减少二氧化碳的排放）。下列做法中，不能实现“减排”的是______（填选项序号）。
A.植树造林B.用新能源汽车代替燃油汽车
C.推广使用乙醇汽油D.燃煤做饭时，将煤粉碎后充分燃烧
②2022年3月22日是第三十届“世界水日”，3月22—28日是第三十五届“中国水周”。“世界水日”的主题为“Grundwater-Making thelnvisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。我国的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”，活动内容包括水质检测等方面。在测定水的pH时，可将待测水样滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与______比较，即可得到水样的pH。
③3月1日，《山东省生活垃圾管理条例》正式施行，明确要求垃圾分类投放。《条例》将生活垃圾分为四类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。要求产生生活垃圾的单位、家庭和个人依法履行生活垃圾分类投放义务，按照规定的方式、时间和地点，将生活垃圾分类投放至指定地点或者指定收集容器、设施。下列各项生活垃圾中，属于可回收物的是______（填选项序号之）。
A.瓜皮果核B.废杀虫剂C.过期食品D.废旧塑料
④氢能源作为未来理想的清洁能源可有效改善大气质量。氢化镁（）是一种储氢材料，与水反应生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为，其中X的化学式为______；氢化镁中，氢元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
17．化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
（1）①材料研制：2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸（）、丙氨酸（）等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为______（填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是______。
②航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“T star”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（）在高温条件下反应制取高纯硅（），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高”、“降低”、“不变”之一）。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成的同时得到副产品。和的溶解度曲线如下图所示。
①在℃时，的溶解度______溶解度（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②在℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12g，充分溶解，得到该温度时的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。若使烧杯内物质缓慢升温至℃（不考虑水分蒸发），在℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
③℃时，将不同质量的饱和溶液与饱和溶液同时升温至℃，此时，溶液的溶质质量分数______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左至右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A.实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B.在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C.当氧气参与化学反应时， 单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
D.木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）在高温条件下测定某氧化铁样品（含少量固体杂质，杂质不发生反应）纯度，所选装置按“混合气体→→B→D→→F”的顺序连接、为盛有澄清石灰水的洗气瓶，实验前检验装置的气密性）。
①洗气瓶中看到的现象是______，洗气瓶B的作用是______。
②仪器D大玻璃管中，发生反应的化学方程式为______。
③若所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示：
应选择______（填“a组”、“b组”、“c组”之一）数据进行计算，原氧化铁样品中氧化铁的质量是______g（计算结果精确到0.01g），然后再计算样品纯度。
④某同学用反应前后处的质量变化来计算样品的纯度，但是计算出的样品纯度与实际值相比偏大，其原因可能是______（填选项序号之一）。
A.实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳
B.实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入，被吸收
C.反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却
D.装置D中玻璃管内的氧化铁样品未完全变黑，反应不完全
⑤若处反应前总质量为ag，充分反应后总质量为bg，则实际参加反应的的质量为______g（结果用代数式表示）。
19．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液， 已知是碳酸钠溶液和硫酸钠溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
（1）①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，观察到A试管中的液体变红，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是______溶液（填化学式）。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小童所选的这种试剂是______（填选项序号之）。
A.溶液B.溶液C.稀盐酸D.固体
（2）已知固体混合物A可能是和或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变______色。
②混合物B中一定含有的物质是______（写化学式）。
③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式______。
⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。
20．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。
（1）碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答：
①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是______（填化学式），图中的反应属于______反应（填“化合”、“分解”“复分解”、“置换”之一）。
②石灰浆【主要成分是】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为______。
（2）和是生活中常用的化学物质。现有和的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
参考答案
1．答案：A
解析：A、纸变窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、发面蒸馍生成新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、燃放爆竹生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
2．答案：D
解析：A、推进能源结构转型，践行低碳理念，符合“绿色，发展”“低碳生活”的理念，故选项说法正确；
B、分类回收生活垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，故选项说法正确；
C、污水处理达标排放，能够减少水体污染，故选项说法正确；
D、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气污染，故选项说法错误。
故选D。
3．答案：A
解析：A、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染溶液，选项错误；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
C、称量固体氯化钠时，托盘天平的两个托盘上发表放上质量大小相同的纸片，砝码放在右盘，氯化钠固体放在左盘，选项正确；
D、过滤时，过滤时，漏斗末端紧靠烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗口，玻璃杯斜靠三次滤纸处，盛浊液的烧杯紧靠玻璃杯中下部，选项正确，故选A。
4．答案：B
解析：A.蛋白质是重要的营养物质，是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，鸡蛋和瘦肉中都含有丰富蛋白质，故A正确；
B.人体必需元素过量摄入也不行，如过量摄入碘会使人中毒，过量摄入碘也会引起甲状腺肿大，故B不正确；
C.水果、蔬菜中含有大量的维生素C，人体缺乏维生素C，会引起坏血病，故C正确；
D.霉变食物会致癌，超过保质期的食物可能腐败变质，二者皆不可食用，故D正确。
故选：B。
5．答案：B
解析：A、镁在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，火星四射，生成白色固体，错误；
B、二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，将湿润的蓝色石蕊试纸置于二氧化碳中，蓝色石蕊试纸变红，正确；
C、氧化铁与溶液反应，不能发生化学反应，产生红褐色沉淀，错误；
D、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与酸反应生成氢气，错误。
故选B。
6．答案：D
解析：A、①是氧原子，最外层电子数为6>4，反应中易得到电子，不符合题意；
B、②和③分别是硅、铝，其中铝属于金属元素，不符合题意；
C、①和③分别是氧、铝，其形成的化合物是氧化铝，化学式为，不符合题意；
D、对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子含有26个质子，符合题意；故选D。
7．答案：B
解析：A、某物质中只含有一种元素，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，故A错误；
B、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，应综合利用，提高利用率，故B正确；
C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二氧化碳分子中不含氧分子，只含有二氧化碳分子，故C错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断地运动的，故D错误。
故选：B。
8．答案：C
解析：A、变化观：碳，氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，说法正确；
B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，质量不变，说法正确；
C、微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数不变，说法错误；
D、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确；
故选：C。
9．答案：D
解析：A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是和结合生成，故选项说法正确。
故选：D。
10．答案：D
解析：A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故A错误；
B、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故B错误；
C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故C错误；
D、化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，故D正确；
故选：D。
11．答案：AB
解析：A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
B、该反应的反应物是甲烷和氧气，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，生成物是二氧化碳和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：44:(18×2)=11:9，不符合题意。
故选AB。
12．答案：ACD
解析：X溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，X溶液与氧化铜固体能发生反应，而硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸能与氧化铜反应，则X为硫酸。
A选项：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；
B选项：溶液X为硫酸，故B错误；
C选项：硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，则硫酸与氢氧化钠的反应属于中和反应，故C正确；
D选项：溶液X为稀硫酸，故D正确；
故选ACD。
13．答案：AC
解析：A、氢氧化钠能与二氧化碳、反应，也会将原物质除去，不符合除杂原则，该选项方案不正确；
B、硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，即除去杂质，又没有引入新杂质，符合除杂原则，该选项方案正确；
C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，不符合除杂原则，该选项方案不正确；
D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和，水，碳酸钙不溶于水，过滤可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，该选项方案正确；
故选：AC。
14．答案：BCD
解析：分析：
由金属的活动性可知，镁活动性强于锌，锌的活动强于银，一定质量的和的混合溶液，中加入ag的镁粉时，镁优先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸锌溶液反应生成硝酸镁和锌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显变化，说明滤渣中没有锌、镁，只有银，滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，滤液存在和和。
详解：A、根据分析可知，滤渣中没有锌、镁，只有银，错误；
B、根据分析可知，滤液存在和和滤液中一定含有、和，正确；
C、镁和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知，可知，每24份质量的镁能生成216份质量的银，滤渣质量一定大于ag，正确；
D、根据分析可知，没有参加反应，整个过程中的质量不变，正确。
故选BCD。
15．答案：BCD
解析：A、由于不确定固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量，因此不能确定生成的质量，故选项说法不正确；
B、溶液甲的溶质为氯化钙，与碳酸钠恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶液乙中只含一种溶质氯化钠，故选项说法正确；
C、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与盐酸反应后，最终钙元素全部转化为氯化钙，氯化钙中钙、氯元素质量比为40:(35.5×2)=40:71，稀盐酸中氯元素质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类质量不变，因此固体混合物中钙元素的质量为，故选项说法正确；
D、溶液甲中的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙中钙离子和碳酸根离子质量比为40:(12+16×3)=2:3，则碳酸根的质量为，碳酸钠质量为，因此加入碳酸钠溶液的质量为10.6g÷10%=106g，故选项说法正确。
故选BCD。
16．答案：（1）①
②
③
④
（2）①AC
②标准比色卡
③D
④；7.7%
解析：(1)①空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气是由氮元素组成的纯净物，属于1单质，故填：；
②氢氧化铁是一种红褐色沉淀，故填：；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，海水中含量最多的盐是氯化钠，故填：;
④氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：；
(2)①A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，符合题意；
B、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、推广使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，但是乙醇燃烧也能生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，符合题意；
D、燃煤做饭时，将煤粉碎后，可以增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高能源的利用率，从而减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故选AC；
②测定水的pH时，可将待测水样滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得到水样的pH；
③A、瓜皮果核属于厨余垃圾，不符合题意；
B、废杀虫剂属于有害垃圾，不符合题意；
C、过期食品属于厨余垃圾，不符合题意；
D、废旧塑料可回收利用，属于可回收物，符合题意。
故选D；
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含、O、H的个数分别是1、2、6，生成物中含、O、H的个数分别是0、0、4，故生成物中还应含1个、2个O，2个H，故X的化学式为：；氢化镁中，氢元素的质量分数为：。
17．答案：（1）2：5；氢元素或氢或H；；降低
（2）等于；饱和；16.7%；6：25；小于
解析：(1)①由化学式可知，甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为：2:5；
丙氨酸中C、H、N、0元素的质量比为：(12×3):7:14:(16×2)=36：7:14:32，故丙氨酸中质量分数最小的元素是：H；
②氢气和四氯化硅()在高温条件下反应制取高纯硅()，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为：；四氯化硅中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，单质硅1中硅元素化合价为0，故反应后硅元素的化合价降低；
(2)①由图可知，在℃时，的溶解度等于的溶解度；
②℃时，碳酸钠的溶解度为20g，该温度下，向盛有50g水的烧杯中加入12g碳酸钠，只能溶解10g，故得到的是该温度下碳酸钠的饱和溶液；此时溶液的溶质质量分数为：；
若使烧杯内物质缓慢升温至℃，℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，12g碳酸钠在50g水中能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：12g:50g=6:25；
③℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸钠，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于碳酸钠，升温后，碳酸钠和氯化铵的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故升温至℃，此时，溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数。
18．答案：（1）CBE；；D
（2）石灰水变浑浊；吸收混合气体中的水蒸气；；c组；3.2；B；
解析：(1)①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选C，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用B装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，所选仪器的连接顺序为C→B→E；
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
③A、实验室制氧气时，应检查装置的气密性，防止装置漏气，再加入药品，叙述正确；
B、催化剂改变反应速率、本身质量和化学性质不变；故该反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变，叙述正确；
C、当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈，叙述正确；
D、木炭在空气中燃烧是一种剧烈化学反应，不属于缓慢氧化，叙述错误。
故选D；
(2)①二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，洗气瓶中看到的现象是澄清石灰水变浑浊；浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，洗气瓶B的作用是干燥气体(或吸收混合气体中的水蒸气)；
②仪器D大玻璃管中，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③a组：装置总质量差是主要是混合气体中二氧化碳的质量，该二氧化碳没有参加与氧化铁的反应，不可用于计算氧化铁的纯度；b组：B中溶液质量差是从装置中水蒸气的质量，此水没有参加与氧化铁的反应，不可用于计算氧化铁的纯度；c组：D中玻璃管内固体质量差，根据化学方程式可知，该质量差中参加反应的氧化铁中氧元素的质量，可用于计算氧化铁的纯度。故填：c组；原氧化铁样品中氧化铁的质量=；
④A、实验开始时，在没有加热之前，通了一会儿一氧化碳，原混合气体中二氧化碳会中澄清石灰水吸收，不会影响处在反应前后的质量差，计算出的样品纯度与实际值相比不会偏大，符合题意；
B、实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入，被吸收，处在反应前后的质量差变大，计算出的样品纯度与实际值相比偏大，符合题意；
C、反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，原混合气体中二氧化碳会中澄清石灰水吸收，不会影响处在反应前后的质量差，计算出的样品纯度与实际值相比不会偏大，符合题意;
D、装置D中玻璃管内的氧化铁样品未完全变黑，反应不完全，吸收的二氧化碳偏小，计算出的样品纯度与实际值相比偏小，不符合题意。故选B。
⑤若处反应前总质量为ag，充分反应后总质量为bg，则反应过程中生成的二氧化碳质量=(b-a)g；
设：实际参加反应的的质量为x。
，
答：实际参加反应的的质量为g。
19．答案：（1）；C
（2）①蓝
②、
③、、
④
⑤向A样品中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则证明A中含有氯化钠，则A由氯化钠、碳酸钠组成，无白色沉淀生成，则A中不含氯化钠，则A只含碳酸钠（答案合理即可）
解析：
20．答案：（1）①；分解
②
（2）①、或、
②26.1g
解析：(1)①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，化学式为；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
②石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：;
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，当滴加盐酸为73g时，两者恰好完全反应，继续滴加至100g时，加入的稀盐酸是过量的，烧杯中溶液里的溶质为氢氧化钠与盐酸反应生成的，以及剩余的;
②解：设生成氯化钠的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y。
A点时参加反应的氯化氢的质量为：73g×10%＝7.3g
x=11.7g
y=10.6g
25g-10.6g+11.7g=26.1g
答：不饱和溶液中溶质的质量为26.1g。
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
固体溶解
无明显现象
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
通过足量溶液，干燥
B
溶液
加入适量溶液，过滤
C
溶液
加入过量溶液，过滤
D
溶液
加入过量，过滤
组别
a组：装置总质量
b组：B中溶液质量
c组：D中玻璃管内固体质量
反应前质量
750.0g
200.0g
14.96g
反应后质量
750.22g
200.9g
14.0g