江西省九江市2024届高三下学期二模考试化学试题（含解析）

这是一份江西省九江市2024届高三下学期二模考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述正确的是
A．景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅
B．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
C．南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸馏器，青铜的主要成分是铜铝合金
D．酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高的是淀粉
2．水热法制备纳米颗粒Y的反应为（a为计量数）
下列说法正确的是
A．Y的化学式为：B．的电子式为：
C．的VSEPR模型为：D．Fe的原子结构示意图为：
3．下列实验装置使用正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于验证金属锌保护铁
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
4．苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物，其结构简式如图所示：
关于该药物的说法不正确的是
A．能发生水解反应B．属于芳香族化合物
C．不能与溶液发生显色反应D．分子式为
5．下列现象对应的离子反应方程式正确的是
A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生
6．下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．的结构是，含有3中心5电子的大键。其制方法如下：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．所含的原子数为
B．1ml中心原子的价层电子对数为
C．用上述方法制备1ml转移电子数为
D．溶液中所含数目为
8．火星中存在一种铁为价元素的矿物，化学式为，X、Y、Z、W为前四周期且不同周期的主族元素，基态Z原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y的价电子数是电子层数的2倍，1ml含有10ml电子，下列说法不正确的是
A．X与Z形成化合物可能含有共价键
B．简单离子半径大小为：
C．第一电离能大小为：
D．分子极性大小为：
9．我国科学家制备了一种新型脂肪族聚酯Z，反应如下（未配平）：
下列说法正确的是
A．化合物Z可以降解B．Y具有亲水性
C．X中的所有原子共面D．Y中含有四种官能团
10．制备装置如图。实验步骤为：将乙腈（，易溶于水）、、过量的铜粉混合于圆底烧瓶中，控制温度85℃，磁力搅拌至反应完全，经过操作X、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体。下列说法不正确的是
A．仪器a可以起到冷凝回流作用B．b中加入的最佳传热介质是水
C．操作X的名称是萃取、分液D．加入过量的铜粉可提高产品的纯度
11．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应：。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A．使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
B．反应达平衡时，降低温度，X的浓度增大
C．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
12．我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图。这种方法的优点是可以得到氯气和氢氧化钠，实现与氯碱工业的联合。下列说法正确的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．工作一段时间阴极附近溶液的pH减小
C．电解总化学反应方程式为：
D．标准状况下，每生成2.24L，溶液中通过的电子为0.2ml
13．普鲁士蓝晶体含有、、和，属立方晶系，立方体中心空隙可容纳，晶胞棱长为，如右图所示（图中省略，假设所有铁粒子为等径小球，为阿伏加德罗常数）。下列说法不正确的是
A．普鲁士蓝晶体中与个数之比为
B．该晶胞的化学式为
C．与之间最近距离为
D．该晶体的密度为
14．一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是
A．该条件下，对图中三种阳离子的萃取平衡常数数量级相同
B．达平衡时水相中
C．对的萃取效果最好
D．萃取平衡时，
二、解答题
15．江西稀土资源丰富。碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示
已知：常温下，的、，的。回答下列问题：
(1)铈（Ce）原子序数为58，其在元素周期表中的位置 。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是 。
(3)滤渣A的主要成分为 、 （写化学式）。
(4)硫脲结构为：，则硫脲中的键角： （填“大于”“小于”“等于”）；硫脲与反应后生成物的结构为：，写出该反应的离子反应方程式 。
(5)步骤④所发生的离子反应方程式 ；常温下，若沉淀后溶液中，。此时溶液的 。
16．钴配合物溶于热水，稍溶于冷水，微溶于盐酸，难溶于乙醇，可通过以下步骤制备，具体步骤如下：
①称取，用5mL水溶解。
②分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，将混合物转入如图所示装置，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、洗涤、干燥得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)盛双氧水的仪器名称是 ；三颈烧瓶选用规格是 （填写字母）。
A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
(2)步骤②中，将温度降至10℃以下可避免 ；步骤④中，趁热过滤得到滤渣的主要成分是 。
(3)步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是 ，步骤⑤中加入浓盐酸的目的是 。
(4)洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是______（填写字母）。
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗D．先用乙醇洗，后用冷水洗
(5)产品分析：假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序填入中 。
准确称取产品xg→ → → → →计算。
a．将样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出氨气
b．用HCl标准溶液滴定
c．用NaOH标准溶液滴定
d．用已知体积且过量的HCl标准溶液吸收氨气
e．用已知体积且过量的醋酸溶液吸收氨气
f．滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.2~10.0）
g．滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~8.3）
h．滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4~6.2）
17．与反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
(1)HCOOH中碳原子的杂化类型为 。
(2)已知：
。
(3)在催化作用下，温度为时，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ： 。
①下图是不同催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态）。
电化学还原生产HCOOH，使用 作催化剂较优。
②实验测得反应Ⅰ：，，、为速率常数。温度为时，，则 （填“大于”“小于”“等于”），判断依据是 。
③实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性（产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的的比值）随温度变化如图所示。
曲线b表示 ，200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是 。240℃时，平衡体系中氢气的分压为kPa，主反应Ⅰ的 （用x、y、表示）。
18．帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团有羟基、 ；D的化学名称为 。
(2)反应①的化学反应方程式为 。
(3)反应②的反应类型为 。
(4)H结构简式为 。
(5)F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有 种（不考虑立体异构），
①含但不含②不含碳、氮三元杂环
其中含有手性碳原子的结构简式为 。
(6)参照上述流程，以苯甲醛和，为原料（其他试剂任选）合成，写出合成路线 。
选项
实验目的
实验操作和现象
A
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN溶液，溶液变红
B
验证铜与浓硫酸共热反应生成
向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色
C
证明甲烷与氯气发生反应生成四氯甲烷
将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴
D
检验碘仿中含有碘元素
取少量碘仿于试管中，用稀酸化，加入溶液，有黄色沉淀生成
参考答案：
1．B
【详解】A．青花瓷为陶瓷产品，主要成分是硅酸盐，A错误；
B．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，B正确；
C．青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，C错误；
D．黄豆中含量最高的是蛋白质，D错误；
故选B。
2．D
【分析】根据电荷守恒，可知a=4。
【详解】A．根据元素守恒，微粒Y中含有3个Fe、4个O，化学式为：，故A错误；
B．分子中含有氧氧双键，电子式为，故B错误；
C．的VSEPR模型为：，故C错误；
D．Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故D正确；
选D。
3．C
【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．Fe2+与溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是将铁氧化得来的，无法验证金属锌保护铁，B错误；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不能伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A. 含碳氯键，加热下能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，A正确；
B. 含苯环，属于芳香族化合物，B正确；
C. 无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C正确；
D. 根据结构，分子式为，D不正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：，A正确；
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中形成原电池，Fe为负极、Cu为正极，铜丝表面有气泡：，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C错误；
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：，D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．菠菜中含亚铁离子，将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，可以说明菠菜中不含铁元素，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，Cu与浓硫酸反应会生成白色的CuSO4，只有少量的CuSO4溶于溶液中，反应后的溶液中含有过量的浓硫酸，检验有CuSO4生成时，应该将反应后的溶液滴入水中，否则会有危险，故B错误；
C．甲烷与氯气反应得到的油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物，故C错误；
D．不能电离出I-，不能用稀和溶液检验碘仿中含有碘元素，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．未给出标准状况，无法计算，A错误；
B．中心原子氯原子有2对成键电子，由题干可知含有3中心5电子的大键，故氯原子提供1个电子形成大派键，有一对孤电子对，故价层电子对数为3对，即1ml中心原子的价层电子对数为，B正确；
C．由方程式可知，制备1ml转移电子数为，C错误；
D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误；
故选B。
8．C
【分析】X、Y、Z、W为前四周期且不同周期的主族元素，1mlZW−含有10ml电子，基态Z原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，则X为H元素、Z为O元素；Y的价电子数是电子层数的2倍，则Y为S元素；由化合价代数和为0可知，矿物中X元素为+1价，则X为K元素。
【详解】A．过氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确；
B．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为S2—>K+> O2—>H+，故B正确；
C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则硫元素的第一电离能小于氧元素，故C错误；
D．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为结构不对称的V形，属于极性分子，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的正三角形，属于非极性分子，所以硫化氢的分子极性大于三氧化硫，故D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．化合物Z中含酯基，可以降解为小分子物质，A正确；
B．Y中酯基、烃基均为憎水基态，不具有亲水性，B错误；
C．X中含有甲基，甲基为四面体形，不会所有原子共面，C错误；
D．Y中含有酯基、碳碳叁键2种官能团，D错误；
故选A。
10．C
【分析】乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全生成，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】A．仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流，A正确；
B．控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作为最佳传热介质，B正确；
C．经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；故操作X的名称是过滤，C错误；
D．铜具有还原性，加入过量铜粉能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A错误；
B．由图可知，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，B错误；
C．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能更大，反应速率更小，体系更慢达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用催化剂Ⅱ活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅱ活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；
故选D 。
12．C
【分析】由图示可知，阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应式为：，由此分析回答；
【详解】A．阴极区域生成OH-，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，采用阳离子交换膜，可以提高NaOH的产量和纯度，A错误；
B．工作一段时间阴极产生，阴极附近pH变大，B错误；
C．电解总化学反应方程式为：，C正确；
D．电子不能通过溶液，D错误；
故选C。
13．B
【分析】铁离子位于顶点和面心、个数为8×+6×=4，亚铁离子位于棱上、体心，个数为12×+1=4，晶胞内部的钾离子的个数为4，三者比值为1:1:1，结合化合价代数和为0，该晶胞的化学式为；
【详解】A． 据分析，普鲁士蓝晶体中与个数之比为，A正确；
B． 据分析，该晶胞的化学式为，B不正确；
C．K+所在位置为晶胞体对角线的四分之一处，则与之间最近距离为，C正确；
D．1个晶胞内有4个” ”，则该晶体的密度为，D正确；
答案选B。
14．A
【详解】A．把（-4，-0.1）代入H8L对Nd3+萃取的萃取平衡常数K==，同理把（-4.4，-0.6）代入H8L对Pr3+萃取的萃取平衡常数K==， 把（-3.95，-0.4）代入H8L对Eu3+萃取的萃取平衡常数K==，对图中三种阳离子的萃取平衡常数数量级相同，故A正确；
B．由电荷守恒可知，达平衡时水相中，故B错误；
C．分配比越大，lgD越大，萃取效果越好，对的萃取效果最好，故C错误；
D．根据萃取原理，萃取平衡时，，故D错误；
故选A。
15．(1)第六周期第ⅢB族
(2)加快反应速率
(3)
(4) 小于 （写成结构式也给分）
(5) 6
【分析】氟碳铈矿含、、等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2 、BaSO4不反应，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，据此分析解题。
【详解】（1）铈(Ce)原子序数为58，其在元素周期表中的位置第六周期第ⅢB族；
（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是延长反应时间加快反应速率；
（3）根据分析可知，滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4；
（4）硫脲结构为：，则硫脲中的键角：小于，因为S原子的半径大于N，产生的斥力更大，故夹角更大；硫脲与反应后生成物的结构为：，硫脲将Ce4+还原为Ce3+，产物还有F-、HF，该反应的离子反应方程式：
（5）据分析可知步骤④为Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，同时生成二氧化和水，离子反应方程式；常温下，若沉淀后溶液中，，的，，,。此时溶液的6。
16．(1) 分液漏斗 A
(2) 氨水挥发和分解 双氧水分解
(3) 重结晶 降低溶解度，便于析出
(4)A
(5)adhc
【分析】和在三颈烧瓶种发生反应生成，假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，测定产品纯度的方法为：用NaOH溶液将转化为NH3，再用过量HCl标准溶液吸收氨气，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，滴定终点呈酸性，选择甲基红作指示剂，
【详解】（1）盛双氧水的仪器名称是分液漏斗，三颈烧瓶需要加入5mL+7mL+10mL=22mL，三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的～，三颈烧瓶选用规格是50mL，故选A。
（2）步骤②中，将温度降至10℃以下可避免氨水挥发和分解；双氧水分解；步骤④中，趁热过滤得到滤渣的主要成分是活性炭。
（3）由操作④、⑤可知，提纯滤得固体的方法是重结晶，步骤⑤中加入浓盐酸的目的是降低溶解度，便于析出。
（4）钴配合物溶于热水，稍溶于冷水，微溶于盐酸，难溶于乙醇，则洗涤橙黄色晶体时先用盐酸洗去固体上的氨水，后用乙醇洗去过量的盐酸，故选A。
（5）假设是产品中唯一可与氢氧化钠反应生成氨气的物质，可以用NaOH溶液将转化为NH3，再用过量HCl标准溶液吸收氨气，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，滴定终点呈酸性，选择甲基红作指示剂，测定产品纯度的方法为：将样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出氨气；用已知体积且过量的HCl标准溶液吸收氨气；滴加甲基红指示剂；用NaOH标准溶液滴定；故答案为：adhc。
17．(1)
(2)
(3) BiIn 大于 ，该反应，温度越高，K越小 的转化率 升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度
【详解】（1）HCOOH中碳原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化；
（2）由盖斯定律得；
（3）①由图可知BiIn作催化剂较优，它对应的反应历程活化能最小，化学反应速率最快；
②，该反应，温度越高，K越小，因此T2＞T1；
③温度相同时，CO和HCOOH的选择性相加为1，同时主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH选择性下降，即曲线a为HCOOH的选择性，曲线c为CO的选择性，曲线b为CO2转化率；200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小，是因为反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度；由图可知240℃时，CO2转化率为y，CO的选择性为x，则HCOOH的选择性为1-x，设投入的CO2物质的量为aml，可得平衡时，，，设总物质的量为n总，总压强为p总，可得。
18．(1) 硝基、醛基 3-溴丙烯（3-溴-1-丙烯）
(2)
(3)还原反应
(4)
(5) 7
(6)
【分析】根据B与NaBH4发生还原反应生成C，结合C的分子式可知，C比B多2个H，则可推知C为，在一定条件下与D反应生成E，结合E的结构简式及D的分子式可推知D为，E与F在DMA作用下反应生成G，结合G的结构简式及F的分子式可推知F为，E和F发生取代反应生成G，G为，由G和H的分子式可知G发生还原反应生成H，硝基转化为氨基， H为，H发生取代反应生成I，以此解答。
【详解】（1）A中含氧官能团有羟基、硝基、醛基；D为，化学名称为：3-溴丙烯（3-溴-1-丙烯）。
（2）A和发生取代反应生成B，化学方程式为：。
（3）由分析可知，反应②的反应类型为还原反应。
（4）由分析可知，H为。
（5）F的同分异构体符合要求： ①含但不含②不含碳、氮三元杂环；满足条件的同分异构体为CH3CH2NHCH=CH2、CH2=CHNHCH2CH3、CH2=CHCH2NHCH3、CH3CH=CHNHCH3、CH2=C(CH3)NHCH3、、共7种，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有手性碳原子的结构简式为。
（6）先发生还原反应生成，和HBr发生取代反应生成，和CH3NHCH3发生取代反应生成，合成路线为：。