重庆市江北区鲁能巴蜀中学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试卷(含答案)

这是一份重庆市江北区鲁能巴蜀中学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是( )
A.金具有黄色金属光泽——制作饰品B.天然气可以燃烧——用来做饭
C.铁具有导热性——制作铁锅D.浓硫酸有吸水性——作干燥剂
2．下列物质分散到水中，能形成溶液的是( )
A.花生油B.胡椒粉C.冰块D.食盐
3．高压氧舱在临床上主要用于厌氧菌感染、CO中毒等疾病的治疗，氧舱内氧气的浓度比正常空气当中氧气的浓度更大，则高压氧舱中氧气的体积分数可能是( )
A.30%B.21%%%
4．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列可回收的垃圾中，其主要成分为有机合成材料的是( )
A.旧纸壳箱B.玻璃瓶C.铝制易拉罐D.塑料瓶
5．下列物质由离子构成的是( )
A.硫酸铜B.氧气C.C60D.金刚石
6．下列四个家庭小实验不能成功的是( )
A.用食醋区别小苏打和食盐
B.用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C.用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
7．下列图示实验操作中，正确的是( )
A.熄灭酒精灯B.称量固体
C.过滤D.滴加液体
8．关注消防安全，人人有责。下列做法正确的是( )
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.高层住宅着火，应乘坐电梯逃生
C.冬天，在密闭的屋子里烧炭取暖D.室内起火，迅速打开所有门窗通风
9．下图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )
A.①是空气中含量最多的元素B.③表示Mg2+
C.②④在周期表中位于同一周期D.②③都属于稀有气体元素
10．下列归类说法，不正确的是( )
A.人体微量元素：铁、碘、锌B.常见的碱：氨水、纯碱、苛性钠
C.人体常量元素：氧、碳、氢、钙D.氧化物：冰、生石灰、氧化铜
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是( )
A.反应中NiO2发生还原反应B.该反应为置换反应
C.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．下图是实验室配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的流程图(水的密度为1g/cm3)。下列有关说法正确的是( )
A.②称量氯化钠，天平指针向左偏时，可以将游码向右移动调节平衡
B.④量筒量取水的体积为12mL
C.⑤溶解时，玻璃棒的主要作用是引流
D.转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数不变
13．利用如图所示，是某化学兴趣小组依次向6个孔穴中滴加稀酸M的探究实验。下列叙述错误的是( )
A.②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B.④若滴加过量M，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C.已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
D.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
14．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A.因CO2不可燃、不助燃，所以用CO2灭火只利用其化学性质
B.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D.活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
15．下列有关碳及其化合物的说法中不正确的是( )
A.一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属
B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是由碳元素组成的单质，他们性质相同
C.干冰可以用于人工降雨，主要利用干冰升华吸热
D.石墨用来做铅笔芯，主要利用了石墨的物理性质
16．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．化学用语是学习化学重要的专用术语，请用化学用语回答问题。
(1)氮气分子_______；
(2)地壳中含量最多的金属元素_______；
(3)酒精_______；
(4)硝酸铵中的阳离子_______；
(5)用木炭还原氧化铜的化学方程式_______；
(6)用氢氧化铝中和胃酸过多症的化学方程式_______。
18．大众点评上有家好评餐饮店——鲁巴食堂。
(1)“食堂里到处都是一股香风辣雨”说明微粒的特征是_______。
(2)大众点评中有一句：鲁巴食堂宽敞明亮，菜品丰富，红烧牛肉很好吃，奥尔良烤翅香甜可口，烧白入口即化。这段话中提到的食物主要含的营养素是_______。
(3)鲁巴小面说“吃面不吃蒜，香味少一半”。蒜氨酸（C6H11NO3S）是大蒜的主要成分，具有抗肿瘤、协同降血压、抗菌杀毒等多种药理功效。下列关于蒜氨酸说法正确的是______（填序号）。
A.蒜氨酸由碳、氢、氮、氧、硫五种原子组成
B.蒜氨酸中碳、氢、氮、氧、硫元素质量比为6：11：1：3：1
C.一个蒜氨酸分子中含有22个原子
D.蒜氨酸中碳元素的质量分数最大
19．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是_______（填序号）。
①青铜器的制造
②纳米技术
③火药的发明
④指南针的使用
⑤陶瓷的烧制
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾溶于水主要成分是硫酸铜，请写出该过程发生的化学反应方程式_______。
(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂，”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(4)如图是古代炼铁邮票，它显现了古代我国金属冶炼技术，画中是生、熟炼铁炉，原理跟现代高炉炼铁相似，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看、青铜是_______（填“金属”或“合成”）材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的_______（填序号）。
A.纯铁_______ B.钢_______ C.生铁
20．部分含氯物质具有杀菌消毒的作用，如：HClO、ClO2等。下图1表示：HClO的一种生成和转化方式的微观示意图；图2表示：以氯的化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的价类二维图。
(1)氯原子的结构示意图为，其中x＝_______。
(2)图1中，甲的化学式为_______。
(3)根据图2回答：ClO2对应图中_______点（填字母）；已知F、E、D的三点对应的氯元素相关含氧酸的形式可以写成HClOn，比如F点对应的含氧酸是HClO。则ClO2跟水反应会同时生成E、D两点的含氧酸，请写出该化学方程式_______。
21．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。
(1)氰酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于_______（填反应类型）。
(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为_______。
22．如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
(1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：下列说法错误的是______。（填序号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
(2)60℃时，c点的KNO3溶液属于_______（填“饱和”或“不饱和”）状态。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取_______（填“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
(3)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为_______g。
(4)将t1℃时M、N的饱和溶液，均升温到60℃，所得两溶液的溶质质量分数的大小关系是M_______N（填“＞”、“＜”或“＝”）。
23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致_______加剧。
(2)氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_______。
(3)沉淀池中的反应①方程式为_______。
(4)操作a名称是_______，该操作中玻璃棒作用_______。
(5)图中可循环利用的物质有H2O、CaO和_______（填化学式）。
24．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
(1)A实验恰好完全反应后的实验现象为_______。
(2)若要用广泛pH试纸测定反应后溶液的pH，以下说法错误的是_______。
A.先用水润湿pH试纸
B.用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上
C.与标准比色卡对照后，得出溶液的pH＝7.0
(3)B实验中反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，同学们将A、B、C中的废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。得知该废液显_______性。为探究废液的成分，将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去。于是同学们确定加硝酸钙溶液之前废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有的物质是_______（填化学用语，下同），一定没有的阴离子是_______。
25．根据如图所示，回答有关问题：
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_______。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)实验制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛有浓H2SO4的装置D干燥该气体，则气体应从_______端（“长管”或“短管”）进入，如果用E装置收集该气体，则气体应从_______端进入（填“b”或“d”）。
(4)某兴趣小组用C装置制取二氧化碳的优点是_______。
(5)实验室也常用A装置制备甲烷气体，由此我们可推测制取甲烷的反应物及状态可能是______（填序号）。
A.醋酸钠和碱石灰的固体混合物
B.碳酸钠固体和水
C.二氧化碳和氢气
26．水和溶液与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)水是常用的溶剂。下列有关说法正确的是______（填序号）。
A.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B.我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
C.实验室常将固体配制成溶液进行化学反应提高反应速率
D.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
E.水由氢气和氧气组成
(2)区分硬水和软水的常用方法，是向其中加入_______（试剂名称）。
(3)图1的B试管中收集的气体是_______（填名称），该装置中负极和正极产生的气体体积比是_______。
(4)图2的a中，打开分液漏斗的开关，将看到的现象_______。
(5)图2的b中白磷燃烧的化学方程式为_______，通过比较铜片上的白磷和水中的白磷变化情况，得出燃烧的条件之一是_______。
三、实验题
27．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是铁粉表面有红色固体，溶液由_______。
(2)试管③中反应的化学方程式是_______。
(3)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱_______（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(4)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
(5)探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想I_______； 猜想II：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是_______。（请用方程式解释）
【进行实验】实验证明猜想II正确，请你完成下列实验方案。
【拓展应用】
为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是_______（写离子符号）；d点的固体的成分为_______（写名称）。
四、计算题
28．已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：。现有氢氧化铝沉淀7.8g，逐滴加入质量分数为20％的NaOH溶液。
(1)当沉淀恰好完全溶解时，滴加进入的氢氧化钠溶液的质量为多少克。
(2)小巴同学用600g8％的氢氧化钠溶液做电解水的实验，最终得到了20％的氢氧化钠溶液，请问消耗的水的质量为多少？（NaOH在实验中的作用是增强水的导电性）
(3)小巴同学在这个过程中收集到了多少克的氢气？
参考答案
1．答案：B
解析：A、金具有黄色金属光泽，制作饰品没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、天然气主要成分是甲烷，利用甲烷可燃性燃烧做饭，过程产生新物质，属于化学变化，符合题意；
C、铁具有导热性，制作成铁锅用来炒菜过程是利用了铁的导热性，过程没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，其吸收水分过程没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．答案：D
解析：A、花生油不溶于水，分散到水里形成的混合物是乳浊液；
B、胡椒粉不溶于水，分散到水里形成的混合物是悬浊液；
C、冰和水是同一种物质的不同状态，冰放入水中融化后得到的是纯净物，不是混合物，不属于溶液；
D、氯化钠溶于水，分散到水里能形成均一稳定的混合物，得到的混合物是溶液；
故选D。
3．答案：A
解析：空气中氧气的体积分数是21%，依据题意，高压氧舱内氧气的浓度比空气中氧气浓度更大，选项中只有A项大于空气，故选A。
【点睛】空气中氧气的体积分数是21%，氮气的体积分数为78%，氮气和氧气的体积比约为4：1。
4．答案：D
解析：A、旧纸壳箱主要成分是天然纤维，故A选项不符合题意；
B、玻璃瓶是无机非金属材料，故B选项不符合题意；
C、铝制易拉罐主要成分为金属材料，故C选项不符合题意；
D、塑料瓶主要成分为有机合成材料，故D选项符合题意。
故选D。
5．答案：A
解析：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、C60是由碳60分子构成的，错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误。
故选A。
6．答案：C
解析：A、小苏打是碳酸氢钠与食醋反应生成二氧化碳，有气泡产生，食盐不与食醋反应，无明显变化，现象不同可以区分，故A选项正确；
B、将小木条平放到三层火焰处，约1s后取出，根据碳化程度，可以比较蜡烛各层火焰温度，故B选项正确；
C、验证碳酸盐需加入稀盐酸有气泡产生，再将气体通入澄清石灰水变浑浊进行验证，故C选项错误；
D、可以用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等按下图制作简易净水器，故D选项正确。
故选C。
7．答案：A
解析：熄灭酒精灯要用灯帽，故A操作正确；托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，不可把药品和砝码的位置颠倒，故B操作错误；过滤实验要做到：一贴、二低、三靠，图中没用玻璃棒引流，漏斗尖端没有紧靠接受的烧杯，故C操作错误；用胶头滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，并且不得插入试管内，所以不应接触试管壁，故D操作错误。
8．答案：A
解析：A、油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，达到灭火效果，说法正确，符合题意；
B、高层住宅着火，电路容易故障，乘坐电梯会被困住，故不能乘坐电梯逃生，说法不正确，不符合题意；
C、在密闭的屋子里烧炭取暖，屋子里空气不流通，会使碳燃烧时氧气不足而产生有毒一氧化碳而使人中毒，说法不正确，不符合题意；
D、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会增大住房内的空气会使火势蔓延，说法不正确，不符合题意。
故选A。
9．答案：B
解析：A、①所表示原子质子数为8，故为氧元素，空气中含量最多的是氮气，故空气中含量最多的是氮元素，说法不正确，不符合题意；
B、③所表示质子数比核外电子数大2，且质子数为12，故表示带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，说法正确，符合题意；
C、②④中质子数都等于核外电子数，故表示的是原子，原子核外电子层数=周期数，②④中核外电子层数不相等，故②④在周期表中没有位于同一周期，说法不正确，不符合题意；
D、②粒子中质子数为10，为氖元素，③粒子中质子数为12，为镁元素，故③不属于稀有气体元素，说法不正确，不符合题意。
故选B。
10．答案：B
解析：A、铁、碘、锌等元素在人体中含量不超过0.01%，属于人体微量元素，故A正确；
B、氨水和苛性钠都是常见的碱，纯碱是盐不是碱，故B错误；
C、氧、碳、氢、钙等元素在人体中含量超过0.01%，属于人体常量元素，故C正确；
D、冰、生石灰、氧化铜都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，属于氧化物，故D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A、反应中NiO2被C还原，故发生还原反应，故A选项说法正确，不符合题意；
B、反应为单质和化合物生成单质和化合物，故为置换反应，故B选项说法正确，不符合题意；
C、不锈钢中含有铁和碳，故C选项说法正确，不符合题意；
D、合金的硬度大于纯金属，故该不锈钢合金的硬度应该大于纯铁，故D选项说法错误，符合题意。
故选：D。
12．答案：D
解析：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×15%=12g，称取12g氯化钠，放好砝码和称量物后，发现天平的指针向左偏转，说明药品多了，需要减少氯化钠，A选项错误；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=80g-12g=68g(合68mL)，B选项错误；
C、溶解时，玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解，C选项错误；
D、因为溶液是均一稳定的混合物，所以溅出部分溶液后溶液中溶质的质量分数不会发生变化，D选项正确。
故选D。
13．答案：C
解析：A、②、③处现象，锌会有气泡，铜无气泡，则可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A叙述正确，不符合题意；
B、④若滴加过量M，铁锈会先与酸反应，出现铁锈消失，液体变黄，铁锈反应完后，铁会与酸反应，故有气泡产生，故B叙述正确，不符合题意；
C、已知⑥处发生的是中和反应，则N不一定是烧碱溶液，还有可能是其他的碱溶液，故C叙述错误，符合题意；
D、①处紫色石蕊变红，②有气泡产生，④出现铁锈消失、液体变黄，⑤大理石表面有气泡，则M可能为稀盐酸，故D叙述正确，不符合题意。
故选：C。
14．答案：C
解析：A、CO2灭火不仅利用其不可燃、不助燃化学性质，还利用了其密度比空气大物理性质，密度比空气大会附着在可燃物表面隔绝氧气，说法不正确，不符合题意；
B、在化合物中，金属元素一般显正价，但非金属元素不一定显负价，如Na2CO3中碳元素为非金属元素，但其显+4价，说法不正确，不符合题意；
C、灭火的条件是隔绝氧气或移除可燃物或将温度降低到可燃物燃点以下，三个条件达到一个即可灭火，故降温至着火点以下能灭火，说法正确，符合题意；
D、加入稀盐酸出现气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，说法不正确，不符合题意。
故选C。
15．答案：B
解析：A、一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物得到金属单质，故可以用来冶炼金属，说法正确，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是由碳元素组成的单质，他们化学性质相似，但物理性质有很大差异，如金刚石硬度比石墨大很多，说法不正确，符合题意；
C、二氧化碳固体俗称干冰可以用于人工降雨，主要利用干冰升华吸热的物理性质，说法正确，不符合题意；
D、石墨用来做铅笔芯，是利用石墨硬度低，深灰色，故主要利用了石墨的物理性质，说法正确，不符合题意。
故选B。
16．答案：A
解析：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间敞口露置于空气中，溶液质量变大，溶质的质量不变，不符合题意；
D、炭粉的质量相等，炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，不符合题意。
故选：A。
17．答案：(1)N2
(2)Al
(3)C2H5OH
(4)
(5)
(6)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
解析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮气分子表示为：N2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al；
（3）乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH；
（4）硝酸铵由硝酸根离子和铵根离子构成，硝酸铵中的阳离子为铵根离子，离子符号为：；
（5）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：；
（6）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
18．答案：(1)分子在不断运动
(2)蛋白质
(3)CD
解析：（1）食堂饭菜中的分子在不断运动，故食堂到处都能闻到香味；
（2）红烧牛肉、烤翅富含丰富蛋白质，故这段话中提到的食物主要含的营养素是蛋白质；
（3）A、物质由元素组成，由蒜氨酸化学式可知，其由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，说法不正确；
B、蒜氨酸中碳、氢、氮、氧、硫元素质量比为：(12×6):(1×11):(14×1):(16×3):(32×1)=72:11:14:48:32，说法不正确；
C、一个蒜氨酸分子由6个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、3个氧原子、1个硫原子构成，故一个蒜氨酸分子中含有22个原子，说法正确；
D、蒜氨酸中碳、氢、氮、氧、硫元素质量比为：(12×6):(1×11):(14×1):(16×3):(32×1)=72:11:14:48:32，故碳元素的质量分数最大，说法正确。
故选CD。
19．答案：(1)②④
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)不可再生
(4)金属；C
解析：（1）青铜器的制造、陶瓷的烧制和火药的发明都属于我国古代化学工艺的成就，而指南针的使用和化学变化无关，纳米技术属于现代化学工艺，不属于我国古代化学工艺成就；
故选②④；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；
（4）①青铜中除了含有金属铜，还有一些其他的物质，故青铜属于铜合金，属于金属材料；
生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量比钢高，泥炉中流淌出的“堕子钢”含碳量较高，属于生铁；
故选C。
20．答案：(1)7
(2)C12O
(3)A；2ClO2+H2O=HClO3+HClO2
解析：（1）已知核电荷数=核外电子数，氯原子的结构示意图为可知x=17-2-8=7；元素化学性质由最外层电子决定，最外层电子数大于4，易得到电子，变成8电子稳定结构。
（2）由图可知一个甲分子由两个氯原子和一个氧原子构成，由此写出化学式为C12O。
（3）C1O2为氧化物，且 其中氯元素化合价为+4价，故对应图中A点；根据图中信息，E点对应的酸中氯元素为+3价，化学式为HClO2，D点对应的酸中氯元素为+5价，化学式为HClO3，ClO2跟水反应会同时生成E、D两点的含氧酸，化学方程式为2ClO2+H2O=HClO2+HClO3。
21．答案：(1)CN﹣
(2)复分解反应
(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN
解析：（1）氰酸在水溶液中能解离出和酸根离子；
（2）氰酸与氢氧化钠溶液反应是酸和碱之间的反应，属于复分解反应；
（3）氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，氰酸中有氢元素，而氰化钠和二氧化碳中不含有氢元素，说明氰化钠溶液中的水也参加了反应，则反应的化学方程式为：。
22．答案：(1)C
(2)不饱和；增加溶质
(3)21.9
(4)=
解析：（1）A、通过表格可知，二者的溶解度均随温度升高而增大，选项正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大,所以M 为KNO3的溶解度曲线，选项正确；
C、a点两物质溶解度相等，表中20°C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30°C时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20°C到30°C之间，选项错误
D、a 点对应的温度在20°C到30°C之间，所以溶解度的区间应该在这个温度区间内二者都存在的溶解度，所以a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间，选项正确；
故选：C；
（2）60°C时，c点是硝酸钾溶解度曲线的线下点，所以c点的硝酸钾溶液是不饱和溶液，故答案为：不饱和；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质或减少溶剂的办法，根据题目要求，故答案为：增加溶质；
（3）60°C时氯化铵的溶解度为55.2g，60°C时，155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温到10°C，最多溶解33.3g氯化铵，析出晶体质量为55.2g-33.3g=21.9g，故答案为21.9g；
（4）t1℃时M、N的饱和溶液的溶解度相同，溶质的质量分数也相等， M、N溶液的溶解度都是随温度升高而增大，升温到60℃，M、N溶液均成为不饱和溶液，但是溶质的质量和溶剂的质量均未变化，故两溶液的溶质质量分数的大小关系是M=N。
23．答案：(1)温室效应
(2)增大和二氧化碳接触面积，提高CO2的吸收率
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)过滤；引流
(5)NaOH
解析：（1）二氧化碳是造成温室效应气体，故大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应加剧；
（2）氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大和二氧化碳接触面积，提高CO2的吸收率；
（3）沉淀池反应②中反应物有氢氧化钙，则反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）经过操作a可以将碳酸钙固体和氢氧化钠溶液分开，故操作a名称是过滤；
在过滤过程中玻璃棒的作用是引流；
（5）由流程图可知，图中可循环利用的物质有H2O、CaO和氢氧化钠，氢氧化钠的化学式为：NaOH。
24．答案：(1)溶液颜色由红色变为无色
(2)AC
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)碱；Na2CO3、NaCl；OH-
解析：（1）开始为氢氧化钠溶液，为碱性，碱能使酚酞溶液变红，恰好完全反应后，盐酸和氢氧化钠都没有剩余，溶液为中性，中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，故A实验恰好完全反应后的实验现象为溶液颜色由红色变为无色；
（2）A、先用水润湿pH试纸，会使待测液被稀释，使测量得到溶液pH值不准确，操作不正确，符合题意；
B、用pH试纸测定反应后溶液的pH值时要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作正确，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH值，得到的值只有整数，没有小数点，说法不正确，符合题意；
故选AC；
（3）B实验中反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）废液中含有酚酞，废液显红色，说明废液显碱性；
将废液过滤，向滤液中加入足量的硝酸钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去，说明硝酸钙和碳酸钠反应生成了白色碳酸钙沉淀，废液中含有碳酸钠，有碳酸钠，故不含氢氧化钙和盐酸，硝酸钙不会和氢氧化钠反应，红色褪去说明废液中没有氢氧化钠，是碳酸钠存在使酚酞溶液变红，故加硝酸钙溶液之前废液中除酚酞、碳酸钙、水以外，肯定还含有的物质是碳酸钠和反应生成氯化钠，化学式为：Na2CO3、NaCl；
因为废液中不含氢氧化钠和氢氧化钙，故一定没有的阴离子是氢氧根离子，离子符号为：OH-。
25．答案：(1)长颈漏斗
(2)
(3)长管；b
(4)可以控制反应的发生和停止
(5)A
解析：（1）由图B可知，仪器a的名称为：长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。
（2）A装置是用酒精灯加热，试管口没塞棉花的装置，适用于氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填写：。
（3）装置D用于干燥二氧化碳，相当于除去二氧化碳中混有的水蒸气，气体除杂时，为了使混合气体充分接触除杂药品，一般选用长管进气，短管出气，故填写：长管；
二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，当瓶口向上时，进气管要伸入集气瓶底，对应E装置，则b管进气，故填写：b。
（4）C装置中有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，通过开关活塞控制试管压强，进而使固体和液体接触和分离，可以随时控制反应的发生和停止，因此，用C装置制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止，故填写：可以控制反应的发生和停止。
（5）A装置适用于固固加热型制取气体；
A、醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热条件下会发生反应生成甲烷气体，故可以选择A装置制取甲烷，符合题意；
B、碳酸钠为固体，水为液体，而且两者即使在加热条件下也不发生反应，故B装置不可以制取甲烷，不符合题意；
C、二氧化碳和氢气都是气体，而且两者即使在加热条件下也不发生反应，故C装置不可以制取甲烷，不符合题意，故选A。
26．答案：(1)BC
(2)肥皂水
(3)氧气；2:1
(4)烧杯中导管口有气泡冒出
(5)；可燃物与氧气接触
解析：（1）A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法不正确；
B、我国水资源丰富，但人多，故人均水量很少，要节约用水，说法正确；
C、物质之间要反应，必须首先要接触，而配成溶液，增大了它们之间的接触面积，反应速率加快，说法正确；
D、农药、化肥的施用会造成水体污染，但是不应该禁止施用，应该合理使用，说法不正确；
E、物质由元素组成，水由氢、氧元素组成，说法不正确；
故选BC；
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，浮渣多，软水中加入肥皂水产生泡沫多，浮渣少，故区分硬水和软水的常用方法，是向其中加入肥皂水；
（3）图1的B试管连接的是正极，产生的是氧气；
电解水正极产生氧气，负极产生氢气，负极生成氢气和正极生成氧气体积比为2:1；
（4）氧化钙俗称生石灰，其和水反应会放出大量热，故烧瓶中温度升高，气体膨胀，压强增大，故看到的现象是烧杯中导管口有气泡冒出；
（5）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
铜片上白磷和空气接触燃烧，而水中白磷没有和氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一可燃物要与氧气接触。
27．答案：(1)蓝色变为浅绿色
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(3)能
(4)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
(5)[作出猜想]银、铜
[分析思考]Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
[进行实验]II
[拓展应用]Zn2+、Cu2+；锌、铜、银
解析：（1）铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，含有铜离子的溶液中为蓝色，含有亚铁离子的溶液中为浅绿色，故溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）图①可知证明铁比铜活泼，图②可以证明锌比铁活泼，图③可证明铜比银活泼，故四种金属活动性强弱是：锌>铁>铜>银，故所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱；
（4）待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中含有亚铁离子，将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸银，因为锌活动性最强，滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌，化学式为：Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；
（5）[作出猜想]
因将铁丝放入溶液中没有变化，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸银，故滤渣一定有铜和银，铁有可能有剩余，故猜想I为：铜、银；
[分析思考]
因为溶液中含有硝酸亚铁，锌能和硝酸亚铁反应，故不可能存在锌，故小明的猜想不正确的原因是锌和硝酸亚铁会反应生成硝酸锌和铁，化学反应方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；
[进行实验]
加稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色，说明有金属铁，故滤渣成分为银、铁、铜，故猜想II正确；
[拓展应用]
硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银和硝酸锌质量比为：340:189，溶液溶质由硝酸银变为硝酸锌，故溶质质量变小，故b点时锌把硝酸银反应完全，故溶液中存在溶质为硝酸铜和硝酸锌，故存在的金属阳离子为铜离子和锌离子，离子符号为：Cu2+、Zn2+；
b点至c点是锌和硝酸铜反应，c点时把硝酸铜反应完全，故d点时固体有生成的铜和银，以及过量的锌三种金属固体。
28．答案：(1)20g
(2)360g
(3)40g
解析：（1）解：设当沉淀恰好完全溶解时，滴入的氢氧化钠溶液的质量为x
解得：x=20g
答：当沉淀恰好完全溶解时，滴入的氢氧化钠溶液的质量为20g。
（2）设消耗的水的质量为y
因NaOH在实验中的作用是增强水的导电性，没有减少，则：600g×8%=(600g-y)×20%
解得：y=360g
答：消耗的水的质量为360g
（3）设小巴同学在这个过程中收集到氢气质量为z
解得：z=40g
答：小巴同学在这个过程中收集到氢气质量为40g。
A
B
C
D
在密闭容器中镁条与充足氧气反应
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
浓硫酸长时间敞口露置于空气中
相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，加入稀盐酸。
有气泡，溶液变成浅绿色。
猜想_______正确