河北新乐市第一中学2024届高三上学期开学测试化学试卷(含答案)

这是一份河北新乐市第一中学2024届高三上学期开学测试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是( )
A.汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”
B.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
C.2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体
D.聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2．下列说法正确的是( )
A.Al的核外电子有7种运动状态
B.酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸
C.水汽化和水分解都破坏了共价键
D.表示第二能层沿x轴方向的p轨道
3．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧
4．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是( )
A.Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基
B.Y在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消去反应
C.Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1ml Z最多能与8ml NaOH 发生反应
D.可以用溶液检验X是否完全转化为Y
5．被称为万能还原剂（其中H为-1价），能溶于水且与水发生反应：，关于该反应的说法正确的是( )
A.既是氧化剂又是还原剂
B.是氧化剂，是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比1:1
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在新制饱和氯水中：、、、
B.在能使酚酞变红的溶液中：、、、
C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D.在水电离出的的溶液中：、、、
7．下列相应反应的离子方程式正确的是( )
A.向NaClO溶液中滴加少量溶液：
B.常温下铜与浓硝酸反应：
C.将四氧化三铁投入到稀硝酸中：
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
8．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( )
A.1个乙烯（）分子中含有5个键和1个键
B.C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定
C.、、三种分子的键角依次增大
D.N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性
9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是( )
A.W的非金属性比Y的强
B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构
C.该物质中含离子键和共价键
D.Z的氧化物都易溶于水中
10．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能达到相应实验目的的( )
A.AB.BC.CD.D
11．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是( )
A.奎尼酸的分子式是
B.奎尼酸遇溶液会发生显色反应
C.奎尼酸可以与Na反应但不能与NaOH反应
D.奎尼酸能发生氧化反应和取代反应
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是( )
A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
13．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A.用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒
D.对饮用水有杀菌消毒和净化的作用
14．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的气体和672 mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于( )
15．下列说法正确的是( )
A.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.每个能层（K、L、M……）上所有轨道数对应为1、3、5……
C.在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小
D.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
16．光气（）是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述错误的是( )
A.氧原子的结构示意图为
B.的电子式为
C.为极性分子
D.中碳原子的轨道杂化类型为杂化
17．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A.在水中的溶解度：
B.沸点：>
C.分子的极性：
D.溶液酸性：
18．三硫化磷（）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是( )
A.中磷元素为＋3价
B.属于共价化合物
C.充分燃烧的化学方程式为
D.1ml分子中含有9ml共价键
19．钛酸钙矿物的晶胞结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图（b）所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。b的分子量为620，下列说法正确的是( )
A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个
B．图（b）中，X为
C．图（b）该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
20．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.C分子中所有碳原子均采取杂化成键
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.和分子中的中心原子S和C是通过杂化轨道成键
D.中心原子通过杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构
二、实验题
21．二氧化氯（）和臭氧（）均具有强氧化性，可用于水处理。是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以作还原剂，在硫酸介质中还原制备，同时得到，该反应的化学方程式为________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原制备，并将制得的处理含废水。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图1所示。
①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是________。
②通入氮气的目的除了有利于将排出，还有________。
③处理含废水的离子方程式为________。
装置D的作用是________。
三、填空题
22．某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布图为_____。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为_____（填元素符号）。
（2）SO2中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。
（3）1ml中含有σ键的数目为_____，分子在独立存在时H－N－H键角为107°，中H－N－H键角变大的原因：________。
（4）M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，该晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___个，M的化学式__。
②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_____。
23．化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下：
已知：①ArH++（Ar指芳香化合物）
②
（1）B的化学名称为________，B→C的反应类型是________，C中含氧官能团的名称为________。
（2）D→E反应的化学方程式为________。
（3）G的结构简式为________。
（4）符合下列条件的的同分异构体结构简式（包括顺反异构）有________种。
①能与溶液反应产生气体
②可以发生银镜反应
参考答案
1．答案：C
解析：A.汽车尾气催化转化器将一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气，不能减少的排放，不能实现“碳中和”，故A错误；B.锡比铅活泼，两者形成原电池，锡作负极，加速锡的腐蚀，故B错误；C.石墨烯可导电，具有金属晶体的性质，石墨烯内原子间形成共价键，具有共价晶体的性质，石墨烯属于混合型晶体，故C正确；D.聚氯乙烯塑料中加入增塑剂会释放有毒物质，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；故选：C。
2．答案：D
解析：A.每个电子有一种运动状态，Al原子有13个电子，所以Al的核外电子有13种运动状态，故A错误；B.卤素原子是吸电子基团，烃基是推电子基团，乙酸分子-属于斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，则甲酸酸性比乙酸强，故B错误；C.水为分子晶体，汽化时克服分子间作用力，水分解破坏了共价键，故C错误；D.p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，2p为第二能层的p轨道，所以表示第二能层沿x轴方向的p轨道，故D正确；故选：D。
3．答案：B
解析：①甲烷、③聚乙烯、⑥环己烷、⑧聚氯乙烯分子中均为单键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；②甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以因为萃取而使溴水褪色，但不是因为反应，②不符合题意；④聚异戊二烯中含有碳碳双键，⑤2－丁炔含有碳碳三键，⑦环己烯含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也使溴水因反应而褪色；
综上④⑤⑦，符合题意，故选B。
4．答案：C
解析：A.Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基，故A正确；
B.Y中连接羟基的邻位碳上有H原子，在浓硫酸做催化剂加热条件下可发生消去反应，故B正确；
C.Z在酸性条件下酯基发生水解反应生成有机物为 、 ，它们是同一物质，Z中酚羟基、羧基、酯基水解生成的-COOH和酚-OH都能和NaOH以1：1反应，Z中含有5个酚羟基、1个羧基、1个酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基，所以1mlZ最多能和8mlNaOH反应，故C错误；
D.酚羟基与溶液发生显色反应，由于Y不含有酚羟基，加入溶液后若没有紫色，说明X完全转化了，若有紫色说明未完全转化，能根据溶液颜色确定X未完全转化，故D正确；
故选：C。
5．答案：D
解析：反应中是还原剂，是氧化剂；硼元素化合价未发生变化，氢元素既被氧化又被还原，被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数分别为4、4，其质量之比为1：1。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：D.具有强氧化性，自能将氧化成，因此离子方程式为，故D正确。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C，A.同周期从左向右非金属性增强，W的非金属性比Y的强，故A正确；B.X形成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；C.阴阳离子形成离子键，非金属元素之间形成共价键，故C正确；D.Z的氧化物为CO时，不溶于水，故D错误；故选：D。
10．答案：B
解析：A.醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误；B.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确；C.盐酸易挥发，氯化氢能与碳酸钠反应生成氯化钠，引入杂质，故C错误；D.电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误。故选：B。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：A项，结合题给微生物脱盐电池装置可知，a极的电极反应式为，故a极为负极，b极为正极，正确。B项，a极区有产生，阳离子增多，为保证溶液呈电中性，需定向迁移到a极区，隔膜1为阴离子交换膜；同理，b极的电极反应式为，需定向迁移到b极区，隔膜2为阳离子交换膜，错误。C项，当电路中转移1 ml电子时，有和发生定向迁移，故理论上除盐58.5 g，正确。D项，结合电极反应式，得，故电池工作一段时间后，正、负极产生的气体的物质的量之比为2:1，正确。
13．答案：B
解析：用溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应Ⅱ中再利用，故A正确；反应2中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故B错误；操作1和操作2都是过滤操作，故C正确；具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故D正确。
14．答案：C
解析：8.960 L的气体的物质的量为，0.672 L的气体的物质的量为，所以金属提供的电子的物质的量为，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46 ml，氢氧根的质量为，所以金属的质量为，故选C。
15．答案：C
解析：A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，如3p电子能量高于1s电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如2p电子能量低于4s电子能量，故A错误；B.每个能层上所包含的轨道数等于该层个能级的轨道数之和，而能级上的轨道有1、3、个，相加为，故B错误；C.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，即概率的大小，不表示电子，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，故C正确；D.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误；故选C。
16．答案：A
解析：A.氧原子的结构示意图为，故A错误。
17．答案：B
解析：B.形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点，故B正确。
18．答案：A
解析：A.由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误。
19．答案：D
解析：
A．钙离子位于晶胞的顶点，钛离子位于晶胞的中心，故每个顶点为八个晶胞共用，所以晶体中距离钙离子最近的钛离子有8个，A错误；
B．图（b）中，X的个数为，根据A为，另两种离子为和分析，X为碘离子，B错误；
C．该晶体中表示的化学式为，该晶体的密度为，C错误；
D．从图分析，钛酸钙晶胞中位于中心，氧离子位于晶胞的面心，故距离最近的形成了正八面体，位于其中心，D正确；
故选D。
20．答案：D
解析：D.分子的中心原子通过杂化轨道成键时，杂化轨道的空间构型一定为正四面体结构，但分子的空间构型不一定为正四面体结构，如分别为三角锥形和V形，N和O原子均为杂化，故D错误故选：D。
21．答案：（1）
（2）提高化学反应速率，同时防止受热分解；稀释，防止其发生爆炸；；吸收等气体，防止污染大气
解析：（1）中+2价铁元素被氧化为，-1价硫元素被氧化为，中+5价氯元素被还原为+4价。根据化合价升降守恒和元素守恒配平，其化学方程式；
（2）①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是提高化学反应速率，同时防止受热分解；②氮气很稳定，通入氮气从溶液中赶出，氮气稀释了气体，防止浓度过高发生爆炸；③具有较强氧化性，被还原为具有较强还原性，+2价碳元素被氧化为，-3价氨元素被氧化为，由此写离子方程式为：；装置D吸收尾气中的等污染大气的气体。
22．答案：（1）；S
（2）；V形
（3）9；分子中N原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
（4）12；ZnS；的3d能级全排满
解析：（1）Cu是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，排布图为。
（2）中S价层电子对数为2+=3，杂化类型为，且含有1个孤电子对，该分子的空间构型为V形。
（3）在1ml中，与间为离子键，Ag与之间为配位键，含有2mlσ键，2ml内部含有6mlσ键，内部O、H间为σ键，共9mlσ键，数目为9。
（4）①取右上角的顶点（），与它距离最近的位于面心，则ZnS晶体中离锌离子最近且距离相等的锌离子个数为×8=12；在晶胞M中，含有个数为8×+6×=4，含个数为4，所以化学式为ZnS；
②锌为30号元素，基态的电子排布式：，3d能级全排满，所以Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能。
23．答案：（1）邻二氯苯；取代反应；羰基（或酮羰基）、羧基
（2）
（3）
（4）3；的不饱和度为3；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，有羧基；可以发生银镜反应，有醛基；剩余的不饱和度为碳碳双键，、、
解析：
选项
实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
比较的酸性
醋酸溶液
碳酸铵
硅酸钠溶液
B
比较和的氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
C
制备碳酸氢钠
盐酸
大理石
饱和碳酸钠溶液
D
证明有还原性
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液