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广西南宁市2024届高三下学期3月第一次适应性测试（一模）化学 Word版含答案
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这是一份广西南宁市2024届高三下学期3月第一次适应性测试（一模）化学 Word版含答案，共11页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，考生作答时，请将答案答在答题卡，考试结束后，将答题卡交回，一种电化学还原制氨气的反应为，化学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127 Pb 207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．广西博物馆下列藏品中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．少量与反应可生成和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是（ ）
A．NaOH中含离子键和共价键B．的电子式为
C．中阴阳离子的个数比为1∶1D．的空间构型为直线形
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关
C．（1040℃）熔点远高于（178℃升华），是由于两者的晶体类型不同
D．氯乙酸（，）酸性远强于乙酸（，），是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸，更易电离出氢离子
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用①滴加饱和溶液制备胶体B．用②蒸干溶液，可以获得无水氯化铝
C．用③除去乙烷中的杂质乙烯，获得纯净乙烷气体D．用④加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y与X位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，组成生命体的蛋白质中含有W元素，游离态的W存在于火山口附近或地壳的岩层中。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素电负性：W＞Y＞X
C．W的简单氢化物比Y的稳定D．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
6．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与乙醇发生取代反应
C．1ml该物质最多可与1ml的NaOH反应D．该有机物不含手性碳原子
7．一种电化学还原制氨气的反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28g中含有的键数目为
B．标准状况下，22.4L中氢原子的数目为
C．1L溶液的pH为13
D．每生成3ml，理论上电子转移的数目为
8．用溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是（ ）
A．“氧化”步骤中可用的试剂为氯气
B．“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
C．进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯
D．“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是（ ）
10．我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是（ ）
A．a极连接电源负极
B．b极反应式为
C．电解过程中，由a极区经质子交换膜迁移到b极区
D．电解一段时间，a极和b极消耗的物质的量之比是5∶3
11．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：
B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：
12．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体的化学式为
B．晶胞中周围有6个最近且等距的
C．有机碱中N原子的杂化轨道类型是
D．晶体密度为
13．一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M→P，②M→Q，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的活化能大于反应②B．时，反应③已达平衡
C．该温度下，反应③的平衡常数小于1D．时，
14．25℃时，用HCl气体和KOH固体改变的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH（邻苯二甲酸的，），、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②代表，曲线③代表
B．M点时，
C．KHA溶液中，
D．用KOH固体改变KHA溶液pH至13过程中，一直增大
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、、MnOOH及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：
已知：
①
②已知：25℃时相关物质的见表
③当时，开始溶解
回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中的______区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“＞”或“＜”）。
（2）“溶浸”过程中，可用______（填标号）代替，理由是______。
A．盐酸B．硫酸C．硝酸
（3）加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是______。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）
（4）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是______。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是______。
（5）科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式______。
16．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
反应i．
反应ⅱ．
（1）已知反应ⅱ中相关的化学键键能数据如下：
由此计算______。
（2）为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是______。
A．恒容时通入氮气B．升高温度C．及时分离氢气D．选择合适的催化剂
（3）把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中物质的量分数的影响，结果如下：
①反应ⅱ平衡常数：K（500℃）______K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在400~600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提高物质的量分数，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）某温度下，在体积为1L的容器中加入1ml、3ml水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时的总转化率为80%，CO的浓度为。
的平衡浓度为______，反应i的平衡常数为______（保留一位小数）。
（5）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）时，电路中转移的电子数为______。
17．（15分）富马酸亚铁［，］是一种治疗贫血的药物。实验制备富马酸亚铁并测定其纯度。
Ⅰ．制备富马酸亚铁
步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCH＝CHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水20mL，在加热搅拌下加入溶液10mL，使其pH为6.5~6.7：
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，缓慢滴加40mL的溶液，维持温度100℃，搅拌充分反应1.5h；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。
Ⅱ．纯度分析
取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
（1）仪器A的名称是______。
（2）“步骤1”中发生反应的方程式为______，pH调节不能过高，其原因是______。
（3）“步骤2”中持续通入的目的是______。
（4）“步骤3”一系列操作是指减压过滤，______，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是______。
（5）纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是______。
（6）测得产品的纯度为______。（用含m、c、V的代数式表示）
18．（15分）化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______，B中碳原子的杂化方式为______。
（2）D中含氧官能团的名称是______。
（3）由C生成D的反应方程式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3∶2∶2）的一种结构简式为______。
（6）化合物M（）是一种抗癌药物中间体。
参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线（无机试剂任选）。
广西2024届高中毕业班适应性测试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
（1）d（1分） ＞（1分）
（2）B（1分）盐酸中的可能被氧化为产生污染，具有氧化性，不利于的还原（2分）
（3）是（1分） 、（2分）
（4）50℃后硫酸根含量减少的趋势较小，说明温度升高使氨水挥发或分解加快反而不利于反应（2分） 、（2分）
（5）（2分）
16．（14分）
（1）+278（2分） （2）BC（2分）
（3）①小于（2分） ②（2分）
（4）1.6（2分） 16.9（2分） （5）8（2分）
17．（15分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）（2分）
可能会转化为，降低原料的利用率和影响产品纯度（2分）
（3）防止被氧化（2分）
（4）洗涤（2分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成。（2分）
（5）溶液由红色变为无色，且半分钟不变色（2分）
（6）或（2分）
18．（15分）
（1）对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸）（1分）（1分）
（2）酯基、醚键（2分）
（3）（2分）
或（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）12（2分） 、（任意写1种）（2分）
（6）（4分）
A．龙凤象猴纹铜镜
B．羽纹铜凤灯
C．“阮”铭金饼
D．西汉弦纹玻璃杯
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象
C
证明：
向2mL0.01ml/L溶液中先滴入几滴0.01ml/溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01ml/L溶液，有黑色沉淀生成
D
获得纯净干燥的氯气
将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
物质
化学键
H―H
H―O
C―H
C―O
E/（）
436
465
413
745
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
D
D
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
C
D
C
注意事项：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127 Pb 207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．广西博物馆下列藏品中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
2．少量与反应可生成和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是（ ）
A．NaOH中含离子键和共价键B．的电子式为
C．中阴阳离子的个数比为1∶1D．的空间构型为直线形
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关
C．（1040℃）熔点远高于（178℃升华），是由于两者的晶体类型不同
D．氯乙酸（，）酸性远强于乙酸（，），是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸，更易电离出氢离子
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用①滴加饱和溶液制备胶体B．用②蒸干溶液，可以获得无水氯化铝
C．用③除去乙烷中的杂质乙烯，获得纯净乙烷气体D．用④加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y与X位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，组成生命体的蛋白质中含有W元素，游离态的W存在于火山口附近或地壳的岩层中。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素电负性：W＞Y＞X
C．W的简单氢化物比Y的稳定D．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
6．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与乙醇发生取代反应
C．1ml该物质最多可与1ml的NaOH反应D．该有机物不含手性碳原子
7．一种电化学还原制氨气的反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28g中含有的键数目为
B．标准状况下，22.4L中氢原子的数目为
C．1L溶液的pH为13
D．每生成3ml，理论上电子转移的数目为
8．用溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是（ ）
A．“氧化”步骤中可用的试剂为氯气
B．“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
C．进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯
D．“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是（ ）
10．我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是（ ）
A．a极连接电源负极
B．b极反应式为
C．电解过程中，由a极区经质子交换膜迁移到b极区
D．电解一段时间，a极和b极消耗的物质的量之比是5∶3
11．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溴与冷的NaOH溶液反应：
B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：
12．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶体的化学式为
B．晶胞中周围有6个最近且等距的
C．有机碱中N原子的杂化轨道类型是
D．晶体密度为
13．一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M→P，②M→Q，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的活化能大于反应②B．时，反应③已达平衡
C．该温度下，反应③的平衡常数小于1D．时，
14．25℃时，用HCl气体和KOH固体改变的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH（邻苯二甲酸的，），、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②代表，曲线③代表
B．M点时，
C．KHA溶液中，
D．用KOH固体改变KHA溶液pH至13过程中，一直增大
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、、MnOOH及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：
已知：
①
②已知：25℃时相关物质的见表
③当时，开始溶解
回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中的______区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“＞”或“＜”）。
（2）“溶浸”过程中，可用______（填标号）代替，理由是______。
A．盐酸B．硫酸C．硝酸
（3）加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是______。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）
（4）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是______。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是______。
（5）科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式______。
16．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
反应i．
反应ⅱ．
（1）已知反应ⅱ中相关的化学键键能数据如下：
由此计算______。
（2）为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是______。
A．恒容时通入氮气B．升高温度C．及时分离氢气D．选择合适的催化剂
（3）把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中物质的量分数的影响，结果如下：
①反应ⅱ平衡常数：K（500℃）______K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在400~600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提高物质的量分数，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）某温度下，在体积为1L的容器中加入1ml、3ml水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时的总转化率为80%，CO的浓度为。
的平衡浓度为______，反应i的平衡常数为______（保留一位小数）。
（5）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）时，电路中转移的电子数为______。
17．（15分）富马酸亚铁［，］是一种治疗贫血的药物。实验制备富马酸亚铁并测定其纯度。
Ⅰ．制备富马酸亚铁
步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCH＝CHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水20mL，在加热搅拌下加入溶液10mL，使其pH为6.5~6.7：
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，缓慢滴加40mL的溶液，维持温度100℃，搅拌充分反应1.5h；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。
Ⅱ．纯度分析
取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
（1）仪器A的名称是______。
（2）“步骤1”中发生反应的方程式为______，pH调节不能过高，其原因是______。
（3）“步骤2”中持续通入的目的是______。
（4）“步骤3”一系列操作是指减压过滤，______，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是______。
（5）纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是______。
（6）测得产品的纯度为______。（用含m、c、V的代数式表示）
18．（15分）化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______，B中碳原子的杂化方式为______。
（2）D中含氧官能团的名称是______。
（3）由C生成D的反应方程式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3∶2∶2）的一种结构简式为______。
（6）化合物M（）是一种抗癌药物中间体。
参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线（无机试剂任选）。
广西2024届高中毕业班适应性测试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
（1）d（1分） ＞（1分）
（2）B（1分）盐酸中的可能被氧化为产生污染，具有氧化性，不利于的还原（2分）
（3）是（1分） 、（2分）
（4）50℃后硫酸根含量减少的趋势较小，说明温度升高使氨水挥发或分解加快反而不利于反应（2分） 、（2分）
（5）（2分）
16．（14分）
（1）+278（2分） （2）BC（2分）
（3）①小于（2分） ②（2分）
（4）1.6（2分） 16.9（2分） （5）8（2分）
17．（15分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）（2分）
可能会转化为，降低原料的利用率和影响产品纯度（2分）
（3）防止被氧化（2分）
（4）洗涤（2分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成。（2分）
（5）溶液由红色变为无色，且半分钟不变色（2分）
（6）或（2分）
18．（15分）
（1）对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸）（1分）（1分）
（2）酯基、醚键（2分）
（3）（2分）
或（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）12（2分） 、（任意写1种）（2分）
（6）（4分）
A．龙凤象猴纹铜镜
B．羽纹铜凤灯
C．“阮”铭金饼
D．西汉弦纹玻璃杯
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象
C
证明：
向2mL0.01ml/L溶液中先滴入几滴0.01ml/溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01ml/L溶液，有黑色沉淀生成
D
获得纯净干燥的氯气
将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
物质
化学键
H―H
H―O
C―H
C―O
E/（）
436
465
413
745
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
D
D
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
D
C
D
C
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