江西省九师联盟2023-2024学年高二下学期开学考化学试卷(含答案)

这是一份江西省九师联盟2023-2024学年高二下学期开学考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.硫磺易溶于B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于D.二氧化硫易溶于水
2．下列工业上金属的制备方法正确的是( )
A.焦炭还原氧化铁制备金属铁B.电解氯化钠溶液制备金属钠
C.氢气还原氧化镁制备金属镁D.铝热反应制备金属钙
3．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加（冰晶石）以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A.质子数与中子数相等的氟原子：
B.的结构示意图：
C.基态钠原子外围电子排布式：
D.基态氧原子的轨道表示式：
4．在一刚性密闭容器内发生反应，若5min内B减少了0.3ml，则下列说法正确的是( )
A.反应达到平衡时
B.容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一
C.0~5min内用B表示反应速率为
D.升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加
5．以下是一些基态原子2p能级上的电子排布图及电子排布式：①②③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是( )
A.①违背泡利原理B.②正确
C.③违背能量最低原理D.④违背洪特规则
6．下列实验设计或装置能达到实验目的的是( )
A.按图甲的电路连接对反应塔进行防腐保护
B.用图乙装置在铁制品表面镀一层锌
C.用图丙验证铝和稀盐酸反应是放热反应
D.按图丁装置设计锌铜“双液原电池”实现化学能→电能
7．下列说法错误的是( )
A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率
B.、，则
C.反应，能自发进行的原因是
D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变
8．下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是( )
A.升高温度曲线会往右上方移动
B.d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液
C.b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的
D.加入，可以使溶液由c点变到a点
11．磷化氢（）是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是( )
A.分子中有未成键的电子对B.是非极性分子
C.分子结构为三角锥形D.不能与水形成分子间氢键
12．如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和溶液的原理示意图。已知溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，下列说法错误的是( )
A.阳极发生氧化反应，有氧气生成
B.电路中转移4ml电子时，阳极区有生成
C.从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D.从E出口逸出的气体是
13．某温度下，2L容积不变的密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是( )
A.反应的前3min内，用X表示的反应速率
B.容器中发生的反应可表示为：
C.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D.若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
14．常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是( )
A.c点为反应终点
B.该NaOH溶液的物质的量浓度为
C.b点溶液中，
D.a点溶液中，
二、实验题
15．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
（1）（b）所涉及的反应为______（填“放”或“吸”）热反应，将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）从实验装置（c）上看，图中尚缺少的一种仪器是____________。实验（c）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定______（填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴溶液，用的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。
（3）在规格为25mL的滴定管中，若溶液的起始读数是15.00mL，则此时滴定管中溶液的实际体积为______（填字母）。
A.5mLB.小于10mLC.10mLD.大于10mL
（4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）滴定过程如下：
①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
③排气泡后，记下读数
④移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴试液
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
⑥______时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度
⑦重复实验2次
将操作⑥补充完整：_______________________________________。
下列操作或误差判断不正确的是______（填字母）。
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
三、填空题
16．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
（1）分子中σ键和π键数目比为_______；是由极性键和非极性键形成的_______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）A与C可形成一种原子个数比为2:1的六原子分子，其结构式为_______，其中C原子的杂化方式为_______。
（3）的VSEPR模型名称为_______，其属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）基态E原子的价层电子排布式为_______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
（5）的沸点比的沸点低，其主要原因是_______。
17．是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
（1）Claus氧化回收硫的反应原理为：
①；
②；
③。
则___________。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能（气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
结合（1）中反应原理，___________。
（3）电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是_______（填化学式）。
②阳极的电极反应式为___________。
（4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。101kPa下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（φ）随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______（填字母）。
A.随温度的升高而增大
B.低压有利于提高的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：的平衡转化率为_______；1330℃时，反应的_______kPa（kPa为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18．某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下、。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是_________（填化学式）。
（2）“氧化1”的目的是_________（用离子方程式表示）。
（3）“调pH”时，试剂X为_________（任写一种），pH的调节范围为_________。
（4）“除铜”时，当溶液中，溶液中_________。
（5）“氧化2”制备（恰好完全反应）时，_________（）；“电解”制备的阳极电极反应式为_________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.硫磺、都是非极性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故A错误；
B.氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故B正确；
C.碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故C错误；
D.二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故D错误；
故选：B。
2．答案：A
解析：A工业上冶炼铁用焦炭还原氧化铁，故A正确；
B.电解熔融氯化钠制备金属钠，不是氯化钠溶液，故B错误；
C.电解熔融氯化镁制备金属镁，氢气不能还原氧化镁，故C错误；
D.金属活动性：，无法通过铝热反应制备钙，故D错误；
故选：A。
3．答案：D
解析：氟原子质子数为9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为，A项正确；
铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，铝离子的结构示意图为，B项正确；
基态钠原子的电子排布式为，其外围电子排布式为，C项正确；
基态O原子的轨道表示式为，D项错误。
4．答案：B
解析：B.反应物中有固体参加的反应，气体质量是个变值，刚性容器内气体密度是个变化值，密度不变达到平衡，故B正确；
C.不知道容器容积，不能计算物质的量改量，不能求得B的反应速率，故C错误；
D.升高温度活化分子百分数增大，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞几率变大，反应速率变快，故D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：A.外加电流的阴极保护法，应该连接电源的负极，故A错误；
B.镀锌时电解质溶液中应该含锌离子，不能用溶液，故B错误；
C.铝和稀盐酸反应放热，大试管内空气受热膨胀，烧杯内有气泡产生，故C正确；
D.锌铜“双液原电池”，左侧烧杯中应该用氯化锌溶液，右侧烧杯中用氯化铜溶液，故D错误；
故选：C。
7．答案：A
解析：合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；
因为，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；
反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；
温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项正确。
8．答案：B
解析：最外层电子排布式为，对应元素为He，最外层电子排布式为，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，A项不符合题意；
基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca，B项符合题意；
2p能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为Cl，C项不符合题意；
L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，D项不符合题意。
9．答案：A
解析：A.酸性高锰酸钾溶液可氧化氯离子，溶液褪色，不能证明亚铁离子具有还原性，故A错误；
B.过氧化钠与水反应生成氧气且放热，则棉花燃烧，故B正确；
C.发生强酸制取弱酸的反应，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可知，故C正确；
D.溴氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则的氧化性强于，故D正确；
故选：A。
10．答案：A
解析：A.升高温度的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，故A正确；
B.d点表示的不饱和溶液，b点表示的过饱和溶液，故B错误；
C.只与温度有关，b点为的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，，故C错误；
D.加入，增大，平衡逆向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，故D错误；
故选：A。
11．答案：B
解析：A.分子中P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，因此该分子中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；
B.该分子为三角锥形结构，正负电中心不重合，因此为极性分子，故B错误；
C.分子中P原子的价层电子对数为，其分子结构为三角锥形，故C正确；
D.微溶于冷水，P的电负性不大，与之间不能形成氢键，故D正确；
故选：B。
12．答案：D
解析：A.阳极的电极反应式为：，发生氧化反应，有氧气生成，故A正确；
B.阳极区发生反应：，电路中转移4ml电子时，有2ml生成，故B正确；
C.右侧为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，余下氢氧根离子，与钠离子结合生成氢氧化钠，则从D出口流出的是较浓的NaOH溶液，故C正确；
D.右侧为阴极，水中的氢离子得电子生成氢气，从E出口逸出的气体是，故D错误；
故选：D。
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：由c点溶液中，（符合物料守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确；
根据c点所用NaOH溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确；
由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确；
a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误。
15．答案：（1）吸；不变
（2）环形玻璃搅拌器；无；偏小
（3）D
（4）丙
（5）用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失；BD
解析：（1）与反应为吸热反应，反应物与生成物确定，则反应热就确定，铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变；
（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，中和反应的反应热是指酸、碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热量，故反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定无影响；氨水中为弱电解质，电离过程吸热，使中和反应放出的热量减少，造成数值偏小；
（3）滴定管的零刻度在最上面，规格为25mL的滴定管中，溶液的起始读数是15.00mL，溶液体积为10mL，由于滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此实际体积大于10mL，故选D；
（4）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确，原理是气体的密度比较小，尖嘴朝上，易于逸出，故答案为：丙；
（5）操作⑥：用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，且半分钟内不消失时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度；
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；
B.锥形瓶清洗后不能润洗，故B错误；
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，待测液用量偏多，会造成滴定结果偏高，故C正确；
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，待测液用量偏低，滴定结果偏低，故D错误；
故答案为：BD。
16．答案：（1）3:2；非极性
（2）；
（3）四面体形；极性
（4）；
（5）的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高
解析：
17．答案：（1）233
（2）464
（3）①、HCl；②
（4）①AB；②50%；20.2
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）MnO；
（4）
（5）3:1；
解析：（1）根据流程图，、、与盐酸反应，生成、、，为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅；
（2）根据流程图以及信息Ⅰ，将氧化成，本身被还原，化合价升高1价，中Mn的化合价降低2价，最小公倍数为2，环境为酸性，最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，得离子方程式为；
（3）调节pH步骤，让以氢氧化铁形式沉淀出来，但不能引入新的杂质，试剂X中应含锰元素，试剂X又能与反应，因此试剂X为MnO；调节pH范围是全部转化沉淀，不能沉淀，即范围是。
选项
（Ⅰ）基态原子结构信息
（Ⅱ）基态原子结构信息
A
最外层电子排布式：
最外层电子排布式：
B
核外有12个电子
K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等
C
2p能级上有1个未成对电子
核外电子共有17种运动状态
D
L层上只有一个空轨道
M层上有3个p电子
选项
探究方案
探究目的
A
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
具有还原性
B
用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧
与反应放热
C
向溶液中滴加溶液，观察是否产生气泡
比较和的大小
D
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性强于
共价键
键能/
339
246
a
120
氢氧化物
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
9.8
8.3
3.7
6.7