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浙江省杭州市四校2023_2024学年高一化学上学期10月联考试题含解析
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这是一份浙江省杭州市四校2023_2024学年高一化学上学期10月联考试题含解析，共18页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列反应中，水作还原剂是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于碱性氧化物的是
A. CO2B. MgOC. SiO2D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2为酸性氧化物，A错误；
B．MgO为碱性氧化物，B正确；
C．SiO2属于酸性氧化物，C错误；
D．Na2O2为过氧化物，D错误；
故答案选B。
2. 下列仪器与名称不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为泥三角，故A错误；
B．漏斗，故B正确；
C．为坩埚，故C正确；
D．为干燥管，故D正确；
故选A。
3. 下列叙述中正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
C. 固体硫酸钠不导电，但硫酸钠是电解质
D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误；
B．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，故B错误；
C．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故C正确；
D．氨气的水溶液能导电是因为生成了一水合氨，但氨是非电解质，故D错误；
故选C。
4. 下列说法不正确的是
A. 钠未用完应放回原试剂瓶
B. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
C. 湿手直接接触电源时容易发生触电事故
D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠为活泼金属，未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗中和，B正确；
C．水是导体，湿手直接接触电源时容易发生触电事故，C正确；
D．钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠同时放热，火灾现场存放有大量钠时，不能用水来灭火，D错误；
故答案选D。
5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe2+→Fe3+B. I2→I-C. H2O2→O2D. NO→NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；
B．碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意；
C．氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意；
D．氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；
故选A。
6. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确是
A. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B. 向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象
C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A正确；
B．向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠溶解吸热，故B错误；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，故D正确；
故选B。
7. 下列反应中，水作还原剂是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】若水作还原剂，则水中元素的化合价要升高。
【详解】A．H2O中氧元素化合价由-2升高到0价，H2O被氧化，作还原剂，A符合题意；
B．H2O中氧元素化合价不变化，氢元素化合价一半降低至0价，另一半不变，故水作氧化剂，B不符合题意；
C．H2O中氧元素化合价不变化，氢元素化合价一半降低至0价，另一半不变，故水作氧化剂，C不符合题意；
D．过氧化钠中的氧元素发生歧化，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价未发生变化，水不是还原剂，D不符合题意；
故选A。
8. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A. CaCl2→CaCO3B. Na2CO3→NaHCO3
C. CuO→Cu(OH)2D. SO2→Na2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙和碳酸钠反应，可以生成碳酸钙，A错误；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成碳酸氢钠，B错误；
C．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，C正确；
D．二氧化硫和氢氧化钠反应，可以生成亚硫酸钠，D错误；
故选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 碳酸钙和硝酸溶液反应：
C. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
D. 向澄清石灰水中通入少量CO2：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙和硝酸溶液反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙是难溶物，不能拆，离子方程式为：，B正确；
C．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
10. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A. Ag+、K+、NO、COB. OH-、Ca2+、Na+、HCO
C. H+、Fe2+、NO、SOD. Mg2+、H+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ag+与CO反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．OH-、Ca2+与HCO生成水和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+可以在H+存在下被NO氧化而不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、H+、SO、Cl-互不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D。
11. ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为，下列分析不正确的是
A. ClO2是还原产物
B. 氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2
C. 该反应生成1个ClO2分子转移1个电子
D. 氧化性：ClO>Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】反应中，根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，中的氯元素化合价由+5价降到了当中的+4价，为氧化剂；参与反应的HCl中，有一半中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，表现还原性，另一半化合价不变化，反应生成了氯化钠和水，体现了酸性，HCl为还原剂。
【详解】A．根据分析知，ClO2是化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A不符合题意；
B．参与反应的全作氧化剂，参与反应的HCl一半作还原剂，另一半体现酸性，由反应方程式的计量数知，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：=1：2，B符合题意；
C．每生成1个ClO2分子，说明化合价降低一个价态，对应转移电子1个，C不符合题意；
D．是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：ClO>Cl2，D不符合题意；
故本题选B。
12. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)。
下列说法不正确的是
A. 步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤③中试剂NaOH不能换成KOH
C. 步骤④可以与步骤②互换顺序
D. 步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性
【答案】C
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；
B．若换成KOH，则最终制得的精盐，会混入氯化钾，故B正确；
C．步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，故C错误；
D．步骤⑥加盐酸使溶液显中性或者微酸性，可以保证氢氧化钠或者碳酸钠除净，故D正确；
故选C。
13. 含有BiO的溶液与硫酸锰(MnSO4)恰好反应完全，己知MnSO4被氧化为KMnO4，并且参加反应的BiO与Mn2+的个数比为5：2。则产物中Bi元素的价态是
A. 0B. +1C. +2D. +3
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒分析解答。
【详解】设产物中Bi元素的价态是x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，则2×(7-2)=5×(x-5)，解得x=+3，故合理选项是D。
14. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示，下列分析不正确的是
A. 反应I的氧化产物是NO
B. 反应II中Fe3+作氧化剂
C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是化合反应
D. FeS2催化氧化的总反应为：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．反应I中中N元素被还原为NO，故NO为还原产物，A错误；
B．反应II中Fe3+将FeS2氧化为SO，故Fe3+作氧化剂，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应Ⅲ是，该反应是化合反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，总反应的反应物为：FeS2和O2，生成物为：Fe2+和SO，结合反应介质为酸性，故该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为AC。
15. 某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。
下列结论正确的是
A. 原溶液一定含有Cl-
B. 原溶液可能含有Na+、Cl-
C. 原溶液一定含有Na+、SO、H+
D. 原溶液可能含HCO、CO
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，溶液无色，则一定不含Cu2+；由滤液加盐酸无现象，可知滤液中一定不含CO、HCO；由溶液加氯化钡，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有SO，则原溶液中一定含有SO；由滤液加硝酸银，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了盐酸和氯化钡，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO，一定不含Cl-，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A错误；
B．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液一定含有Na+、SO、H+，C正确；
D．由分析可知，原溶液不含HCO、CO，D错误；
故选C。
16. 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误；
B．碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确；
C．脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧气为助燃剂不是可燃性气体，C错误；
D．某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定为碳酸钠，D错误；
故答案选B。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 日常生活中有许多常见的化学物质，如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。
（1）写出化学式：生灰石___________，纯碱___________。
（2）漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，写出其在水中的电离方程式___________。
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，写出其与盐酸反应的离子方程式___________。
（4）铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿【化学式Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. CaO ②. Na2CO3
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
生灰石的化学式：CaO；纯碱的化学式：Na2CO3；
【小问2详解】
Ca(ClO)2是电解质，且在水中可完全电离，根据原子守恒、电荷守恒，其电离方程式：；
【小问3详解】
小苏打的化学式是，它与盐酸可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：；
【小问4详解】
铜在潮湿的空气中遇氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成铜绿，根据原子守恒可配平得出该反应的化学方程式：。
18. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）上述反应的各物质中属于盐类电解质的是___________。
（2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：__________
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，发生的反应为：，氧化剂与还原剂分子个数之比是___________。
（4）NaNO2在酸性条件下能使KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。
（5）某废液中，含有0.03%的NaNO2，直接排放会造成污染，在一定条件下NH4Cl能使NaNO2转化为N2，则消除23吨废液中的NaNO2至少需要NH4Cl___________kg。
【答案】（1）NaNO2、NaI
（2）（3）1∶1
（4）
（5）5.35
【解析】
【小问1详解】
上述反应的各物质中属于盐类电解质的是NaNO2、NaI；
【小问2详解】
该反应中-1价碘失去电子，变为单质碘，亚硝酸钠中的+3价氮得到电子生成一氧化氮，则用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目为：；
【小问3详解】
反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑中，二氧化氮中氮元素从+4价降低到+3价时为氧化剂、二氧化氮中氮元素从+4价升高到+5价时为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比、质量之比均为1:1；
【小问4详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
NaNO2→N2是被还原，故NH4Cl作还原剂。反应方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根据反应方程式若处理含0.03%的NaNO2废液23t，理论上需要加入NH4Cl的质量为：。
19. 已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。
请回答：
（1）下列说法中正确的是___________。
A. 焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝
B. 铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素
C. Y溶液显碱性，可用作食用碱
D. Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应
（2）溶液C中的溶质是___________(写化学式)。
（3）写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式___________。
（4）写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。
（5）设计实验检验溶液Y中的阴离子___________。
【答案】（1）BC（2）NaHCO3、Na2SO4
（3）
（4）
（5）取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO(合理即可)
【解析】
【分析】由题意可知，X与Y均含Na元素，且X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体B相对氢气的密度为22，则可知，B为CO2，白色沉淀D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y为NaHCO3，X为NaHSO4，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解题。
【小问1详解】
A．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，A错误；
B．黄色光会掩盖紫色光，则用灼烧后的铂丝蘸取某溶液做焰色试验，没有用蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说明溶液中-定含有钠离子，可能含有钾离子, B正确；
C．由分析可知，Y为NaHCO3，其溶液显碱性，可用作食用碱，C正确；
D．由分析可知，Y为NaHCO3，其中的碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应，D错误；
故选BC；
【小问2详解】
由分析可知，C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物；
【小问3详解】
由分析可知，D为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
由分析可知，X为NaHSO4，则其中加入少量Ba(OH)2溶液根据以少定多的原则可知，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
由分析可知，Y为NaHCO3，可以利用碳酸氢根离子可以和酸反应生成水和二氧化碳，且不和钙离子生成沉淀，来检验，故答案为：取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO(合理即可)。
20. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 无水氯化钙D. 无水硫酸铜
（2）下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序___________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
（4）用水和酚酞溶液检验C中Na2O2是否反应完全，若出现___________的现象，则Na2O2没有反应完全。
（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
操作流程如下：
若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【答案】（1）B（2）②④①③⑤
（3）
（4）溶液变红，一段时间后褪色
（5）偏小
【解析】
【分析】A装置中Zn粒与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，由于盐酸具有挥发性，A装置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B装置用于干燥H2、并除去HCl气体；C装置探究Na2O2与H2的反应；D装置中无水CuSO4用于检验Na2O2与H2反应是否生成H2O。
【小问1详解】
A装置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)会与Na2O2反应、干扰Na2O2与H2的反应，故B装置的作用是干燥、并除去挥发出的HCl气体；浓硫酸、无水氯化钙只能干燥H2，不能除去HCl；无水硫酸铜用于检验H2O(g)，不用于干燥气体、且不能除去HCl；碱石灰既能干燥H2、又能吸收HCl气体；故B装置中盛放的试剂可以是B；
【小问2详解】
该实验是与气体有关的实验，故先组装好实验装置，检查装置的气密性；由于要加热H2和Na2O2，同时要排除空气中CO2和H2O(g)对实验的干扰，故接着打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸，利用H2排出装置中的空气，用小试管收集气体，检验其纯度确定空气是否排尽；然后加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2；即正确的操作顺序为②④①③⑤；
【小问3详解】
在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，则Na2O2与H2加热反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠能使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色，因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢，具有漂白性，能使酚酞褪色，故能用水和酚酞检验过氧化钠是否反应完全；故答案为：使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色。
【小问5详解】
装置C中的样品加入足量的水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，经操作1、溶液转移、操作2、固体NaOH的质量为m2g；根据
列式=，解得m(Na2O2)=39(m2-m1)g，白色固体中Na2O2的质量分数为×100%；若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，导致m2偏小，则测得的Na2O2的质量分数偏小。
21. 我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少碳排放。
请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 为了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状
B. 捕捉室中反应生成的产物为Na2CO3
C. 整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应
D. 整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO
（2）研究表明一水草酸钙(CaC2O4·H2O)热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2，写出一水草酸钙分解的反应方程式___________。
（3）工业上利用捕捉到的CO2可以制备Na2CO3，工艺流程图如下：
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为___________。
②产品Na2CO3中含有NaHCO3，下列方案中不能测定Na2CO3质量分数的是___________。
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
③产品Na2CO3中含有NaHCO3，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为m1g的该产品，最终测得剩余固体质量为m2g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为___________(用字母m1和m2表示)。
（4）实验室探究钠与CO2反应过程中，发现钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出可能发生反应的方程式___________。
【答案】（1）AC（2）
（3） ① ②. BC ③.
（4）或
【解析】
【分析】本题是一道从工业废气中提纯二氧化碳的工业流程题，首先用氢氧化钠吸收二氧化碳，由图可知，二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，随后向其中加入氧化钙，生成碳酸钙，过滤后，高温分解，得到比较纯净的二氧化碳，以此解题。
【小问1详解】
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收CO2，A正确；
B．由分析可知，捕捉室中反应生成的产物为碳酸氢钠，B错误；
C．整个过程中，各种元素的化合价没有发生变化，则发生的化学反应无氧化还原反应，C正确；
D．反应过程中消耗氧化钙和氢氧化钠，且再次生成，故两种物质可以循环利用，D错误；
故选AC；
【小问2详解】
根据化合价升降相等的原则可知，一水草酸钙分解的反应方程式为：；
【小问3详解】
①工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为：；
②A．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xml、NaHCO3的物质的量为yml，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，A错误；
B．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，B正确；
C．与NaOH反应生成和水，蒸干后所得固体为和NaOH的混合物，不能计算、的质量分数并确定其组成，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都和都与氢氧化钙反应：CO+Ca2+=CaCO3↓，HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钙，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xml、NaHCO3的物质的量为yml，则106x+84y=a、100x+100y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，D错误；
故选BC；
③设样品中碳酸氢钠的质量为xg；
，x=，则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为；
【小问4详解】
A．三脚架
B．漏斗
C．坩埚
D．干燥管
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2
C
先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为Na2CO3溶液
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于碱性氧化物的是
A. CO2B. MgOC. SiO2D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2为酸性氧化物，A错误；
B．MgO为碱性氧化物，B正确；
C．SiO2属于酸性氧化物，C错误；
D．Na2O2为过氧化物，D错误；
故答案选B。
2. 下列仪器与名称不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为泥三角，故A错误；
B．漏斗，故B正确；
C．为坩埚，故C正确；
D．为干燥管，故D正确；
故选A。
3. 下列叙述中正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
C. 固体硫酸钠不导电，但硫酸钠是电解质
D. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误；
B．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，故B错误；
C．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故C正确；
D．氨气的水溶液能导电是因为生成了一水合氨，但氨是非电解质，故D错误；
故选C。
4. 下列说法不正确的是
A. 钠未用完应放回原试剂瓶
B. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗
C. 湿手直接接触电源时容易发生触电事故
D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠为活泼金属，未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗中和，B正确；
C．水是导体，湿手直接接触电源时容易发生触电事故，C正确；
D．钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠同时放热，火灾现场存放有大量钠时，不能用水来灭火，D错误；
故答案选D。
5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe2+→Fe3+B. I2→I-C. H2O2→O2D. NO→NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；
B．碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意；
C．氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意；
D．氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；
故选A。
6. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确是
A. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B. 向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象
C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A正确；
B．向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠溶解吸热，故B错误；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，故D正确；
故选B。
7. 下列反应中，水作还原剂是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】若水作还原剂，则水中元素的化合价要升高。
【详解】A．H2O中氧元素化合价由-2升高到0价，H2O被氧化，作还原剂，A符合题意；
B．H2O中氧元素化合价不变化，氢元素化合价一半降低至0价，另一半不变，故水作氧化剂，B不符合题意；
C．H2O中氧元素化合价不变化，氢元素化合价一半降低至0价，另一半不变，故水作氧化剂，C不符合题意；
D．过氧化钠中的氧元素发生歧化，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价未发生变化，水不是还原剂，D不符合题意；
故选A。
8. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A. CaCl2→CaCO3B. Na2CO3→NaHCO3
C. CuO→Cu(OH)2D. SO2→Na2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙和碳酸钠反应，可以生成碳酸钙，A错误；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成碳酸氢钠，B错误；
C．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，C正确；
D．二氧化硫和氢氧化钠反应，可以生成亚硫酸钠，D错误；
故选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 碳酸钙和硝酸溶液反应：
C. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：
D. 向澄清石灰水中通入少量CO2：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙和硝酸溶液反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙是难溶物，不能拆，离子方程式为：，B正确；
C．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
10. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A. Ag+、K+、NO、COB. OH-、Ca2+、Na+、HCO
C. H+、Fe2+、NO、SOD. Mg2+、H+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ag+与CO反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．OH-、Ca2+与HCO生成水和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+可以在H+存在下被NO氧化而不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+、H+、SO、Cl-互不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D。
11. ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为，下列分析不正确的是
A. ClO2是还原产物
B. 氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2
C. 该反应生成1个ClO2分子转移1个电子
D. 氧化性：ClO>Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】反应中，根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，中的氯元素化合价由+5价降到了当中的+4价，为氧化剂；参与反应的HCl中，有一半中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，表现还原性，另一半化合价不变化，反应生成了氯化钠和水，体现了酸性，HCl为还原剂。
【详解】A．根据分析知，ClO2是化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A不符合题意；
B．参与反应的全作氧化剂，参与反应的HCl一半作还原剂，另一半体现酸性，由反应方程式的计量数知，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：=1：2，B符合题意；
C．每生成1个ClO2分子，说明化合价降低一个价态，对应转移电子1个，C不符合题意；
D．是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：ClO>Cl2，D不符合题意；
故本题选B。
12. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)。
下列说法不正确的是
A. 步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤③中试剂NaOH不能换成KOH
C. 步骤④可以与步骤②互换顺序
D. 步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性
【答案】C
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；
B．若换成KOH，则最终制得的精盐，会混入氯化钾，故B正确；
C．步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，故C错误；
D．步骤⑥加盐酸使溶液显中性或者微酸性，可以保证氢氧化钠或者碳酸钠除净，故D正确；
故选C。
13. 含有BiO的溶液与硫酸锰(MnSO4)恰好反应完全，己知MnSO4被氧化为KMnO4，并且参加反应的BiO与Mn2+的个数比为5：2。则产物中Bi元素的价态是
A. 0B. +1C. +2D. +3
【答案】D
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒分析解答。
【详解】设产物中Bi元素的价态是x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，则2×(7-2)=5×(x-5)，解得x=+3，故合理选项是D。
14. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示，下列分析不正确的是
A. 反应I的氧化产物是NO
B. 反应II中Fe3+作氧化剂
C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是化合反应
D. FeS2催化氧化的总反应为：
【答案】AC
【解析】
【详解】A．反应I中中N元素被还原为NO，故NO为还原产物，A错误；
B．反应II中Fe3+将FeS2氧化为SO，故Fe3+作氧化剂，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应Ⅲ是，该反应是化合反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，总反应的反应物为：FeS2和O2，生成物为：Fe2+和SO，结合反应介质为酸性，故该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为AC。
15. 某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO、Cl-、HCO、CO中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。
下列结论正确的是
A. 原溶液一定含有Cl-
B. 原溶液可能含有Na+、Cl-
C. 原溶液一定含有Na+、SO、H+
D. 原溶液可能含HCO、CO
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，溶液无色，则一定不含Cu2+；由滤液加盐酸无现象，可知滤液中一定不含CO、HCO；由溶液加氯化钡，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有SO，则原溶液中一定含有SO；由滤液加硝酸银，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了盐酸和氯化钡，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO，一定不含Cl-，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，A错误；
B．由分析可知，原溶液一定不含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液一定含有Na+、SO、H+，C正确；
D．由分析可知，原溶液不含HCO、CO，D错误；
故选C。
16. 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误；
B．碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确；
C．脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧气为助燃剂不是可燃性气体，C错误；
D．某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定为碳酸钠，D错误；
故答案选B。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 日常生活中有许多常见的化学物质，如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。
（1）写出化学式：生灰石___________，纯碱___________。
（2）漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，写出其在水中的电离方程式___________。
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，写出其与盐酸反应的离子方程式___________。
（4）铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿【化学式Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. CaO ②. Na2CO3
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
生灰石的化学式：CaO；纯碱的化学式：Na2CO3；
【小问2详解】
Ca(ClO)2是电解质，且在水中可完全电离，根据原子守恒、电荷守恒，其电离方程式：；
【小问3详解】
小苏打的化学式是，它与盐酸可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：；
【小问4详解】
铜在潮湿的空气中遇氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成铜绿，根据原子守恒可配平得出该反应的化学方程式：。
18. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）上述反应的各物质中属于盐类电解质的是___________。
（2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：__________
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，发生的反应为：，氧化剂与还原剂分子个数之比是___________。
（4）NaNO2在酸性条件下能使KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。
（5）某废液中，含有0.03%的NaNO2，直接排放会造成污染，在一定条件下NH4Cl能使NaNO2转化为N2，则消除23吨废液中的NaNO2至少需要NH4Cl___________kg。
【答案】（1）NaNO2、NaI
（2）（3）1∶1
（4）
（5）5.35
【解析】
【小问1详解】
上述反应的各物质中属于盐类电解质的是NaNO2、NaI；
【小问2详解】
该反应中-1价碘失去电子，变为单质碘，亚硝酸钠中的+3价氮得到电子生成一氧化氮，则用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目为：；
【小问3详解】
反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑中，二氧化氮中氮元素从+4价降低到+3价时为氧化剂、二氧化氮中氮元素从+4价升高到+5价时为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比、质量之比均为1:1；
【小问4详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
NaNO2→N2是被还原，故NH4Cl作还原剂。反应方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根据反应方程式若处理含0.03%的NaNO2废液23t，理论上需要加入NH4Cl的质量为：。
19. 已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。
请回答：
（1）下列说法中正确的是___________。
A. 焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝
B. 铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素
C. Y溶液显碱性，可用作食用碱
D. Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应
（2）溶液C中的溶质是___________(写化学式)。
（3）写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式___________。
（4）写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。
（5）设计实验检验溶液Y中的阴离子___________。
【答案】（1）BC（2）NaHCO3、Na2SO4
（3）
（4）
（5）取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO(合理即可)
【解析】
【分析】由题意可知，X与Y均含Na元素，且X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体B相对氢气的密度为22，则可知，B为CO2，白色沉淀D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y为NaHCO3，X为NaHSO4，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解题。
【小问1详解】
A．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，A错误；
B．黄色光会掩盖紫色光，则用灼烧后的铂丝蘸取某溶液做焰色试验，没有用蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说明溶液中-定含有钠离子，可能含有钾离子, B正确；
C．由分析可知，Y为NaHCO3，其溶液显碱性，可用作食用碱，C正确；
D．由分析可知，Y为NaHCO3，其中的碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应，D错误；
故选BC；
【小问2详解】
由分析可知，C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物；
【小问3详解】
由分析可知，D为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
由分析可知，X为NaHSO4，则其中加入少量Ba(OH)2溶液根据以少定多的原则可知，反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
由分析可知，Y为NaHCO3，可以利用碳酸氢根离子可以和酸反应生成水和二氧化碳，且不和钙离子生成沉淀，来检验，故答案为：取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO(合理即可)。
20. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 无水氯化钙D. 无水硫酸铜
（2）下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序___________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
（4）用水和酚酞溶液检验C中Na2O2是否反应完全，若出现___________的现象，则Na2O2没有反应完全。
（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
操作流程如下：
若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【答案】（1）B（2）②④①③⑤
（3）
（4）溶液变红，一段时间后褪色
（5）偏小
【解析】
【分析】A装置中Zn粒与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，由于盐酸具有挥发性，A装置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B装置用于干燥H2、并除去HCl气体；C装置探究Na2O2与H2的反应；D装置中无水CuSO4用于检验Na2O2与H2反应是否生成H2O。
【小问1详解】
A装置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)会与Na2O2反应、干扰Na2O2与H2的反应，故B装置的作用是干燥、并除去挥发出的HCl气体；浓硫酸、无水氯化钙只能干燥H2，不能除去HCl；无水硫酸铜用于检验H2O(g)，不用于干燥气体、且不能除去HCl；碱石灰既能干燥H2、又能吸收HCl气体；故B装置中盛放的试剂可以是B；
【小问2详解】
该实验是与气体有关的实验，故先组装好实验装置，检查装置的气密性；由于要加热H2和Na2O2，同时要排除空气中CO2和H2O(g)对实验的干扰，故接着打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸，利用H2排出装置中的空气，用小试管收集气体，检验其纯度确定空气是否排尽；然后加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2；即正确的操作顺序为②④①③⑤；
【小问3详解】
在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，则Na2O2与H2加热反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠能使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色，因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢，具有漂白性，能使酚酞褪色，故能用水和酚酞检验过氧化钠是否反应完全；故答案为：使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色。
【小问5详解】
装置C中的样品加入足量的水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，经操作1、溶液转移、操作2、固体NaOH的质量为m2g；根据
列式=，解得m(Na2O2)=39(m2-m1)g，白色固体中Na2O2的质量分数为×100%；若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，导致m2偏小，则测得的Na2O2的质量分数偏小。
21. 我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少碳排放。
请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 为了充分吸收CO2，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状
B. 捕捉室中反应生成的产物为Na2CO3
C. 整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应
D. 整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO
（2）研究表明一水草酸钙(CaC2O4·H2O)热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收CO2，写出一水草酸钙分解的反应方程式___________。
（3）工业上利用捕捉到的CO2可以制备Na2CO3，工艺流程图如下：
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为___________。
②产品Na2CO3中含有NaHCO3，下列方案中不能测定Na2CO3质量分数的是___________。
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
③产品Na2CO3中含有NaHCO3，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为m1g的该产品，最终测得剩余固体质量为m2g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为___________(用字母m1和m2表示)。
（4）实验室探究钠与CO2反应过程中，发现钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出可能发生反应的方程式___________。
【答案】（1）AC（2）
（3） ① ②. BC ③.
（4）或
【解析】
【分析】本题是一道从工业废气中提纯二氧化碳的工业流程题，首先用氢氧化钠吸收二氧化碳，由图可知，二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，随后向其中加入氧化钙，生成碳酸钙，过滤后，高温分解，得到比较纯净的二氧化碳，以此解题。
【小问1详解】
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收CO2，A正确；
B．由分析可知，捕捉室中反应生成的产物为碳酸氢钠，B错误；
C．整个过程中，各种元素的化合价没有发生变化，则发生的化学反应无氧化还原反应，C正确；
D．反应过程中消耗氧化钙和氢氧化钠，且再次生成，故两种物质可以循环利用，D错误；
故选AC；
【小问2详解】
根据化合价升降相等的原则可知，一水草酸钙分解的反应方程式为：；
【小问3详解】
①工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为：；
②A．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xml、NaHCO3的物质的量为yml，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，A错误；
B．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，B正确；
C．与NaOH反应生成和水，蒸干后所得固体为和NaOH的混合物，不能计算、的质量分数并确定其组成，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都和都与氢氧化钙反应：CO+Ca2+=CaCO3↓，HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为碳酸钙，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xml、NaHCO3的物质的量为yml，则106x+84y=a、100x+100y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，D错误；
故选BC；
③设样品中碳酸氢钠的质量为xg；
，x=，则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为；
【小问4详解】
A．三脚架
B．漏斗
C．坩埚
D．干燥管
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2
C
先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为Na2CO3溶液
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